初三化學基礎(chǔ)知識整理

1、2014年中考化學基礎(chǔ)知識第一部分 初中化學方程式整理1、NH4HCO3 NH3H2OCO2 2、SO2 點燃 SO23、Cu2（OH）2CO3 2CuOH2OCO2 4、2MgO2 點燃 2 MgO5、4P5O2 點燃 2P2O5 6、CO2 (O2充足) 點燃 CO27、3Fe2O2點燃 Fe3O4 8、2KMnO4 K2MnO4MnO2O29、2H2O2 MnO2 2H2OO2 10、Cu2（OH）2CO3+4HCl =2CuCl2+3 H2O+CO211、CaCO3+2HCl=CaCl2HOCO 12、2CO2(O2不足) 點燃 2CO13、2COO2 點燃 2CO2 14、2NaOH

2、 +CuSO4=Cu（OH）2Na2SO415、CaCO高溫 CaOCO 16、COHO= HCO17、HCO HOCO 18、COCa(OH) = CaCOHO19、2HO通電2HO 20、2HO點燃2HO21、4Al+3O2=2Al2O3 22、2Cu+O2 2CuO23、Zn+2HCl=ZnCl2H 24、Fe+2HCl=FeCl2H25、Mg+2HCl=MgCl2H 26、2Al+6HCl=2AlCl33H27、Zn+H2SO4=ZnSO4H 28、Fe+H2SO4=FeSO4H29、Mg+H2SO4=MgSO4H 30、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H31、Fe+CuSO

3、4=FeSO4Cu 32、Zn+CuSO4=ZnSO4Cu33、3CO+Fe2O3高溫 2Fe3CO 34、4CO+Fe3O4高溫 3Fe4CO35、Na2CO3+2HCl=2NaClHOCO 36、MgCO3+2HCl=MgCl2HOCO37、K2CO3+2HCl=2KClHOCO 38、NH4HCO3+HCl=NH4ClHOCO39、BaCO3+2HCl=BaCl2HOCO 40、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4HOCO41、AgNO3+HCl=AgClHNO3 42、BaCl2+H2SO4=BaSO42HCl43、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO42HNO3 44、2AgNO

4、3+BaCl2=2AgClBa(NO3 )2 45、AgNO3+NaCl=AgClNaNO3 46、BaCl2+Na2SO4=BaSO42NaCl47、CO2NaOH = Na2COHO 48、COBa(OH) = BaCOHO49、SOCa(OH) = CaSOHO 50、SO2NaOH = Na2SOHO51、SO32NaOH = Na2SO4HO 52、CaOHO= Ca(OH)253、H2SO42NaOH = Na2SO42HO 54、HClNaOH = NaClHO55、CuSO42NaOH = Na2SO4Cu(OH) 56、CuSO4Ca(OH)2 = CaSO4Cu(OH)57

5、、FeCl33NaOH = 3NaClFe(OH)3 58、Na2CO3Ca(OH)2 = 2NaOHCaCO359、Cu(OH)CuO HO 60、2Fe(OH)3Fe2O33HO61、(NH4)2SO42NaOH Na2SO42HO2NH3 62、NH4HCO32NaOH Na2CO32HONH363、2NH4NO3Ca(OH)2 Ca(NO3)22HO2NH3 64、Fe2O3+6HCl=2FeCl33HO 65、CuO+H2SO4 = CuSO4HO 66、Fe(OH)3+3HCl=FeCl33HO 67、Cu(OH)+H2SO4 = CuSO42HO 68、2SO2+O2 塵埃 2S

6、O3 光照葉綠素69、SO3+H2O = H2SO4 70、SO2+H2O = H2SO3 71、2H2SO3+O2 = 2H2SO4 72、6CO6HO C6H12O6+6O273、C6H12O6+6O2 6CO6HO 74、CH4+2O2 點燃 CO2HO75、C2H5OH+3O2 點燃 2CO3HO 76、Al(OH)3+3HCl=AlCl33HO77、NaHCO3+HCl=NaClHOCO 78、2NaHCO3 Na2CO3HOCO79、2KClO3 2KCl3O第二部分 必背口訣一 1-20號元素的符號和名稱符號：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si

7、 P S Cl Ar K Ca名稱：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬鉀鈣二 常見元素的化合價鉀鈉銀氫正一價 鈣鎂鋇鋅正二價 銅有正一和正二 鐵有正二和正三 硫氧負二氯負一 鋁是正三 單質(zhì)零原子團的化合價：負一氫氧硝酸根 負二碳酸硫酸根 負三記住磷酸根 正一價的是銨根 三 金屬活動性順序元素符號：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au元素名稱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金四 酸堿鹽的溶解性口訣鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽見水影無蹤，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨第三部分 章節(jié)知識歸納1 我國

8、古代化學工藝：造紙 制火藥 燒瓷器 青銅器（商代）冶鐵和煉鋼（春秋戰(zhàn)國）2 煤氣 的主要成分是什么？煤氣泄漏怎么辦？為什么用鐵鍋燒菜好？CO ； 立即關(guān)閉閥門，打開門窗，杜絕一切產(chǎn)生火或電火花的可能（開燈、打電話、開排風扇，劃火柴等）；能預防缺鐵性貧血。3碳酸氫銨受熱分解的現(xiàn)象，保存方法白色固體逐漸減少，有刺激性氣味的氣體和有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，試管內(nèi)壁有水霧。應(yīng)低溫干燥密封保存。4。能使高錳酸鉀溶液褪色的氣體是？發(fā)現(xiàn)青霉素的科學家是？二十一世紀的材料之星是？二氧化硫；弗萊明；納米材料。5。物理變化與化學變化的根本區(qū)別是什么？ 是否有新物質(zhì)生成6。物理性質(zhì)包括哪些？化學性質(zhì)包括哪些？

