浙江省杭州高級(jí)中學(xué)2015-2016年第二學(xué)期高三化學(xué)試卷(版)

1、浙江省杭州高級(jí)中學(xué)2015-2016年第二學(xué)期高三化學(xué)試卷（解析版）一、單項(xiàng)選擇題（本題共7小題，共102分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的選對(duì)的得6分，選錯(cuò)或不選的得0分）1下列說(shuō)法不正確的是（）A石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米離子的聚集都是化學(xué)變化B有一種新發(fā)現(xiàn)的固體碳單質(zhì)，稱(chēng)為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小有磁性，這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體C植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物的再利用都涉及生物質(zhì)能D有科學(xué)家稱(chēng)硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用2下列說(shuō)法正確的是（）A基于硫

2、代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，既可用S對(duì)標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測(cè)SO2體積，計(jì)算出其反應(yīng)速率B將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1molL1CuSO4溶液、1molL1CuCl2溶液中，一段時(shí)間后，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象C將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來(lái)的一半時(shí)，趁熱過(guò)濾即可得到硝酸鉀晶體D試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌3短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）W、Z

3、之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（）AY的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑BZ最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同CY的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化DQ可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類(lèi)型相同的化合物4下列說(shuō)法不正確的是（）A鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為3，5，5三甲基庚烷C植物秸稈和土豆淀粉在一定條件下水解的產(chǎn)物都可以轉(zhuǎn)化為酒精D完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生

4、成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同5利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A電子由電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2B若將質(zhì)子膜換成陰離子交換膜，該電池依然能夠正常工作C電極2的反應(yīng)式：CO2+2H+2e=HCOOHD該裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能6實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量取該混合溶液25.00mL，用0.1molL1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線(xiàn)以下說(shuō)法正確的是（）A此樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為（28.111.9）×104molB整個(gè)滴定過(guò)程中，溶液中陰離子總數(shù)

5、始終不變C滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時(shí)：c（H+）+c（H2CO3）c（OH）+c（CO32）D該方法無(wú)法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量7某1L待測(cè)溶液中除含有0.2molL1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 陽(yáng)離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 陰離子 Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)所需要的試劑；反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是；（2）有機(jī)物B 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是；（3）寫(xiě)出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）寫(xiě)出由E到F的化學(xué)方程式；（5）同時(shí)符合下

6、列條件的D的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)9回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出肼（N2H4）的結(jié)構(gòu)式（2）在加熱條件下，肼能和氧化銅反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：（3）氯化銀能夠溶解在稀的氨水中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（4）配平下面的離子反應(yīng)方程式：Fe3+SO2+Fe2+SO42+10（12分）三種常見(jiàn)短周期元素組成的化合物甲，是有機(jī)合成中的重要試劑常溫下為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣分解標(biāo)況下測(cè)定其密度為2.92g/L濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量甲氣體、黃綠色氣體A和水（1）已知甲中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出甲的電子式（2）甲和一些有機(jī)物反應(yīng)

7、時(shí)需保持低溫條件，常溫下與有機(jī)物接觸極易著火燃燒，其原因是：（3）濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）化合物甲水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（5）在如圖裝置中，氣體A和另一種氣體B可以直接反應(yīng)生成化合物甲，實(shí)驗(yàn)中“先通入氣體A，待E中U形管內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再將B緩緩?fù)ㄈ搿?，此操作的目的?1（15分）工業(yè)上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0”，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+a kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=b kJm

8、ol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=c kJmol1若有34g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為（2）合成NH3達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大A升溫 B加壓 C增大c（N2） D降低c（NH3）（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量）圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2T1（填“”、“”、“=”或“無(wú)法確定”）比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是（填字母）若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)

9、應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為 molL1（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如表： 時(shí)間N2的轉(zhuǎn)化率溫度 1小時(shí)2 小時(shí) 3小時(shí) 4小時(shí) T3 30% 50% 80% 80% T4 35% 60% a b表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為（填“”、“=”、“”、“無(wú)法比較”）（5）向絕熱、恒容的密閉容器中通入H2、N2使其在一定條件下合成NH3，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出平衡常數(shù)K隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)12（15分）某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、

