2019學(xué)年天津市部分區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年天津市部分區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_ 分?jǐn)?shù)_題號-二二三四總分得分、選擇題1.下列敘述不正確的是A 液態(tài) HCI 不導(dǎo)電，但 HCI 屬于電解質(zhì)B NaHSO 4 溶于水電離出 Na +、H + 和 SO 4 2 ,所以 NaHSO 4 屬于酸C 氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物D AI(OH) 3 可用作胃酸中和劑，不會對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激2.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是A.在容量瓶中定容時(shí)，俯視刻度線B.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線3

2、.下列表述正確的是A 瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B 某濃度的 HNO 3 在反應(yīng)中不可能被還原成 NH 3C 普通水泥是硅酸鹽材料D 二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料4.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是： 地殼中的金屬元素的含量 金屬活動性 金屬的導(dǎo)電性 金屬冶煉的難易程度 金屬的延展性A _ B _ C 廠_ :_D 5.為了除去硫酸銅溶液中含有的 Fe 2 +雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe 2 +氧化為Fe 3 + ，最適合的氧化劑是A . H 2 O 2 水溶液_ B . KMnO 4 溶液C. Cl 2 水溶液_

3、D . HNO 3 溶液6.下列說法正確的是A 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣B 雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物C 銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解D O 2、N O、NO2 都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存7.下列混合物分離(或除雜)的方法不正確的是A .用酒精可以從碘水中萃取碘B . Fe(OH) 3 中含有少量 AI(OH) 3 可用 NaOH 溶液除去C. NaCI 中混有難溶于水的雜質(zhì)可用溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離D . Na 2 CO 3 粉末中含有少量 NaHCO 3，可用加熱的方法提純8.氯水中存在多種分子和離子。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正

4、確的是A .加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl 2 存在B .溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl 2 存在C.加入鹽酸酸化的 AgNO 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有 Cl 存在D. 加入 NaOH 容液，氯水黃綠色消失，說明有 HClO 存在9.N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl 4所含分子數(shù)約為 N A 個(gè)B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子數(shù)目為N AC . 1 mol NaHCO 3晶體中含有陽離子數(shù)目為 2N AD.盛有 SO 2 的密閉容器中含有 N A 個(gè)氧原子，則 SO 2 的物質(zhì)的量為 0.5 mo

5、l10.對于下列事實(shí)的解釋不正確的是A .在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B .濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C .常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D .氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水11.w g 鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH 溶液反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為 w g。則 原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. 30%_ B . 50%_ C . 70%_ D 90%12.下列離子方程式書寫正確的是A .鈉和冷水反應(yīng)： Na+ 2H 2 O = Na + +

6、 2OH + H 2TB .鐵粉溶于濃鹽酸： Fe+ 2H + = Fe 2 + + H 2TC .銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+ Ag + = Cu 2 + + AgD .小蘇打溶液中加入鹽酸：CO 3 2 + 2H + = CO 2T+H 2 O13.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A 用氫氧化鈉溶液鑒別 MgCI 2 溶液、AICI 3 溶液B 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 Fe(OH) 3 膠體與 FeCI 3 溶液C 用干燥的紅色石蕊試紙鑒別 NH 3 和 HCI 氣體D 用氯化鈣溶液鑒別 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 兩種溶液14.下列說法中不正確的是A 鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃

7、燒，燃燒產(chǎn)物為Na 2 O 2B .鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊 保護(hù)C 鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑D 鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要 涂保護(hù)層15.下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解和應(yīng)用不正確的是A 可用光潔無銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B .實(shí)驗(yàn)完成后鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)再使用C .只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D .用焰色反應(yīng)鑒別 NaCI、KCI 和 K 2 SO 416.在硫酸鐵溶液中，加入 ag 銅完全溶解后再加入 bg 鐵，充分反應(yīng)后得到 eg 殘余固 體，且

8、 ac,則下列說法中正確的是A .殘余固體可能為鐵和銅的混合物B 最后得到的溶液可能含有 Fe 3 +C 殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu 2 +D 殘余固體全部是銅17.氮化鋁（化學(xué)式為 AIN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AIN可通過反應(yīng) AI 2 O 3+ N 2 + 3C 益邕 2AIN + 3CC 合成。下列敘述正確的是A 上述反應(yīng)中，N 2 是還原劑，AI 2 O 3 是氧化劑B .上述反應(yīng)中，每生成 1 moI AIN 需轉(zhuǎn)移 3 moI e C.AIN 中氮元素的化合價(jià)為+3D.AIN 的摩爾質(zhì)量為 41 g18.過氧化氫是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化

