化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡階段測(cè)試

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡階段測(cè)試姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共48分）1在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl3和2molCl2，加熱到200時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5有0.4mol，如果此時(shí)移走1molPCl3和1molCl2，再次達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）A小于0.2mol B0.2mol C0.4mol D0.2mol和0.4mol之間2下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C由H2、I2（g）、HI（g）氣體

2、組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺3工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2 (g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 在合適的溫度下，研究者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成（3molCO、3molH2） 、體積（10L）、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）AX、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等B合成二甲醚的正反應(yīng)H>0C反應(yīng)溫度應(yīng)控制在240260之間D選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率4已知反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達(dá)式為v正=k正cm(N2O5)，k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K時(shí)實(shí)驗(yàn)

3、測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： t/min1234c(N2O5)(mol/L)0133008000570040v正mol/(L·min)00466002800200014下列有關(guān)敘述不正確的是( )A340K時(shí)，速率表達(dá)式中m=1B340K時(shí)，速率表達(dá)式中k正035min-1C340K時(shí)，若c(N2O5)=0100mol/L，則v正0035mol/(L·min)D若t=2min時(shí)升高溫度，則m不變，k正減小5一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體) H=61.16 kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）A增

4、大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大B達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小C達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n molCl2D加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高6T°C時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）H0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是（ ）AT°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4Bc點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T°CDT°C時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)7一定條件下，在密閉恒容容器

5、中，能表示反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A、B、C的物質(zhì)的量之比為122 A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成2nmolB v正(A)v逆(C) 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化A B C D8用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )A溫度：T1>T2>T3B正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)&

6、gt;v(d)C平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)9某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）= 0. 17mol/（Ls）B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol/L，則反應(yīng)的H>0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化

7、率大于80%D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）<v（逆）10一定條件下存在反應(yīng)：H2(g）十I2(g）2HI(g） H<O，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)完全相同的恒容絕熱密閉容器，在甲中充入1 mol H2和1 mol I2(g），在乙中充入2 mol HI(g），同時(shí)在700條件下開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)說(shuō)法正確的是A兩容器中正反應(yīng)速率相同B兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器甲中氣體的顏色比容器乙中的深D容器甲中H2的轉(zhuǎn)化率與容器乙中HI的轉(zhuǎn)化率之和為111碳酸二甲酯(DMC）是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料在催

8、化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OHCO(OCH3）2 + H2O 。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON ） 的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果計(jì)算公式為TON轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量催化劑的物質(zhì)的量根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說(shuō)法不正確的是A由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義B在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應(yīng)的TONC當(dāng)催化劑用量為1.2×10-5mol時(shí)，該反應(yīng)的TON 達(dá)到最高點(diǎn)D

9、當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低12在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2）對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H<0的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行Ba、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>KaC上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高Da、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高13在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)

10、與溫度的關(guān)系如表：溫度/2580230平衡常數(shù)5×10421.9×105下列說(shuō)法不正確的是A上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B25時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×105C在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v（正）v（逆）D80達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L14某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度均為0。反應(yīng)物A的濃度（c/mol·L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（t/min）的變化情況如下表：

11、根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫正、逆反應(yīng)速率增大B實(shí)驗(yàn)3中 c3=1.2 mol·L-1C實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3比較，A的平衡轉(zhuǎn)化率之比為12D實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，在0至10 min內(nèi)平均速率（B）= 0.02 mol·L-1·min-115下列說(shuō)法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活

12、化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率16反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）已達(dá)平衡若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變下列說(shuō)法正確的是（ ）A原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30 B原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28C起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為13：14 D起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為14：1517反應(yīng)3H2+N22NH3在密閉容器中進(jìn)行下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A升高溫度能加快反應(yīng)速率 B使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C將氨氣液化排出能加快反應(yīng)速率 DN2與H2不能完全轉(zhuǎn)化為NH318已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2

13、（g）N2O4（g）H0在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖下列說(shuō)法不正確的是A圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B前10 min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/（Lmin）C25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，不可能是將密閉容器的體積縮小為1L引起的D前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/（Lmin）19一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n

14、（SO2）=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)，容器中n（SO2）為A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol20（在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是生成C的速率與C分解的速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 A、B、C的質(zhì)量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A B C D21下列情況下，反應(yīng)速率相同的是A等體積0.1mol/L

15、HCl和0.1mol/L H2SO4分別與等體積0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等體積1 mol/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)22C+CO22CO；H10，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3；H20，反應(yīng)速率v2如升溫，v1和v2的變化是A同時(shí)增大 B同時(shí)減少 Cv1增大，v2減少 Dv1減少，v2增大23一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）編號(hào)溫度（）

16、起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）達(dá)到平衡所需時(shí)間（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列說(shuō)法正確的是A平衡常數(shù)K：容器容器B反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器C反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）D起始時(shí)向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行24已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A通入稀有

17、氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低二、填空題（共52分）25（6分）在一定條件下xA+yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，（1）已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是 （2）已知C是氣體且x+y=z，在加壓時(shí)如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，則A是 態(tài)26（10分）工業(yè)上有一種方法有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，