10、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)查閱資料，有關(guān)信息如下：制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClOCCl3COOH（三氯乙酸）+HCl相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)： C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl 相對(duì)分子質(zhì)量 46 147.5 163.5 64.5 熔點(diǎn)/114.157.5 58138.7 沸點(diǎn)/ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 與水互溶 可溶于水，乙醇 可溶于水，乙醇，三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇（1

11、）儀器a的名稱(chēng)是，球形冷凝管的水流方向是（2）裝置B中的試劑是，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物（填化學(xué)式）的量增加（3）寫(xiě)出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH你認(rèn)為此方案是否可行及其原因（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL則產(chǎn)品的純度為（計(jì)算結(jié)果保留三位

12、有效數(shù)字）滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH=CHCl3+HCOO；HCOO+I2=H+2I+CO2；I2+2S2O322I+S4O62（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿分別測(cè)定0.1mol/L兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小B用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol/L的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大2016年浙江省杭州高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（5月份）參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本題共7小題，共102分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)

13、是符合題目要求的選對(duì)的得6分，選錯(cuò)或不選的得0分）1下列說(shuō)法不正確的是（）A石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米離子的聚集都是化學(xué)變化B有一種新發(fā)現(xiàn)的固體碳單質(zhì)，稱(chēng)為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小有磁性，這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體C植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物的再利用都涉及生物質(zhì)能D有科學(xué)家稱(chēng)硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A納米離子的聚集為物理變化；B同一元素形成的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體；C生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體

14、的能量它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；D硅為半導(dǎo)體材料【解答】解：A納米離子的聚集沒(méi)有生成新物質(zhì)，為物理變化，故A錯(cuò)誤；B納米泡沫碳與金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，故B正確；C植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物的再利用都在微生物的作用下發(fā)生能量的轉(zhuǎn)化，涉及生物質(zhì)能，故C正確；D硅為半導(dǎo)體材料，具有導(dǎo)電性，在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用，故D正確故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、能源以及環(huán)保等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良

15、好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累2下列說(shuō)法正確的是（）A基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，既可用S對(duì)標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測(cè)SO2體積，計(jì)算出其反應(yīng)速率B將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1molL1CuSO4溶液、1molL1CuCl2溶液中，一段時(shí)間后，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象C將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來(lái)的一半時(shí)，趁熱過(guò)濾即可得到硝酸鉀晶體D試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】AS為固體，不能用固體表示反應(yīng)速

16、率；BCuSO4和CuCl2溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，能先與氧化鋁反應(yīng)；C加熱時(shí)，氯化鈉的溶解度增大，應(yīng)冷卻結(jié)晶得到硝酸鉀；D硫磺可以用熱的KOH溶液來(lái)洗滌：3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O【解答】解：AS為固體，不能用固體表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；BCuSO4和CuCl2溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，能先與氧化鋁反應(yīng)，去除氧化膜后，活潑的鋁與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，同時(shí)鋁也置換出銅，有紅色物質(zhì)析出，故B錯(cuò)誤；C加熱時(shí)，氯化鈉的溶解度增大，但二者溶解度受溫度影響不同，則應(yīng)冷卻結(jié)晶得到硝酸鉀，故C錯(cuò)誤；D硫磺可以用熱的KOH溶液來(lái)洗滌：3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，硫易溶

17、于二硫化碳，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、反應(yīng)速率的測(cè)定、物質(zhì)的分離以及儀器的洗滌等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大3短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（）AY的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑BZ最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量

18、相同CY的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化DQ可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類(lèi)型相同的化合物【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z是鈉元素短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，所以Z、W、Q處于第三周期，又因?yàn)閃、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，且只有鈉是金屬元素，所以W、Q只能是硅和氯元素X與W處于同一主族，則X是碳元素五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y元素的最外層電子數(shù)是214147=5，則Y是氮元素，以此解答該題【解答】解：Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z是鈉元素短周期元素X、Y、Z、W