9、劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)常將 H 2 O 2 轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na 2CO 3 3H 2 O 2），該晶體具有 Na 2 CO 3 和 H 2 O 2 的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是A . MnO 2_ B . H 2 S_ C 稀鹽酸_D. NaHCO 3圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是CD20.中的物質(zhì) 中的物質(zhì) 預(yù)測的現(xiàn)象 A 淀粉 KI 溶液濃硝酸無明顯變化 B 酚酞 溶液濃鹽酸無明顯變化 C AICI 3 溶液濃氨水有白色沉淀 D 濕潤紅紙條飽和氯水 紅紙條褪色21.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為 AI

10、 2 O 3 ，含 Fe 2 O 3 雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：A 試劑 X 可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B .反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D .反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaAIO 2 + CO 2 + 2H 2 O = AI（OH） 3 NaHCO 3二、填空題19. 用如F 列敘述正確的是22.飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。(1) 在我國，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的_(填序號)。A . NaCI_ B . Na 2 CO 3_ C

11、. KAl(S0 4 ) 2 12H 20 _ D . CuSO 4(2) 氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：_ 。(3 )寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式： _。(4)臭氧,也稱作超氧，可以 替代氯氣給自來水消毒，既提高了消毒效率且安全無副作用， 臭氧的分子式 為_ ;該物質(zhì)、氯水以及 SO2 均可以作漂白劑，三者的漂白原理分別是：_ ; _; _(5) CIO 2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代CI 2 成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上 CIO 2 常用 NaCIO 3 和 Na 2 SO 3 溶液混合并加 H 2 SO 4

12、酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中 NaCIO 3 和 Na 2 SO 3 的物質(zhì)的量之比為_。三、實(shí)驗(yàn)題23.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。(1 )已知硅酸(H 2 SiO 3 )是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，強(qiáng)酸一般 能制取弱酸。現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性： HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3。(不考慮硝酸的揮發(fā)性)A、B C 中盛裝的試劑分別為 _ 、_、_ 。C 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ ;寫出 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _ 。(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)

13、于 碘單質(zhì)的氧化性。A 中盛裝濃鹽酸，B 中裝入高錳酸鉀粉末，實(shí)驗(yàn)時(shí) C 中溶液變成藍(lán)色， 貝 C 中盛裝的試劑為_ ; 寫出 C 中離子方程式 _該實(shí)驗(yàn)該裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：_。（3）如果 C 中盛裝飽和氫硫酸（H 2 S 飽和水溶液），A 中裝濃鹽酸，B 中裝高錳酸鉀溶 液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是 C 中產(chǎn)生淡黃色沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：;如果將 SO 2 氣體 通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產(chǎn)生淡黃色沉淀， 該過程體現(xiàn) SO 2（填序號）。A .漂白性_B .氧化性_C .還原性_D.酸性24.完成下列問題I.某校同學(xué)為探究 Br 2、丨2 和 Fe 3 +的氧化性強(qiáng)弱，

14、進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：1取少量 KI 溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCI 4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；2取少量 FeSO 4 溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN 容液，振蕩,觀察到溶液呈血紅色。（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式： _ 。（2 ）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對物質(zhì)氧化性 可以得出的正確結(jié)論是 _。A. Br 2 I 2B. Fe 3+ Br 2_C. Br 2江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運(yùn)河。因其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊這種紅色石塊 A,粉碎后對其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，

15、實(shí)驗(yàn)記錄如下圖所示。請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷:（1） A 中含有的酸根離子 _（寫離子符號 ）B 中肯定含有的溶質(zhì)是_ （寫化學(xué)式）（2 ）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；_ 。四、推斷題Fe 3 +D. I Br 被譽(yù)為I |co高盃）逋入君清石灰水交詳遜I)無極無味氣體125.完成下列問題。第1題【答案】I.已知甲和乙為中學(xué)常見金屬單質(zhì)，丙和丁為常見氣體單質(zhì)，AE 為常見化合物;(2)_ A+ B C+丙的化學(xué)方程式：_ ;(3)M C - B + E 的離子方程式：_ :(4)1 mol 甲和 1 mol 乙混合投入到足量的 B 中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能產(chǎn)生_ L 丁氣體II.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

