京杭大運河教學設計

1、京杭大運河 （教學設計）一、依據(jù)課標：我國古代最重要的對內(nèi)的交通線京杭大運河， 生動展現(xiàn)了他們在歷史上的地位和價值。 結合當今形勢， 大運河某些河段仍起著巨大的作用， 而且大運河作為一個遺產(chǎn)整體需要我們盡力去保護、開發(fā)， 為南水北調(diào)和申請世界遺產(chǎn)作好準備。為了充分的引導學生， 特將京杭大運河獨立出來進行講解。二、教學目標：1、知識與能力：能講清京杭大運河的概況及作用；能用歷史的辨證的眼光看待大運河的開鑿，既肯定大運河在政治、經(jīng)濟、南北交通上的作用，還要看到大運河給人民帶來的災難。2、過程與方法：通過列表比較，明確京杭大運河是世界最長、開鑿最早的人工運河，激發(fā)民族自豪感。通過角色扮演，能據(jù)圖描繪

2、出大運河縱貫的六省市、五大水系、四河段、三大城市。 通過鼓勵學生關注現(xiàn)實， 明確大運河在新的歷史條件下依然發(fā)揮著重要作用， 使學生意識到既要開發(fā)也要保護古老的運河文明。3、情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)民族自豪感，培養(yǎng)小組合作精神三、教學重點與難點分析教學重點：京杭大運河的歷史作用和今天的價值教學難點：引導學生客觀、辨證地看待歷史現(xiàn)象教學準備： 京杭大運河示意圖和視頻，京杭大運河的資料和圖片學生準備：預習課文，復習綜合探究一：保護我們身邊的古老文明四、學與教的過程 新課導入：方案 1 假如你和幾個要好的同學們打算到北京去觀看_的奧運會比賽，會選擇哪種交通方式？（學生回答）然后提問學生：要是在唐朝，你有

3、哪些交通方式可選，你會如何選擇？學生回答： 陸路運輸、 水路運輸。 在古代， 水路運輸相對于陸路運輸有哪些優(yōu)勢呢？ （運費低，運量多）走哪條水路，京杭大運河方案 2 我們的運河在世界上有何地位？比一比出示世界運河表：名運河名長度開鑿年代及蘇伊士運河1859年巴拿馬巴拿馬運河1881 年國京杭大運河1794 千米608 年你從表格中了解到什么呢？（算一算京杭大運河的長度是其他運河的幾倍？）世界最長的運河，也是世界最早開鑿的運河。是蘇伊士運河的 10 倍 ,巴拿馬運河的22 倍。有自豪感。學習古代中國人民的勤勞、智慧。京杭大運河與長城并稱為中國古代人民的偉大創(chuàng)造， 沒有它就沒有杭州城的繁華， 全長

4、1794 千米， 迄今已有 2500 年的歷史， 是世界上開鑿最早、 最長的運河。 今天我們就來學習、探討這條大運河。新課教學：1、課件播放：_9 月山東濟寧舉辦的京杭大運河文化藝術節(jié)上傳來消息，以通州為最北端的京杭大運河沿線17 座城市達成共識：聯(lián)合起來申報世界文化遺產(chǎn)，以更好地保護和傳承運河文明，發(fā)展運河沿線城市特色文化。過渡： 要申報世界文化遺產(chǎn)， 必須先進行考察和評估。 現(xiàn)在我們?nèi)嗤瑢W就組成一支考察隊，好嗎？（邀請一位同學擔任考察隊長）讓我們進入時光隧道，穿越時空，去尋覓大運河的昨天（一） 運河的昨天1、歷史劇： 開鑿運河 （內(nèi)容是：由六名學生扮演開鑿運河的民工再現(xiàn)古代大運河的開鑿景

5、象，考察隊員則在隊長的帶領下采訪民工，探究大運河的歷史演變）2、思考：古代人們?yōu)槭裁匆藿ù筮\河呢？（從中分析古代水路運輸?shù)闹匾裕?、隋朝京杭大運河的概況（五水系、四河段、三城市）。描一描 在書上第 101 頁用藍筆標出貫穿哪幾條大河？從北往南依次分成幾段？南北起訖城市和中心城市叫什么？溝通了海河、黃河、淮河、長江、錢塘江五大水系。依次分成永濟渠、通濟渠、邗溝、江南河四河段。北起涿郡，南到余杭，以洛陽為中心。4、 學生角色扮演。隋唐時要從杭州運一批瓷器到洛陽，把沿途路線、城市介紹給大家。5、大運河的價值： 大運河是世界上偉大工程之一，歷史悠久 大運河促進了南北經(jīng)濟、文化的交流和發(fā)展。如隋大運

