第五章_物質(zhì)結(jié)構(gòu)_元素周期律

1、第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵【知識(shí)框架】：【考點(diǎn)1】原子結(jié)構(gòu)【考點(diǎn)2】元素、核素、同位素的辨析【考點(diǎn)3】原子核外電子排布【考點(diǎn)4】化學(xué)鍵【考點(diǎn)1】原子結(jié)構(gòu)1原子的構(gòu)成2原子中的等量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)(2)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)3同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。(3)常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子【例1】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是()A.I的中子數(shù)為7

2、8B.I的原子核外電子數(shù)為54C.I與I互為同素異形體D.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同【例2】下列說(shuō)法中，正確的是()A18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8B16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同CHO與HO質(zhì)子數(shù)不同DH2和D2屬于同位素3.原子、離子、中子的數(shù)量關(guān)系【考點(diǎn)2】元素、核素、同位素的辨析1元素、核素、同位素之間的關(guān)系2同位素的“六同三不同”3. 抓住描述對(duì)象突破“四同”判斷(1)同位素原子，如H、H；(2)同素異形體單質(zhì)，如O2、O3；(3)同系物化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分異構(gòu)體化合物，如正戊烷、新戊烷。【例1】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A

3、氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱(chēng)同位素CH2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同【例2】金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中正確的是()A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)同位素C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素【例3】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是()A同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B微粒Na、Mg2、O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足

4、原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.Ca2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10【例4】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol【例5】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【考點(diǎn)3】原子核外電子排布1核外電子排布規(guī)律2.原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)及其應(yīng)用118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特征1原子核中無(wú)中子的原子：H。2最外層有1個(gè)電子的元素：

5、H、Li、Na。3最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。4最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。5最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。6電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。7電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。8次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。9內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。10電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li。11最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。12最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O。【例1】?jī)煞N元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，

6、則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A1對(duì)B2對(duì)C3對(duì) D.4對(duì)【例2】A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。則4種元素的元素符號(hào)依次是A_，B_，C_，D_【例4】下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A BC D.【例5】用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A元素是_、B元素是_、C

7、元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_，含有的化學(xué)鍵是_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是_，其電離方程式為_(kāi)。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_。3.尋找10電子微粒和18電子微粒的思維方法(1)10電子微粒：(2)18電子微粒：【例1】設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X和Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原

8、子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說(shuō)法不正確的是()A元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子B元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子C元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物【考點(diǎn)4】化學(xué)鍵1概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成。3離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用靜電作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合4離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物 化學(xué)鍵類(lèi)型 一定

9、含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵 只含有共價(jià)鍵 構(gòu)成粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 易形成化合物的元素 一般由第A族(H除外)、第A族活潑金屬與第A族、第A族活潑非金屬形成 一般由非金屬 元素形成(銨鹽除外) 5化學(xué)鍵的表示方法電子式(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)谩?#183;”或“×”來(lái)代表原子的最外層電子的式子。(2)電子式的書(shū)寫(xiě)：注意：(1)化學(xué)鍵既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。(2)物質(zhì)中并不一定都存在化學(xué)鍵，如單原子分子He等稀有氣體分子中就不含化學(xué)鍵。(3)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價(jià)鍵。(4)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)

10、鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如氯化銨等。【例1】判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力()(2) 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵()(4)原子最外層只有一個(gè)電子的元素跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()(6)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電()5化學(xué)鍵的存在6化學(xué)鍵與物質(zhì)的類(lèi)別除稀有氣體內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。 (1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。

11、(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。7離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷：凡含有離子鍵的化合物

12、，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷：一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。【例1】(2015·太原模擬)下列說(shuō)法中正確的是()A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵【例2】下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是()AN

13、aCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O38.電子式的書(shū)寫(xiě)電子式書(shū)寫(xiě)的“六”注意(1)漏寫(xiě)未參與成鍵的電子。(2)化合物類(lèi)型不清楚，漏寫(xiě)或多寫(xiě)及錯(cuò)寫(xiě)電荷數(shù)。(3)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，錯(cuò)寫(xiě)共用電子對(duì)。(4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl而非HClO。(5)不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫(xiě)成8電子結(jié)構(gòu)，如CH的電子式為而非。(6)不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開(kāi)寫(xiě)還是一起寫(xiě)?！纠?】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。MgCl2：_；Na2O2：_；N2：_；CO2：_?！纠?】用電子式表示離子化合物

14、的形成過(guò)程。(1)Na2S： _；(2)CaCl2：_；(3)CH4：_；(4)CO2：_?！纠?】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的【鞏固練習(xí)】1. 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成 233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)換成 233U是化學(xué)變化D2

15、30Th和 232Th的化學(xué)性質(zhì)相同2下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是()A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵B陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵3某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說(shuō)法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnDX原子的質(zhì)量約為 g4下列表達(dá)正確的是()AHClO的電子式為HBH2S的電子式可表示為HHC用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為2Na 2Na2DMgCl2的電子式為Mg25下列說(shuō)法正確的是()A所含質(zhì)子數(shù)

