高一學(xué)年復(fù)習(xí)測(cè)試卷1

1、高一學(xué)年復(fù)習(xí)測(cè)試卷（一）命題：陶開華有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量：Al27 Mg24 O16 Fe-56 Cu-64 S-32 He-4一選擇題（16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)合符題意，共48分）1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A1 L01 mol/L Na2CO3溶液中Na+ 濃度為01 mol/LB224L氫氣和4g氦氣均含有NA個(gè)分子C含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2(3n+l) molD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02NA2.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中

2、的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為( )A.2 B.3 C.4 D.53. 某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是（ ）AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物134已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g

3、)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 A3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率B從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率(H2)0.225 molL1min1C13min時(shí)，向容器中充入2 mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加D13min時(shí)，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)化率增加5.在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（）A18.6 g B20 g C19.4 g D24 g6

4、某溶液中含有大量的下列離子：X離子、NH4+、Cl-和Al3+，經(jīng)測(cè)定X離子、NH4+、Cl-和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2152，則X離子可能是AOH-BNa+CNO3-DAg+7.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00molL1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（）A 暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）的時(shí)間太長(zhǎng)B 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C 定容時(shí)俯視刻度線 D 洗滌液移入容量瓶中時(shí)，灑出一部分8.高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)

5、22Fe(OH)34KOH，下列敘述正確的是（）A放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn2e2OHZn(OH)2B該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)9化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1molAA鍵和1molBB鍵可放出xkJ能量C斷裂2molAB鍵需要吸收ykJ能量D2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量10下列說法正確的是( )A乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣 B某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性K

6、MnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有4種C石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化D經(jīng)測(cè)定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%11下列說法中正確的是（ ）A固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為11B碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了共價(jià)鍵C有機(jī)化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分異構(gòu)體D元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)也都是奇數(shù)12.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是A該化合物可以由PH3和HI化合而成

7、B這種化合物不能跟堿反應(yīng)C在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI D它是一種共價(jià)化合物13下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是()ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中14.“鳥巢”被泰晤士報(bào)評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程?！傍B巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是 A合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B已知Ga處于A族，可推知氮化鎵化學(xué)式為GaNC用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作還原劑DETFE膜（ ）是由一種單體加聚而成的

8、15某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:AKCl BNa2O2 CFeCl2 DSiO216化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是 A丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體 B過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C苯和水的混合物可用分液的方法分離 D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O32的方法是先向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 二非選擇題（52分，共5題）17I.（6分）（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有 (填

9、序號(hào)，下同)，屬于同位素的有 ，屬于同一種物質(zhì)的有 。液氯和氯氣 16O、17O和18O 金剛石與“足球烯” C60 白磷和P4 O2與O3 D與T （2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是 （填序號(hào)，下同），既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是 ，只存在離子鍵的是 。Ar CO Na2O KOH MgBr2 NH4Cl CaO2 H2SO4II.(7分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素已知：熱穩(wěn)定性：HmDHmC；Cm、E（m1） 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回

10、答下列問題：（1）Cm、E（m1）的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為 （2）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為： （3）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1：1混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式 （4）HmD和 HmC沸點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式），原因是 （5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 （填元素符號(hào)）18.(10分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H H鍵、1 mol N H鍵、1 mol N三N鍵放

11、出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 。（2）若0.5 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可 (填“吸收”或“放出”）熱量 kJ。（3）如果將0. 5 mol N2和1.5 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是 。（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過5 min后，數(shù)據(jù)如下，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)率為 mol L-1min。物質(zhì)N2H2NH3反應(yīng)前16 molx mol05 min 后y mol28 mol8 mol(5) 一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法

12、不正確的是 。a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c. N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 d.N2和H2的濃度相等e. N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)不變 f.反應(yīng)達(dá)到最大限度19（10分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有

13、CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。20. (9分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/SiCl47057.6TiCl425136.5. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法： 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。 在TiCl4中加水、加熱，得到沉淀T

14、iO2·xH2O。 TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，分離TiCl4與SiCl4的混合物所采取的操作名稱是_。(2) 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：a. O22Ob. OH2O2OHc. OHOHH2O2(3) b中破壞的是_(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的_(填“氧化性”或“還原性”)。. 某研究性學(xué)習(xí)小組

15、用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去) (5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為_。(6) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是 。21（10分）從石器、青銅器、鐵器時(shí)代，到今天鋁合金的普遍使用，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。（1）上述信息表明，金屬的冶煉之所以有先后，主要取決于_(填選項(xiàng)序號(hào))。A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價(jià)高低 D金屬的活動(dòng)性大小（2）鋁是一種非?；顫姷慕饘?，現(xiàn)將鋁條和鎂棒用導(dǎo)線連接，插入濃的NaOH溶液中構(gòu)成原電池，其負(fù)極是，負(fù)極反應(yīng)是。（

16、3）早在西漢成書的淮南萬畢術(shù)里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實(shí)都是天然的硫酸銅。寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式_。若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)： _；負(fù)極反應(yīng)： _。高一學(xué)年復(fù)習(xí)卷（一）答題卷班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 一選擇題（16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)合符題意，共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二非選擇題（52分，共5題）17I.（6分）（1） ， ， 。（2） ， ， 。II.(7分)（1） ， （2） （3） （4） ， （5） 18.(10分)（1） 。（2） 。（3） 。

17、（4） (5) 19（10分）(1) _ ， _ _。_ _。(2)A、B、_ _。 _ _。_ _。20. (9分) . (1) _。(2) _。. (3) _。(4) _. (5) _。(6) 。21（10分）（1）_（2）， 。（3）_。正極反應(yīng)： _；負(fù)極反應(yīng)： _高一學(xué)年復(fù)習(xí)卷（一）答案一選擇題（16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)合符題意，共48分）題號(hào)12345678答案CBABACDD題號(hào)910111213141516答案CDCABBBD17.I (1) (2) II. （1）S2Cl；Cl2+S2=2Cl+S（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（3）H2S+OH=HS+H2O；（4）H2O 水分子間存在氫鍵；（5）Na、S18. 19. (1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁 CO2 冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止