鹵族元素和氧族元素

1、14.鹵族元素和氧族元素第一課時(shí)教案目標(biāo)知識(shí)技能：使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律, 進(jìn)一步加深對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解；掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方 法，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；認(rèn)識(shí)鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教案，培養(yǎng)學(xué)生的歸 納能力；通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”關(guān)系的教案，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力 和歸納能力；通過鹵族元素的“性質(zhì)一制備”關(guān)系的教案，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問 題的綜合能力?？茖W(xué)思想：通過認(rèn)識(shí)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系；通過鹵族元素及其重要化合物的特

2、殊性的歸納，認(rèn)識(shí)事物的一般與特殊的關(guān)系；通過分析鹵單質(zhì)的制備，認(rèn)識(shí)事物間普遍聯(lián)系與制 約的觀點(diǎn)。科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)生討論、歸納、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、探索結(jié)論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興 趣，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、團(tuán)結(jié)、合作的精神?？茖W(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生研究事物和探究事物規(guī)律的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點(diǎn)分析認(rèn)識(shí)鹵族 元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。教案過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)建議以元 素周期律和氧化還原理論為指導(dǎo)思想。學(xué)生活動(dòng)傾聽、了解本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法。【過渡】下面我們復(fù)習(xí)鹵族元素的知識(shí)。【復(fù)習(xí)提問】請(qǐng)畫出鹵素及其重要化合物之間

3、的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并完成有關(guān)的化學(xué) 方程式。回憶、再現(xiàn)曾經(jīng)學(xué)過的鹵族元素知識(shí)，建立起以氯、澳、碘為核心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，書 寫相關(guān)的化學(xué)方程式?！局v評(píng)】指導(dǎo)學(xué)生完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，對(duì)學(xué)生歸納情況給予評(píng)價(jià)。最終建立如下頁關(guān)系:1 板書】1.鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【投影】【板書】2 .鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”的關(guān)系【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)在NaBr溶液中滴入氯水(2)在FeSO溶液中滴入濱水(3)在FeCl3溶液中滴加KI溶液【提問】 比較Cl2、Br2、I 2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。比較I-、Br-、Fe2+的還原 性強(qiáng)弱。思考并書寫離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+

4、2Cl-Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-2l-+2Fe3+=I 2+2Fe2+思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié)論：氧化性 Cl2>Br2>Fe3+>I 2；還原性 I->Fe2+>Br-。【歸納】由此得出結(jié)論：當(dāng)溶液中存在多種還原性物質(zhì)時(shí)，加入氧化劑，還原性強(qiáng)的 應(yīng)先被氧化。【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(4)在FeBr2溶液中通入少量C12氣體(5)在FeI 2溶液中加入少量濱水(6)在FeBr2溶液中通入足量的C12氣體思考并書寫離子方程式：C12+2Fe2+=2C1-+2Fe3+Br2+2I-=2Br-+I 23C12+2Fe2+4Br-=6C1-

5、+2Fe3+2Br2【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律?思考、討論得出結(jié)論：F2、C12、Br2、I 2氧化性依次減弱。F-、C1-、Br-、I-離子的還原性依次增強(qiáng)F、C1、Br、I元素的非金屬性依次減弱?！居懻摗咳绾螐脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。討論后得出結(jié)論：鹵族元素按F、C1、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！景鍟吭拥淖钔鈱佑?個(gè)電子一易得1個(gè)電子，有強(qiáng)氧化性。核電荷數(shù)增加沃素的非金屬性依次減弱電子層數(shù)遞增卜單質(zhì)的氧化性依次減弱I原子半徑增大J L應(yīng)離子(X)的還原性依次增強(qiáng)結(jié)論：結(jié)

