氮及其重要化合物

1、勝利十三中高一化學(xué)組勝利十三中高一化學(xué)組孫承善孫承善1 1、了解氮?dú)?、了解氮?dú)? .氨氣及氨氣及NO,NONO,NO2 2的性質(zhì)及用途。的性質(zhì)及用途。2 2、掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。、掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。3 3、了解銨鹽的性質(zhì)。、了解銨鹽的性質(zhì)。4. 4. 掌握含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化掌握含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化. .5. 5. 掌握掌握NO,NONO,NO2 2及及O O2 2與水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算與水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算. .本章學(xué)習(xí)目標(biāo)物質(zhì)類別物質(zhì)類別化學(xué)式或微粒符號(hào)化學(xué)式或微粒符號(hào)單質(zhì)單質(zhì)氫化物氫化物氧化物氧化物含氧酸含氧酸堿堿鹽鹽絡(luò)合物絡(luò)合物有機(jī)物有機(jī)物物質(zhì)類別物質(zhì)類別化學(xué)式或微粒符號(hào)化學(xué)

2、式或微粒符號(hào)單質(zhì)單質(zhì)N2氫化物氫化物NH3氧化物氧化物N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5含氧酸含氧酸HNO3堿堿NH3H2O鹽鹽NH4+ NO3-絡(luò)合物絡(luò)合物Ag(NH3)2OH有機(jī)物有機(jī)物C6H5NO2 CH3C6H2(NO2)3氮氮 及及 其其 化化 合合 物物一、氮?dú)庖?、氮?dú)猓∟2）1、氮的原子結(jié)構(gòu)、氮的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：N +7 2 5 知識(shí)主線：知識(shí)主線：N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （NH4+）（N2O4）（NO3-）N2的電子式：的電子式：1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：2 2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：

3、3 3、氮的固定：、氮的固定：4 4、制法：、制法：5 5、用途：、用途：標(biāo)況下，標(biāo)況下，= 28= 2822.4 = 1.2522.4 = 1.25（g/Lg/L）分離空氣分離空氣N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑點(diǎn)燃點(diǎn)燃放電放電（氧化性）（氧化性）人工固氮人工固氮自然固氮自然固氮（氧化性）（氧化性）（還原性）（還原性）N2 化合態(tài)氮化合態(tài)氮根瘤菌根瘤菌氮?dú)猓ǖ獨(dú)猓∟ N2 2）的分子結(jié)構(gòu)為：）的分子結(jié)構(gòu)為：NNNN，結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。非常穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。二、氮的氧化物二、氮的氧化物N2O NO N2O

4、3 NO2（N2O4） N2O51、一氧化氮、一氧化氮是一種無色的有毒的難溶于水的氣體；是一種無色的有毒的難溶于水的氣體；極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。2NO + O2 = 2NO22、二氧化氮、二氧化氮是一種是一種紅棕色紅棕色、有刺激性氣味的有毒的氣體；、有刺激性氣味的有毒的氣體；易液化；密度比空氣大。易液化；密度比空氣大。溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。強(qiáng)氧化強(qiáng)氧化性；性；與與N N2 2O O4 4（無色）可相互轉(zhuǎn)化。（無色）可相互轉(zhuǎn)化。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮的氧化物氮的氧化物-NO-NO與與NON

5、O2 2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較無色，刺激性氣味無色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味有毒（機(jī)理同有毒（機(jī)理同CO）有毒有毒NONO2物性物性毒性毒性與水與水與與O2與與O2、H2O與與NaOH制備制備3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3Cu + 8HNO3（?。ㄏ。? 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2OCu

6、+ 4HNO3（濃）（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2+SO2=NO+SO3 NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2二氧化氮和溴蒸氣的鑒別二氧化氮和溴蒸氣的鑒別 NONO2 2和溴蒸氣在性質(zhì)上的和溴蒸氣在性質(zhì)上的相似之處相似之處：A A均有氧化性均有氧化性 B B溶于水后溶液呈酸性溶于水后溶液呈酸性 C C能與堿溶液反應(yīng)能與堿溶液反應(yīng) 鑒別兩者不能用淀粉鑒別兩者不能用淀粉KIKI

