物質的量專項練習及答案解析

1、物質的量1 .若某原子的摩爾質量是M g mol 1，則一個該原子的真實質量是（）A.MgB. 1 g MMC.-一g6.02X ionD.gA. m >50X186.02 X1023C.飛廠 >6.02 X023B. 創(chuàng)>6.02 X023D.6.02X 10132 若50滴水正好是m mL則1滴水所含的分子數(shù)是（）3. 在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n ,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（22422.4nVc. Vn5.64 .有一真空瓶質量為mi，該瓶充入空氣后質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3。則A的相對分子質量是（）A.m2m1X9B

2、.匹 X9m1C.m3 _ m1X9m2 一 m1D.>29m3 _ m15. 同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1 : 2,體積比為1 : 4,氣體A的相對分子質量是（）C. 44D. 64A. 166. 下列數(shù)量的物質中含原子數(shù)最多的是（）A. 0.4mol 氧氣B. 標準狀況下5.6L二氧化碳C. 4°C 時 5.4mL 水D. 10g 氖7 . 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質?，F(xiàn)欲配制1mol -L_1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）D. 2 : 3A. 1 : 4B. 1 : 5C. 2 : 18. 同溫同壓下，等質量的SO和CO相比較

3、，下列敘述中正確的是（）A. 密度比為16 ： 11B. 密度比為11 : 16C. 體積比為16 ： 11D. 體積比為11 : 16149. nmoN和n mol CO相比較，下列敘述中正確的是（）A. 在同溫同壓下體積相等B在同溫同壓下密度相等C. 在標準狀況下質量相等D.分子數(shù)相等10. 將標準狀況下的aLHCI （g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg m3,則該鹽酸的物質的量濃度是（a1A.mo1 -L22.4abB.C.mol L122400 36.5a11.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為D.ab-1mol -L 224001000abmol -L122400 36.5a則

4、cg該氣體在標準狀況下占有的體積B.22.4ab LC NaD.22.4b Lac Na應表示為（式中Na為阿伏加德羅常數(shù)A. 22.4bC L a Na12. 某位同學配制一定物質的量濃度的 NaOH容液時，造成所配溶液濃度偏高的 原因是（）A. 所用NaOF已經(jīng)潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度線C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了 “左碼右物”方法13. 在4C時向100mL水中溶解了 22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的 溶液。下列說法中正確的是（）A. 該溶液物質的量濃度為10mol LB. 該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知

5、而無法求得C. 該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得D. 所得溶液的體積為22.5L14下列敘述中，正確的是（）A. 在標準狀況下，1mol任何物質的體積為22.4LB. 等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，J的物質的量濃度也相等C. ImolH和ImoIHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質量也相同D. 體積為6L的Q，其質量可能為8g15 .配制0.25mol _"的NaOH溶液100mL某學生操作如下： 用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調好零點，再在兩盤上各取一張 同樣質量的紙，把游碼調到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡， 取下稱好的氫氧化鈉，

6、并撤掉兩盤上的紙。 把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之 溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只 100mL勺容量瓶內，加水至離刻 度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。 寫出一個標有配制日期的 “0.25mol -L 1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶 上密閉保存。指出上述操作中的 7處錯誤：參考答案1. 解析：摩爾質量指的是1摩爾物質的質量，即6.02丸023個粒子的質量，因此 一個該原子的真實質量可用g表示。答案：C2. 解析：由已知，1滴水的體積為備mL又因為HO的密度為lg mo3,故1 滴水的質量即為奇g,相當于定九mol，所含的分子數(shù)為：聚亦&

7、gt;6.02為°23, 答案選B。答案：B3. 解析：設阿伏加德羅常數(shù)為N，貝U依題意，可得：丄 >4n二N故N二凹，22.4V選Do答案：D4. 解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質的量均是相等 的。設A的相對分子質量是 ，則根據(jù)m2m1二m3 - m1，得 二叫_卩>29o29上m2 - m1故應選Co答案：C5. 解析：設氣體A的相對分子質量為a ,即A的摩爾質量為ag mot根據(jù)阿伏 加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應等于其物質的量之比。 則有；m :也a 32=l : 4,故 a = 64,選 Db答案：D6. 解析：物質中所含原子的物

8、質的量最多，則物質中含原子數(shù)量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；標準狀況下5.6LCQ中所含原子為：.一 - >3= 0.75mol ;ie jnL*14°C時5.4mLH O中含原子為："> =0.9mol ; 10gNe中所含原子為：lOg-=0.5mol。答案：C60g17. 解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是= i = 5mol1o設原溶液與水混合時體積不變，則以體積比 1 : 4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項A是本題答案。答案：A8.解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質量之比：P(SO2 )_ M(SO2 )? CO2M r C

9、O2=二=上，同溫同壓下，等質量的氣體體積比等于相對分子質量的反比，即4411V SO? _ 11。V CO216答案：AD9. 解析：首先要理解題意，nmoN和mol14CO是物質的量相等的兩種氣體，根據(jù) 阿伏加德羅定律，可以判斷 A正確。N 和 14CO 的摩爾質量不相等(N ： 28g mo，而 14CO 30g mo)，nm olN和nmol14CO的質量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不 相等，在標準狀況下，也屬于同溫(0C)、同壓(1.01 x105Pa),所以它們只是體積相等，而質量不等，兩種氣體的物質的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。答案：AD10. 解析：要

10、求溶液的物質的量濃度，需知溶質的物質的量和溶液的體積。溶液 的體積不等于HCI (g)的體積，也不等于HCI (g)和HO的體積之和，而要根 據(jù)溶液的密度求得：aL 1 36.5 g mol 41000gV HCI (aq)bg cm (HCl)aL22.4L mol4e (HCl)n (HCl)廠 i i -1000ab22400 36.5amol L-22磯 md10L em”答案：D11. 解析：這是一道考查物質的量概念的選擇題， 正確的解題思路是從ag氣體中 含有的分子數(shù)為b入手，用b除以阿伏加德羅常數(shù)Na求出ag氣體的物質的量，再乘以氣體摩爾體積，求出a g氣體在標準狀況下占有的體積

11、V，即 V =bNa>22.4L ,然后，列比例式求出eg該氣體在標準狀況下占有的體積V2，即=e22.4b LV222.4be。aNA答案：A12. 解析：A、C、D都將造成溶質的物質的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。答案：B13. 解析：本題主要考查學生對物質的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質質量分數(shù)的概念及相關計算。溶液的物質的量濃度Cb等于溶質的物質的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL水中溶解了 22.4L氣體后，溶液體 積會發(fā)生一些變化，不再是原來的100mL(0.1L )也不等于22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液

12、的體積。本題中溶劑的質量等于1g mL 1 >00mL= 100g，溶質的質量等于 絲坐 7 >36.5g mol1 = 36.5g，故可求出溶液中溶質的質量分數(shù)。22.4 L molA項因溶液的體積不等于 0.1L，而推知物質的量濃度不等于10molL1。C項不難求出溶質質量為36.5g，溶劑質量為 100g，故可求出溶質質量分數(shù)36.5g136.5g>00% = 26.7 %。D項溶液的體積不等于溶劑和溶質的體積之和,故所得溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B。答案：B14. 解析：本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意，更 要弄清各個概念的來龍去脈及應用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍 是氣體，而不是任何物質；B考查的是物質的量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關系。 因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H+的物質的量濃度后者應是前者的兩倍；C考查的是物質的量與所含粒子(包括分子和原子)、物質的量與物質，的質量之間的關系。 D考查的是對氣體摩爾體 積的概念的理解。6LQ可能是在非標準狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為_ 1_ 124L mo