18、在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(CO2)= _mol/(Lmin)；（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率= _；（3）求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；（4）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_A將H2O(g)從體系中分離出去 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C升高溫度 D再充入1mol CO2和3mol H2（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃

19、度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1_ c2(填、)27（10分）工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=Q kJ/mol已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示若在一固定的密閉容器中，850時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：時(shí)間/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列

20、問(wèn)題：（1）Q 0（填“”、“=”或“”）（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是 （填字母）A單位時(shí)間內(nèi)減少 CO(g) 的濃度等于生成 CO2 (g) 的濃度B反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化C混合氣體中 H2(g) 的濃度不再發(fā)生改變D氫氣的生成速率等于水的生成速率（3）若在850時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O(g)，K 值_（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）上表中 c2為_(kāi)mol/L（5）若 620時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4.0,向容器中充入1mol CO2、1mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率是 。28（14分）甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料。利用合成氣（主要成分為CO

21、、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2=-58kJ/mol CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。即化學(xué)反應(yīng)熱：H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和-反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和。已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如下表：物質(zhì)COCO2H2CH3OH（g）標(biāo)準(zhǔn)生成熱（kJ/mol）-110.52-393.510-201.25A計(jì)算H1=_kJ/mol BH3_0（填=、<、>）（2

22、）由甲醇在一定條件下制備甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）a3870.20000.0800.080b3870.4000c2070.20000.0900.090下列說(shuō)法正確的是_A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小C容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH

23、3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。（CO）值隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”），其原因是_。圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為_(kāi)，其判斷理由是_。29（4分）某溫度下，在恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度均為0.20mol/L，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）CO（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示（1）20s內(nèi)，v（CO）= mol/（Ls）（2）該溫度下，H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 （3）該溫度

24、下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （4）降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)30（8分）在80時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺時(shí)間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，表中b c（填“”、“=”、“”）（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為 mol/L，020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 （3）該反

25、應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大試卷第7頁(yè)，總7頁(yè)參考答案1A【解析】PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl3和2molCl2，達(dá)平衡后移走1mol PC13和1mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入1mol PC13和1mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，

26、所以達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的0.5倍，即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×0.5=0.2mol，答案選A。2C【解析】A存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動(dòng)的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來(lái)的顏色深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C存在平衡H2

27、+I2（g）2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；D對(duì)氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；3、C【解析】試題分析：AX、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度不同，則CO正反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；B轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高值后繼續(xù)升高溫度轉(zhuǎn)化率降低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以合成二甲醚的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖像可知反應(yīng)溫度應(yīng)控制在240260之間轉(zhuǎn)化率最高，C正確；D催化劑不能提高CO轉(zhuǎn)化率，D

28、錯(cuò)誤，答案選C。4D【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，c(N2O5)濃度之比等于v正之比，則v正與 c(N2O5)濃度成正比關(guān)系，故m=1，故A正確；B、v正與 c(N2O5)濃度成正比關(guān)系，則m=1，由2min數(shù)據(jù)可知，0.028mol/(L·min)=k正×0.080mol/L，解得k正0.35min-1，故B正確；C、340K時(shí)，若c(N2O5)=0.100mol/L，則v正 0.35min-1 × 0.100mol/L = 0.035mol/(L·min)，故C正確；D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，不影響m值，根據(jù)v正=k正c(N2

29、O5)可知k正增大，故D錯(cuò)誤，故選D。5D【解析】A增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；B達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的百分含量增大，錯(cuò)誤；C在任何時(shí)刻，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n molCl2，不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D加入氯氣，即增大了反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于只有氯氣是氣體，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高，正確。6C【解析】A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式，A（g）+B（g）C（s），平衡常數(shù)K=0.25，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)圖象

30、分析可知，C點(diǎn)濃度商QK，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若C點(diǎn)為平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，是升溫的結(jié)果，溫度高于T°C，故C正確；D、T°C時(shí)平衡常數(shù)不變，曲線上各點(diǎn)位平衡狀態(tài)，其它點(diǎn)溫度不同不是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；7C 8C【解析】A在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的含量增加，CO的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖像可知CO的轉(zhuǎn)化率：T1>T2>T2，所以溫度T1<T2<T2，錯(cuò)誤；B由于溫度：T3>T1，所以反應(yīng)速率v(a)<v(c)；由于壓強(qiáng)：b>d，所以

31、速率v(b)>v(d)，錯(cuò)誤；C化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度T3>T1，所以v(b)>v(d)由于b、d溫度相等，所以K(b)K(d)，正確；D升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，平均氣體摩爾質(zhì)量減小，由于溫度：T3>T1，M(a)>M(c)，b、d溫度相同，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氣體摩爾質(zhì)量增大，所以M(b)>M(d)，錯(cuò)誤。9D【解析】反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）= 0.015mol/（Ls），故A錯(cuò)誤；保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol/L，則A的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)的H<0，故B錯(cuò)誤；