9、色態(tài)味、熔沸點、硬密度、導電性、導熱性、延展性、揮發(fā)性、潮解型、吸水性、磁性等；可燃性、助燃性、不穩(wěn)定性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、中性、毒性等7。干電池充電、放電，光合作用，鎂帶燃燒時的能量變化？電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能、化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽柲苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽芎蜔崮?灼燒葡萄糖、蔗糖、面粉時有哪些現(xiàn)象？說明它們都含哪些元素？葡萄糖蔗糖先熔化后燃燒，面粉直接燃燒，最終都留下黑色殘渣；都含碳元素。9由實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的科學家是？1965年我國在世界上首次合成了什么？法國的拉瓦錫；結(jié)晶牛胰島素。10元素周期表是誰總結(jié)的？2000年諾貝爾化學獎的研究成果是？ 俄國的門捷列夫；導電塑料

10、。11銅綠的主要成分是？顏色？受熱分解現(xiàn)象？與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象？銅生銹需要哪些物質(zhì)？堿式碳酸銅；綠色；綠色粉末逐漸變?yōu)楹谏嚬軆?nèi)壁有水霧，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體；綠色粉末逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)樗{色；銅、氧氣、水、二氧化碳。12鎂條燃燒的實驗儀器？現(xiàn)象？坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)；發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，生成白色固體。13空氣的成分是？各占多少（體積）？稀有氣體包括哪些？氧氣21%，氮氣78%，稀有氣體0。94%，二氧化碳0。03%，其他氣體和雜質(zhì)0。03%；稀有氣體包括：氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等14測定空氣中氧氣體積含量的實驗現(xiàn)象？使結(jié)果偏小的原因是？偏大的原

11、因是？紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙（不能用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替）冷卻后，打開止水夾，有約占集氣瓶容積1/5的水進入。偏小的原因可能有：紅磷量不足 裝置漏氣 沒有冷卻到室溫就打開止水夾 沒有預先在導管中裝滿水 反應(yīng)中有氣體生成偏大的原因可能有：實驗前未將止水夾夾緊 燃燒匙插入太慢，塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出 反應(yīng)物不僅消耗了氧氣。15氮氣和稀有氣體的性質(zhì)？氮氣的用途？用氦氣充探空氣球的原因？都非常穩(wěn)定；氮氣的用途：燈泡填充氣，制氮肥，瓜果糧食和焊接金屬的保護氣；氦氣用于填充探空氣球是因為氦氣密度小且化學性質(zhì)穩(wěn)定。16空氣污染物有？計入空氣首要污染物的有？有害氣體（CO、SO2、NO2）和粉

12、塵（即可吸入顆粒）；SO2、NO2、可吸入顆粒17氧氣的物理性質(zhì)？液態(tài)氧和固態(tài)氧的顏色？保存在什么顏色的鋼瓶中？通常狀態(tài)下，氧氣是一種無色無味氣體，密度略大于空氣，不易溶于水；液態(tài)氧淡藍色，固態(tài)氧雪花狀淡藍色；保存在天藍色鋼瓶中。18木炭燃燒的現(xiàn)象？實驗注意點？在空氣中發(fā)紅光，在氧氣中發(fā)白光；木炭要由上而下緩慢伸入集氣瓶。19鐵絲在空氣中能否燃燒？在氧氣中燃燒的現(xiàn)象？實驗注意點？不能；劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；將鐵絲繞成螺旋狀（增大鐵絲的受熱面積），在一端系一根火柴桿（引燃鐵絲），等火柴即將燃盡時才能伸入集氣瓶（過早消耗瓶內(nèi)氧氣，過遲不能引燃鐵絲），瓶底預先放少量水或細砂（防止生成物濺

13、落炸裂瓶底）。20硫燃燒的現(xiàn)象？ 在空氣中發(fā)出淡藍色火焰；在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。21緩慢氧化？自燃？如鐵生銹、動植物的呼吸、食物的腐敗等；由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒（如白磷自燃）22氧氣的用途？舉例？供給呼吸（登山、潛水、病人），支持燃燒（煉鋼，用氧炔焰焊接和切割金屬，火箭的助燃劑）23工業(yè)制氧氣的方法？原理？變化？分離液態(tài)空氣法；根據(jù)液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同，液化了的空氣升溫后液態(tài)氮先蒸發(fā)，留下的主要是液態(tài)氧；物理變化。24實驗室制氧氣的方法？用高錳酸鉀加熱法要注意什么？實驗步驟？高錳酸鉀加熱分解、雙氧水在二氧化錳催化下分解；試管口要略向下傾斜（防止冷凝水倒流使試管炸

14、裂），試管口要塞一團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管），用排水法收集氧氣結(jié)束應(yīng)先拿出導管、后熄滅酒精燈（防止水倒吸使試管炸裂）；查裝定點收移熄。25氧氣的收集方法？檢驗方法？驗滿方法？排水法（不易溶于水）、向上排空氣法（密度比空氣大）；用帶火星的木條伸入集氣瓶口，若復燃，則是氧氣；排水法時：氣泡從瓶口向外冒，則滿；向上排空氣法時：將帶火星的木條平放瓶口，若復燃，則滿。26用雙氧水制氧氣的實驗步驟？催化劑的特征？查裝定收；一變兩不變（增大化學反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變）27自然界中二氧化碳的循環(huán)？產(chǎn)生：化石燃料的燃燒、動植物的呼吸等；消耗：光合作用等。28哪些氣體為溫室氣體？二氧化碳、甲烷