7、試紙、堿溶液等。試紙、堿溶液等。NONO2 2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異之處：和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異之處： A A通入水中，通入水中，NONO2 2溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色 而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色B B通入通入AgNOAgNO3 3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣 C C通入通入CClCCl4 4有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑中， 溶于溶于CClCCl4 4而且而且CClCCl4 4溶液呈溶液呈 橙紅色的為橙紅色的為BrBr2 2( (氣氣) ) DD將盛有溴蒸氣和將盛有溴蒸氣和NONO2 2氣體試管放入冷水中冷卻，氣氣體試管

8、放入冷水中冷卻，氣 體顏色變淺的為體顏色變淺的為NONO2 2 1 1氮族元素的連續(xù)氧化氮族元素的連續(xù)氧化 相關(guān)方程式：相關(guān)方程式： 4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2OON N2 2+O+O2 2=2NO=2NO2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2催化劑催化劑HNO33NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NOH2O2 2氧族元素的連續(xù)氧化氧族元素的連續(xù)氧化 相關(guān)方程式：相關(guān)方程式： 2H2H2 2S+OS+O2 2=2H=2H2 2O+2S O+2S 2H2H2 2S+3OS+3O2 2=2SO=2SO2 2+2H

9、+2H2 2OOS+OS+O2 2=SO=SO2 2 2SO2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3SOSO3 3 +H +H2 2O =H2SOO =H2SO4 4H2SO4H2O3 3碳族元素的連續(xù)氧化碳族元素的連續(xù)氧化 相關(guān)方程式：相關(guān)方程式： 4CxHy+(4x+y)O4CxHy+(4x+y)O2 24xCO4xCO2 2+2yH+2yH2 2O O2C+O2C+O2 2=2CO =2CO 2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2H2CO3H2O4 4堿金屬的連續(xù)氧化堿金屬的連續(xù)氧化 Na Na Na Na2 2O NaO Na2 2O O2 2 相關(guān)方程式：相關(guān)方程式

10、： 4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2OO2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2OO2 22Na2Na2 2OO2 2+2H+2H2 2O=4NaOHO=4NaOH +O+O2 2O2O2NaOHH2O三、氨三、氨無色、有剌激性氣味的氣體無色、有剌激性氣味的氣體比空氣輕比空氣輕極易溶于水極易溶于水1. 1. 氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)易液化易液化2. 2. 氨分子的結(jié)構(gòu)氨分子的結(jié)構(gòu)思考：氨分子思考：氨分子 為極性還非極為極性還非極性分子？性分子？三角錐形三角錐形正四面體正四面體 常見氣體的溶解性：常見氣體的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO27005

11、00402.621 下列裝置可作為極易溶于水的氣體下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（的吸收裝置的是（ ） A B CABC A B C請大家寫出請大家寫出A、B兩種裝置能防止倒吸的原理。兩種裝置能防止倒吸的原理。A A、倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當(dāng)液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中

12、的燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績?nèi)，從而防吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。止吸收液的倒吸。B B、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收端進(jìn)入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)齼?nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置杯內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。漏斗很

13、類似。如圖如圖1 1所示，上部燒瓶已所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：引發(fā)水上噴的操作是：打開止水夾，擠出膠頭打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。滴管中的水。該實(shí)驗(yàn)的原理是：該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣極易溶解于水，氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。速減小。請請討論討論在不改裝置的前提下在不改裝置的前提下引發(fā)圖引發(fā)圖2 2噴泉的方法？噴泉的方法？ 打開夾子，用手打開夾子，用手( (或熱毛巾等或熱毛巾等) )將燒瓶將燒瓶捂熱。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣受熱膨捂熱。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與

14、水接觸，即發(fā)生噴泉。水接觸，即發(fā)生噴泉。用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的溫度，使氣體壓強(qiáng)減小，水上升與氨溫度，使氣體壓強(qiáng)減小，水上升與氨氣接觸進(jìn)一步減小壓強(qiáng)形成噴泉。氣接觸進(jìn)一步減小壓強(qiáng)形成噴泉。小結(jié)：以上方法為減小燒瓶小結(jié)：以上方法為減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉。內(nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉。在圖在圖3 3的錐形瓶外放一水槽，的錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是水槽中加入的物質(zhì)可以是 （ ） (A)(A)濃硫酸濃硫酸

