第一學(xué)期無機(jī)化學(xué)試卷(八) - 寧夏師范學(xué)院化學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院

1、無機(jī)化學(xué)第一學(xué)期模擬試卷（八）題號一二三四五六總分總分人姓 名學(xué) 號系 別專 業(yè)班 級得分得分 評卷人一、填空題：（每空1 分，共 39 分）1、在298K和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行如下反應(yīng)： A（g）+ B（g） 2C（g），若該反應(yīng)通過下列途徑來完成：系統(tǒng)放熱200kJ.mol-1，但沒有作功；則 Q = ，W = ，rU Ø = ，rH Ø = ，rS Ø = ，rG Ø = 。2、0.1mol·dm-3HAc（Ka=1.8×10 -5）溶液的pH為 ，將它與0.1mol·dm-3HCl等體積混合后，溶液的pH為 ；若將醋酸與0.

2、1mol·dm-3NaOH溶液等體積混合，溶液的pH為 ；若將醋酸與0.050 mol·dm-3NaOH溶液等體積混合，溶液的pH為 ；若將醋酸與0.1mol·dm-3NH3·H2O等體積混合，則溶液的pH為 （已知NH3·H2O的Kb=1.8×10 -5）；若將醋酸稀釋10倍，則溶液的pH為 。3、當(dāng)水作氧化劑時，其電極反應(yīng)為 ；水作還原劑時，其電極反應(yīng)為 。4、在0.1mol·dm-3NH3·H2O 溶液中加入NH4Cl固體，則NH3·H2O的解離平衡 ，解離度 ，溶液pH 。5、寫出下列元素的基態(tài)原

3、子的電子結(jié)構(gòu)式：S ，F(xiàn)e（Z=26） 。6、某原子基態(tài)價層電子構(gòu)型為3d54s2，則它的最外層電子數(shù) ，次外層電子數(shù) ，倒數(shù)第三層電子數(shù) ，它位于元素周期表中 區(qū)， 周期， 族，該元素名稱是 ，符號是 。7、一敞口燒瓶在300K時所盛的氣體，需加熱到 K溫度時，才能使其三分之一逸出瓶外。8、已知Zn（OH）2的溶度積為1.2×10 -17，則其溶解度為 。9、反應(yīng)2NO（g）+ H2（g）= N2（g） + 2H2O（g）的反應(yīng)速率方程為v = kNO2H2，試討論下列各種條件變化時對反應(yīng)初速率有何影響。（1）NO的濃度增加一倍 ；（2）有催化劑參加 ；（3）降低溫度 ；（4）將反

4、應(yīng)器的容積增大一倍 ；（5）向反應(yīng)體系中加入一定量的N2 。10、下列物種：HPO42-、NH3、HNO2、H3O+、CO32-按質(zhì)子酸堿理論，酸是 ，其共軛堿是 ；堿是 ，其共軛酸是 ；兩性物質(zhì)是 。得分 評卷人二、選擇題：（每小題 2 分，共 40 分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案1、 在298K，101.3KPa時，等質(zhì)量的下面幾種氣體的混合氣體中分壓最大的是A. H 2 B. O2 C. N 2 D. CO 22、下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是A. H B. Qp C. H D. U3、下列說法中正確的是A.系統(tǒng)的焓等于等壓熱效應(yīng)。 B

5、. 系統(tǒng)的焓變就是該過程的熱效應(yīng)。C.穩(wěn)定單質(zhì)規(guī)定它的fHm Ø = 0，fGm Ø = 0，Sm Ø = 0。D.冰在室溫下能融化成水，是熵增加起了主要作用的結(jié)果。4、某溫度下，反應(yīng) SO2（g）+1/2O2（g）= SO3（g）的平衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反應(yīng) 2SO3（g） = 2SO2（g）+ O2（g）的K為A. 2500 B. 100 C. 4×10 - 4 D. 2×10 -25、下列原子半徑按由小到大排列順序正確的是A. Na Mg B. N O C. K Ca D. Cl Br 6、下列各對元素中，第一電離能大小排列正確

