高一化學(必修2)化學方程式匯總

1、必修2化學方程式匯總及知識點總結第一章 物質結構元素周期律1、Li與O2反應（點燃） Na與O2反應（點燃） Na與H2O反應： K與H2O反應： Mg與H2O反應： 2、鹵素單質F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應 、 、 3、鹵素單質間的置換反應：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應： （2）溴水與碘化鈉溶液反應： 4、用電子式表示氯化鈉的形成過程： 用電子式表示氯分子的形成過程： 用電子式表示氯化氫的形成過程： 寫出下列物質電子式：H2 N2 H2O CO2 CH4 Na2O2 H2O2 第二章 化學反應與能量1、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 2

2、、原電池原理典型的原電池Zn-Cu稀硫酸原電池 負極（鋅）： （氧化反應）正極（銅）： （還原反應）電子流動方向：由 經(jīng)過外電路流向 ?？偡磻x子方程式： 鉛蓄電池負極是 ，正極是 ，電解質溶液是硫酸溶液；負極發(fā)生的電極反應： 正極發(fā)生的電極反應： 總反應的化學方程式： 以30%的KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池的電極反應如下：負極： (氧化反應)；正極： (還原反應)；總反應： 。以稀H2SO4為電解質溶液的氫氧燃料電池的電極反應如下：負極： (氧化反應)；正極： (還原反應)；總反應： 。第三章 有機化合物1、甲烷的主要化學性質（1）氧化反應（與O2的反應）： （2）取代反應（與Cl2

3、在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）： 2、乙烯的主要化學性質（1） 氧化反應（與O2的反應）： 可以使酸性KMnO4溶液 。（2） 加成反應（與Br2的反應）: 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應: （4）聚合反應：(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) (丙烯制聚丙乙烯) 3、苯的主要化學性質: （1）氧化反應（與O2的反應）： _使酸性KMnO4溶液褪色。（2）取代反應 與Br2的反應 ： 苯與硝酸（用HO-NO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式： （3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應： 4、乙醇的重要化

4、學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應： （2）乙醇的氧化反應乙醇的燃燒 乙醇的催化氧化反應 乙醇在常溫下的氧化反應CH3CH2OH 5、乙酸的重要化學性質（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性 。（2） 乙酸的酯化反應反應原理（與乙醇的反應）： 乙酸與乙醇反應的有機產(chǎn)物 是一種 色、有 味、密度比水的 、 溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應： 淀粉（纖維素）水解反應： 第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展1、電解法Hg

5、O受熱分解： Ag2O受熱分解： 2、熱還原法CO還原Fe2O3 Al 還原Fe2O3（鋁熱反應） 3、電解法電解熔融的NaCl： 電解熔融的MgCl2 電解熔融的Al2O3 4、其它方法O2還原Cu2S（火法煉銅） Fe還原CuSO4（濕法煉銅）： 5、石油的催化裂化，例如：C16H34裂化為辛烷和辛烯： C4H10裂解得到乙烷和乙烯： 參考答案第一章 物質結構 元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22、鹵素單質與氫氣反應 F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HClBr2 + H2 =

6、 2BrI2 + H2 = 2HI3、鹵素單質間的置換反應：（1）Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O = Mg(OH)2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、氯化鈉的形成過程：略氯分子的形成過程：氯化氫的形成過程：用電子式表示下列分子：略第二章 化學反應與能量1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2ONaOH+HCl=NaCl

7、+H2O2、原電池原理（1）概念：原電池是把化學能轉變成電能的裝置（2）典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應）正極（銅）：2H+2e-=H2 （還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、2H2O2=2H2O+O24、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有機化合物1、甲烷的主要化學性質（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應2、乙烯的主要化學性質（1）氧化反

8、應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：3、苯的主要化學性質（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反應Br + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。NO2 + HONO2 + H2O（3） 加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化學性質（1） 乙醇與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反應乙醇的燃燒CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常溫下的氧化反應CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質（3） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2C