6、構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)?！疽浴课镔|(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法。【板書】3 .鹵族元素的“性質(zhì)一制備”的關(guān)系【過渡】鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在?！咎釂枴繉懗鰧?shí)驗(yàn)室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學(xué) 原理。回憶、再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法?；卮穑篗nO2+4H+2Cl-Mri+Cl2t +2H2O依據(jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl-。【板書】(1)鹵素單質(zhì)的制備一一氧化還原法【提問】依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO?討論回答：KMn4> KCl。、K2Cr2。、次氯酸鹽等?！揪毩?xí)】寫出分別用 KMnQ

7、 KClQ、Ca (ClO) 2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué) 方程式。書寫化學(xué)方程式：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C2 T +8也OKClO 3+6HCl=KCl+3Cl2 T +3H2OCa (ClO) 2+4HCl=CaC2+2Cl2 T+2H2O【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性并制 備氯水的實(shí)驗(yàn)裝置圖?！咎釂枴垦b置應(yīng)包括幾部分？依據(jù)題目要求思考、討論。思考回答：應(yīng)包括四部分一一氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗(yàn)證其無漂白性的裝置、溶解制 備氯水裝置?！咀穯枴?jī)H這四部分嗎？噢！還有尾氣吸收部分。根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件應(yīng)選擇何種氣

8、體發(fā)生裝置？應(yīng)選擇固-液反應(yīng)裝置。制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)如何得到純凈干燥的氯氣？制得的氯氣中含有 HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通 過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去 HCl,再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。根據(jù)氯氣的溶解度，應(yīng)選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應(yīng)怎樣吸收？裝置如圖：水可由詁容液圖3-2師生共同探討后確定下列實(shí)驗(yàn)裝置模型?！就队啊匡柡褪雏}水俯琉隙 有色布條 水田容液圖3-3飽和食鹽水：除去C12中的HCl;濃硫酸：除去水蒸氣；NaOHS液：吸收尾氣, 防污染?！就队啊繉?shí)驗(yàn)室用MnO和濃鹽酸可制備C12,若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？ 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式？思考：

9、MnO在H濃度很大的條件下，可將 C1-氧化成單質(zhì)。現(xiàn)無濃鹽酸，因 此需制出HC1,聯(lián)想到NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)可得 HC1,因此采用MnO、NaCl 固體、濃硫酸NaCl （固）+H2SQ （濃）=NaHS4+HC1t2NaC1 （固）+H2SQ （濃）-N&SQ+2HC1TMnO2+4HC1 =MnC2+C12 T +2H2O或綜合寫成：MnO2+3H2SQ （濃）+2NaC1 （固體） -MnSO+2NaHS4+C12 T+2H2O書寫反應(yīng)方程式：3H2SQ （濃）+2NaBr （固體） ABr2 T+SO T+2H2O+2NaHSO【投影】用濃硫酸和固體NaBr反應(yīng)可以生成澳

10、單質(zhì)。該反應(yīng)能用于制備澳單質(zhì) 嗎？若不能，應(yīng)如何進(jìn)行改進(jìn)？【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于 分離得到澳單質(zhì)？該方法制備澳單質(zhì)是否可行？討論得出：S。和Br2蒸氣同時(shí)逸出，除去Br2蒸氣中的SQ很困難。該方法 不可行?！咎釂枴咳绾胃倪M(jìn)？討論得出改進(jìn)方案：用濃磷酸代替濃硫酸，并加入MnO即可?！咎崾尽渴狗磻?yīng)不生成 S。是解決問題的關(guān)鍵。【點(diǎn)撥】在MnO、NaC1固體和濃硫酸反應(yīng)得到 C12的反應(yīng)中，濃硫酸是氧化 劑嗎？哪種物質(zhì)是氧化劑？說明什么？回答：濃硫酸不是氧化劑，MnO是氧化劑。說明MnO的氧化性強(qiáng)于濃硫酸?！咎釂枴拷Y(jié)合C1-和Br-的還原性強(qiáng)弱，還有其