15、 (B)(B)食鹽食鹽 (C)(C)硝酸鉀硝酸鉀 (D)(D)硫酸銅硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉 。 A A(1)(1)圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是_。(A)HCl(A)HCl和和HH2 2O (B) OO (B) O2 2和和HH2 2O O (C)NH(C)NH3 3和和HH2 2O (D)

16、COO (D)CO2 2和和NaOHNaOH溶液溶液B歸納反思?xì)w納反思1.關(guān)鍵關(guān)鍵:2.途徑途徑:3.延伸延伸:噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)形成壓強(qiáng)差形成壓強(qiáng)差 減少減少 “上瓶上瓶”的壓強(qiáng)的壓強(qiáng) 增加增加“下瓶下瓶”的壓強(qiáng)的壓強(qiáng)尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計(jì)算燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計(jì)算課堂檢測課堂檢測利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和和HCl的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉活塞均關(guān)閉（2）若先打開）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開b活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是活

17、塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。石蕊試液石蕊試液 （1）若要在燒瓶）若要在燒瓶中產(chǎn)生中產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象，燒瓶現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生中不產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象，現(xiàn)象，其操作方法是其操作方法是_。關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞c，打開，打開活活塞塞a和和b，擠壓膠頭滴管中的水。，擠壓膠頭滴管中的水。燒瓶燒瓶I 和和中同時(shí)產(chǎn)生中同時(shí)產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)現(xiàn)象象思考思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)思考思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶以下各種

18、尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)思考思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)倒扣漏斗式倒扣漏斗式思考思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾氣處理尾氣處理(防倒吸裝置選擇防倒吸裝置選擇)提示提示:氨水的溶

19、質(zhì)是氨氣氨水的溶質(zhì)是氨氣. 思考思考:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿NH3氣體的燒瓶進(jìn)行氣體的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假定噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假定NH3不擴(kuò)散到燒不擴(kuò)散到燒杯中），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？杯中），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？2.燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算拓展延伸拓展延伸VaqCB=nB小結(jié)小結(jié):噴泉實(shí)驗(yàn)計(jì)算問題的關(guān)鍵噴泉實(shí)驗(yàn)計(jì)算問題的關(guān)鍵形成溶液的體積形成溶液的體積=所消耗的氣體體積所消耗的氣體體積（1 1）與水反應(yīng)：）與水反應(yīng)：（2 2）與酸反應(yīng)：）與酸反應(yīng)：（4 4）與）與O O2 2反應(yīng)：反應(yīng)

20、：（3 3）與）與COCO2 2反應(yīng)：反應(yīng)：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2OPtNH3 + H = NH4+NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3NH3 + CO2 + H2O + NaCl =NH4 Cl + NaHCO32NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O一定溫度一定溫度一定壓強(qiáng)一定壓強(qiáng)CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3微生物微生物思考思考: 氨水中有哪些分子和離子氨水中有哪些分子和離子?分子：分子：離子：離子：NH3、H2O、NH3H2ONH4+、OH-、H+物質(zhì)分類物質(zhì)分類構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒主要性質(zhì)主要性質(zhì)存在條件存在條件液氨液氨純凈

21、物純凈物NHNH3 3分子分子不具有堿性不具有堿性常溫常壓下常溫常壓下 不能存在不能存在氨水氨水混合物混合物NHNH3 3 H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ + OH OH- - H H+ +具有弱堿性具有弱堿性常溫常壓下常溫常壓下可存在可存在NH4+、OH- 、H+氨水中的粒子氨水中的粒子( (非電解質(zhì)非電解質(zhì)) )（既不是電解質(zhì)也（既不是電解質(zhì)也 不是不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)）H2O 、NH3 、NH3H2O分子分子:離子離子:學(xué)會(huì)比較學(xué)會(huì)比較(致冷劑致冷劑)連線高考連線高考思考思考:(2003上海上海)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置

22、和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是( ) ADCBAC（2）蘸有濃鹽酸）蘸有濃鹽酸(濃硝酸濃硝酸)的玻璃棒接近試的玻璃棒接近試 管口（產(chǎn)生白煙）管口（產(chǎn)生白煙）1.藥品：藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體氯化銨晶體、熟石灰固體3.裝置：裝置：固固+固，加熱型固，加熱型4.干燥干燥:向下排空氣法向下排空氣法6.驗(yàn)滿：驗(yàn)滿：實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室制氨氣5.收集：收集：用堿石灰用堿石灰（1）用濕潤的）用濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙（變藍(lán)）（變藍(lán)）源于教材源于教材(與與O2的發(fā)生裝置相同的發(fā)生裝置相同)（CaO 與與NaOH固體混合物）固體混合物）2.2.原理：原理：2NH2NH4 4Cl+