19、、Q的原子序數(shù)依次增大，所以Z、W、Q處于第三周期，又因?yàn)閃、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，且只有鈉是金屬元素，所以W、Q只能是硅和氯元素X與W處于同一主族，則X是碳元素五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y元素的最外層電子數(shù)是214147=5，則Y是氮元素A核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Y的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z的簡(jiǎn)單離子半徑，故A錯(cuò)誤；B碳酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，因此Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量不相同，故B錯(cuò)誤；C氨氣在一定條件下可被氯氣氧化生成氮?dú)夂吐然瘹?，故C正確；DQ可分

20、別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類(lèi)型分別為極性鍵、極性鍵、離子鍵、極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意充分利用非金屬元素最外層電子特點(diǎn)及W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等進(jìn)行推斷，難度中等4下列說(shuō)法不正確的是（）A鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為3，5，5三甲基庚烷C植物秸稈和土豆淀粉在一定條件下水解的產(chǎn)物都可以轉(zhuǎn)化為酒精D完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A苯的結(jié)構(gòu)中

21、若存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二溴苯有兩種同分異構(gòu)體；B與氫氣加成生成烷烴主鏈含有7個(gè)C原子，有3個(gè)甲基，編號(hào)順序錯(cuò)誤；C淀粉、纖維素可水解生成葡萄糖，葡萄糖可生成乙醇；D冰醋酸與葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同【解答】解：A若苯分子中碳碳鍵為單鍵和雙鍵交替相連，則鄰二溴苯存在兩種同分異構(gòu)體，而實(shí)際上鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，則證明苯分子中不存在碳碳雙鍵，故A正確；B與氫氣加成生成烷烴主鏈含有7個(gè)C原子，有3個(gè)甲基，應(yīng)為3，3，5三甲基庚烷，故B錯(cuò)誤；C淀粉、纖維素可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成乙醇，故C正確；D冰醋酸與葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2O，故完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以

22、任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，故D正確，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、命名以及同分異構(gòu)體的判斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累5利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A電子由電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2B若將質(zhì)子膜換成陰離子交換膜，該電池依然能夠正常工作C電極2的反應(yīng)式：CO2+2H+2e=HCOOHD該裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】離子交換膜為質(zhì)子膜，則電解質(zhì)溶液

23、呈酸性，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，O元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1是負(fù)極、2是正極，負(fù)極上水失電子生成氫離子和氧氣；電子由負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極；2是正極，正極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH；通過(guò)光照，該裝置是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能，據(jù)此分析【解答】解：離子交換膜為質(zhì)子膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，O元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1是負(fù)極、2是正極，負(fù)極上水失電子生成氫離子和氧氣；電子由負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極；2是正極，正極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH；通過(guò)光照，該裝置是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能，

24、A電子由負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，1是負(fù)極、2是正極，所以電子由電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2，故A正確；B若將質(zhì)子膜換成陰離子交換膜，質(zhì)子無(wú)法通過(guò)交換膜移動(dòng)，不能平衡電荷，正極上無(wú)法按照原來(lái)的路徑反應(yīng)，不能制備HCOOH，故B錯(cuò)誤；C.2是正極，正極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2H+2e=HCOOH，故C正確；D通過(guò)光照，該裝置是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，明確正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式類(lèi)型及書(shū)寫(xiě)、電子流向是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等6實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中Na

25、HCO3的含量取該混合溶液25.00mL，用0.1molL1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線(xiàn)以下說(shuō)法正確的是（）A此樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為（28.111.9）×104molB整個(gè)滴定過(guò)程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變C滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時(shí)：c（H+）+c（H2CO3）c（OH）+c（CO32）D該方法無(wú)法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】ANa2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，據(jù)此計(jì)算；BCO32與HCl反應(yīng)生成HCO3、Cl，陰離子數(shù)目增加

26、；C滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時(shí)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3，溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒分析；DNa2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答【解答】解：ANa2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：CO32+H+HCO3，此時(shí)消耗的鹽酸的體積為11.9mL，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，HCO3+H+H2O+CO2，由于CO32+H+HCO3過(guò)程和HCO3+H+H2O+CO2過(guò)程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為2×11.9mL，則樣品中碳酸氫鈉消耗的

