化學能與電能的轉(zhuǎn)化_2【DOC范文整理】

1、化學能與電能的轉(zhuǎn)化教學時間第二周2月28日本模塊第6課時教學課題專題專題1化學反應與能量變化單元第二單元節(jié)題、二課時化學電教學目標知識與技能了解常見化學電源工作原理，能正 確書寫原電池的正負電極反應式及電池反應方程式。過程與方法通過實驗探究化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，培 養(yǎng)實驗探究能力。情感態(tài)度與價值觀通過原電池原理體會化學反應對人類生活生 產(chǎn)的作用，化學在解決能源危機中的重要作用。教學重點原電池工作原理教學難點電極反應式的正確書寫。教學準備常見電池。教學過程教師主導活動學生主體活動回述原電池構(gòu)成條件?鹽橋的作用。引入生活生產(chǎn)中我們有哪些化學電池。實驗探究完成下列電池的電極反應式。討論一次電池：鋅

2、錳電池、銀鋅鈕扣電池二次電池：鎳鉻電池、鉛蓄電池燃料電池：氫氣、甲烷、肼、甲醇等?；仡欕姌O材料電解質(zhì)溶液鹽橋相隔電極與電解質(zhì)溶液不反應形成回路自發(fā)的氧化還原反應。工作原理電極：負極失電子沿導線流向正極溶液：陽離子移向正極，陰離子移向負極。討論查閱資料完成表講解化學電源按其工作性質(zhì)和儲存方式可分為一次 電池或原電池、二次電池或可充電電池、儲存電池、燃料電 池四大類。電極一般由電極材料與添加劑。正極為金屬氧化 物、負極為活潑金屬。使用何種化學電源往往根據(jù)其其用途綜合考慮幾方面因素。教學過程教師主導活動學生主體活動名稱電極材料電極反應式堿性鋅錳干電池負極為鋅，正極為金屬棒，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀負：Z

3、n+20H -2e-=Zn2正：2H2o+2no2+2e-=2nooH+20H-電池：Zn+2H2o+2no2=2nooH+Zn2銀鋅紐扣電池電極分別是Zn和Ag20，電解質(zhì)溶液是oH溶液，電池反應的產(chǎn)物是Zno和Ag，負：Zn+20H-2e-=Zno+H2o正：Ag2o+H2o+2e-=2Ag+20H-電池：Zn+Ag2o=2Ag+Zno鉛蓄電池電極分別是Pb、Pbo2，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸，負：Pb+S042- -2e=PbS04正：Pb02+4H+S042- +2e-=PbS04+2H2o電池：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H2o鎳鎘蓄電池正極上有Ni3，負極主要是鎘，

4、所用電解質(zhì)為oH溶液。負極：cd+20H-2e-=cd2正極：2Nio+H2o+2e-=2Ni2+20Hcd+2Nio+H2o=2Ni2+cd2氫氧燃料電池一般用30%0H溶液作這種電池的電解質(zhì)溶液。電極可用含有催化劑的多孔石墨電極負：2H2 -4e-+40H-=4H2o正：o2+2H2o+4e-=40H-電池反應式：H2+o2=2H2o甲烷燃料電池電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液負極：cH4+10oH-8e=co32-+7H2o正極：2o2+4H2o+8e=8oH-cH4+2oH-+2o2=co32-+3H2o說明：1、燃燒電池的電解質(zhì)有磷酸、氫氧化鈉、熔融 氧化鋯、質(zhì)子交換膜。鋰電池工作原理：負極

5、、正極電池反應：xLi+oS2=LixoS2教過程教師主導活動學生主體活動總結(jié)電極反應的書寫：.原電池的正負極確定a.由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬為負極，但不是絕對的。如g-AI-Hcl溶液構(gòu)成的原電池中，負極為，但g-AI-NaoH溶液構(gòu)成的原電池中，負極為.b.根據(jù)反應的類型判斷： 可根據(jù)總反應式來分析電極是 發(fā)生氧化反應還是還原反應，若發(fā)生氧化反應，則為負極， 若發(fā)生還原反應，則為正極。.書寫電極反應注意的問題a.電極反應是一種離子反應，遵循書寫離子方程式的一 切規(guī)則；兩電極反應式中得失電子數(shù)目一般相等。b.負極失電子所得氧化產(chǎn)物、正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有

6、關(guān)；c.溶液中不存在02-在酸性溶液中它H+與結(jié)合成H2o、在堿性或中性溶液中它與H2o結(jié)合成oH-。d.兩極反應相加得到總反應，總反應減去負極反應得到 正極反應、總反應減去正極反應得到負極反應。e.對于可逆電池反應，要弄清楚充電和放電的方向，放電過程體現(xiàn)原電池原理，充電過程體現(xiàn)電解池原理板書計劃1.原電池的正負極確定.書寫電極反應注意的問題反饋探究實驗效果很好，學生掌握情況較好。課后練習.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離 子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆，充電時Licoo2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳中，以Lic6表示。電池反應為Licoo2+c6coo

7、2+Lic6, 下列說法正確的是A.充電時，電池的負極反應為Lic6e=Li+c6B.放電時，電池的正極反應為coo2+Li+e=Licoo2,c.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的 電解質(zhì)D.鋰離子電池的比能量低.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷 氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，在熔融狀態(tài)下能 傳導02。下列對該燃料電池說法正確的是A.電池的總反應是：2c4H10+13o28co2+10H2oB.在熔融電解質(zhì)中，02由負極移向正極c.通入空氣的一極是正極，電極反應為：o2+4e=2o2+13o2=4co2+5H2o.某可充電的鋰離子電池以Lin2o4為正極，嵌入

8、鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為：Li+Lin2o4=Li2n2o4。下列說法正確的是A.放電時，Lin2o4發(fā)生氧化反應B.放電時，正極反應為：Li+Lin2o4+e-=Li2n2o4c.充電時，Lin2o4發(fā)生氧化反應D.充電時，陽極反應為：Li+e-=Li.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池 具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極 反應式為負極反應：c6Lixe=c6Li1x+xLi+正極反應：Li1xo2+xLi+xe=Lio2下列有關(guān)說法正確的是A.鋰離子電池充電時電池反應為c6Li+Li1xo2=Lio2+c6Li1xB.電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1ol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小c.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D.鋰離子電池充電時陰極反應為c6Li1x+xLi+xeD.通入丁烷的一極是正極，電極反應為:c4H10+26e=c6Li.我國首先研制的以鋁-空氣-海水電池為能源的新型航標燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液， 靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源不斷地產(chǎn)生電流，其能量 比干電池高2050倍。試推測此種新型電池可能的基本結(jié) 構(gòu)：是負極，是正極。電極反應式為。航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不 污染環(huán)境等優(yōu)點。氫-氧