23、Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O圖圖2 棉花團(tuán)的作用：棉花團(tuán)的作用：防止防止與空氣形成對流與空氣形成對流，提高集氣速度和純度提高集氣速度和純度 實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣?加熱濃氨水法加熱濃氨水法濃氨水加堿石灰法濃氨水加堿石灰法堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱,增大增大OH-濃度平衡逆移濃度平衡逆移. 實(shí)驗(yàn)室中能否用圖實(shí)驗(yàn)室中能否用圖2裝置制氧氣裝置制氧氣?圖圖1氣體的溶解性規(guī)律氣體的溶解性規(guī)律?濃氨水濃氨水生石灰或生石灰或NaOHNaOH固體固體拓展：拓展：1.這種方法制

24、取這種方法制取NH3的原理是什么？的原理是什么？2.實(shí)驗(yàn)室為什么可以用濃實(shí)驗(yàn)室為什么可以用濃H2SO4和濃鹽酸來制和濃鹽酸來制取取HCl氣體？濃氣體？濃H2SO4和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什么儀器中？么儀器中？氨氨制硝酸制硝酸制銨鹽、制銨鹽、制純堿制純堿制尿素制尿素制纖維、塑料、染料制纖維、塑料、染料制醫(yī)用稀氨水、制醫(yī)用稀氨水、用做致冷劑用做致冷劑小結(jié)小結(jié) NHNH3 3+ H+ H2 2O=NHO=NH3 3H H2 2O=NHO=NH4 4+ +OH+OH- - NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClClNHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NON

25、O3 3 2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4NHNH3 3+H+H2 2SOSO4 4=NH=NH4 4HSOHSO4 4 NHNH3 3+H+H2 20+CO0+CO2 2=NH=NH4 4HCOHCO3 3 4NH4NH3 3+3O+3O2(2(純氧純氧) )=2N=2N2 2+6H+6H2 2O O 4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O(O(催化劑加熱催化劑加熱) ) 8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4ClCl 2NH2NH3 3+3CuO=3Cu+N

26、+3CuO=3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O 2NH2NH3 3+Ag+Ag+ +=Ag(NH=Ag(NH3 3) )2 2 + + 4NH4NH3 3+Cu+Cu2+2+=Cu(NH=Cu(NH3 3) )4 4 2+2+ 8NH8NH3 3+CaCl+CaCl2 2= CaCl= CaCl2 28NH8NH3 3 2NH2NH3 3+CO+CO2 2=CO(NH=CO(NH2 2) )2 2+H+H2 2O(180,2000atm)O(180,2000atm)四、銨鹽的性質(zhì)四、銨鹽的性質(zhì) 不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：與堿溶液的反應(yīng)：與堿溶液的反應(yīng)：強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：這是銨鹽的通性，可用于這是銨鹽

27、的通性，可用于NH4 + 的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。NH4+ + OH - = NH3 + H2ONH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2NH4Cl = NH3 + HCl 注意：注意：貯存氮肥時(shí)，應(yīng)貯存氮肥時(shí)，應(yīng)密封保存，施肥應(yīng)埋入密封保存，施肥應(yīng)埋入地下，并及時(shí)灌水，以地下，并及時(shí)灌水，以保證肥效。保證肥效。Cl- 、SO42-及及CO32-如何檢驗(yàn)？如何檢驗(yàn)？(象升華而不是升華)1、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是( )A、加熱時(shí)一定有氨氣生成、加熱時(shí)一定有氨氣生成 B、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨氣、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨氣C、都是晶體、都是晶體 D、易溶于水、易溶于水課堂檢測

28、課堂檢測A2、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中，然后管中，然后( )A、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍⒓訜?，用潤濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?B、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤?、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤篊、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙?jiān)凇⒓涌列遭c溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍芸谠囍n堂檢測課堂檢測D3只用一種試劑，就可區(qū)別只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五種無色五種無色溶液，這種試