27、鹽酸n（HCl）=（28.12×11.9）×103L×0.1molL1=（28.12×11.9）×104 mol，所以此樣品n（NaHCO3）=（28.12×11.9）×104 mol×10=（28.12×11.9）×103 mol，故A錯(cuò)誤；BNa2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：CO32+H+HCO3，CO32與HCl反應(yīng)生成HCO3、Cl，陰離子數(shù)目增加，故B錯(cuò)誤；C滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時(shí)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3，溶液中溶質(zhì)為Na

28、HCO3，溶液中氫離子由HCO3和H2O，則c（H+）+c（H2CO3）c（OH）+c（CO32），故C正確；DNa2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，所以該方法能測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸之間的反應(yīng)知識(shí)、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用等，注意把握?qǐng)D中各個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)以及反應(yīng)的先后是解題的關(guān)鍵，注重學(xué)生讀圖能力的考查，題目難度中等7某1L待測(cè)溶液中除含有0.2molL1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 陽(yáng)離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 陰離子 Cl、Br

29、、CO32、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（2016杭州校級(jí)模擬）有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)所需要的試劑氫氧化鈉醇溶液；反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；（2）有機(jī)物B 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、氯原子；（3）寫(xiě)出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CHO；（4）寫(xiě)出由E到F的化學(xué)方程式；（5）同時(shí)符合下列條件的D的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH2CH3；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】A與氯氣反應(yīng)生成B（CH2=CHCH2Cl），該反應(yīng)為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3，B

30、與Mg在無(wú)水乙醚條件下反應(yīng)生成C（CH2=CHCH2MgCl），D與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH（OH）CH2OH，結(jié)合題目給予的反應(yīng)原理可知，有機(jī)物X為HOCH2CHO，對(duì)比E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E分子分子內(nèi)取代反應(yīng)脫去1分子HBr生成F，F(xiàn)發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成G，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱【解答】解：A與氯氣反應(yīng)生成B（CH2=CHCH2Cl），該反應(yīng)為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3，B與Mg在無(wú)水乙醚條件下反應(yīng)生成C（CH2=CHCH2MgCl），D與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH（OH）CH2

31、OH，結(jié)合題目給予的反應(yīng)原理可知，有機(jī)物X為HOCH2CHO，對(duì)比E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E分子分子內(nèi)取代反應(yīng)脫去1分子HBr生成F，F(xiàn)發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成G，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱（1）反應(yīng)發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成G，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱，所需要的試劑為氫氧化鈉醇溶液，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：氫氧化鈉醇溶液；加成反應(yīng)；（2）有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是：碳碳雙鍵、氯原子，故答案為：碳碳雙鍵、氯原子； （3）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CHO，故答案為：HOCH2CHO；（4）由E到F的化學(xué)方程式：，故答案為：；（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH（

32、OH）CH2OH，其同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，應(yīng)是甲酸形成的酯，則滿(mǎn)足以上條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3）3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3等【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析，充分考查了學(xué)生的分析理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化9回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出肼（N2H4）的結(jié)構(gòu)式（2）在加熱條件下，肼能和氧化銅反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：N2H4+2CuO

33、N2+2Cu+2H2O（3）氯化銀能夠溶解在稀的氨水中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2O（4）配平下面的離子反應(yīng)方程式：2Fe3+1SO2+2H2O2Fe2+1SO42+4H+【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】（1）肼是共價(jià)化合物氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵；（2）肼和氧化銅反應(yīng)，銅化合價(jià)降低，氮化合價(jià)升高，根據(jù)原子守恒配平；（3）AgCl溶于氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成二銨合銀離子；（4）氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高值等于元素化合價(jià)降低值，根據(jù)電子守恒、原子守恒來(lái)配平方程式【解答】解：（1）聯(lián)氨是共價(jià)化合物氮原子和氫原子