6、河不僅書寫了大都的輝煌，更托起了沿岸的點點明珠。 大運河留給我們豐富的歷史文化遺產(chǎn)。過度： 運河的價值是有目共睹的， 但是歷史上對隋煬帝建京杭大運河有著不同的看法， 下面我們來看兩首詩，說說這兩首詩的作者的觀點。6、學生討論：材料一： "千里長河一旦開， 亡隋波浪九天來。 銀帆未落干戈起， 惆悵龍舟更不回。（胡曾汴水）材料二："盡道隋亡為此河，至今千里賴通波。 若無水殿龍舟事， 共禹論功不較多。（皮日休汴河懷古）請回答：簡要說明胡曾和皮日休對隋朝開鑿大運河的看法。你的看法是什么？總結： 歷史多把隋亡的原因歸之于濫用民力，開鑿運河，胡曾的汴水詩就是這個論點的代表。但運河溝通了

7、海河、黃河、淮河、長江、錢塘江五大水系，成為南北交通的大動脈，人民自此受益，是不能一概否定的，皮日休汴河懷古認為隋煬帝如果不造龍舟，游覽江南，竭天下的人力物力，以供其無限揮霍，那么他的功績就可以與治水的大禹媲美。把開鑿運河提 到大禹治水的高度來評價，這種一反傳統(tǒng)的觀點，是符合歷史實際的。（通 過小組討論，學生掌握知識，提高分析、解決問題的能力，這個過程中，引導學生分析大運河的開通的作用和價值 ）（二）運河的今天（1）現(xiàn)在的京杭大運河概況看現(xiàn)在的京杭大運河示意圖（屏幕顯示）：看一看 從北京到杭州，縱貫哪幾個省市？大運河北起北京，南達杭州，流經(jīng)北京、河北、天津、山東、江蘇、浙江六個省市。1、展示大

8、運河揚州段圖片，提問：你見到了什么？展示文字資料：兩則消息，提問：這兩則消息共同說明了什么？說明今天大運河的某些河段，仍起著水陸運輸?shù)闹匾饔?。過渡：但是，大運河它碰到了兩個難題，我們來看看是否能夠解決？2、師生共同探討：難題一：大運河正遭受著嚴重的污染難題二：大運河的保護與現(xiàn)代文明發(fā)展的沖突（包括城市改造、南水北調(diào)工程與大運河文物保護的沖突。）3、考察結論匯報：如何傳承大運河的古老文明。最后得出：我們要將歷史文明與現(xiàn)代文明相結合，讓大運河一一我們所傳承的文明煥發(fā)生機。（過程中，可以滲透保護環(huán)境、保護身邊的古老文明的教育。）過渡：我們考察隊尋覓了過去，走訪了今天，現(xiàn)在讓我們來想象一番到2050

9、年時的大運河會是怎樣的一番景象呢？（三）暢談明天2050年的大運河會是怎樣的一番景象呢？（培養(yǎng)學生的發(fā)散性思維）（四）課堂延伸：如何保護保護文化遺產(chǎn)、 傳承我們身邊的文明呢？請調(diào)查我們蕭山的文化遺產(chǎn)保護狀況并提出你的建議？（可寫成調(diào)查報告）徐州亮點教育個性化輔導教案課次:教師學生授課時間授課課題中和反應授課類型教學目標1、了解酸堿中和反應中 pH的變化和熱量變化；2、能初步判斷怎樣的物質(zhì)之間反應屬于中和反應；3、了解酸堿中和反應的特點。4、能運用中和反應解釋實際中的一些現(xiàn)象。教學重點 與難點1、重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應2、難點：判斷是否發(fā)生機口反應參考資料教學過程復習鞏固1.寫出氫氧

10、化鈉、氫氧化鈣的電離方程式。2、寫出CO2 SO2與NaOHK應的化學方程式3、堿的化學通性(1) (3) (4) 4、氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。(1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易 ,還能,所以必須密封保存。(2)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉 與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程xCT： SiO2 + 2NaOH=X + H2O , MB斷 X 的化5、寫出卜列物質(zhì)的化學式：(1)食鹽(2)膽磯(3)純堿(4)熟石灰(5)生石灰(6)火堿6、要鑒別某溶液甲是否含有俊根離子(NH4+ ),可取少量溶液注入

11、試管， 加入 溶液，微熱把濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，試紙變色，證明有NH4+。7、若要想制得相同質(zhì)量的氫氣，計算所需要鎂和鐵的質(zhì)量比。一、中和反應1 .定義：酸與堿作用生成鹽和水并放出熱量的反應叫做中和反應。(酸+堿一鹽+水)Mg(OH) 2 + HCl -Al(OH) 3 + HCl 一Mg(OH) 2+H2SO4一Al (OH) 3+ H2SO4一NaOH+ HCl-鹽：由金屬元素和酸根組成的化合物叫做鹽。2 .特點：放出熱量、反應過程中溶液的酸堿性發(fā)生變化、產(chǎn)物有鹽。3 .酸溶液和堿溶液反應(若無明顯現(xiàn)象)需要借助酸堿指示劑。二、中和反應的應用1. Ca(OH) 2：改良酸性土壤。2.