29、劑是溶液，這種試劑是( )（A）NaOH溶液溶液 （B）AgNO3溶液溶液 （C）BaCl2溶液溶液 （D）Ba(OH)2溶液溶液課堂檢測課堂檢測D五、五、HNO3的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) HNO3使指示劑變色使指示劑變色與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)酸的通性酸的通性不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性稀稀HNO3+Cu濃濃HNO3+Cu C鈍化鈍化NONO2Al、Fe常溫常溫 濃硝酸使紫色的石蕊先變紅后褪色濃硝酸使紫色的石蕊先變紅后褪色高考考點(diǎn)分析：高考考點(diǎn)分析：本節(jié)考點(diǎn)主要有：本節(jié)考點(diǎn)主要有：硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；硝酸的還原產(chǎn)物的判斷

30、；硝酸的還原產(chǎn)物的判斷；NO3陷阱的設(shè)置陷阱的設(shè)置練習(xí)練習(xí):3 3下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A AAlAl3+3+、NONO3 3- -、COCO3 32-2-、NaNa+ + B BFeFe2+2+、H H+ +、NONO3 3- -、ClCl- - C CFeFe3+3+、NaNa+ +、SCNSCN- -、ClCl- - D DI I- -、H H+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -BD4 4、38.4mg38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)銅跟適量的濃硝酸反應(yīng), ,全部溶全部溶解后解后

31、, ,共收集到氣體共收集到氣體22.4ml(22.4ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況),),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( ) ( ) A. 1.0 A. 1.01010-3-3 mol mol B. 1.6 B. 1.61010-3-3 mol C. 2.2 C. 2.21010-3-3 mol D. 2.4 D. 2.41010-3 -3 molC C【討論【討論1 1】哪些事實(shí)能說明】哪些事實(shí)能說明HNOHNO3 3是一是一種強(qiáng)揮發(fā)性酸？種強(qiáng)揮發(fā)性酸？打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減輕敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減

32、輕實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用NaNONaNO3 3固體與濃硫酸反應(yīng)制固體與濃硫酸反應(yīng)制取取HNOHNO3 3【討論【討論2】不準(zhǔn)打開瓶蓋如何鑒別三瓶失去】不準(zhǔn)打開瓶蓋如何鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸標(biāo)簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸2 2、濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？、濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？3 3、如何消除濃硝酸的黃色？、如何消除濃硝酸的黃色？濃濃HNOHNO3 3 、AgNOAgNO3 3 、氨水、氯水、溴、氨水、氯水、溴水、水、AgBrAgBr、AgIAgI等。等。4 4、常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些、常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些? ?硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)

33、一元一元強(qiáng)酸強(qiáng)酸，易，易揮發(fā)揮發(fā)，不穩(wěn)定（，不穩(wěn)定（分解分解），），強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性1、見光或受熱分解、見光或受熱分解4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2熱熱光光硝酸的濃度越大，越容易分解硝酸的濃度越大，越容易分解問題問題久置硝酸為什么變黃？久置硝酸為什么變黃？濃硝酸應(yīng)如何保存？濃硝酸應(yīng)如何保存？2 2、酸的通性、酸的通性（1 1）與指示劑作用）與指示劑作用, ,（2 2）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H H2 2。（3 3）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuOCuO、FeOFeO的反應(yīng)，的反應(yīng)，（4 4）與鹽反應(yīng)：）與鹽反應(yīng)：比較與比較與Na

34、Na2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反應(yīng)的反應(yīng) 稀硝酸與石蕊試液變稀硝酸與石蕊試液變紅紅，加熱不褪色，加熱不褪色， 濃硝酸與石蕊試液變濃硝酸與石蕊試液變紅紅，加熱褪色，加熱褪色3、強(qiáng)氧化性：、強(qiáng)氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)：與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) Fe2+、I-、S2-、SO2等。等。1）、與金屬反應(yīng)）、與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原元素被還原反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律：金屬金屬稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸高價(jià)金屬高價(jià)金屬 + NO2高價(jià)金屬高價(jià)金屬 + NO分析分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應(yīng)分別與濃、稀硝酸反應(yīng)常溫時(shí)，常溫時(shí)，