32、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molC，根據(jù)等效平衡原理，達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.8mol， C的轉(zhuǎn)化率為80%，若起始時(shí)向容器中充入2.0molC，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以C的轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯(cuò)誤；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，起始時(shí)向容器中充入0.80molA、0.80molB和0.2molC，為平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)逆向進(jìn)行，故v（正）<v（逆），故D正確。10C【解析】A、兩個(gè)容器中建立平衡的途徑不相同，無(wú)法比較反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B、兩個(gè)容器均為恒容絕熱，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，所以平衡常數(shù)K不同，B

33、錯(cuò)誤；C、容器甲到達(dá)平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，容器乙到達(dá)平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器乙中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡正向移動(dòng)，所以容器甲中氣體的顏色比容器乙中的深，C正確；D、如果溫度相同，容器甲中H2的轉(zhuǎn)化率與容器乙中HI的轉(zhuǎn)化率之和為1，因?yàn)槿萜鹘^熱，容器甲所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)的轉(zhuǎn)化率低，容器乙到達(dá)平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器乙中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡正向移動(dòng)，HI的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)的轉(zhuǎn)化率低，所以容器甲中H2的轉(zhuǎn)化率與容器乙中HI的轉(zhuǎn)化率之和為1，D錯(cuò)誤。答案選C。11D【解析】在催化劑作用

34、下，可由甲醇和CO2 直接合成碳酸二甲酯(DMC）：CO2+2CH3OH CO(OCH3）2 + H2O。A依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知，甲醇和二氧化碳反應(yīng)生成DMC和水，由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2 轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義，正確；B在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，就減少生成物濃度，使平衡正向進(jìn)行，將提高該反應(yīng)的TON，正確； C由圖像可知，當(dāng)催化劑用量等于1.2×10-5mol時(shí)，該反應(yīng)的TON達(dá)到最高點(diǎn)，正確；D當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，TOM減小，即TOM的分母（催化

35、劑的用量）增大，但是甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤。12D【解析】試題分析：A、縱坐標(biāo)是平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)，所以a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C、上述圖像可以得出隨著SO2的含量的增多，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)先升高又降低，C錯(cuò)誤；D、隨著SO2量的增多，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高，D正確。答案選D。13D【解析】試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小。這說(shuō)明升高溫度平衡顯逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，則25時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g） Ni（s）+

36、4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×105，B項(xiàng)正確；C、在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，得出Qc=0.5/0.54=8>2，則此時(shí)v（正）v（逆），C項(xiàng)正確；D、80達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為1.0125×103 mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、4，升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫正、逆反應(yīng)速率增大，故A正確；實(shí)驗(yàn)1、3為等效平衡，c3=1.2 mol·L-1，故B正確；實(shí)驗(yàn)1、3為等效平衡，A的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11，故C錯(cuò)誤；根據(jù)

37、等效平衡原理，反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1快，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，在0至10 min內(nèi)平均速率（B）= =0.02 mol·L-1·min-1，故D正確。15C 16A【解析】由于該反應(yīng)中，氣體每減小2mol，生成1molCO（NH2）2是固體，氣體質(zhì)量減小60g，即減少的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30，當(dāng)起始混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為30時(shí)，平衡正向移動(dòng)，但混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終為30，所以加壓時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；A、因?yàn)樵旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30，增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的量在減少，當(dāng)減小的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30時(shí)，平衡移動(dòng)過(guò)程中，混

38、合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A正確；B、因?yàn)樵旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的量在減少，當(dāng)減小的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30時(shí)，剩余的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C、NH3與CO2的體積比為13：14時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為=31，增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的量在減少，當(dāng)減小的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30時(shí)，剩余的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D、NH3與CO2的體積比為14：15時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為=30.97，增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的量在減少，當(dāng)減小的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3

39、0時(shí)，剩余的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；17C 18B 【解析】由圖可知1025min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.60.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，A由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，故A正確；B由圖象可知，10 min內(nèi)用N2O4的濃度變化量為：（0.60.4）mol/L=0.2mol/L，故v

40、（NO2）=0.02mol/（Lmin），故B錯(cuò)誤；C.25min時(shí)，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，不可能是將密閉容器的體積縮小為1L引起的，故C正確；D由圖象可知，10 min內(nèi)用NO2的濃度變化量為：（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）=0.04mol/（Lmin），故D正確；19D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n （SO2）=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為V（SO2）=0.2mol/Lmin；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V（SO2）=；進(jìn)行到2

41、min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min反應(yīng)速率，即V（SO2）=0.2mol/Lmin；得，x1.2mol；故選D20A 21C 22A 23D【解析】AI、溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，比I相比溫度升高，平衡時(shí)中PCl3比I中的大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器容器，故A錯(cuò)誤；B恒溫恒容下，等效在I中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器，故B錯(cuò)誤；C速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（PCl5）=v（PCl3）=mol/（Ls），故C錯(cuò)誤；D.410平衡時(shí)PCl5為0.4mol0.15mol=0.25mol，該溫度下平衡常數(shù)K=0.045，濃度商Qc=0.075K=0.045，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故D正確，24B【解析】A在恒容密閉容器中通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B速率之