專(zhuān)題四計(jì)算題

1、專(zhuān)題復(fù)習(xí)四 計(jì)算題一、 有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量組成元素質(zhì)量比求某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過(guò)物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量通過(guò)元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量第一種：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題： 1、鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，右圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。主要成分：NaCl、H2O體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3 （3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。2、右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空：（1）氯化鈉中鈉

2、、氯元素的質(zhì)量比是 ；（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)；（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g；（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g (精確到0.1g) 。3、人體缺少鈣元素會(huì)影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。市場(chǎng)上某鈣制劑的說(shuō)明書(shū)如右圖所示，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，并進(jìn)行計(jì)算。(1)葡萄糖酸鈣相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi) _(2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為 (3)按說(shuō)明書(shū)服用鈣片時(shí)，每天能夠補(bǔ)充的鈣為 mg（精確到0.1）。第二種：敘述型化學(xué)式計(jì)算題： 1、2011年12月，網(wǎng)上報(bào)道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶

3、，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計(jì)算：（1）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（精確到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）2、黃曲霉素（C17H12O6）是污染糧食（大米、花生等）的真菌霉素，人類(lèi)的特殊基因在黃曲霉素作用下會(huì)發(fā)生突變，危害身體健康。請(qǐng)回答：（1）每個(gè)黃曲霉素分子中含有 個(gè)原子；（2）黃曲霉素分子中氫、氧元素的質(zhì)量比為 ；（3）黃曲霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為 。第三種：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：1、青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO(NH2)2。若

4、從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?(3)請(qǐng)你根據(jù)下表中幾種常見(jiàn)食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿(mǎn)足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時(shí)攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量1014203第四種：有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：今年4月，在部分省市發(fā)現(xiàn)某些廠商用工業(yè)明膠來(lái)生產(chǎn)藥用膠囊，嚴(yán)重危害患者的身體健康。工業(yè)明膠中含有毒的重鉻酸鈉（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合價(jià)為（）A. +1價(jià)

5、 B. +2價(jià) C.+4價(jià) D.+6價(jià)二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算有資料表明，氧化銅對(duì)氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱(chēng)量，質(zhì)量為wg然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，得到濾液和黑色的濾渣濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱(chēng)量，質(zhì)量為2.4g（注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的損失；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求生成的O2質(zhì)量；（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出11

6、20t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少?lài)?？?）和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的計(jì)算題1、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過(guò)85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟稱(chēng)取燒杯的質(zhì)量將適量鹽酸加入燒杯中并稱(chēng)重稱(chēng)取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)待反應(yīng)完全后，稱(chēng)重實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g試通過(guò)分析計(jì)算：(1)該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水） （拓展題）2、實(shí)驗(yàn)

7、室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：將其中一份樣品加入過(guò)量鹽酸得到溶液A；步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過(guò)量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無(wú)色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的強(qiáng)酸性溶液。（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有 ；（2）計(jì)算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；（3）計(jì)算粉末B中鐵的質(zhì)量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算Stomachease 幫助消化、減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)

8、多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如下圖所示。醫(yī)生給某胃酸過(guò)多的患者開(kāi)出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題 在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為922若2.6 gA與B完全反應(yīng)后生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( )A49 B81 C10 11 D3144（

9、7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四固體混合物的質(zhì)量（g）20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20406080生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9m8.78.71、某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：?jiǎn)枺海?） 表中m的值為 ；（2分）（2）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5分）（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）2、（2012懷化市）在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)甲乙丙丁 

10、反應(yīng)前質(zhì)量/g35207 反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測(cè)通過(guò)分析，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12gB乙物質(zhì)一定是催化劑C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)三、有關(guān)溶液的計(jì)算題：（1）直接使用公式計(jì)算：1、將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A. 蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水2、(2007青島市)無(wú)土栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是A7kg B

11、14kg C70kg D140kg（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：改變?nèi)軇﹣?lái)改變濃度（增加溶劑、蒸發(fā)溶劑法）如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（ ）A50g B90g C100g D200g改變?nèi)苜|(zhì)來(lái)增濃：（ 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？ 需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？濃、稀溶液混合改變濃度：某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中將50g 98%的濃硫酸和100 g 49%的稀硫酸混合在一起，充分?jǐn)嚢杌靹虻玫饺芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)是多少？求化學(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：方法：溶質(zhì)質(zhì)量 先通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式確定反應(yīng)后的溶質(zhì)（能均勻分散在溶劑中的部分）； 再分析題目明確溶質(zhì)的組成部分（化學(xué)反應(yīng)生成的和混合物種直接加入的部分）； 溶液質(zhì)量=加入的質(zhì)量跑掉的質(zhì)量（生成的沉淀和氣體、加入物質(zhì)中不溶解且不參與反應(yīng)的物質(zhì)）1、某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四固體混合物的質(zhì)量（g）20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20406080生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9m8

13、.78.7問(wèn)：（1）中m的值為 ；（2分）（2）體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2分）（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）求20克固體混合物中MgCl2剛好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3分）2、為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）配制溶液?jiǎn)栴}：某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為

14、達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)（1）配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g，水ml（水的密度為1g/cm3）；（2）檢測(cè)分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的NaOH溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O） 試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。(四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算：（1）敘述型計(jì)算題：涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、干

15、燥、稱(chēng)量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。請(qǐng)計(jì)算：(1) 參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2) 過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及氣體的敘述型計(jì)算題：張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱(chēng)量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱(chēng)量結(jié)果為33.7g。(1)、該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是_。(2)、若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)、計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國(guó)四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測(cè)定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化學(xué)課外活動(dòng)小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請(qǐng)你計(jì)算： （1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）標(biāo)簽型計(jì)算題：2、如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，振衡中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測(cè)定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），共消耗稀鹽酸23g，測(cè)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g。請(qǐng)計(jì)算：（1）10片藥品的質(zhì)量為 g，反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為 g。（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）（3