高考綜合實驗探究題解題指導(dǎo)

1、高考綜合實驗探究題解題指導(dǎo)高考實驗探究題，擔負著區(qū)分考生、選拔人才的功能。一道題十幾分，拉開分差很容易。高手遇此就興奮，弱者遇此常唉嘆。實驗探究幾家歡喜幾家愁。高考對化學(xué)綜合實驗的考查，主要包括物質(zhì)的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗，有關(guān)實驗條件的控制和實驗“綠色化”要求等。近幾年化學(xué)實驗綜合題常常將定性實驗與定量實驗相結(jié)合，將實驗基礎(chǔ)知識與實驗基本操作相結(jié)合，立足于對考生綜合實驗?zāi)芰Φ目疾椤嶒灳C合題的主要特點：(一)在形式上不再出現(xiàn)大型的連接儀器裝置的試題，均為小型的探究性試題。(二)在內(nèi)容上大多為無機實驗題，設(shè)置的問題主要填寫化學(xué)方程式、儀器裝置的作用、簡述實驗操作步驟等。(三)在實驗原理上均

2、源于教材，但實驗裝置又高于教材，這就要求考生既要有扎實的實驗基礎(chǔ)、又要有創(chuàng)新能力。題型一 性質(zhì)探究類綜合實驗題1(2013·四川高考)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。已知：Fe2與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀(1)請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入_，振

3、蕩存在Fe2【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2和Fe3.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是_。(3)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是_。(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O?！緦嶒烌炞C】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體

4、產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是_(填實驗編號)?！緦嶒灲Y(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有_。解析(1)能用來檢驗Fe3的試劑是KSCN溶液，加入后如果溶液變?yōu)榧t色，則其中含有Fe3。若溶液中含有Fe2，加入K3Fe(CN)6溶液后，溶液中有藍色沉淀生成。(2)裝置B中的進氣管和出氣管的長度相等，故為安全瓶，防止C中的溶液倒吸入A裝置中，引起試管炸裂。(3)檢驗O2的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則證明氣體為氧氣。(4)銀不溶于氨水，實驗a中，加入氨水后固體不溶解，說明黑色固體為Ag；金屬銀與稀硝酸反應(yīng)生成NO，Ag2O也與

5、稀硝酸反應(yīng)生成AgNO3，故實驗b不能說明固體是Ag還是Ag與Ag2O的混合物；根據(jù)上述分析可知只能采用實驗a的結(jié)論，故AgNO3固體分解的產(chǎn)物為Ag、NO2、O2。答案(1)溶液呈紅色K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀(2)防倒吸(3)用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明無色氣體為O2(4)bAg、NO2、O2技法歸納1物質(zhì)性質(zhì)實驗題的解題策略性質(zhì)驗證型實驗題的關(guān)鍵是結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了解命題的意圖。一般思路是：(1)已給出試劑或裝置(儀器)的實驗：該類題目的關(guān)鍵是通讀全題，結(jié)合題意或元素化合物的性質(zhì)，弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反應(yīng)或該反應(yīng)的現(xiàn)象，同時要理解設(shè)

6、置的儀器或裝置的目的。這樣問題就能迎刃而解。(2)已知反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象及儀器操作要求：該類題目的關(guān)鍵是根據(jù)題目的現(xiàn)象或操作要求等，通過所學(xué)元素化合物性質(zhì)或化學(xué)實驗的儀器使用和基本操作，確定此處缺少的試劑或缺少的裝置或儀器。2性質(zhì)實驗設(shè)計需要注意的幾個問題(1)有水蒸氣生成的，先檢測水蒸氣，再檢測其他成分。(2)對于需要進行轉(zhuǎn)化才能檢測的成分，如CO的檢測，要注意先檢測CO中是否含有CO2，如果有CO2，先除去CO2，接著對CO實施轉(zhuǎn)化，最后再檢測轉(zhuǎn)化產(chǎn)物CO2。 (3)若試題只給出部分藥品和裝置，則應(yīng)需要給出必要的補充；若有剩余，則應(yīng)進行篩選。(4)如采用最合理的實驗步驟，這些要求對考慮反應(yīng)原理