16、，取甲、乙、丙各30mL 相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化)。p26. 實(shí)驗(yàn)序號 甲乙丙 混合物質(zhì)量/ mg 255 385 459 氣體體積/ mL 280 336 336 甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸 _(填“過量”、“適量”或“不足”)；乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸 _(填“過量”、“適量”或“不足”)。(2)_ 鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為mol/L。(3)_混合物中 Mg 和 Al 的物質(zhì)的量之比為 _。(1)為淡黃色固體，常溫下 B 為液體，C 的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問題:(1) A 和 E 的化學(xué)式分別為 _25.完成下列問題。第2題【答

17、案】參考答案及解析【解析】考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類及氫氧化鋁的用途第 2 題【答案】【解析】試題分析；A.在容量瓶中定容時(shí),俯視刻度線液面在刻度線下方濃度偏高，證爲(wèi)B(tài).用量筒量取濃鹽酸吋倜視刻度綢攝臨小，濃 度偏低小錯(cuò)誤；：轉(zhuǎn)穆淬液后沫洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容澹質(zhì)減少，濃度偏低，舉常 6 定 容后把容重瓶倒置揺勺岌現(xiàn)滿面低于刻度線又如水至刻度線溶厠本積増加，濃度偏低,D錯(cuò)冕答案第 3 題【答案】【解析】考點(diǎn)：考查硅及其化合初的性質(zhì)曙轄卩沁HC環(huán)融萄不昱輕沖閘融解水覽L. ac臥可用推胃酸中和臥與厳點(diǎn)生成電密和水，不g需fit霧體稚鬻:矽4產(chǎn)生強(qiáng)斯嵋，證確智鬆肌活難2度33早S S6 6用的類金4A

18、 A爸現(xiàn)強(qiáng)親 ,活無序先鑫的：后雇知前金禽用，用關(guān)EM3M3M強(qiáng)、,活豐的折：4 跡【解析】第 5 題【答案】第8題【答案】【解析】試題分析；由于氧化吋不能引入新雜質(zhì)，則最后選擇機(jī)氧水，答秦選爲(wèi)考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜第 6 題【答案】考點(diǎn)：考查含氮化含初性質(zhì)第 7 題【答案】【解析】考點(diǎn)三考查物質(zhì)的井離與提純【解析】4 TLLJ靱7L?應(yīng)而不能體薦p D錯(cuò)1亂試題分析：A.、F機(jī)0H)】中 慮堇務(wù)？NHCOi,可用加勲迫精也水互濬，不能用再猜Al(OH)iPjfflNaOHgS血臥答案選蒼曰71【解析】第 9 題【答案】【解析】:.A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2（選：自蘇蜒4聶躺容試酚腳躺1鬆漏譎鼎懸嚳22.

19、4 L CCh考點(diǎn)已考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)翼第 10 題【答案】【解析】e:卜析 d 鎊艇機(jī)滋卿后出現(xiàn)發(fā)蕭花嘗霹藪if蘿門氨氣可 d 就噴泉實(shí)唸象，說明濃巒具有脫水性#酸一廠tsduBJ JOPK-OPK-十2r2r- -確冃于AIAI考點(diǎn)2考查元索展其化合物的性質(zhì)第 11 題【答案】【解析】【解析】第14題【答案】的靳為1仍為憶則鋁濟(jì)盛量攀于FeXh中0元圭質(zhì)豔傾侑塢3x16昆合物中鋁粉的貢量分?jǐn)?shù)為：3“6十2川6呱答案選山第 12 題【答案】【解析】試.題分析：A.鈉巡令水反屋2Na+ ZH;O= ZUsTjb20H-+ ft t直錯(cuò)誤I B.鐵 忘過丁JL UJi 亠亠= Fe1_+ HH

