氫氧化亞鐵的制備教學(xué)設(shè)計(jì)

1、名師精編優(yōu)秀教案氫氧化亞鐵的制備教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)思路高二化學(xué)第9章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界第1節(jié)應(yīng)用廣泛的金屬材料鋼鐵。氫氧化亞鐵的制備原本是教師演示實(shí)驗(yàn)，教材演示實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的違 反常規(guī)的操作（即滴管插入液面下） 肯定會(huì)引起學(xué)生的疑惑，這恰恰正是探究的 絕佳素材；而且按照教材中的要求制備氫氧化亞鐵，很難觀察到理想的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 白色沉淀中往往夾雜著灰綠色，幾乎分辨不出。教材由此要求學(xué)生推理出氫氧化 亞鐵很不穩(wěn)定，很快被空氣中的氧氣所氧化，這難以使學(xué)生信服，影響了學(xué)習(xí)效果。另外，經(jīng)過(guò)一個(gè)學(xué)年的高中學(xué)習(xí)，學(xué)生普遍有學(xué)好化學(xué)的愿望，愿意動(dòng)手實(shí) 驗(yàn)，并能在老師的指導(dǎo)下，在課堂上較好地完成一些實(shí)驗(yàn)操作， 也

2、具備了一定的 實(shí)驗(yàn)觀察能力和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析能力，但知識(shí)遷移能力、發(fā)散思維和創(chuàng)新思維能力 等方面仍有待于進(jìn)一步培養(yǎng)和提高。 因此，依據(jù)學(xué)生的學(xué)情和本節(jié)教材的內(nèi)容設(shè) 計(jì)本案例的教學(xué)針對(duì)性地實(shí)施探究性教學(xué)。旨在通過(guò)探索氫氧化亞鐵的制備方 法，使學(xué)生深入理解掌握氫氧化亞鐵制備的特殊性， 從而加深對(duì)氫氧化亞鐵的不 穩(wěn)定性、強(qiáng)還原性的認(rèn)識(shí)、記憶和鞏固，突破教學(xué)難點(diǎn)。同時(shí)，通過(guò)探索氫氧化 亞鐵的制備方法的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新思維能力，養(yǎng)成實(shí)事求是的 科學(xué)精神、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勤于思考、善于思考、敢于創(chuàng)新、不斷創(chuàng)新的科學(xué) 素養(yǎng)，這有利于他們今后的學(xué)習(xí)，也有助于提高學(xué)生的發(fā)展性學(xué)力和創(chuàng)造性學(xué)力， 符合二

3、期課改的理念。本課教學(xué)改演示實(shí)驗(yàn)為邊講邊實(shí)驗(yàn)，力求創(chuàng)設(shè)一個(gè)學(xué)生實(shí) 驗(yàn)的過(guò)程，提升學(xué)生的化學(xué)思維品質(zhì)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理；1、通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)的各個(gè)環(huán)節(jié)中可能存在的氧化因素，探索制備氫氧化亞鐵實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施；2、通過(guò)2003年全國(guó)高考理科綜合第33題，創(chuàng)設(shè)新的情境，引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)新性 地探索制備氫氧化亞鐵的新途徑；3、通過(guò)討論、展示學(xué)生和教師提出的其他制備方法，研究制備氫氧化亞鐵的 新方法。1、制備氫氧化亞鐵的常規(guī)方法試劑：可溶性亞鐵鹽溶液一一FeCb溶液、FeSQ溶液等可溶性堿溶液NaOH溶液、KOH溶液、氨水等反應(yīng)原理：鹽+堿新堿+新鹽FeCl2+2NaOHFe(OH)2 J +2NaCl Fe2+2O

4、H- Fe(OH)2 J操 作：將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有沉淀生成白色沉淀夾雜著灰綠色 振蕩后灰綠色變深 試管壁上有紅褐色物質(zhì)原因分析：氫氧化亞鐵很不穩(wěn)定、極易被氧化空氣中的氧氣很快將其氧化2、制備氫氧化亞鐵的改進(jìn)方法：實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：創(chuàng)造“無(wú)Fe3+、無(wú)O2”的環(huán)境，防止氫氧化亞鐵被氧化 改進(jìn)措施：分析可能有O2的各種情況除去Fe3+、驅(qū)逐氧氣 想方設(shè)法避免與空氣接觸 以2003年高考題為藍(lán)本，創(chuàng)設(shè)新的情境 討論、展示學(xué)生和教師的其他方法教學(xué)過(guò)程：1常規(guī)制備方法及現(xiàn)象：所用試劑：可溶性亞鐵鹽溶液和可溶性堿溶液反應(yīng)原理：Fe2+2OH Fe(0H)2 J操作方法：廠,: FeCJ

5、： j容鞭If由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來(lái)制備觀察現(xiàn)象：只有瞬間的白色，幾乎分辨不出 白色沉淀中夾雜著灰綠色 很快轉(zhuǎn)變成灰綠色振蕩后灰綠色變深試管壁上甚至出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)2用常規(guī)方法得不到白色沉淀的原因分析：內(nèi)因Fe(OH)2很不穩(wěn)定，極易被氧化;Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性 外因空氣中有02 ；溶液中可能有溶解氧；溶液中可能有少量的Fe3+3. 制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要?jiǎng)?chuàng)造的條件無(wú)Fe3£環(huán)境；無(wú)02的環(huán)境可以采取的措施一一排除溶液中的 Fe3+ 一加鐵粉； 驅(qū)逐溶液中的溶解氧一加熱煮沸; 避免與空氣接觸反常規(guī)操作、油封、 滴管的使用、 試劑瓶裝滿等由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，并與常規(guī)方法比較名

6、師精編優(yōu)秀教案4. 咼招亮相:利用H2排除空氣一一很自然地避免了溶液與空氣的接觸使用NaOH固體一一減少了中間過(guò)程，從而減少了空氣被帶入的機(jī)會(huì) 眥嶼去掉了膠頭滴管，避免了因滴管操作而擠入空氣組合一一利用H2排除了空氣，創(chuàng)造了無(wú) 02的氛圍；利用H2將I中生成的FeCb溶液壓入U(xiǎn)中（物理學(xué)中壓強(qiáng)原理）利用醫(yī)用注射器一一吸取溶液排除空氣利用電解原理一一產(chǎn)生的Fe2+和堿溶液不與空氣接觸5. 練習(xí)：2003年全國(guó)高考理綜第33題（22分）用下面兩種方法可以制得白色的 Fe(0H)2沉淀：方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSQ溶液與用不含02的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述FeS

7、O4溶液時(shí)還需加入除去蒸餾水中溶解的02常采用的方法。生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 02的NaOH溶液，插 入FeSQ溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是方法二：在如圖的裝置中，用 NaOH溶液、鐵屑、 稀H2SO4等試劑來(lái)制備。在試管I里加入的試劑是 。在試管U里加入的試劑是 為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和U中加 入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟止水夾1這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是6.小結(jié)：Fe(OH)2 性質(zhì)強(qiáng)還原性Fe(OH)2制備無(wú)Fe3+、無(wú)O2油封反常規(guī)電解原理使用固體應(yīng)該說(shuō)教材已經(jīng)有意識(shí)地去創(chuàng)設(shè)一定的問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究，但 這僅僅是一種較低層次的“欲放又收” 的探究。對(duì)于這些教材中已經(jīng)出現(xiàn)的并且 有明顯探究?jī)A向的內(nèi)容，教師要善于深層次地進(jìn)行挖掘，要敢于放手，把“權(quán)力” 下放給學(xué)生，而自己由“臺(tái)前