7、、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定，必須高度重視。(5)要十分重視藥品的名稱，有些題目要求指出藥品的名稱，這類問題很難回答準確。如有些藥品的準確描述為：無水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。題型二 物質(zhì)制備類綜合實驗題2(2013·全國高考)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性的方法是_，a的名稱是_，b的名稱是_。(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由_。(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)請用

8、化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象_。解析(1)檢查裝置氣密性時要將裝置設(shè)置成密閉體系(關(guān)閉分液漏斗活塞并在G中加入水)，然后利用熱膨脹原理來檢驗。(2)NaNO2中N元素顯3價，在反應(yīng)中將(NH4)2SO4中3價氮氧化，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒來配平化學(xué)方程式。(3)由于開始裝置中含有空氣，故利用硫酸亞鐵除去空氣中的O2；濃硫酸的作用是作吸水劑，將生成的N2干燥。(4)鎂是活潑金屬，在加熱條件下能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。(5)Mg3N2能與水反應(yīng)生成NH3，故只要檢驗加入水后能否生成氨氣即可知是否有Mg3N2生成；金屬鎂的檢驗可以

9、通過加入酸來檢驗。答案(1)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶(2)(NH4)2SO42NaNO2,2N2Na2SO44H2O(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣(4)N23Mg,Mg3N2(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂技法歸納物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計步驟題型三 定量分析類綜合實驗題3(2014·新課標全國

10、卷)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2C

11、rO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_。(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為_。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定終點時，若溶液中c(Ag)2.0×105 mol·L1，c(CrO)為_mol·L1。(已知：Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163，鈷的化合價為_。制備X的化學(xué)方程式為_；X

12、的制備過程中溫度不能過高的原因是_。解析(1)當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。(2)盛裝氫氧化鈉溶液應(yīng)使用堿式滴定管，強堿滴定強酸，可以使用酚酞，也可以使用甲基紅作指示劑。(3)總的鹽酸的物質(zhì)的量減去氫氧化鈉的物質(zhì)的量即為氨氣物質(zhì)的量，所以氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為(c1V1c2V2)×103×17/w×100%。(4)氣密性不好，會有一部分氨逸出，使測定結(jié)果偏低。(5)因為硝酸銀見光易分解，所以使用棕色滴定管；由題意，c2(Ag)×c(CrO)4.0×1010×c(CrO)1.12×1012，c(CrO)

13、2.8×103 mol·L1。(6)由題給條件，可以寫出X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3，所以Co的化合價為3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O，反應(yīng)物中有NH3和H2O2，溫度過高，會使過氧化氫分解、氨氣逸出，不利于X的制備。答案(1)當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)堿酚酞(或甲基紅)(3)×100%(4)偏低(5)防止硝酸銀見光分解2.8×103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出技

14、法歸納1實驗數(shù)據(jù)的測定方法(1)沉淀法：先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，最后進行相關(guān)計算。(2)氣體體積法：對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品的純度。(3)氣體質(zhì)量法：將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，最后進行相關(guān)計算。(4)滴定法：利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)，再進行相關(guān)計算。2定量型實驗的解題要點(1)表格型題的解題要點在于通過審題，獲取有用信息，然后對表格中數(shù)據(jù)進行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進行解答。(2)直角坐標系題的解題要點在于首先弄清楚自

15、變量和因變量到底是什么，注意理解起點、終點、轉(zhuǎn)折點的含義。然后根據(jù)所學(xué)知識分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。3“五看法”處理實驗數(shù)據(jù)(1)看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點，如用托盤天平測得的質(zhì)量的精度為 0.1 g，若精度值超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的。(2)看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去。(3)看反應(yīng)是否完全，是否是過量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時所得的數(shù)據(jù)，才能進行有效處理和應(yīng)用。(4)看所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強一致的情況下才能進行比較、運算；(5)看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理，錯誤和違反測量