15、、氟里昂、臭氧等三十多種。29二氧化碳的物理性質(zhì)？液態(tài)二氧化碳滅火器用于撲滅什么火災？固態(tài)二氧化碳叫什么？用途？通常狀態(tài)下二氧化碳是無色氣體，密度比空氣大，能溶于水；撲滅圖書檔案、精密儀器的火災；固態(tài)二氧化碳叫干冰，用于人工降雨、保藏食品和制造舞臺云霧。30二氧化碳的化學性質(zhì)？不可燃 ，不助燃能與水反應(yīng)生成碳酸能與澄清石灰水反應(yīng)參與光合作用。31二氧化碳的檢驗方法？為什么久盛石灰水的試劑瓶壁常附有一層白色物質(zhì)？如何洗去？將氣體通入澄清的石灰水，若變渾濁，則是二氧化碳；空氣中的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣；先用稀鹽酸洗，再用水洗。32將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象？再將液體加熱

16、的現(xiàn)象？原因？先變紅（二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸）；又變?yōu)樵瓉淼淖仙ㄌ妓岵环€(wěn)定受熱分解）。33階梯蠟燭實驗的現(xiàn)象？說明了二氧化碳什么性質(zhì)？蠟燭自下而上依次熄滅；說明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空氣大。34實驗室制取二氧化碳的藥品？為什么通常不用碳酸鈉？稀硫酸？濃鹽酸？石灰石粉末？大理石或石灰石和稀鹽酸；不能用碳酸鈉或石灰石粉末理由是反應(yīng)速率太快，不易控制；不能用稀硫酸理由是會生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在石灰石或大理石表面，使反應(yīng)停止；不能用濃鹽酸是因為其有揮發(fā)性，使二氧化碳中混有較多的氯化氫氣體。35、發(fā)生裝置屬于什么類型？收集方法有？原理是？長頸漏斗使用要注意什么？長頸漏斗是否可用普通漏斗代替

17、？分液漏斗的優(yōu)點為？實驗步驟？驗滿？（2種方法）答：固液不加熱型；收集方法為向上排空氣法，因為其密度比空氣大且能溶于水；長頸漏斗使用要注意液封；可以（在漏斗下端套一支試管）；分液漏斗的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)速率；查裝定收；將燃著的木條放在瓶口，熄滅則滿或?qū)⑼坑惺宜拿Ａw在瓶口，變渾濁則滿。36、檢查氣密性的方法是？答：（1）、彈簧夾法：在橡膠管處夾上彈簧夾，向長頸漏斗加適量的水（保證液封），若存在穩(wěn)定的液面差，則氣密性良好。（2）、注射器法：先向長頸漏斗加適量的水（保證液封），然后將注射器與出氣導管連接，向外拉活塞，長頸漏斗下端有氣泡，則氣密性良好；或推活塞，長頸漏斗中液面上升，則氣密性良

18、好。37、若是分液漏斗，怎么檢查？答：關(guān)閉分液漏斗活塞，在出氣導管口連接一支注射器，拉注射器活塞（或者推），松開手注射器活塞一段時間后能回到原位，說明氣密性良好。等等方法。38、二氧化碳的工業(yè)制法（副產(chǎn)物俗名、用途？）答：高溫煅燒石灰石；生石灰；做干燥劑、建筑材料、生產(chǎn)熟石灰等。39、二氧化碳有沒有毒性？但為什么會使人死亡？進入溶洞、久未開啟的菜窖前，要做什么試驗？為什么進入溶洞不能用電筒照明而應(yīng)選擇火把？答：沒有；不供給呼吸使人窒息死亡；燈火試驗；檢測二氧化碳濃度。40、電解水實驗用什么電？為什么要加少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液？正負極產(chǎn)生什么氣體？體積比？H2 、O2分子個數(shù)比？質(zhì)量比？實驗

19、開始時，氫氣和氧氣的體積比大于2：1，為什么？后來，比值接近2：1，為什么？答：直流電；增強水的導電性；正氧負氫、氫二氧一；H2 、O2分子個數(shù)比為2：1；H2 、O2質(zhì)量比是1：8；因為在相同條件下氧氣的溶解性比氫氣強；氣體溶解達到飽和了；水是由氫、氧元素組成的。41、氫氣燃燒的現(xiàn)象？點燃前要先？如何驗純？答：安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧，燒杯發(fā)燙（若用玻璃導管，火焰略帶黃色）；驗純；收集一試管氫氣用拇指堵住管口移近火焰松開拇指點火，若聽到噗噗的聲音說明純凈，若聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，此時一定要用拇指堵住管口一會兒或換一支試管或改用排水法收集繼續(xù)驗純。42、蒸發(fā)操作中實

20、驗儀器有？玻璃棒的作用？何時停止加熱？答：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒；攪拌，防止局部溫度過高使液滴飛濺；等到出現(xiàn)大部分固體就要停止加熱。43、硬水和軟水不同之處？如何鑒別？如何將硬水轉(zhuǎn)化為軟水？答：硬水是溶有較多含鈣、鎂離子的水；軟水是指不含或鈣、鎂離子含量較少的水；肥皂水鑒別：取等量的軟水和硬水，分別滴加等量的肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生白色浮渣的是硬水；加熱煮沸、蒸餾等。44、過濾使用范圍？過濾用到的儀器有？過濾的注意點？答：適用于分離可溶物和難溶物；帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒；“一貼、二低、三靠”一貼：濾紙要緊貼在漏斗內(nèi)壁，中間不要留氣泡；二低：液面要低于