11、它的改進(jìn)措施嗎？思考并回答：Br-的還原性強(qiáng)于C1-,因此當(dāng)濃硫酸和 MnO與NaBr固體共熱時(shí),濃硫酸將不被還原。從而得到改進(jìn)方案：使?jié)饬蛩帷aBr固體、MnO共熱。反應(yīng)后將澳蒸氣冷凝即可?！咎釂枴繉懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式。MnO2+3H2SQ （濃）+2NaBr （固體） A MnSO+2NaHS®Br2 T+2H2O還原性增強(qiáng)【板書】Fr不被任何化學(xué)藥品氧化氧化法制備其單質(zhì)C1-；被MnO2 . KMnO4、KCl。?，次氯酸鹽氧化Br；被C5濃硫酸氧化r:被e4、濃硫酸氧化【板書】（2）鹵化氫的制備一一難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸【提問】請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式歸納出HX的制備方法?；貞浉鞣N鹵

12、化氫的制備方法。CaF2+H2SQ （濃）=CaSO+2HFT鉛容器中NaCl （固）+H2SQ （濃）=NaHSO-HClt2NaCl （固）+H2SQ （濃）Na?SQ+2HClT【提問】在制備HBr和HI時(shí)能否使用濃硫酸？為什么？應(yīng)如何改進(jìn)？討論得出：由于濃硫酸可將 Br-、I-氧化，所以不能用濃硫酸和 NaBr、NaI反應(yīng) 制HBr、HI。應(yīng)用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。NaBr （固）+H3PQ （濃）=NaH2PQ+HBrtNaI （固）+H3POI （濃）NaHJPQ+HIT領(lǐng)會(huì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法?！拘〗Y(jié)】學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)，不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上，應(yīng)將所 學(xué)知識(shí)進(jìn)行

13、綜合、歸納、總結(jié)，上升到理性高度，使知識(shí)向深度和廣度發(fā)展。【板書】4 .鹵族元素的“一般一一特殊”的歸納【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請(qǐng)同學(xué)們 回憶、討論并進(jìn)行歸納，可查閱教材、筆記等資料?；貞?、討論、查閱資料，進(jìn)行歸納和總結(jié)。指導(dǎo)學(xué)生歸納并將學(xué)生得出的結(jié)論投影如下：【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納：1 .物理性質(zhì)方面(1)常溫下澳是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時(shí)用水封。(2)澳和碘易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華。(3)鹵化銀中只有AgF無色且溶于水。(4) CaCl2、CaBi2溶于水，但Caf2不溶于水。2 .化學(xué)性質(zhì)方面(1) F2和水劇烈反應(yīng)

14、，水是還原劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化;F2通入NaO哈液中先與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)中只有 F2可與稀有氣體反應(yīng)。(2)氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。(3)鹵化銀中只有AgF見光不分解。(4)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成 Fel2o(5)鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。3.實(shí)驗(yàn)方面(1)制備HF時(shí)在鉛容器中進(jìn)行，氫氟酸保存在塑料容器中。(2)制備HBr和HI時(shí)用濃磷酸代替濃硫酸。(3)除去C12中HCl用飽和食鹽水?！拘〗Y(jié)】在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，要注意共性與特性的辯證關(guān)系?！景鍟抗残越Y(jié)構(gòu)-4質(zhì)T制備第二課時(shí)教案目標(biāo)知識(shí)技能

15、：通過硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的教案，使學(xué)生掌握 H2s SQ、WSQ 的性質(zhì)、制法和用途；通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析與討論，使學(xué)生對(duì)硫及其化合物知識(shí) 網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。能力培養(yǎng)：以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為核心，訓(xùn)練學(xué)生對(duì) 已有知識(shí)進(jìn)行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實(shí)際問題的能力。科學(xué)思想：通過學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科 學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)品質(zhì)：通過以學(xué)生為主體的探究式教案途徑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，嘗 試成功的喜悅，使學(xué)生更加喜愛化學(xué)?？茖W(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的討論與分析，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)化學(xué)科學(xué)研究的一般方 法。重點(diǎn)、難點(diǎn)硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。硫及其化