35、FeFe、AlAl遇濃硝酸也被鈍化遇濃硝酸也被鈍化a.a.幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）金屬外）b.b.與任何金屬反應(yīng)均不生成與任何金屬反應(yīng)均不生成H H2 2 ，說明，說明呈現(xiàn)氧化性的不是呈現(xiàn)氧化性的不是H H+ +而是而是HNOHNO3 3, ,但由于但由于H H+ +的量決定的量決定HNOHNO3 3的量，所以硝酸發(fā)生化的量，所以硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要特別關(guān)注學(xué)反應(yīng)時(shí)要特別關(guān)注H H+ +的濃度的濃度c.c.與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用，與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用， 又起酸的作用。又起酸的作用。d.d.鐵、鋁遇冷濃鐵、鋁遇冷濃HNOHNO3 3發(fā)

36、生鈍化，其原發(fā)生鈍化，其原因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。冷冷 濃濃HNOHNO3 3 遇遇Al ( Fe ) Al ( Fe ) 鈍化鈍化冷冷 濃濃HH2 2SOSO4 4 遇遇Al ( Fe ) Al ( Fe ) 鈍化鈍化HNOHNO3 3遇遇A Au u 、PtPt不反應(yīng)不反應(yīng), ,王水則能溶解王水則能溶解HNOHNO3 3遇遇Zn 反應(yīng)反應(yīng), ,還原產(chǎn)物種類多還原產(chǎn)物種類多u u小結(jié)：小結(jié)：王水：濃王水：濃HNOHNO3 3和濃和濃HClHCl按體積比按體積比1:31:3配制配制e.Cue.C

37、u等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)得到得到NONO2 2 ，與稀，與稀HNOHNO3 3反應(yīng)得反應(yīng)得NO,NO,可以以可以以此反應(yīng)制此反應(yīng)制NONO2 2和和NONO氣體。氣體。f.Mgf.Mg、ZnZn、FeFe等較活潑的金屬與稀等較活潑的金屬與稀HNOHNO3 3反應(yīng)根據(jù)稀反應(yīng)根據(jù)稀HNOHNO3 3的濃度不同可得的濃度不同可得NONO、N N2 2O O、 N N2 2、NHNH4 4NONO3 3等不同產(chǎn)物等不同產(chǎn)物。g.g.硝酸與變價(jià)金屬（如硝酸與變價(jià)金屬（如FeFe）反應(yīng)，根）反應(yīng)，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價(jià)、高據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價(jià)、高價(jià)或兩種價(jià)

38、態(tài)共存的混合物。價(jià)或兩種價(jià)態(tài)共存的混合物。B BC CP PS SI I2 2+ HNOHNO3 3（濃）（濃） H H3 3BOBO3 3COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HIOHIO3 3+ NONO2 22）、濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（）、濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（C、S等）等）3）、與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)）、與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O王水王水:濃硝酸和濃鹽酸的體積比為濃硝酸和濃

39、鹽酸的體積比為 1 3 的混合物的混合物4、與有機(jī)物的反應(yīng)、與有機(jī)物的反應(yīng)硝化反應(yīng)：硝化反應(yīng)：硝基苯、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯+HNO+HNO3 3濃硫酸濃硫酸NONO2 2 +H+H2 2O O酯化反應(yīng)：酯化反應(yīng)：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維CHCH3 3CHCH2 2OH+HNOOH+HNO3 3濃硫酸濃硫酸CHCH3 3CHCH2 2ONOONO2 2+H+H2 2O O與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃色黃色。 4NH 4NH3 3 + 5O + 5O2 2 4NO + 6H 4NO + 6H2 2O O 2NO +O 2NO

40、 +O2 2 =2NO =2NO2 2 3NO 3NO2 2 +H+H2 2O =2HNOO =2HNO3 3 +NO +NO Pt800 主要原料：主要原料：氨氣、空氣、水氨氣、空氣、水主要設(shè)備：主要設(shè)備：氧化爐、吸收塔氧化爐、吸收塔主要原理：主要原理： NO+NO NO+NO2 2+2NaOH = 2NaNO+2NaOH = 2NaNO2 2+H+H2 2O O 2NO 2NO2 2+2NaOH = NaNO+2NaOH = NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O尾氣處理尾氣處理: :實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法: : NaNO NaNO3 3 + H + H2 2SOSO4