21、濾紙邊緣；濾紙邊緣低于漏斗邊緣；三靠：玻璃棒要緊靠三層濾紙?zhí)?；盛混合液的燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端的尖嘴要緊靠在承接濾液的燒杯內(nèi)壁上。45、明礬的作用？活性炭的作用？ 答：吸附懸浮的雜質(zhì)；吸附色素和異味。46、氫氣的物理性質(zhì)？化學性質(zhì)？答：無色、無味的氣體，是密度最小的氣體，難溶于水?？扇夹浴⑦€原性。47、微粒的特征？構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有？答：微粒的質(zhì)量和體積都很小、微?？傇诓煌５刈鰺o規(guī)則的運動、微粒間的間隙；分子、原子和離子。48、由原子構(gòu)成的物質(zhì)有？由離子構(gòu)成的物質(zhì)有？由分子構(gòu)成的物質(zhì)有？答：金屬、稀有氣體、碳、硅；金屬+非金屬（或原子團）如氯化鈉、氯化鈣等；“汽水有碘酸”等。49、化學變

22、化的實質(zhì)？答：分子分裂成原子、原子重新組合成新的分子、新的分子聚集成新的物質(zhì)。50、化學變化前后一定改變的是？一定不變的是？ 答：分子的種類；原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)。51、分子是由什么構(gòu)成的？分子和原子的根本區(qū)別？物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別？答：原子；在化學變化中是否可以再分；是否有新分子生成。52、原子由什么構(gòu)成？分別由誰發(fā)現(xiàn)？各自帶什么電？原子的質(zhì)量幾乎全部集中在？答：一般來說是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但并不是所有原子核內(nèi)都有中子（氫原子）；原子核由盧瑟福發(fā)現(xiàn)，電子由湯姆生發(fā)現(xiàn)；質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電；集中在原子核上。53、對于原子，哪四個量相等？答：核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

23、核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。54、通常保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒有？答：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學性質(zhì)由分子保持。55、帶正電的微粒有？帶負電的微粒有？不帶電的微粒有？答：原子核、質(zhì)子、陽離子；電子、陰離子；中子、原子、分子。56、粒子（氫原子核）轟擊金箔的實驗現(xiàn)象？結(jié)論？答：（1）有一小部分粒子改變了原來的運動路徑，原因是粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到了斥力而稍微改變了運動方向；說明原子核帶正電；（2）大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向，順利地穿過了金箔，原因是原子核體積小，原子內(nèi)部有很大空間；（3）極少數(shù)粒子轟擊金箔時被彈了回來，原因是原子核質(zhì)量大。57、相對原子質(zhì)量？ 答：定義式：Ar

24、（相對原子質(zhì)量）=m（某原子）/ m（碳原子）×1258、相對分子質(zhì)量？ 答：構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。用Mr表示。59、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？答：只有一個電子層：最外層為2個電子；多個電子層時：最外層為8個電子。每一種原子在化學反應(yīng)中，當形成化合物時：都要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。60、決定元素的化學性質(zhì)？決定元素種類的是？ 答：原子的最外層電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)。61、元素？元素與原子有何區(qū)別？答：質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱；元素只論種類，而原子既論種類又論個數(shù)。62、是否具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定為同種元素？答：否，例如：氫分子和氦原子都為2個質(zhì)子，水分子、氨分子、甲烷分子、氖原子

25、都為10個質(zhì)子。63、物質(zhì)由什么組成？分子由什么構(gòu)成？ 答：元素；原子。64、物質(zhì)、元素是什么概念？后面用什么搭配？分子、原子、離子什么概念？后面用什么搭配？答：宏觀，“組成”；微觀，“構(gòu)成”。65、單質(zhì)？化合物？答：由一種元素組成的純凈物；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。66、氧化物？含氧化合物？答：由兩種元素組成、其中有一種元素是氧元素的化合物；含有氧元素的化合物。67、人體中常量元素？人體需要的微量元素？答：O、C、H、N、Ca、P、S、K、Na、Cl、Mg等；Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se68、元素缺乏癥？過量癥？答：缺鈣骨質(zhì)疏松、畸形、佝僂病；缺鋅兒童發(fā)育停滯、智力低下、

26、嚴重時會得侏儒癥；缺鈷、鐵貧血癥；缺碘甲狀腺疾病。鈣過量白內(nèi)障、動脈硬化；硒微量可以防癌，過量則會致癌。69、元素符號的意義？如果在元素符號前面加上系數(shù)，只能表示？答：有兩層含義：、某元素 、一個某原子；對于金屬、稀有氣體、碳、硅、硫、磷的元素符號：有三層含義：、某單質(zhì) 、某元素 、一個某原子；如果在元素符號前加數(shù)字，只有一層含義：幾個某原子。如：5Ca、10H、2He70、元素含量：地殼？人體？海水？太陽？地核？答：地殼：O、Si、Al、Fe、Ca 人體：O、C、H、N、Ca 海洋：O、H 太陽：H、He地核：Fe71、化學式的意義？答：宏觀：（）表示一種物質(zhì)（）表示該物質(zhì)的組成元素是什么微