34、形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；（2）肼和氧化銅反應(yīng)，銅化合價(jià)降低（+20），N2H4氮化合價(jià)升高（20），最小公倍數(shù)為4，所以氧化銅前系數(shù)為2，所以方程式為：N2H4+2CuON2+2Cu+2H2O，故答案為：N2H4+2CuON2+2Cu+2H2O；（3）AgCl溶于氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成氯化二氨合銀，外界離子為氯離子，所以離子反應(yīng)為：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2O，故答案為：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2O；（4）鐵離子和二氧化硫反應(yīng)，鐵化合價(jià)變化（+3+2），硫化合價(jià)（+4+6），所以最小公倍數(shù)為2，所

35、以鐵離子前系數(shù)為2，二氧化硫前系數(shù)為1，所以根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故答案為：2、1、2H2O、2、1、4H+【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，掌握相關(guān)反應(yīng)的原理是解答關(guān)鍵，題目難度中等10（12分）（2016杭州校級(jí)模擬）三種常見(jiàn)短周期元素組成的化合物甲，是有機(jī)合成中的重要試劑常溫下為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣分解標(biāo)況下測(cè)定其密度為2.92g/L濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量甲氣體、黃綠色氣體A和水（1）已知甲中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出甲的電子式（2）甲和一些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)需保

36、持低溫條件，常溫下與有機(jī)物接觸極易著火燃燒，其原因是：NOCl，N為正三價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，易和有機(jī)物發(fā)生劇烈氧化還原反應(yīng)（3）濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O（4）化合物甲水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)NOCl+H2O=HNO2+HCl（5）在如圖裝置中，氣體A和另一種氣體B可以直接反應(yīng)生成化合物甲，實(shí)驗(yàn)中“先通入氣體A，待E中U形管內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再將B緩緩?fù)ㄈ搿保瞬僮鞯哪康氖窍韧葰?，?qū)除氧氣，防止NO生成NO2，保持氯氣過(guò)量，防止NO過(guò)量不能為NaOH吸收【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】三種常見(jiàn)短周期元素組成的化合

37、物甲，標(biāo)況下測(cè)定其密度為2.97g/L則其摩爾質(zhì)量=2.92g/L×22.4L/mol=65.5g/mol，王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量甲氣體、黃綠色氣體A為Cl2和水，則甲為N、O、Cl組成，結(jié)合摩爾質(zhì)量可知含一個(gè)氯原子，剩余為一個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子，得到化學(xué)式為NOCl，（1）甲中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則是氮原子和氯原子形成一對(duì)公用電子對(duì)，和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，據(jù)此寫(xiě)出電子式；（2）NOCl，N為正三價(jià)，具有強(qiáng)氧化性；（3）濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量甲氣體為NOCl、黃綠色氣體A為Cl2和水，依

38、據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（4）化合物甲水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，依據(jù)NOCl的結(jié)構(gòu)可知和水反應(yīng)生成氯化氫和亞硝酸；（5）NO能被氧氣氧化，而且屬于有毒氣體，會(huì)污染空氣【解答】解：（1）甲中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則是氮原子和氯原子形成一對(duì)公用電子對(duì)，和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)分子式為NOCl，電子式為，故答案為：；（2）甲和一些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)需保持低溫條件，常溫下與有機(jī)物接觸極易著火燃燒，是因?yàn)镹OCl，N為正三價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，易和有機(jī)物發(fā)生劇烈氧化還原反應(yīng)，故答案為：NOCl，N為正三價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，易和有機(jī)物發(fā)生劇烈氧化還原反應(yīng)；（3）濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過(guò)程中會(huì)

39、產(chǎn)生少量甲氣體為NOCl、黃綠色氣體A為Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O，故答案為：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O（4）甲為NOCl，水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)可知，應(yīng)生成亞硝酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl；（5）NO能被氧氣氧化，所以要先通氯氣把裝置中的氧氣排凈，NO屬于有毒氣體，會(huì)污染空氣，通入足量的氯氣可以使NO盡可能完全反應(yīng)，避免NO逸出污染空氣，故答案為：先通氯氣，驅(qū)除氧氣，防止NO生成NO2，保持氯氣過(guò)量，防止NO過(guò)量不能為N

40、aOH吸收【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力11（15分）（2016杭州校級(jí)模擬）工業(yè)上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0”，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+a kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=c kJmol1若有34g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放