16、合物 各代表物性質(zhì)的綜合運(yùn)用。教案過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【引言】上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了鹵族元素的知識(shí)，下面我們復(fù)習(xí)氧族元素。在復(fù)習(xí)本部分 內(nèi)容時(shí)，建議以掌握 S、H2S、SQ、H2SQ代表物的性質(zhì)為核心，用氧化還原的觀點(diǎn) 為指導(dǎo)思想。學(xué)生活動(dòng)傾聽、形成基本的復(fù)習(xí)思路?！景鍟慷⒀踝逶亍咎釂枴空?qǐng)按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質(zhì)的化學(xué)式：硫元素的 化合價(jià)化學(xué)式-20+4-H5再現(xiàn)、討論后得到:噴元素的 生的化學(xué)式-2H2S> FeS. CwjS. Na2s0S+4SO2、H2SO3 *2s5so3. H2SO4> 礪酸鹽【提問】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的元素化合物知識(shí)，列出上面表格中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)

17、 化關(guān)系討論逐步完善后得到：【板書】1.硫及其重要化合物間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【投影】要求學(xué)生敘述各轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。【板書】2.硫的重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)+4+6還原性一氧化性結(jié)合上面的硫元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖做好進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的心理準(zhǔn)備。【板書】（1） S。、WS的制備及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置生成 S。并證明S。有氧化性、還原性和漂白性?！咎釂枴吭撗b置應(yīng)包括幾部分？通過怎樣的實(shí)驗(yàn)證明 S。有氧化性？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。將觀察到怎樣 的現(xiàn)象。請(qǐng)確定氣體發(fā)生裝置及所需藥品。寫出化學(xué)方程式。制H2 s時(shí)不使用濃硫酸的原因？如何證明S。有還原性？將觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。如

18、果證明S。有漂白性？將觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？尾氣能否排入大氣？應(yīng)如何處理？裝置的各組成部分如何連接最合理？討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。思考并回答：氣體發(fā)生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣 吸收裝置。使SQ與H2s反應(yīng)。2H2S+SO=3SJ +2H2O,將觀察到有淡黃色固體物質(zhì)生成。圖3-4Na2SQ+WSQ=N3SQ+SOT +H>OFeS+H2SQ=FeSO+H2ST濃硫酸可將-2價(jià)S元素氧化。使SQ通過裝有濱水或酸性KMnO溶液的洗氣瓶。溶液將褪色Br2+SO+2也O=2HBr+2SQ使SQ氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤(rùn)的有色布條接觸，品紅溶 液或布條

19、將褪色。因SQ和H2s均污染環(huán)境，所以不能排入大氣，可用堿液吸收。充分討論后最終得出下列裝置圖：（見圖 3-5）【投影】S。氧化性、還原性、漂白性的驗(yàn)證：圖3-5【練習(xí)】將等體積的S。和Cl 2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪 色？為什么？思考、討論并解答：不褪色，原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：SO2+C12+2珪O=2HCl+HSQ【板書】氧化性：和與S反應(yīng)30a還原性：與溟水、5 .酸性KMnO4等反應(yīng)c1漂白性.使品紅溶液褪色.還原性，破$0口.溟水等氧化.自我總結(jié)與概括?！景鍟浚?）濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【提問】濃硫酸有哪些特殊性質(zhì)？舉例說明。（要求學(xué)生口述有關(guān)反應(yīng)的化 學(xué)方程式）?；?/p>

20、憶、再現(xiàn)濃硫酸的特殊性質(zhì)。思考并回答：吸水性一一濃硫酸在空氣中放置吸水 而增重，濃硫酸可做氣體干燥劑。 脫水性一一濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉(zhuǎn)化為乙烯。強(qiáng)氧化性一一濃硫酸與金屬Cu非金屬C等反應(yīng)。【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置圖，用來演示濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)及檢驗(yàn)其生成的 產(chǎn)物?！咎釂枴繉懗鰸饬蛩崤c木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。選擇該反應(yīng)的發(fā)生裝置。討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。討論、思考并確定：2庫SQ （濃）+C - 2SQT+COT+2噸O,依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件, 選擇如下實(shí)驗(yàn)裝置：圖3-6應(yīng)先檢驗(yàn)何種產(chǎn)物？選擇實(shí)驗(yàn)裝置。應(yīng)先檢驗(yàn)水，選擇如下裝置：填寫下面的表格:so2©浪水般性KM