16、和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同C質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D具有相同核電荷數(shù)的原子或簡(jiǎn)單的離子，一定是同種元素6(2015·西安模擬)在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A將SO2通入水中B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水7(2015·海淀模擬)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是()A和水反應(yīng)B和硫酸反應(yīng)C和氫氧化鈉反應(yīng) D.和氯氣反應(yīng)8. 短周期元

17、素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是()A若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2不可溶于強(qiáng)堿溶液9(2015·威海質(zhì)檢)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置

18、換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性10(2015·連云港模擬)已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物BX、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵CX和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為11和21，常溫下為液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種11(2015·寧波模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次

19、增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_(分解反應(yīng))。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式： _。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，

20、A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)，B的化學(xué)式為_(kāi)。12X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是7價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是_。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之

21、一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。13(2015·衡水模擬)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X_、Z_。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，它的化學(xué)鍵屬于_鍵；含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(3)由X、Y、Z所形成的常

22、見(jiàn)離子化合物是_(寫(xiě)化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：_。(5)Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為_(kāi)。14(2015·廊坊模擬)X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為38，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一

23、半。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為12的化合物，其電子式為_(kāi)。(2)經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ，沸點(diǎn)為180 ，則該化合物為 _晶體。(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是_(填化學(xué)式)。(4)Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。15.A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。(1)試推

24、斷A、B、D、E、F五種元素分別為(寫(xiě)出元素符號(hào))A：_，B：_，D：_，E：_，F(xiàn)：_。(2)A元素有三種常見(jiàn)的同位素，分別寫(xiě)出其符號(hào)_，它們之間的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？_。(3)F元素一種核素表示為F，其質(zhì)量數(shù)是_，中子數(shù)是_。(4)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(5)D與A形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)；D與E形成的化合物的化學(xué)式并注明所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。（6）寫(xiě)出D與E形成化合物的電子式_，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是_。第2節(jié) 元素周期表元素周期律【知識(shí)框架】：【考點(diǎn)1】元素周期表【考點(diǎn)2】利用稀有氣體元素的原子序數(shù)確定主族元素在周期表中的位置【考點(diǎn)3】元素

25、周期律【考點(diǎn)4】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【考點(diǎn)1】元素周期表1原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2元素周期表的編排原則3元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)：短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)：主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3個(gè)縱行0族第18縱行4常見(jiàn)的等量關(guān)系(1)核外電子層數(shù)周期序數(shù)；(2)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)；(3)非金屬元素：最低負(fù)價(jià)最高

26、正價(jià)8。5同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即A、A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；(2)位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即AA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為351718(溴所在第4周期所含元素的種數(shù))。6同周期A族和A族元素原子序數(shù)差的關(guān)系周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無(wú)1111112525原因增加了過(guò)渡元素增加了過(guò)渡元素和鑭系或錒系元素7.奇偶關(guān)系(1)原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。(2)原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)?！?/p>

27、例1】根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等【例2】若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是()Anm1Bnm18Cnm25 D.nm11【考點(diǎn)2】利用稀有氣體元素的原子序數(shù)確定主族元素在周期表中的位置確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)最鄰近的

28、稀有氣體元素的原子序數(shù)Z。 【例1】下列說(shuō)法正確的是()A原子序數(shù)為7的元素的最高化合價(jià)為4價(jià)B114號(hào)元素位于第七周期第A族C位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m4D位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于A族，原子序數(shù)為m，乙位于A族，則乙原子序數(shù)可能為m19【例2】試推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置： 原子序數(shù)613345388115周期族【例3】短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()AX和Y可能處于同一周期BX和Y可能處于相鄰周期CX和Y可能處于同一主族DX和Y可能處于相鄰主族【例4】根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中

29、所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C所有主族元素的最高化合價(jià)與它的族序數(shù)數(shù)值相等D某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期A族【考點(diǎn)3】元素周期律 1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：17負(fù)化合價(jià)：主族序數(shù)8最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

30、水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱3.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較比較金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，主要有以下三種方法：（1）結(jié)構(gòu)比較法最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。（2）位置比較法（3）實(shí)驗(yàn)比較法【例1】下列各項(xiàng)敘述中一定能說(shuō)明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是()AX原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少 B氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性X比Y強(qiáng) CX的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高 DX單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)【例2】將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：甲與H2O

31、反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是()ABC D.4. 微粒半徑大小的比較【例1】下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、H D.Li、Na、K、Cs【例2】X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z

32、三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是()AX>Y>Z BY>X>ZCZ>X>Y D.Z>Y>X【例3】(2015·荊門(mén)三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱【例4】(2015·南京模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層

33、的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()AXH4的穩(wěn)定性比YH3的高BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同CY離子的半徑比Z離子的半徑小D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)【考點(diǎn)4】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素周期表中元素的分區(qū)2元素周期表在科研、生產(chǎn)等方面的指導(dǎo)作用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料：半導(dǎo)體材料在金屬與非金屬分界線附近，如Si、Ge等；催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中尋找，如Fe、Ni、Rh