41、出的熱量為（1.5cab）kJ（2）合成NH3達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件A，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大A升溫 B加壓 C增大c（N2） D降低c（NH3）（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量）圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2T1（填“”、“”、“=”或“無(wú)法確定”）比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol

42、L1（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如表： 時(shí)間N2的轉(zhuǎn)化率溫度 1小時(shí)2 小時(shí) 3小時(shí) 4小時(shí) T3 30% 50% 80% 80% T4 35% 60% a b表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為80%a=b或80%ab（填“”、“=”、“”、“無(wú)法比較”）（5）向絕熱、恒容的密閉容器中通入H2、N2使其在一定條件下合成NH3，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出平衡常數(shù)K隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律來(lái)求反應(yīng)的焓變，然后根據(jù)反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比

43、；（2）該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，改變條件在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大，則應(yīng)為正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此答題；（3）根據(jù)溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；根據(jù)增加氫氣的物質(zhì)的量化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；根據(jù)a、b、c三點(diǎn)所表示的意義來(lái)回答；根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)生成物的百分含量最大，根據(jù)三行計(jì)算得到；（4）根據(jù)T1和T2同時(shí)間段內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率可知T2反應(yīng)溫度低，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T2相當(dāng)于T1達(dá)到平衡時(shí)降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率較T1時(shí)高，但溫度

44、低，反應(yīng)速率慢，據(jù)此判斷；（5）向絕熱、恒容的密閉容器中通入H2、N2使其在一定條件下合成NH3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，據(jù)此繪制圖象【解答】解：（1）N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+akJ/mol N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=bkJ/mol 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=ckJ/mol 由蓋斯定律×2×2+×3得：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=（2a+2b3c）kJ/mol； 則34g 即2mol氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為×（2a+

45、2b3c）kJ/mol=（1.5cab）kJ，故答案為：（1.5cab）kJ； （2）該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，改變條件在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大，則應(yīng)為正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變條件應(yīng)為升溫，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，而加壓、增大c（N2）、降低c（NH3）平衡都正向移動(dòng)，故選A；，故答案為：A；（3）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，從T1到T2反應(yīng)物氨氣的分?jǐn)?shù)增加，故T1T2，故答案為：； b點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，c點(diǎn)又加入了氫氣，故平衡向右移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故答案為：c； 當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1：3時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)氨的

46、百分含量最大，氮?dú)馄鹗剂繛?.05mol，當(dāng)起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量為0.15mol時(shí)氨的含量最大，依據(jù)反應(yīng)的三行計(jì)算得到， N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol） 0.05 0.15 0變化量（mol） 0.03 0.15×0.6 0.06平衡量（mol） 0.02 0.06 0.06 故平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.05mol，所以平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仁?.02mol/l，故答案為：0.02；（4）根據(jù)T1和T2同時(shí)間段內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率可知T2反應(yīng)溫度低，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T2相當(dāng)于T1達(dá)到平衡時(shí)降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)

47、，N2的轉(zhuǎn)化率較T1時(shí)高，所以a80%，但溫度低，反應(yīng)速率慢，所以T2時(shí)反應(yīng)可能達(dá)到平衡也可能未達(dá)平衡，所以a=b或ab，所以80%a=b或80%ab，故答案為：80%a=b或80%ab；（5）向絕熱、恒容的密閉容器中通入H2、N2使其在一定條件下合成NH3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，繪制圖象為，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響，難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成12（15分）（2016杭州校級(jí)模擬）某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)查閱資料，有關(guān)信息如

48、下：制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClOCCl3COOH（三氯乙酸）+HCl相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)： C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl 相對(duì)分子質(zhì)量 46 147.5 163.5 64.5 熔點(diǎn)/114.157.5 58138.7 沸點(diǎn)/ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 與水互溶 可溶于水，乙醇 可溶于水，乙醇，三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇（1）儀器a的名稱(chēng)是恒壓分液漏斗，球形冷凝管的水流方向是下口進(jìn)上口出（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加（3）寫(xiě)出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O、H+OH=H2O（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH你認(rèn)為此方案是否可行及其原因不可行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.