27、觀：（）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學式還能表示該物質(zhì)的一個分子（分子式）（）表示該物質(zhì)中原子（微粒）的個數(shù)比；在化學式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義。72、化合價的原則？答：單質(zhì)中，元素的化合價為，化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為。73、標注某元素的化合價？ 答：務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數(shù)目。74、元素的化合價？答：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；銅有正一和正二，鐵有正二和正三，氧硫負二氯負一；鋁是正三，單質(zhì)零。原子團的化合價：-1氫氧、硝酸根，-2碳酸、硫酸根，-3記住磷酸根，+1價的是銨根。75、離子符號？答：鉀離子K+、鈉離子Na+、銀離子Ag+、氫離子

28、H+、鈣離子Ca2+、鎂離子Mg2+、鋇離子Ba2+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、亞銅離子Cu+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氧離子O2-、硫離子S2-、氯離子Cl-、氟離子F-、銨根NH4+、氫氧根OH-、硝酸根NO3-、硫酸根SO42-、碳酸根CO32-、磷酸根PO43-。76、燃燒的條件？ 答：要有可燃物；要有助燃物(O2)；溫度要達到著火點。77、滅火的原理和方法？答：將可燃物與火源隔離；將可燃物與氧氣（或空氣）隔絕；降低溫度到著火點以下。78、影響燃燒劇烈程度的因素？答：可燃物自身的性質(zhì)；氧氣的濃度（越高越劇烈）；可燃物與氧氣的接觸面積（越大越劇烈）。79、自救措施？ 答：

29、打119、匍匐前進，用濕毛巾捂住口鼻。80、一氧化碳物理性質(zhì)？化學性質(zhì)？一氧化碳為什么有毒？答：無色無味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水；可燃性、還原性、毒性；CO與血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣強，使人體因缺氧而中毒。81、常見安全標志？（見課本）82、化學反應(yīng)前后，哪些量不變？哪些量改變？哪些量可能改變？答：元素種類、原子種類、質(zhì)量、個數(shù)；物質(zhì)種類、分子種類；元素化合價、分子個數(shù)。83、化學方程式的意義？答：（1）反應(yīng)物、生成物、條件；（2）各物質(zhì)的分子個數(shù)比（量）；（3）各物質(zhì)的質(zhì)量比（量）。注：分子個數(shù)比等于化學式前的計量數(shù)比、各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子（原子）質(zhì)量與計量數(shù)乘積之間的比。84

30、、化石燃料的種類？組成元素？各種化石燃料主要元素或物質(zhì)煤“工業(yè)的糧食”C石油“工業(yè)的血液”C、H天然氣甲烷（CH4）85、什么叫煤的干餾？什么變化？石油分餾？什么變化？答：把煤隔絕空氣加強熱，煤分解為焦炭、煤焦油、焦爐氣；化學變化：根據(jù)石油各組分的沸點不同依次進行蒸餾，是物理變化。86、西氣東輸?shù)摹皻狻笔鞘裁?？煤氣的生產(chǎn)過程？水煤氣的生產(chǎn)過程？答：天然氣；將煤進行不完全燃燒生成CO；將煤和水在高溫條件下生成CO和H2。87、金屬活動性順序表？答：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au88、銅和氧氣反應(yīng)現(xiàn)象？ 答：銅表面由紅色變黑色。89、Mg

31、Al Zn Fe與酸反應(yīng)的反應(yīng)速率？等量金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？答：反應(yīng)速率：MgAlZnFe；產(chǎn)生氫氣：Al Mg Fe Zn90、置換反應(yīng)？基本反應(yīng)類型？答：一種單質(zhì)跟一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；化合反應(yīng)（多變一）、分解反應(yīng)（一變多）、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)（兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物）91、鐵絲浸入CuSO4溶液中現(xiàn)象？濕法冶銅？鐵參加置換反應(yīng)時，都生成？答：鐵表面有亮紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色；濕法冶銅是指”曾青得鐵則化為銅”；都生成亞鐵離子(Fe2+)。92、銅絲浸入AgNO3溶液中現(xiàn)象？ 答：銅表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。93、金屬在自

32、然界以什么形式存在？答：極少數(shù)不活潑金屬以單質(zhì)形式存在,如銀、鉑、金等；大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。94、鐵礦石的成分？銅礦石？答：赤鐵礦Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦FeCO3)、黃鐵礦(FeS2)；赤銅礦(Cu2O)、孔雀石Cu2(OH)2CO3。95、一氧化碳還原氧化鐵的現(xiàn)象？操作步驟？尾氣處理？答：紅褐色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，生成一種澄清石灰水變渾濁的氣體；通燈燈通；收集或點燃。96、金屬的冶煉方法有？舉例？答（1）還原法：如：Cu2O+CO高溫2Cu+CO2（赤銅礦中提取銅）；（2）電解法：如：2Al2O3通電4Al+3O2（電解氧化鋁制鋁）；（3）熱分解法：如：2HgO

33、加熱2Hg+O297、生鐵含碳量？鋼的含碳量？鋼的冶煉？ 答：2%4.3%；0.03%2%；O2+C點燃CO298、合金？是混合物還是純凈物？合金的特征？答：是由一種金屬跟其它金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)；合金中至少含有一種金屬；可能含有非金屬。（合金是一種混合物，不是化合物）合金的特征：硬度增大，熔點降低。99、最覺見的鐵的合金是？通常所說的“金屬材料”包括？ 答：生鐵和鋼；包括各種純金屬和各種合金。100、常見合金的成分？答：武德合金（熔點低）保險絲；黃銅(Cu-Zn)和青銅(Cu-Sn)（注意：紫銅不是合金而是銅單質(zhì)）；硬鋁(Al-Cu)；焊錫(Sn-Pb)；不銹鋼(Fe-