41、 4 ( (濃濃)=NaHSO)=NaHSO4 4 + HNO+ HNO3 3微熱微熱思考：微熱而不強(qiáng)熱的原因？思考：微熱而不強(qiáng)熱的原因？5、硝酸的制備、硝酸的制備工業(yè)生產(chǎn)：工業(yè)生產(chǎn)：NH3 NO NO2 HNO3小結(jié)小結(jié)練習(xí)練習(xí)下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？ A.A.氧化性氧化性 B.B.酸性酸性 C.C.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 D.D.揮揮發(fā)性發(fā)性（1 1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )( )（2 2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)）濃硝酸可以和銅反應(yīng)( )( )（3 3）木炭和濃硝酸反應(yīng)）木炭和濃硝酸反應(yīng)( )( )（4 4）鋅和硝酸不產(chǎn)生）鋅和

42、硝酸不產(chǎn)生H H2 2( )( )（5 5）氧化銅溶于硝酸）氧化銅溶于硝酸( )( )（6 6）不用硝酸制）不用硝酸制SOSO2 2氣體氣體( )( )（7 7）用鐵槽存放濃硝酸）用鐵槽存放濃硝酸( )( )（8 8）檢驗(yàn)）檢驗(yàn)SOSO4 42-2-時(shí)不能先用硝酸酸化時(shí)不能先用硝酸酸化( ) ( ) C DABAAAAAB 4HNO3=2H2O+4NO2+O2 C+4HNO3(濃濃)=CO2+4NO2+2H20 P+5HNO3(濃濃)=H3PO4+5NO2+H2O S+6HNO3(濃濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4

43、HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O 3SO2+2H20+2HNO3(稀稀)=3H2SO4+2NO 3Fe3Fe2+2+4H+4H+ +NO+NO3 3- -=3Fe=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O 6Br6Br- -+2NO+2NO3 3- -+8H+8H+ +=3Br=3Br2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Na3Na2 2SOSO3 3+2HNO+2HNO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+2NO+H+2NO+H2 2O O C C6 6H H6 6+HNO+HNO3 3CC

44、6 6H H5 5NONO2 2+H+H2 2O O CHCH2 2OHOH CH CH2 2ONOONO2 2| | | |CHOHCHOH+3HNO+3HNO3 3 CHONO CHONO2 2+3H+3H2 2O O| | | |CHCH2 2OHOH CH CH2 2ONOONO2 21 1、在濃硝酸中放入銅片：、在濃硝酸中放入銅片： （1 1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ _ _ _ _。 （2 2）若銅有剩余，則反應(yīng)將結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程）若銅有剩余，則反應(yīng)將結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是式是_。 （3 3）待反應(yīng)停止后，再加入少量）待反應(yīng)停止后，再加

45、入少量2525的稀硫的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。 重點(diǎn)一、銅和硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)一、銅和硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) H H2 2SOSO4 4提供提供H H+ +，NONO3 3- -繼續(xù)與繼續(xù)與CuCu發(fā)生發(fā)生3Cu + 8H3Cu + 8H2NO2NO3 3 = 3Cu= 3Cu2 2+ 2NO + 4H+ 2NO + 4H2 2O O Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 固體不斷溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體固體不斷

46、溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體2 2、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NONO。圖中。圖中K K為止水為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn) F是一半空的注射器，是一半空的注射器，D D是尾氣處是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。理裝置（兼防倒吸功能）。為達(dá)到此目的，應(yīng)如何操作：為達(dá)到此目的，應(yīng)如何操作：利用生成的利用生成的COCO2 2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排盡，避免將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排盡，避免NONO和和OO2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO2 2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 （1 1）設(shè)計(jì)裝置）設(shè)計(jì)裝置A A的目的是：的目的是：打開打開K

47、K，當(dāng)裝置，當(dāng)裝置C C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉K K 在（在（1 1）中的）中的“操作操作”后將裝置后將裝置B B中銅絲插入稀硝酸，中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置并微熱之，觀察到裝置B B中的現(xiàn)象是：中的現(xiàn)象是：B B中反應(yīng)的離子方程式是：中反應(yīng)的離子方程式是：銅絲上有氣泡產(chǎn)生，稀銅絲上有氣泡產(chǎn)生，稀HNOHNO3 3逐漸變?yōu)樗{(lán)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 3Cu +8 H + + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（3 3）裝置）裝置E E和和F F的作用是：的作用是：為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是：為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是：驗(yàn)證無色氣體為驗(yàn)證無色氣體為NO