21、nO4題溶液石灰水科浪水褪色不反應(yīng)酸性KMtiO4褪色不反應(yīng)品缸溶液褪色不反應(yīng)石灰水變渾，氣體過量時(shí)澄清據(jù)上確定如何檢驗(yàn) S。和CO,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)裝置圖并說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的結(jié)回答：A中的品紅溶液褪色，則證明了 SQ的存在。B中的酸性KMnO溶液或 濱水用于吸收SQ,實(shí)驗(yàn)過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實(shí)SO2是否 除凈。當(dāng)C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了 C。的存在。師生共同歸納后得出下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖:【投影】濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):圖3-9【板書】濃硫酸，吸水性脫水性(與全屬反應(yīng)強(qiáng)氧化性后碳拿非金屬反應(yīng)I與叱$等還原性物質(zhì)反應(yīng)【提問】含硫元素的陰離子主要有哪些？思考、回憶并歸

22、納出： S2-、SQ2-、S2O32-、SQ2-。【板書】(3) S2-、SQ2-、S2Q2-、SQ2-檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【提問】各種離子應(yīng)如何檢驗(yàn)？將檢驗(yàn)方案填寫在下面的表格內(nèi):討論、總結(jié)出各種離子的檢驗(yàn)方案，與教師共同完成表格?！就队啊繋追N含硫離子的檢驗(yàn):黑子加入試劑可觀察到的現(xiàn)象S2-H+產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體沔2-H+產(chǎn)生無色能使品紅溶液褪色的氣秣soj-BaCl2溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝贛的白色沉淀沅/H+產(chǎn)生淡黃色沉誕并放出使品紅溶液褪色的氣體【提問】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中 定有SQ2-離子嗎？為什么？思考討論在教師的引導(dǎo)下得出：原溶液中不一定

23、含SQ2-,原因是:At與BaCl2產(chǎn)生的AgCl同樣不溶于稀硝酸。若原溶液中含有 SO2-,則加入BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生BaSO沉淀，該沉淀遇稀 硝酸會(huì)被氧化成BaSO,仍然是白色沉淀?！具^渡】由此可見 Ag+、SO32-對(duì)SQ2-的檢驗(yàn)有干擾。那么，應(yīng)如何正確的檢驗(yàn)SQ2-呢？討論、發(fā)表不同見解。最終得出正確的檢驗(yàn)方法是：先加稀鹽酸排除At、SO32-離子的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液含 SQ2-。理解與記憶?！景鍟縎2-、SO32-、S2OB2-離子的檢驗(yàn)用酸，SO2-離子的檢驗(yàn)是先加稀鹽酸， 再加BaCl2溶液?！就队啊苛蚝吐仁峭芷诘闹髯逶兀ㄟ^哪些事實(shí)可

24、以證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫？ 請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度給予解釋。討論、回憶歸納得出：Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成FeCl3、CuC2,而S與Fe、Cu反應(yīng)生成FeS Cl2S。Cl2與噸見光可發(fā)生爆炸性反應(yīng)， 噸可在Cl2中燃燒，H2與Cl2極易化合，HCl很穩(wěn)定。S蒸氣與H2加熱才化合，H?S不穩(wěn)定。Cl2通入H2s溶液中會(huì)置換出S,即Cl2+H2S=SJ +2HCl。酸性：HClQ （最強(qiáng)酸）> H2SQ （強(qiáng)酸）。引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋這些事實(shí)并得出下面結(jié)論：【板書】原子結(jié)構(gòu)-非金屬性（氧化性）：Cl>S精選題一、選擇題1 .將下列各種液體分別與濱水混合并振蕩，靜置后分成兩層，濱