34、Cr-Ni)；碳素鋼(Fe-C)；生鐵(Fe-C)。101、物質(zhì)的顏色？ 答：金屬單質(zhì)的顏色：Cu（紅色）；Au（金黃色）；Fe粉（黑色）；Fe絲（銀白色）102、鐵生銹的主要因素？答：Fe與O2、H2O的共同作用。注：NaCl和酸性物質(zhì)會加快鐵生銹速率。103、鐵銹（混合物）的主要成分是？答：氧化鐵Fe2O3（紅褐色）；Fe2O3：疏松多孔的物質(zhì)，無保護作用；Al2O3致密的氧化膜，有保護作用。104、鋼鐵的防護方法？答：1、保持鐵制品表面的潔凈和干燥；2、 刷油漆、涂油、電鍍（鋅、錫、鉻、鋁）、烤藍、燒涂搪瓷3、制成不銹鋼）105、碳酸鹽的檢驗？答：試劑：稀鹽酸與澄清石灰水。步驟：取少量樣

35、品，滴加稀鹽酸，并把生成的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則是碳酸鹽。106、生石灰與水反應(yīng)？ CaOHO= Ca(OH)2（放熱反應(yīng)）107、Ca(OH)2的俗名？溶解性？答：熟石灰，消石灰；微溶于水。108、千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。包含的變化？答：物理變化，CaCO高溫 CaOCO，CaOHO= Ca(OH)2 ， COCa(OH) = CaCOHO109、溶液的特征？答：（1）均一性（2）穩(wěn)定性（3）混合物110、最常見的溶劑？鹽酸中溶質(zhì)的化學式？溶劑是？答：水；HCI、H2O111、洗試管壁上的油污的方法？答：可用汽油來洗（溶解、物理變化）；可用洗

36、潔精來洗（乳化作用、物理變化）；可用熱的純堿溶液來洗（化學反應(yīng)）。112、加快溶解速率的方法有？答：攪拌（或振蕩）、升高溫度、將固體大顆粒研磨成小顆粒。113、物質(zhì)溶于水后溫度變化情況？答：溶溫度升高（NaOH、濃硫酸）、溫度降低(NH4NO3)、溫度幾乎不變(NaCl)。114、物質(zhì)形成溶液后溶液的凝固點和沸點和原來的水相比有什么變化？導電性呢？答：凝固點下降和沸點升高；酸、堿、鹽溶液具有導電性。115、溶液能導電的原因？答：溶液中存在自由移動的離子。116、第六章所用到的計算公式？m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= m溶質(zhì) /m溶液×稀釋公式：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m

37、濃×=m稀×；m稀=m濃+m水117、配制溶液的步驟？儀器？固配液步驟為：1、計算；2、稱量；3、溶解。實驗儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒濃配稀步驟為：1、計算；2、量取；3、溶解。實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒規(guī)律：同溶質(zhì)的濃、稀溶液等質(zhì)量混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于其平均值；等體積混合：若為硫酸溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于其平均值，若為氨水，則結(jié)果小于其平均值。118、固體溶解性的影響因素？答：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。119、什么叫飽和溶液、不飽和溶液？飽和溶液的判斷方法？答：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解原溶質(zhì)的

38、溶液叫飽和溶液，還能再溶解原溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液；再加少量原溶質(zhì)，看是否溶解或觀察容器底部是否有原溶質(zhì)剩余。120、飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別？飽和溶液能否溶解其他的溶質(zhì)？答：是否還能繼續(xù)溶解原溶質(zhì)；能。121、飽和溶液如何變?yōu)椴伙柡腿芤?？不飽和溶液如何變?yōu)轱柡腿芤海看穑荷郎兀溲趸}相反）、增加溶劑；降溫（氫氧化鈣相反）、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。122、什么叫濃溶液？濃溶液一定是飽和溶液嗎？什么叫稀溶液？稀溶液一定是不飽和溶液嗎？答：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相對較大的叫濃溶液，較小的叫稀溶液；不一定；只能說：同溫同溶質(zhì)，飽和一定比不飽和溶液濃。123、任何物質(zhì)都有飽和溶液嗎？答：不。 有些物質(zhì)能與水

39、以任意比例互溶，故無飽和溶液，如酒精。124、固體的溶解度的四要素？在不同溫度下能否比較兩種物質(zhì)的溶解度大?。看穑阂欢囟?、100克溶劑（一般指水）、飽和狀態(tài)、克；不能比較，一定要在同一溫度下。125、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式？答：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=S/(S+100) ×126、固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況？答：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如：KNO3 NaNO3 NH4Cl等（陡升型）、少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如：NaCl（平緩型）、極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如：Ca(OH)2（下降型）127、氣體溶解度的影響因素？答：溶質(zhì)

40、的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強；一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。128、溶解性的分類？答：20下，S大于10克的為易溶、大于1克小于10克的為可溶、大于0.01克小于1克的為微溶、小于0.01克的為難溶或不溶。129、粗鹽提純實驗步驟？儀器？答：溶解（燒杯、玻璃棒）、過濾（漏斗、燒杯、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒）、蒸發(fā)（蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、玻璃棒）130、結(jié)晶的方法？答：（1）蒸發(fā)結(jié)晶：適用于平緩型；（2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于陡升型。131、除雜：KNO3（少量NaCl）答：方法：降溫結(jié)晶。步驟：1配制熱的飽和溶液；2

