反應(yīng)速率、平衡復(fù)習(xí)建議(廣附丁星)

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)建議10年年11年年12年年13年年條件控制對(duì)速率的影響條件控制對(duì)速率的影響2252反應(yīng)速率的計(jì)算反應(yīng)速率的計(jì)算242平衡移動(dòng)（勒夏特列原理應(yīng)用）平衡移動(dòng)（勒夏特列原理應(yīng)用）24平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算863平衡常數(shù)表達(dá)式書寫平衡常數(shù)表達(dá)式書寫2表格、圖像的分析，繪圖表格、圖像的分析，繪圖2332化學(xué)平衡理論指導(dǎo)生產(chǎn)生活化學(xué)平衡理論指導(dǎo)生產(chǎn)生活1、以化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定為載體考查實(shí)驗(yàn)條件控制的思想。、以化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定為載體考查實(shí)驗(yàn)條件控制的思想。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：目的在于研究自變量對(duì)因變量的影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：目的在于研究自變量

2、對(duì)因變量的影響 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：確定自變量 控制不變的因素（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中注意）測(cè)量結(jié)果（因變量）l【解析【解析】【例】將上題中的SO2的轉(zhuǎn)化率t圖復(fù)制三個(gè)。如果起始反應(yīng)物保持相同，僅把反應(yīng)條件作出以下改變，重新開始反應(yīng)并建立平衡。請(qǐng)?jiān)谶@三個(gè)SO2的轉(zhuǎn)化率t圖中分別補(bǔ)充新的反應(yīng)條件下的變化曲線，并與原條件下的變化曲線進(jìn)行比較、分析、解釋。（1）升高溫度 （2）縮小容器的體積 （3）加入催化劑學(xué)生完成后，討論如下問題：（1）如何確定新條件下達(dá)到平衡的時(shí)間、最終轉(zhuǎn)化率？（2）對(duì)于該反應(yīng)，溫度升高不利于SO2的轉(zhuǎn)化率，但是在改變溫度的這個(gè)圖像中，我們看到高溫下SO2的轉(zhuǎn)化率在一段時(shí)間內(nèi)是高于低溫下的轉(zhuǎn)化率

3、的，如何理解這一情況？不同條件下進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率在比較的時(shí)候要注意什么？ 2008年廣東年廣東 2009年廣東年廣東 2013年廣東年廣東2010年廣東年廣東 2011年廣東年廣東 2013年廣東年廣東【例】【例】(2009年廣東第年廣東第20題第（題第（4）問）問)：甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H0其他條件不變，僅改變溫度為其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于大于T1），），在答題卡框圖中畫出溫度在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。【解析【解析】畫圖題中常見出題形式：已有具體圖形，改變單一條件，繪出變化畫圖題中常見出題形式：已有具體圖形，改變單一條件，繪出變化結(jié)果。故解題技巧仍然是對(duì)勒夏特列原理的深入理解結(jié)果。故解題技巧仍然是對(duì)勒夏特列原理的深入理解 。單一條件改變會(huì)導(dǎo)。單一條件