34、、Pt、Pd等。3元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系及應(yīng)用 同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：(1)結(jié)構(gòu)與位置互推：(2)性質(zhì)與位置互推：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推：最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(4)周期表中的“序、層”規(guī)律和“序、價(jià)”規(guī)律：“序、層”規(guī)律若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，

35、陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大?！靶?、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”?！纠?】(2015·福建模擬)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是()AW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的非金屬性比Z的弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)【例2】(2015·邢臺(tái)質(zhì)檢)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正

36、確的是()AX的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈DX的原子半徑小于Y【例3】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素【例4】(2015·衡水聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是

37、X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物比H2O穩(wěn)定DX和Z的氧化物都具有漂白性【例5】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【例6】X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中正確的是()元素XYZW原子半徑(nm)0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)4521A.1 mol W的單質(zhì)參加氧化

38、還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 molBW、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)CY的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵D0.3 mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2 mol氣體【鞏固練習(xí)】1元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是()A同周期的主族元素中，第A族元素的原子半徑最小B元素周期表中從第B族到第B族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C第A族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體2下列說(shuō)法正確的是()AN和As屬于第A族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)B族序數(shù)等于其周期序數(shù)

39、的元素一定是金屬元素C元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過(guò)渡元素DSi、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)3(2014·上海高考)2014年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOH>NaOHB相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>KC酸性：HClO4>H2SO4 D.元素的金屬性：Mg>Al4W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的是()AW和X位于第二周期BY和Z分別是

40、Al和SiCW和X分別是O和FDZ的金屬性可能比X的金屬性強(qiáng)5. A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法中正確的是()A與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>EB形成簡(jiǎn)單離子的半徑E>D>BC單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2DC的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 6甲、乙、丙、丁4種無(wú)機(jī)化合物均含有2種元素，分子中均含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子則該溶液顯

41、堿性，只能與酸反應(yīng)B乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)C丙中含有A族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定D若丁的分子組成符合XY3型結(jié)構(gòu)，則丁分子間存在氫鍵7短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是()A元素Q的非金屬性比R的強(qiáng)B離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Tm)>r(Wn)C元素Q的氧化物均為酸性氧化物D元素T與元素R的最高正價(jià)之和等于8 8. (2015·天津模擬)根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430

42、.0890.1040.074主要化合價(jià)1326、22 AE2與B3的核外電子數(shù)不可能相等 B離子半徑大小A<D2 C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<C D.氫化物的穩(wěn)定性D>E9(2014·浙江高考)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY2是酸性氧化物不與任何酸反應(yīng)DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ410(2015·西北工大附中模擬)X、Y、Z、M、G

43、五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX ; Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。(1)Y在元素周期表中的位置為_(kāi)。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)離子方程式： _。(4)M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液_(填褪色或不褪色)，原因_(用化學(xué)方程式表示)。11某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

44、(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作步驟：.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)通過(guò)步驟 、 得知鹽酸具有的性質(zhì)是_(填字母)。A揮發(fā)性 B還原性C氧化性 D.酸性(3)C裝置的作用是_，X是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是_，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。JR12.J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外

45、層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)。13.甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。(1)元素乙、丁、戊、己四種元素分別為：乙：_，?。篲，戊：_，己：_。(2)甲、乙、丁三種元素金屬性的

46、強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)。(3)試比較辛、己、戊原子半徑的大小_。(4)丙與庚的原子核外電子數(shù)分別為_(kāi)。(5)戊與己得電子能力強(qiáng)的是_，試比較戊、己簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_。(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可比較戊、己非金屬的強(qiáng)弱，請(qǐng)寫(xiě)出你所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。熱點(diǎn)專(zhuān)題 元素推斷題的突破策略【知識(shí)框架】：【考點(diǎn)1】元素在周期表中的位置推斷【考點(diǎn)2】利用元素及其化合物的性質(zhì)推斷【考點(diǎn)3】利用元素周期表片段進(jìn)行推斷【考點(diǎn)4】綜合利用“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系推斷【考點(diǎn)1】元素在周期表中的位置推斷1根據(jù)核外電子的排布規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律：最外層電子數(shù)(N)3N8N1或2N次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第A族

47、、第A族、第族、副族、0族元素氦第二周期(2)“陰三陽(yáng)四”、“陰上陽(yáng)下”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽(yáng)離子，則位于第四周期；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。2根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)幾個(gè)重要關(guān)系式：核外電子層數(shù)周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō))主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)8|最低負(fù)價(jià)|最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)|(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、

48、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無(wú)正價(jià))。【例1】已知X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成Xn、Ym、Zn三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是()A三種離子中，Ym的離子半徑最小BZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)【例2】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的

49、關(guān)系如下。原子半徑：A<C<B<D；原子的最外層電子數(shù)：ACBD8；原子的核外電子層數(shù)：BC2A；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A由A、B兩種元素組成的一種常見(jiàn)氣體顯堿性BD元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，并有H2生成CC元素不可能在第一周期，也不可能在第A族DA、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子【考點(diǎn)2】利用元素及其化合物的性質(zhì)推斷1形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。2空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。3地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元