48、NO 將注射器中的空氣推入將注射器中的空氣推入E E中中n(n(總總HNOHNO3 3)=n()=n(氧化劑氧化劑)+n()+n(酸介質(zhì)酸介質(zhì))+n()+n(余余) )n(n(總總HNOHNO3 3)=n()=n(氣體氣體) + 2) + 2n(Cun(Cu2+2+) +n() +n(余余) )n(n(總總HNOHNO3 3)=2)=2n(Cu)+n(Cu)+ 2 2n(Cun(Cu2+2+)+)+ n(n(余余) )電子守恒電子守恒 原子守恒原子守恒 利用離子方程式計(jì)算利用離子方程式計(jì)算 硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算【例【例1 1】3.2 g3.2 g銅與過量硝酸反應(yīng)，硝銅與過量

49、硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為酸被還原為NONO2 2和和NONO。反應(yīng)后溶液中含。反應(yīng)后溶液中含H H+ + a mol, a mol,則此時(shí)溶液中含則此時(shí)溶液中含NONO3 3-的物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為_mol_mol?！敬鸢浮敬鸢浮?a+0.1)mol(a+0.1)mol【例【例2 2】 (2000(2000年上海市高考題年上海市高考題) )銅和鎂銅和鎂的合金的合金4.6g4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL4480 mL的的NONO2 2氣氣體和體和336 mL336 mL的的N N2 2O O4 4氣體（氣體的體積已氣體（氣體

50、的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為沉淀的質(zhì)量為 ( )( ) A. 9.02g B. 8.51g A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g C. 8.26g D. 7.04g B【解析【解析】 此題如單純用此題如單純用CuCu、MgMg分別與分別與HNOHNO3 3反應(yīng)的結(jié)反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量，果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量，那是相當(dāng)繁瑣的，如用整體思維，則沉淀的質(zhì)那是相當(dāng)繁瑣的，如用整體思維，則沉淀的質(zhì)量為金屬量

51、為金屬CuCu、MgMg的質(zhì)量加上的質(zhì)量加上OHOH- -的質(zhì)量，由電子的質(zhì)量，由電子守 恒 知守 恒 知 : C u: C u 、 M gM g 的 物 質(zhì) 的 量 之 和 為的 物 質(zhì) 的 量 之 和 為n(Cu,Mg)n(Cu,Mg)2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/ 2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/ molmol2,n(Cu,Mg)=0.115mol2,n(Cu,Mg)=0.115mol，故沉淀的質(zhì)量為，故沉淀的質(zhì)量為4.6g+(0.115mol4.6g+(0.115mol2)2)17g/mol=8.51g17g/mol=8.5

52、1g?！敬鸢浮敬鸢浮緽 B【解題回顧【解題回顧】 某些化學(xué)計(jì)算題，往往會(huì)涉及多個(gè)反應(yīng)或物某些化學(xué)計(jì)算題，往往會(huì)涉及多個(gè)反應(yīng)或物質(zhì)，解題中如根據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)系，質(zhì)，解題中如根據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)系，做整體處理，就能開拓思路，迅速求解。做整體處理，就能開拓思路，迅速求解。 一題多解：本題還可用平均值法計(jì)算。被還原一題多解：本題還可用平均值法計(jì)算。被還原的硝酸共的硝酸共0.23 mol(+50.23 mol(+5價(jià)價(jià)N N+4+4價(jià)價(jià)N)N)，4.6g4.6g銅和鎂銅和鎂的合金為的合金為0.115 mol0.115 mol，故合金的平均摩爾質(zhì)量為，故合金的平均摩爾質(zhì)量為4.6g/0.115mol=40g/mol4.6g/0.115mol=40g/mol，氫氧化物的平均相對式，氫氧化物的平均相對式量為：量為：40+1740+172=742=74。故形成氫氧化物沉淀為。故形成氫氧化物沉淀為(4.6g(4.6g40g/mol)40g/mol)74 g/mol=8.51g74 g/mol=8.51g或或0.115mol0.115mol74 g/mol=8.51g74 g/mol=8.51g。【例【例3 3】 （20022002年上海市高考題）年上海市高考題）0.03 mol0.03 mol銅完銅完全溶