12、 Al (OH) 3：治療胃酸過多。3. NaOH :精煉石油(中和其中的酸)。相關鏈接新課導入指示劑名稱變色pH范圍顏色變化甲基橙紅色橙色黃色甲基紅紅色黃色涅白里酚藍黃色藍色酚酉太無色淺紅紫紅石蕊58紅色紫色藍色? 酸堿指示劑及其變色范圍：? 用石灰改良土壤：在土壤里，由于有機物在分解過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。另外，使用無機肥料如硫酸錢、氯化俊等，也會使土壤呈酸 性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進微生物的繁殖。土壤中 Ca*增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，同時又可 供給植物生長所需的鈣素。三、常見的中和反應式NaOH+HCl

13、=NaCl+H ? O氫氧化鈉(俗稱)可以和鹽酸 發(fā)生中和反應，生成氯化鈉和水。2NaOH+H ? SO? =Na ? SO ? +2H ? O 氫氧化鈉可以和硫酸發(fā)生 反應，生成 硫酸鈉和水.NaOH+HNO ? =+H ? O氫氧化鈉可以和硝酸發(fā)生中和反應，生成硝酸鈉和水Ca(OH) ? +2HCl=CaCl ? +2H ? O氫氧化鈣可以與鹽酸發(fā)生中和反應，生成氯化 鈣和水，反應放出大量熱。Al (OH) ? +3HCl= +3H ? O氫氧化鋁可以和鹽酸發(fā)生中和反應，生成氯化鋁和水，治療胃酸過多的胃藥的主要成分就是氫氧化鋁Ba(OH)+2HCl=BaCl ? +2H ? O氫氧化鋼和鹽

14、酸發(fā)生中和反應，生成氯化鋼和 水。Fe(OH) ? +3HCl= +3H ? O 氫氧化鐵(Fe(OH) ?)不溶于水，但是也能和 鹽酸發(fā)生中和反應，生成三氯化鐵和水。典型例題1、能與鹽酸發(fā)生中和反應的是（）H2OA、Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn2、下列反應中屬于中和反應的是(A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OD、 NaOH)B、NaOH+HCl=NaCl+D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、下列變化不能表明鹽酸與 NaOH發(fā)生了反應的是（）混合溶液的溫度升高 混合溶液的質(zhì)量增大 混合溶液的PH<7A、向NaO

15、H溶液中加入鹽酸后 B、向NaOH溶液中加入鹽酸后 C、向NaOH溶液中加入鹽酸后D、向滴有酚酗:的NaOH溶液中加入鹽酸后紅色褪去4、諾貝爾化學獎授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基 一NH2 具有堿的性質(zhì)和竣基 一COOH具有酸的性質(zhì)。綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是A 既能與鹽酸反應 又能與氫氧化鈉反應B 只能與氫氧化鈉反應 不能與鹽酸反應C 只能與鹽酸反應 不能與氫氧化鈉反應授課內(nèi)容分析、推導D 不能與鹽酸反應也不能與氫氧化鈉反應5、將一定量的某鹽酸加水充分稀釋則所得溶液的pH。A 一定等于7 B 一定大于7 C 一定小于7 D 一定等于06、用pH試紙測定溶液酸

16、堿度的正確操作是。A 把試紙浸在待測液里與標準比色卡比色B 將少量待測液滴在試紙上與標準比色卡比色C 把待測液倒在試紙上與標準比色卡比色D 把試紙放在待測液上方讓待測液蒸氣熏試紙與標準比色卡比色7、欲使pH=6的溶液成為pH-8的溶液 可加入。A 水 B 氫氧化鈉 C 稀硫酸 D pH 0的溶液8.將下列不同pH的各組溶液混合得到溶液的pH可能為7的是（）A. pH=3 pH=4 B. pH=11 pH=7 C. pH=6 pH=8 D . pH=0 pH=5課內(nèi)練習1、分別將 鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶于水依次得到 A、B、C三種溶液 它們的pH由大到小的順序為用A、B、C表示下同 分別向這三種溶液中滴入紫色石蕊試液后顯紅色的是 溶液。2、人的胃液中含有少量 填名稱可以幫助消化，所以胃液呈 性，但胃酸 過多時常服含氫氧化鋁的藥物，其反應原理是 用化學方程式表示3、.污水中的含酸量超標時，可以利用 進行中和處理。4、從Ca、S、H、O、N五種元素中選擇適當?shù)脑匕匆筇羁?。酸溶液中的陽離子 堿溶液中的陰離子 一種金屬氧化物 一種酸一種堿一種鹽。5、向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸并用 pH試紙檢測其酸堿度。當 pH=10時，溶液 中的溶質(zhì)為 空化學式）下同。當 pH=7時溶液中的溶質(zhì)為 當pH=3時溶液中的溶質(zhì)為。6、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長。某校學生