化學(xué)-2016屆高三上學(xué)期第二次月訓(xùn)化學(xué)試題

1、20152016學(xué)年度高三第一學(xué)期第二次月訓(xùn)化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ni 58.7選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染B雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮C實(shí)施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境D通常所說(shuō)的三大有機(jī)合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A. 中子數(shù)為20的氯原子：Cl B. 苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

2、：C6H6C. 硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. Na2S的電子式：NaNa3漂白粉的有效成分是（ ）AHClOBNaClOCCaCl2 DCa(ClO)24設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）A22.4 LCl2分別與鐵和銅反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)目均為NA20081030B1mol Na2O2與CO2足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA5在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 ()A無(wú)色透明的水溶液中：K、Ba2+、I、MnO4-B含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、

3、HCc(HCO3-)0.1 mol·L1的溶液中：Na、K、CO32-、BrD強(qiáng)堿性溶液中：ClO、S2、HSO3-、Na6. U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于U的說(shuō)法正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為235B中子數(shù)為92 C電子數(shù)為143 D質(zhì)量數(shù)為2357.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A.用玻璃棒蘸取HCl溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定其pHB.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D.9下列離子方程式正確的是（ ）A.碳酸氫鈉溶液中

4、加入鹽酸CO32- + 2H+ =CO2 + H2OB.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2- + 2H+ = H2SC.苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-10Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動(dòng)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正

5、確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是（ ）雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色淀粉溶液遇碘離子藍(lán)色溴化銀見(jiàn)光分解白色熱的氧化銅遇乙醇紅色新制氯水久置后無(wú)色過(guò)氧化鈉在空氣中久置淡黃色Fe3+離子遇苯酚紫色石蕊試液中通二氧化硫氣體無(wú)色A B C D12.已知“瘦肉精”含有克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)克倫特羅的敘述正確的是（ ）A該物質(zhì)的分子式為C12H19ON2Cl2B該物質(zhì)中不存在手性碳原子C該物質(zhì)的分子中有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子D該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有：

6、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L1AlCl3溶液中加過(guò)量的6mol·L1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)

7、驗(yàn)現(xiàn)象14常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H) B0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH) C0.1 mol·L1Na2S溶液：2c(Na) =c(S2)c(HS) c(H2S) D0.01 mol·L1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液： c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)15. 氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO2(g)2NaCl(

8、s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，H 在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為。下列敘述中正確的是 A10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)0.01 mol·L1·min1 B若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于 C若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的H0 D若起始時(shí)向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向

9、進(jìn)行第卷(非選擇題共80分)16. (14分) 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體 請(qǐng)回答：（1）步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有（2）溶液A中的離子主要有；試劑X是（3）進(jìn)行步驟時(shí)，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是（用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，改進(jìn)的措施是（4）用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，

10、這樣做的好處是 17（15分）罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動(dòng)脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下： B分子中的官能團(tuán)有 和 （填名稱）。 DE的轉(zhuǎn)化屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。 E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時(shí)有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 E的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。含氧官能團(tuán)種類與D相同。核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰。屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。 已知：（R、為烴基）。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）堿式氧化鎳（NiOOH）可用

11、作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下： 加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。 已知KspNi(OH)22×1015，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2)2×105 mol·L1，調(diào)節(jié)pH的范圍是 。 寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式： 。 若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2?，F(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L1 Fe2標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至20

12、0 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值（寫出計(jì)算過(guò)程）。涉及反應(yīng)如下（均未配平）：NiOOHFe2HNi2Fe3H2O Fe2MnO4HFe3Mn2H2O19（14分）電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO、ClO含量會(huì)增加。已知：.NaHCO3固體50開(kāi)始分解，在溶液中分解溫度更低。.堿性條件下，ClO有強(qiáng)氧化性，ClO性質(zhì)穩(wěn)定。.酸性條件下，ClO被Fe2+還原為Cl，MnO被Fe2+還原為Mn2+。（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO2Cl+ClO，該反應(yīng)的平

13、衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）測(cè)定電解鹽水中ClO含量的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至910，再稀釋至500 mL。步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。 步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。步驟5：加入a mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL（過(guò)量），以如圖所示裝置煮沸。步驟6：冷卻，用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL。稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO的離子方程式為 ，還原劑不用N

14、a2SO3的原因?yàn)?。與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是 （填寫步驟號(hào)）。該鹽水試樣中ClO的濃度為 mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。20. (13分).甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.8 kJ·mol1。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1H2的燃燒熱H_kJ·

15、mol1。CH3OH(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)的反應(yīng)熱H_。(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_。.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：放電充電 Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_

16、。 21.(12分)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO3的空間構(gòu)型 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為 。(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu

17、(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。唐洋中學(xué)20152016學(xué)年度第一學(xué)期第二次月訓(xùn)高三化學(xué) 參考答案1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 13.CD 14.AD 15.BD16. (12分) （1）過(guò)濾 漏斗 （2）Na+、AlO2、OH 稀硫酸 （3）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O 在裝置I和之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（4）節(jié)約原料，防止環(huán)境污染17 醚鍵 溴原子 取代 或 （第小題每空2分，第小題每步1分，共15分）18 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加12滴Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成 pH9 4Ni(

18、OH)2O24NiOOH2H2O 消耗KMnO4物質(zhì)的量：0.01 mol·L1×0.02L2×104 mol與NiOOH反應(yīng)后剩余的Fe2物質(zhì)的量：2×104 mol×5×（200÷20）0.01 molFe2總物質(zhì)的量：1.0 mol·L1×0.1 L0.1 mol與NiOOH反應(yīng)的Fe2的物質(zhì)的量：0.1 mol0.01 mol0.09 moln(NiOOH)0.09 mol（3分）m(NiOOH)91.7 g·mol1×0.09 mol8.253 gnNi(OH)20.01 mol（2分）x : yn(NiOOH) : nNi(OH)20.09 mol : 0.01 mol9 : 1故：x9 y1（1分）（本題根據(jù)電子守恒計(jì)算且正確亦得分）（第小題每空2分，第小題6分，共12分）19.每空2分，共16分（1）K=c(ClO)·c2(Cl)/ c