16、規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。1(2014·石家莊模擬)用電解方法制取金屬鎂時需要用無水MgCl2，而直接加熱MgCl2·6H2O晶體卻得不到無水MgCl2。某化學(xué)小組利用下圖實驗裝置(夾持裝置已略去)，通過測定反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量來確定MgCl2·6H2O晶體受熱分解的產(chǎn)物。請回答：(1)按氣流方向連接各裝置，其順序為_(填儀器接口字母)。(2)實驗過程中，裝置B中的 CCl4層始終為無色。裝置B的作用為_。實驗結(jié)束后，需通入一段時間的空氣，其目的為_。(3)實驗中稱取8.12 g MgCl2·6H2O晶體，充分反應(yīng)后，裝置A中殘留固體質(zhì)量為3.06 g，裝置B

17、增重1.46 g，裝置C增重3.60 g，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)直接加熱 MgCl2·6H2O 晶體得不到無水 MgCl2的原因為_。(5)某同學(xué)采用下圖裝置(夾持裝置已略去)由MgCl2·6H2O 晶體制得了無水 MgCl2。方框中所缺裝置從上圖 A、B、C、D 中選擇，按氣流方向連接依次為_(只填儀器字母，不必填接口順序)。圓底燒瓶中盛裝的液體甲為_。解析：(2)裝置 B 的作用為吸收氯化氫，防倒吸作用；實驗結(jié)束后，需通入一段時間的空氣，其目的是為了將氣體全部吹入 B、C 裝置被吸收。(3)8.12 g MgCl2·6H2O 晶體(物質(zhì)的量

18、為 0.04 mol)，裝置 B 增重1.46 g(氯化氫，物質(zhì)的量為0.04 mol)，裝置C增重3.60 g(水，物質(zhì)的量為0.2 mol)；則裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2·6H2OMg(OH)ClHCl5H2O。(4)直接加熱MgCl2 ·6H2O 晶體得不到無水 MgCl2 的原因為加熱分解出的水會使 MgCl2 水解。(5)方框中所缺裝置從題圖 A、B、C、D 中選擇，按氣流方向連接依次為 C、A、B(制備氯化氫氣體、干燥氯化氫、尾氣處理氯化氫和水蒸氣)；故圓底燒瓶中盛裝的液體甲為濃鹽酸。答案：(1)gabfecd(2)吸收HCl，防止倒吸將生成

19、的氣體全部吹入B、C裝置充分吸收(3)MgCl2·6H2OMg(OH)ClHCl5H2O其中Mg(OH)Cl只要原子配比正確即可，不要求必須寫成此形式(4)加熱分解出的水會使MgCl2水解(只需答出水解即可)(5)CAB(寫成CACB也可)濃鹽酸2(2014·海淀二模)某實驗小組欲探究 Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_。(2)稱取兩種固體各 2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各

20、加 10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn) Na2CO3 固體完全溶解，而 NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_。同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放 Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_(填字母序號)。a溶液溫度下降b溶液溫度升高c滴入酚酞后呈淺紅色d滴入酚酞后呈紅色(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置和中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，_(填“或”)的反應(yīng)程度更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是_(填字母序號)。a裝置的氣球體積較大 b裝置的氣球體積較大

21、c生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d生成氣體的體積根據(jù)固體計算(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操作1：向 2 mL Na2CO3溶液中滴加 1 mL 0.5 mol · L1 CaCl2 溶液有白色沉淀 Na2CO3溶液中的 CO濃度較大，能與 CaCl2發(fā)生反應(yīng)：_(寫離子方程式)操作2：向 2 mL NaHCO3溶液中滴加 1 mL 0.5 mol · L1 CaCl2 溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的 CO濃度很小，不能與 CaCl2反應(yīng)實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作 2 的現(xiàn)象與預(yù)測有

22、差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解。(2)相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(3)同質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3固體與同濃度的鹽酸反應(yīng)時，前者反應(yīng)生成氣體的速率快。裝置中n(NaHCO3)0.011 9 mol，裝置中n(Na2CO3)0.009 4 mol，兩試管中n(HCl)0.003 mol，兩試管中鹽酸均不足量，故生成氣體的體積均應(yīng)根據(jù)鹽酸計算，c對；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOH=CO2H2O，而裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COH=H