41、降溫結(jié)晶；3、過濾。132、NaCl（少量KNO3）答：方法：蒸發(fā)結(jié)晶。步驟：1配制溶液；2蒸發(fā)結(jié)晶；3、趁熱過濾。133、常用的酸堿指示劑有？其變色情況可簡記為？酸溶液和酸性溶液的關(guān)系是？堿溶液和堿性溶液的關(guān)系是？鹽溶液和中性溶液的關(guān)系是？答：紫色石蕊試液（酸紅堿藍中不變）、無色酚酞試液（酸無堿紅中不變）；酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液；鹽溶液不一定是中性溶液，中性溶液不一定是鹽溶液。134、藍色石蕊試紙檢驗什么物質(zhì)？紅色石蕊試紙檢驗什么物質(zhì)？答：酸性物質(zhì)、堿性物質(zhì)。135、酸的組成、堿的組成、鹽的組成？答：酸：氫離子+酸根離子；堿

42、：金屬離子（或銨根離子）+氫氧根離子；鹽：金屬離子（或銨根離子）+酸根離子。136、什么叫復分解反應(yīng)？通式？特征？條件？哪四種物質(zhì)一般不參加復分解反應(yīng)？答：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，叫復分解反應(yīng)；AB+CDAD+CB；雙交換，價不變；反應(yīng)物條件：要么有酸要么都溶，生成物條件：有沉淀、氣體或水；KNO3、NaNO3 、AgCl、 BaSO4137. 工業(yè)的三酸兩堿是？ 醋酸的化學式？答： 鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、純堿（Na2CO3）；CH3COOH138. 溶液的酸堿度用什么表示？ 范圍？ 用酸堿度如何劃分酸堿性？答：pH的范圍在0

43、14之間，pH7溶液呈堿性，pH7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性。 139. 測定pH的簡單方法是？答： 使用pH試紙，其顏色為黃色，具體操作是用玻璃棒取待測液少許滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH。140. 人體的體液大多都接近什么性？ 胃酸過多吃什么？答： 中性（胃液中含有鹽酸，呈強酸性），若胃酸過多，可服用含Al(OH)3、Mg（OH）2、CaCO3、NaHCO3等的藥物，胃潰瘍患者不能服用上述藥物中的CaCO3、NaHCO3（使病情加重或胃穿孔）。141. 大多數(shù)農(nóng)作物都適宜在接近什么性的土壤中生長？ 若土壤呈酸性，可用什么來改良？ 正常雨水顯什么性？ 為什么？ 什

44、么叫酸雨？ 如何形成？中性；熟石灰、草木灰；酸性：因為空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；pH<5.6的雨水為酸雨，其形成與硫的氧化物和氮的氧化物有關(guān)。142. 鹽酸是怎樣形成的？ 學名叫什么？ 有什么特性？ 打開瓶蓋有什么現(xiàn)象？ 為什么？答： HCl氣體的水溶液；氫氯酸；有揮發(fā)性；有白霧；是因為HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣里形成鹽酸的小液滴。143. 濃硫酸有什么特性？ 安全事故的處理？答： （1）具有很強的吸水性（物理性質(zhì)），常用作干燥劑?？梢愿稍镏行曰蛩嵝詺怏w，不能干燥堿性氣體如NH3，因為2NH3+H2SO4 = （NH4）2SO4。（2）脫水性。（化學性質(zhì)）（濃硫酸與紙張等有機

45、物反應(yīng)，使紙張?zhí)炕?）強氧化性。（與金屬反應(yīng)不是生成氫氣而是生成水）（4）強腐蝕性等。（5）因其溶于水放熱；若灑到皮膚上首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用3%5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸濺到皮膚上后，也該馬上沖洗，因為隨著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會變成濃硫酸。144. 濃硫酸的稀釋方法是？答： 酸入水，沿杯壁（或棒引流），要攪拌。145. 氫氧化鈉俗名？特性？稱量NaOH時，放在哪里稱重？如果NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)該如何處理？盛的試劑瓶塞能否用玻璃瓶塞？答： 火堿、燒堿、苛性鈉；（1）白色的片狀固體，極易溶于水，且放出大量的熱；（2）露在空氣中極易吸收水和CO2，發(fā)生潮解

46、和變質(zhì)現(xiàn)象，所以要密封保存；（3）正因為有潮解性，所以可做干燥劑，可以干燥中性或堿性氣體，不能干燥酸性氣體如CO2、SO2、SO3、HCl。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性；不能放在紙上稱量，而應(yīng)放在小燒杯里稱量；要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液；不能，因為玻璃中SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O，應(yīng)用橡皮塞。146. 氫氧化鈣俗名？水溶液俗稱？溶解性？用途？答： 熟石灰、消石灰；澄清石灰水；微溶；用于建筑業(yè)、改良酸性土壤、配置農(nóng)藥波爾多液。147. 氨水的化學式？是氮肥嗎？特性？答： NH3·H2O；是液態(tài)氮肥；具有刺鼻性（或氨臭）氣味，能是紅色石蕊試紙變藍。148. 碳酸鈉的

47、俗稱？水溶液先顯什么性？我國哪位化工學家發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”？被人們稱為？答： 純堿、蘇打；堿性；侯德榜；侯氏聯(lián)合制堿法。149. 硫酸銅的化學式？硫酸銅固體為什么色？溶液為什么色？檢驗水用什么？硫酸銅晶體化學是為？顏色？硫酸銅與水反應(yīng)的方程式為？用途是？答： CuSO4；白色；藍色；硫酸銅固體；CuSO4·5H2O；藍色；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O；煉銅、配置農(nóng)藥波爾多液。150. 小蘇打的化學式是？用途是？答： NaHCO3；治療胃酸過多、焙制糕點。151. 植物生長需要哪些營養(yǎng)元素？硫銨 (NH4)2SO4 屬于？重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2