6、的是A. O S； B. O N； C. K Na； D. Cl F；7、當(dāng)反應(yīng)A2 + B22AB的速率方程為v = kA2B2時，則此反應(yīng)A、一定是基元反應(yīng) B、一定是非基元反應(yīng)C、不能肯定是否是基元反應(yīng) D、不能肯定是否是二級反應(yīng)8、下列關(guān)于平衡移動的說法中，正確的是A. 在平衡移動中，K Ø總是保持不變的。B. 加壓總是使反應(yīng)從分子數(shù)多的一方向分子數(shù)少的一方移動C. 平衡移動是指反應(yīng)從不平衡到平衡的過程。D. 若反應(yīng)H0，不管是S0還是S0，升高溫度總是使平衡正向移動。9、CaCO3在下列濃度均為0.1mol.L-1的溶液中溶解度最大的是A.Na2CO3 B.NH4Cl C.

7、NaAc D.CaCl210、欲配制pH = 4.5的緩沖溶液，選擇的緩沖對是A. NaHCO3-Na2CO3 B. HAc-NaAc C. NH4Cl-NH3 D. Na2HPO4-Na3PO411、下列各套量子數(shù)中，不合理的是A. 2，1，0，+1/2 B. 1，0，0，+1/2C. 1，1，-1，-1/2 D. 3，2，0，-1/212、下列說法中，正確的是A. s電子繞核作圓周運(yùn)動，而p電子繞核走8字形B. 主量子數(shù)n=1，有自旋相反的兩條軌道C. 主量子數(shù)n=3，有3s、3p、3d三條軌道D. 元素周期表中每周期元素的數(shù)目正好等于相應(yīng)能級組中可容納的電子數(shù)13、酸的強(qiáng)度與它在水溶液中

8、哪一種物理量有關(guān)A. 離解度 B. 濃度 C. 解離常數(shù) D. 溶解度14、下列電對中Ø最高的是A. AgCl/Ag B. AgBr/Ag C. AgI/Ag D. Ag+/Ag15、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)都可正向進(jìn)行2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O2IO3- + 12H+ + 10S2O32- = I2 + 5S4O62- + 6H2O5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- + 2IO3- + 12H+在以上反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，還原性最強(qiáng)的是A. Cl- B. S2O32- C. I2 D. Mn2+16、用鉑作電極電解

9、NaCl溶液時，下列說法中錯誤的是A. 陰極有H2氣析出。 B. 陽極有Cl2氣析出。C. 陰極區(qū)溶液pH先增大。 D. 陽極區(qū)溶液pH先增大17、決定多電子原子電子能量的量子數(shù)是A. n B. n，l C. n，l，m D. n，l，m，ms18、當(dāng)基態(tài)原子第六電子層只有2個電子時，第五電子層的電子數(shù)一定為A. 8 B. 18 C. 8 32 D. 8 1819、已知Mg（OH）2的Ksp= 1.8×10 -11，則其飽和溶液的pH為A. 3.58 B. 3.78 C. 10.22 D. 10.5220、加下列電解質(zhì)聚沉As2S3溶膠（帶負(fù)電荷），聚沉效果最好的是A、MgCl2 B、AlCl3 C、Na2SO4 D、K3PO4得分 評卷人 三、簡答題（每空3 分，共 9 分）配平下列反應(yīng)式（1） PbO2 + Cl- + Pb2+ + Cl2 （酸性介質(zhì)）（2）Br2 + BrO3- + Br- + （酸性介質(zhì)）（3）CrO42- + HSnO2- + HSnO3- + CrO2- + （堿性介質(zhì)）得分 評卷人 四、計(jì)算題（共 12 分）1、某溶液中含有Cl-和I-，它們的濃度都是 0.10mol·dm-3。逐滴加入 AgNO3溶液，問哪一種離子先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種離子是否沉