20、證確；銅片插入硝鼻曰力叭鹽酸：HCO廠+曠=00廿4H心D錯(cuò)朕酸鍛濬懣田：4加+驅(qū)一=% +醞，C日匚天7口木選衛(wèi)考點(diǎn)=考查離子方程式正誤判斷第 13 題【答案】【解析】試題疣折；A.氧氧比鯉口議儂風(fēng)叵豐成日色沉淀，和wssssss沉淀議蜃也疊后日 釀畐蘇成白區(qū)沉盜和碳額錮裱更苛以用豈化晟爲(wèi)鑒別恥沏血兩種溥1, D正確 考點(diǎn)，考查物質(zhì)的鑒別【解析】第15題【答案】【解析】第17題【答案】,IJ正確，Co進(jìn)一步氟ES確，防ES考點(diǎn)：考查金屬元素及茸化合物的性質(zhì)第 15 題【答案】【解析】試時(shí)畫5 E. KC1iA:D o車鯉程筍塔曙作焰色 嚏霜聲鬆瞬,侖誤；堂用鹽酸洗凈 皿C1E考點(diǎn)：考查焰色反

21、應(yīng)的有關(guān)判斷第 16 題【答案】【解析】辻黒j溝i蟹規(guī)啓由界癱芻型F甘亠十5二ZF一十Cu而 轆窗撲_恥謔灌中還尊在m尸兔廠：曠送三飾陽膏卄 占臺選嘰已鹼ita巒考點(diǎn)J考查金雇元素的性質(zhì)將無元隸并稱知潘懣巴 從.而與陀外呼彊営匸巴亠牛八z f廊髄入旗不僅容有碳芫養(yǎng)r而且檢f根擁元素守恒，反應(yīng)的優(yōu)學(xué)方程式為NaAlO汁M十2HJXA1 能發(fā)生分解反應(yīng)，能氧優(yōu)H曷體具電曲恥詢爭 血憲Ch反應(yīng)；而碳鹽氨不l .Jlrk璀發(fā)出止1入*沁8fe谿產(chǎn)有饕書HC WB-畫-S &C3口- B&UUH-幫.S欝B阪目；明 靈乂中沉 象豊s?析曙卸試題堂折；電眞郭前呈可知&EA3JM干對

22、歸北軌而Fe渙簾 程曇匠二著輛昭lOmiaw乙貳嚕質(zhì)是馭虹。土；roE?nz)r;-fe fiisft.遽co幼 _ _ _，D正確。彰案迦。A1O制Al (OH)皀和血HCOy 1第22題【答案】(1)C (2) Cl-kIL0=U_Cl_+IIC10(3) 2Cli+ 2Ca(OH)2=CaCl + Ca(CIO)iH- ZffiO(以上各2分)0：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性發(fā)生化合反應(yīng)(gl)答乘合理即可(5) 2： 1(第)【解析】試題分析；巧明磯可以凈水，答秦選氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為叫斗二曠 +C14-HC1O,(3)寫岀工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CU+ 3Ca(OK)CsClC

23、a(CIO)卄雄0?？葱刍聫澥⒘銜x；該物氐 氯水嘰J帥韻可以作漂日劑，三者的潰白原理分別是強(qiáng)氧優(yōu)性、強(qiáng)(5)凰應(yīng)中霰兀素您負(fù)價(jià)叢+5優(yōu)鞄到+4價(jià)，得到1個(gè)鬼壬，啓優(yōu)育價(jià)從制價(jià)升高到丹價(jià)，失去2個(gè)電學(xué)，則施甬學(xué)暑失畝恒可知企血中蛀10南恥旳摘嗨質(zhì)的匪匕島廠I-考點(diǎn)，考查氯以其化合物的性馬 硝醱溥液礒醱鈣硅酸鈉濬液產(chǎn)生白色沉淀 僭吩）COz+ SiO: + JLO=fkSia? I +CX）i_Hjfc02+SiOia_-FHiO=ffcSiOiCll5 +C0;E或2eOx+ SiOj2-+ 2HiO=HiSiO：J +2HC0 廠（2井（2）KI淀粉滂液Cl分）口一十Ck二比斗氏1一（2）廠釀有1MH溶液的尾氣吸收裝置（玲）（3）Cl：-FHiS = Sl +2HC1 （2分）B （2分）幽8艇痛蠶捫寵籀豐叡:中裝曇雜雪Wf會解我中也會產(chǎn)主淡黃色沉氛該過程Wso4【解析】第 23 題【答案】第24題【答案】I - (1)+2Fe3