23、CO、HCOH=CO2H2O，故裝置中產(chǎn)生的氣體比裝置中產(chǎn)生的氣體多，a對。(4)根據(jù)題意可知，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成，沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水b、d(3)a、c(4)Ca2CO=CaCO3Ca22HCO=CaCO3CO2H2O3(2014·長沙模擬)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。.鐵礦石中含氧量的測

24、定按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。(1)裝置C的作用為_。(2)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為_。(3)若將H2換成CO，則還需補充_裝置。.鐵礦石中含鐵量的測定(4)步驟中煮沸的作用是_。(5)步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。(6)下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是_。a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶

25、液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測液潤洗e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)(7)若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L1的KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_。解析：(2)裝置B中增重量即為H2O的質(zhì)量，H2O中的氧全部來自于鐵礦石中，則鐵礦石中氧的百分含量為×100%24%。(4)由流程圖可知步驟后溶液中的鐵均為Fe3，而步驟中利用Fe3的氧化性來測定Fe3的含量，為防止剩余Cl2對步驟的干擾，可知步驟加熱是為了除去溶液中溶解的過量氯氣。(6)原來含有Fe3的溶液為

26、淡黃色，生成I2的量少，故若不加指示劑則滴定終點顏色變化不明顯，即利用碘水的顏色變化無法確定終點；若選用淀粉做指示劑，則滴入KI后即有I2生成，溶液變藍色，可見用淀粉溶液無法指示滴定終點；滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝液會導(dǎo)致標準液被稀釋，測定不準確；滴定過程中，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化。(7)利用反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2可知該鐵礦石中鐵的百分含量為0.500 0 mol·L1×0.02 L×56 g·mol1×(250 mL÷20.00 mL)÷10 g70%。答案：(1)防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測

27、定結(jié)果(2)24%(3)尾氣處理(4)趕走溶液中溶解的過量的Cl2(5)250 mL容量瓶(6)df(7)70%4某研究小組同學(xué)為探究Fe3能否氧化SO2，設(shè)計了如下的實驗裝置(假設(shè)實驗中所用裝置的氣密性良好)。(1)甲同學(xué)利用實線框內(nèi)的裝置制取SO2，并進行探究實驗。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置B的作用是_。反應(yīng)一段時間后，甲同學(xué)取出裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結(jié)論：Fe3可以氧化SO2。(2)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不嚴謹，用虛線框內(nèi)的裝置代替裝置A，先讓裝置E內(nèi)的試劑反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應(yīng)片刻后，取

28、裝置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此得出結(jié)論：Fe3可氧化SO2，且可被SO2還原成Fe2。該實驗制取H2時需用濃硫酸配制450 mL 3 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到_。配制過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。在該實驗過程中，H2所起的作用是_。(3)丙同學(xué)認為甲、乙兩位同學(xué)的實驗均不嚴謹，為此利用乙同學(xué)的實驗裝置及操作重新進行實驗。待裝置F內(nèi)的試劑反應(yīng)一段時間后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl

29、2溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。甲同學(xué)實驗不嚴謹?shù)脑蚴莀(填序號)。ASO2的溶解度太小BSO2與Fe3不發(fā)生反應(yīng)CH2SO3與BaCl2溶液不反應(yīng)D裝置中的空氣與SO2進入水中可生成H2SO4乙同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹?shù)脑蚴莀。解析：(1)硫酸的酸性強于亞硫酸，濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。裝置B的作用是防止倒吸。(2)要配制450 mL 3 mol·L1的稀硫酸，由于實驗室中沒有450 mL的容量瓶，故應(yīng)選用500 mL的容量瓶；由于配制過程中未洗滌燒杯與玻璃棒，會造成溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。乙同學(xué)用H2排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生反應(yīng)2SO22H2OO2=2H2SO4。(3)乙同學(xué)設(shè)計用H2排盡裝置中的空氣來改進甲同學(xué)的實驗，正是改進甲同學(xué)實驗方案不嚴