25、水層幾乎 無色的是（）A .氯水B. NaOH§液C.苯D.碘化鉀溶液2.在NaBr與Nal的混合液中，通入過量的 C12,把溶液蒸干后灼燒，最后 殘留的物質(zhì)是（）A. NaCl、Br2、12B. NaCl、NaBr、12C. NaCl、12D. NaCl3.除去下列污物的方法正確的是（）A .做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管用酒精或 CS2洗滌B.附有硫的試管可用熱NaOH$液洗滌C .附有AgCl固體的試管用稀硝酸洗滌D .附有CuS的試管用稀鹽酸洗滌4 .對(duì)鹽酸的下列描述中，正確的是（）A.有酸性、有氧化性、無還原性B .有酸性、有氧化性、有還原性C.濃鹽酸在空氣中冒白煙D.是一種無氧化性

26、酸，所有不具有氧化性5 .下列反應(yīng)或事實(shí)能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（）A . CuCl2+H2S=Cu旦 +2HClB. Cl2+Na?S=2NaCl+S；C.硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體D.鹽酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸6 .在反應(yīng)：5KCl+KClQ+3H2SQ=3Cl2 T +3K2SQ+3H2O中，被氧化的氯元素與 被還原的氯元素的質(zhì)量比是（）A.5：1B.1：1C.4： 1D.3：17 .已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為1 ： 2 ： 3,現(xiàn)要使溶液中 Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為3： 2： 1,則通入的Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中 I-的物質(zhì)的量之比為

27、（）A. 1 ： 2B.2 ： 1C. 3 ： 1D. 1 ：38.氯仿（CHC3）可以作為麻醉劑，常因保管不善被空氣氧化，生成劇毒物 質(zhì)光氣（COC2） : 2CHC3+Q-2HCl+2COC2,為防止出現(xiàn)醫(yī)療事故，使用前要 檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（）A. NaOH1B.澳水C.酚酥試液D. AgNO溶液9 .下列物質(zhì)中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是（）A . Cl2sB.Fe2s3C. FeSD.N&S10 .除去SQ中的少量HCl氣體應(yīng)選用（）A . NaOH1B. CuSO溶液C. Na?S溶液D.飽和NaHSO溶液11 . H2s通入下列溶液中不產(chǎn)生渾濁的有：澳

28、水，亞硫酸， FeSO溶 液，F(xiàn)eCl3溶液，CuSO溶液（）A .、B .、C.D.12 .鐵粉和硫粉的混合物41g,隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量 的稀硫酸中，可得到規(guī)范狀況下的氣體 11.2L,則原混合物中鐵粉的質(zhì)量是（）A. 5.6gB. 2.8gC. 28gD. 11.2g13 . 一種鹽a和酸b反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體 c, c與NaOH§液反應(yīng) 生成a, a可被氧化最終生成d, d溶于水可生成b。則a和b分別是（）A. Na?S和 HClB. Na?S和 H2SQC. N02S。和 H2SQD . N攵SQ 和 HCl14 .向50mL 18mol/L的硫酸

29、中加入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原 的硫酸是（）A .小于 0.45mol8 . 0.45molC.介于 0.45mol 和 0.90mol 之間D.大于 0.90mol15 .常溫下，向20L真空容器中通入 a mol H 2s和b mol SO2 （a和b都是 不大于5的正整數(shù)），反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（）A. 14.4 g/LB , 24.5g/LC 8g/LD. 5.1g/L二、非選擇題16 .某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：(A) NaCl, (B) Na2S, (C) N&SQ, (D) Na?S2Q, (E) N&SQ, ( F) Na?C。在此溶液中加入適量的稀硫 酸，有淺黃色沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰 水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含 (填化學(xué)式)。(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫出全部可能的情況(填寫相 應(yīng)的字母)。第一種情況是 ,第二種情況是,第三種情況是,第四種 情況是 o (可不填滿，也可補(bǔ)填)。17 .某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱取Wg樣品，將