考點(diǎn)5化學(xué)方法在物質(zhì)分離、提純和檢驗(yàn)中的應(yīng)用１

1、.必修1 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)5 化學(xué)方法在物質(zhì)分離、提純和檢驗(yàn)中的應(yīng)用【考點(diǎn)整理】一、分離和提純無(wú)機(jī)物溶液的常用化學(xué)方法用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜；要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入適當(dāng)過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。（1）生成沉淀法例1 NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)分析：可加入過(guò)量的 NaOH 溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，過(guò)濾除去Mg(OH)2；而引入的新雜質(zhì)OH，可以加入適量 鹽酸 ，調(diào)節(jié)

2、pH為中性，將OH除去。粗鹽提純中的試劑添加順序是：先加BaCl2，后加Na2CO3溶液；過(guò)濾之后才加 稀鹽酸。溶解性表中的規(guī)律：酸：只有H2SiO3難溶，鹽酸、HNO3、H2CO3、H2SO3是揮發(fā)性酸，（只有HNO3具強(qiáng)氧化性）。鹽：K、Na、NH4的鹽全部可溶；氯化物中只有AgCl難溶；硫酸鹽中只有BaSO4難溶，CaSO4和Ag2SO4微溶；碳酸鹽中有K、Na、NH4鹽可溶，MgCO3微溶。硝酸鹽全部可溶。堿：K、Na、Ba2的堿可溶，Ca(OH)2微溶。（2）生成氣體法例2 Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3分析：為不引入新雜質(zhì)并增加SO42，可加入適量的 稀H2SO4 ，將CO

3、32轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。（3）氧化還原法例3 在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質(zhì)分析：可通入適量的 Cl2 將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的 鐵粉 而將其除去。（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例4 在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)分析：可將固體 加熱 ，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里 通入足量CO2 ，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例5 在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)分析：可利用Al2O3是兩性氧化物，能與

4、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性的 NaAlO2，然后過(guò)濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽(yáng)離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換，使硬水軟化。二、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式CO32稀鹽酸、澄清石灰水加入稀鹽酸，放出無(wú)色且能使澄清的Ca（OH）2溶液變渾濁的氣體。CO322H=CO2H2OCa2+2OH+CO2CaCO3+H2OSO42BaCl2溶液、稀鹽 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，且不溶于稀鹽酸； 用稀鹽酸化后，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。Ba2SO42=BaSO

5、4ClAgNO3溶液、稀硝酸 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸； 用稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。Ag+ClAgClK、Na焰色反應(yīng)紫色（透過(guò)藍(lán)色古玻璃）、黃色。  NH4NaOH溶液（濃） 加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)紅色石石蕊試紙變藍(lán)的氣體； 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，生成白煙。NH4OHNH3H2OFe3KSCN溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色。Fe3+3SCNFe（SCN）3  Al3 NaOH溶液向待檢液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，過(guò)量后沉淀很快溶解；向NaOH溶液中滴加待檢液，先生成白色沉淀，隨后沉淀又溶解。A

6、l3+3OHAl（OH）3Al(OH)3OH=AIO22H2O注意：. 要將固體試樣先 配成溶液 ，再 取少量于試管 中進(jìn)行檢驗(yàn)。. 加入的稀酸的目的是 排除干擾離子 ，因此所加的酸必須：不含待檢離子；不與待檢液反應(yīng)生成沉淀；不與另一檢驗(yàn)試劑反應(yīng)生成沉淀；不會(huì)氧化待檢離子。*;【考點(diǎn)訓(xùn)練】某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是（ B ）A 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B 用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C 用純堿溶液洗滌餐具上的油污堿 D 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物有四位學(xué)生設(shè)計(jì)下列四個(gè)方案確證溶液中含有SO42，正確的是( A ）A試液 BaCl

7、2 白色沉淀 足量鹽酸沉淀不溶解B試液 足量鹽酸無(wú)沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀C試液 足量稀HNO3溶液 無(wú)沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀D試液 足量鹽酸無(wú)沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀把稀HCl不斷滴加入Fe(NO3)2溶液中的現(xiàn)象是（ B ）A綠色變淺B綠色變棕黃C綠色變深D淺黃色加深用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ B ）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再加入稀鹽酸，渾濁消失。 Na2CO3飽和溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca

8、(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Ca(OH)2溶液某水溶液可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生第二份加足量NaOH溶液加熱后，有氣體產(chǎn)生 第三份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量減少。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ C ）ACO32、SO42、Cl一定存在BNH4、Cl一定存在CNH4、CO32、SO42一定存在DCl、SO42一定存在下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就能鑒別的是（ A ）AKO

9、H和Al2(SO4)3B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3DBa(NO3)2和NaHSO4能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ B ）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是：( C )A某溶液 + A gNO3溶液 生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-B某溶液 + BaCl2溶液 生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-C某溶液 + NaOH溶液 生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D某溶液 + 稀硫酸 生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有CO32-提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液,可以使用的方法為（ D ）A加入過(guò)量

10、的Na2CO3溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的HNO3B加入過(guò)量的K2SO4溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的HNO3C加入過(guò)量的Na2SO4溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的HNO3D加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的HNO3能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是( D )A四氯化碳和碘 B汽油和植物油 C酒精和水 D四氯化碳和水在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（ C ）A整個(gè)溶液變紫色B整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色C上層為無(wú)色，下層為紫紅色D下層無(wú)色，上層紫紅色下列固體，只用水就能區(qū)分開(kāi)來(lái)的是（ B ）ANaCl、BaCl2、NH4N03、Ca

11、CO3 BFeCl3、CuSO4 、Mg(OH)2、NaClCBaSO4、AgC1、KOH、NH4C1 DNH4 HCO3、MgC12、BaCl2、Ba(NO3)2下列說(shuō)法不正確的是（ C ）ACaCO3與H2O和CO2作用生成Ca(HCO3)2溶液液BBaCO3與H2O和CO2作用生成Ba(HCO3)2溶液CCaCl2溶液中通入CO2生成白色沉淀DMgCl2溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中不正確的操作順序是（ B ）過(guò)濾 加過(guò)量的 NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量 Na2C03溶液 加過(guò)量 B

12、aCl2溶液ABC D。 某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ B ）滴加Mg（NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3)2溶液A B C D 除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（ C ）ANaOH溶液Ba（OH）2：用Na2SO4溶液 BKOH溶液K2CO3：用Ca（OH）2溶液CNaCl溶液Na2SO4：用Ba（NO3）2溶液 DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（ B ）ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 （CuSO4 ） BCu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）CCO2中混有CO（熾熱的炭） DCO2中混有HCl氣體（