48、屬于？氯化鉀受屬于？硝酸鉀屬于？答：N、P、K；氮肥；磷肥；鉀肥；復合肥。152 . 氮肥的分類？銨態(tài)氮肥使用時的注意點？NH4+的檢驗？答： 銨態(tài)氮肥（含NH4+）、硝態(tài)氮肥（含NO3-）、有機氮肥如尿素CO（NH2）2；取樣加氫氧化鈉溶液微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則含NH4+。153. 工業(yè)用鹽中的有毒物質(zhì)是？重金屬鹽有哪些？鋇餐的主要成分是？能否改用碳酸鋇？為什么（寫化學方程式）？若服了碳酸鋇，可用瀉鹽硫酸鎂解毒，為什么（寫化學方程式）？答： 亞硝酸鈉NaNO2；Cu2+、Hg2+、Pb2+、Ag+、Ba2+等；BaSO4；不能；BaCO3+2HCl = BaCl

49、2+H2O+CO2；BaCl2+MgSO4 = BaSO4+MgCl2 。154. 酸的通性有？為什么有通性？答： （1）與酸堿指示劑作用 （2）活潑金屬+酸 鹽+氫氣（置換反應(yīng)，活潑金屬指排在H之前的；酸不能是氧化性的酸如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等） （3）金屬氧化物+酸 鹽+水（復分解反應(yīng)） （4）堿+酸 鹽+水（復分解反應(yīng)） （5）鹽+酸 新鹽+新酸（復分解反應(yīng)）；因為酸溶液中含有自由移動的H+。155. 堿的通性有？為什么有通性？答： （1）與酸堿指示劑作用（注意難溶性堿沒有此性質(zhì)） （2）非金屬氧化物+堿 鹽+水（不是復分解反應(yīng)，注意難溶性堿沒有此性質(zhì)） （3）酸+堿 鹽+水（復分解反

50、應(yīng)） （4）鹽+堿 新鹽+新堿（復分解反應(yīng)，反應(yīng)物都要可溶）；因為堿溶液中都含有能自由移動的OH。156. 鹽的化學性質(zhì)有？答：（1）金屬+鹽 新鹽+新金屬（置換反應(yīng)，條件：前置后、鹽要可溶，反應(yīng)要在溶液中進行、鉀鈣鈉要除外；規(guī)律：離得越遠，越先反應(yīng)） （2）鹽+酸 新鹽+新酸（復分解反應(yīng)）（3）鹽+堿 新鹽+新堿（復分解反應(yīng)，反應(yīng)物都要可溶） （4）鹽+鹽 新鹽1+新鹽2（復分解反應(yīng)，反應(yīng)物都要可溶，生成物至少有一種是沉淀）。157. 什么叫中和反應(yīng)？生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)么？中和反應(yīng)的應(yīng)用有哪些？答： 酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)；不一定，有可能是金屬氧化物和酸的反應(yīng)，還可能是非金屬氧化

51、物和堿的反應(yīng)；改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、用于醫(yī)藥（中和胃酸、制成含堿性物質(zhì)的藥水、防蚊蟲叮咬）。158 鹽溶液的酸堿性？答： （1）中性：氯化鈉、硫酸鉀、硝酸鈉等（強酸強堿鹽） （2）堿性：碳酸鈉、碳酸鉀等（強堿弱酸鹽） （3）酸性：硫酸銅等（弱堿強酸鹽）159. 可溶性堿與不溶性堿化學性質(zhì)有何異同點？答： 可溶性堿：（1）與酸堿指示劑作用：使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍 （2）堿+酸性氧化物 鹽+不溶性堿 （3）堿+酸 鹽+水（中和反應(yīng)） （4）堿+某些可溶性鹽 新堿+新鹽不溶性堿：（1）不能使指示劑發(fā)生變色反應(yīng) （2）不能和酸性氧化物和鹽反應(yīng) （3）能和酸反應(yīng)生成鹽和水（中

52、和反應(yīng)） （4）不穩(wěn)定，加熱易分解為金屬氧化物和水160. 金屬的化學性質(zhì)有哪些？答：（1）金屬+氧氣 金屬氧化物 （2）金屬+酸 鹽+氫氣 （3）金屬+鹽 新金屬+新鹽161. 有哪些反應(yīng)是可以生成鹽類物質(zhì)的？答： （1）金屬+酸 鹽+H2 （2）金屬+鹽 新金屬+新鹽 （3）酸+堿 鹽+H2O （4）酸+金屬氧化物 鹽+H2O （5）堿+酸性氧化物 鹽+H2O （6）酸+鹽 新酸+新鹽 （7）堿+鹽 新堿 + 新鹽 （8）鹽+鹽 新鹽+新鹽162. 檢驗溶液顯酸性（含H+）的常用方法？答：（1）用石蕊指示劑（2）活潑金屬 （3）不溶金屬氧化物 （4）不溶性堿 （5）碳酸鹽163檢驗溶液顯堿性（含OH-）的常用方法？答： （1）用石蕊指示劑或者無色酚酞試液 （2）可溶性的銅鹽、鎂鹽、鐵鹽、亞鐵鹽164. 有機化合物、無機化合物的定義？哪些例外？最簡單的有機化合物是？答： 含碳的化合物（簡稱有機物），不含碳的化合物（簡稱無機物）；注意：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等化合物屬于無機物；甲烷（CH4）。165 高分子化合物的概念？有哪些？答： 相對分子質(zhì)量大于10000