初中化學除雜專題講解

1、初中化學除雜題型解題技巧總結(jié)【知識梳理】解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；六種常用的方法。三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。一、概念理解首先明白物質(zhì)除雜是干什么，物質(zhì)除雜又叫物質(zhì)提純，即把混合物中少量的雜質(zhì)出去，得到較純凈物質(zhì)的過程。  二、除雜原則1.考查知識點： 1）對方程式的掌握情況的考查，特別是復分解反應(yīng)2）對于實驗方法的考查3）對特殊離子的性質(zhì)掌握2.基本原則：1）除去雜質(zhì)  2）不引入新雜質(zhì)3）盡量使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物4）對環(huán)境友好5）多

2、種雜質(zhì)共存時注意除雜順序3.基本類型 1）碳酸根  碳酸根可以和鈣離子，鋇離子反應(yīng)生成沉淀，與氫離子反應(yīng)。例：氯化鈉中含有碳酸鈉， 方法：加水加鹽酸，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈉晶體2）硫酸根 硫酸根可以和鋇離子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。 3）氫離子 氫離子可以和碳酸根、碳酸氫根、氫氧根反應(yīng)例：硝酸鈣中含有硝酸 方法：加入碳酸鈣沉淀，直到碳酸鈣沉淀不再溶解4）泥沙 一般過濾即可5）碘水、鹽酸 可以使用加熱蒸發(fā)，使氣體析出或者是固體升華，得到純凈的氣體后，再溶于水即可6）鐵離子、鎂離子等大多數(shù)金屬陽離子 加入氫氧化鈉溶液，使其充分沉淀，再過濾，向溶液加鹽酸。4.

3、典型例題  （一）粗鹽中除氯化鈉外，含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣。要得到精鹽，如何操作？答案：加入氫氧化鈉溶液，充分沉淀后過濾（除去鎂離子），加入氯化鋇溶液，充分沉淀，過濾（除去硫酸根），加入碳酸鈉溶液，充分沉淀，過濾（除去鈣離子和過量的鋇離子），最后加入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶。本題注意鋇離子和碳酸根的加入順序，注意用碳酸根除去過量的鋇離子，是本題難點（二）基本的物質(zhì)除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼

4、燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO

5、3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液.16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸收起六種常用方法：【同步練習】方法適用范圍或原理舉例化學方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除NaCl中Na2CO3，可加適量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl2NaCl+ CO2+ H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaOH中的Na2CO3，可加適量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除