2011屆高考化學一輪復習 第5章 原子結構與元素周期律 第四節(jié) 化學鍵與化學反應隨堂模擬測試 魯科版必修2

1、第四節(jié) 化學鍵與化學反應1(2009·江蘇，2)下列有關化學用語使用正確的是()A硫原子的原子結構示意圖： BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D對氯甲苯的結構簡式：解析：本題考查化學用語，意在考查考生對原子結構示意圖、電子式，原子構成、有機物的結構簡式的掌握。A項，硫原子的原子結構示意圖應為；B項，電子式應為；C項，正確；D項，對氯甲苯的結構簡式為。答案：C2K、L、M三種主族元素，已知K和L具有相同電子層結構，M元素原子核電荷數(shù)比L元素原子核電荷數(shù)少9，L在一定條件下可被氧化成LM，則下列說法正確的是()AK、L、M均屬于短周期元素B離子半徑KLCK、L、M三

2、種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵DL的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵解析：根據(jù)題設條件可推知K為K、L為Cl、M為O。選項A，K是第四周期元素，不是短周期元素。選項B，電子層結構相同的微粒，原子序數(shù)越小，其微粒半徑越大，Cl半徑大于K半徑。選項C，如KClO，K與ClO以離子鍵結合，Cl原子與O原子以共價鍵結合。選項D，HCl分子間不存在氫鍵。答案：C3. 某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關元素X的說法中正確的是()元素X 可能是金屬元素元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水元素X的最高價氧化物的水化物一定是強酸元素X的氣態(tài)氫化物分子間一定不能形成氫鍵A B

3、C D解析：只有當n3或4時，才能推出合理結論，X為N或Cl，故錯，正確。NH3分子間能形成氫鍵，錯。答案：B4如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YCW的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等DZ的最高價氧化物的水化物可能為強堿解析：原子半徑：Z>W>X>Y。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z。若Z為Na，則W為Mg，注意A族后面是過渡金屬，不是A族元素，D不正確。題中的X、Y、Z、W對應

4、的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。答案：C5請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是(A幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20時能凝固成固體解析：本題主要考查學生運用所學知識分析判斷問題的能力。答案：B6X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關敘述正確的是()AY、Z和W三種元素可能位于同一

5、周期B上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高CY和W所形成的含氧酸均為強酸DX、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物解析：原子核內(nèi)沒有中子的原子為H，原子最外層電子數(shù)之和為17的三種相鄰元素的原子最外層電子數(shù)的有效組合是5、6、6，符合題意的Y、Z和W應分別是氮、氧、硫，A不正確；因H2O或H2O2的熔沸點均比H2S高，B錯誤；亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，選項C不正確；離子化合物NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個數(shù)比為5141，選項D正確，選D。答案：D7T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20號的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次

6、增大。T的一種原子原子核內(nèi)不含中子；X和M為同族元素，X的一種單質(zhì)具有刺激性臭味；G、N的最外層電子數(shù)之和與X的質(zhì)子數(shù)相等，G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應；Q的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。試回答：(1)上述具有刺激性臭味的X單質(zhì)的分子式為_。(2)T與Q可形成離子化合物，其化學式為_。(3)N的單質(zhì)與MX2的水溶液發(fā)生反應的化學方程式為：_。(4)G2X2與G2M的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為：_。解析：不含中子的原子應為氫(氕)原子，X的一種單質(zhì)是有刺激性臭味，說明X的這種單質(zhì)為臭氧，X為O，M與X同族，則M為S；G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應，說明G可能為Na、K，若為K，其原子序數(shù)大于M(S)，不合題

7、意，故G為Na，則N的最外層電子數(shù)為817，其又排在M后，故其為Cl；Q的最外層電子數(shù)與K層相同，其原子序數(shù)排在N(Cl)后，則Q為Ca。(4)過氧化鈉具有強氧化性，能將硫離子氧化為單質(zhì)硫。答案：(1)O3(2)CaH2(3)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(4)Na2O2S22H2O=4OHS2Na8A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：(1)寫出元素的名稱：A_、C_。(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的

8、電子式分別為：_、_。(3)C的固態(tài)氧化物屬于_晶體。寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途_。(4)A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是_(寫水化物的分子式)。(5)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_。解析：由A、C同主族，原子半徑C>A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D

9、為Na元素，A為B元素。答案：(1)硼鋁(2)(3)離子作耐火材料或電解冶鋁(4)H3BO3(5)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)49. 科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量的99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成?，F(xiàn)有ah 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：(1)下列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_，容易形成共價鍵的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和e(2)下列由ag形成的各分子

10、中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是_。Aea3 Bag Cfg3 Ddg4(3)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時破壞的是_(填化學鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是_。思路分析：首先確定ah 8種元素具體是什么元素，再根據(jù)金屬性和非金屬性的強弱來判斷(1)、(2)兩問題，而(3)、(4)兩問題要求思維靈敏。根據(jù)推出的各元素結合原子結構特點和物質(zhì)的性質(zhì)進行假設、驗證，找出合理答案。解析：(1)由對應周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，h為S。8種元素中最活

11、潑的金屬鈉與最活潑的非金屬氯之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價鍵。(2)各選項對應的分子分別為NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結構，故不符合題意。而PCl3中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價鍵時，構成PCl3中的磷原子、氯原子最外層都達到8電子結構。同理，CCl4亦符合題意。(3)均由H、Na、S、O四種元素構成的能相互反應的離子化合物猜測是NaHSO3和NaHSO4，其中式量為120的為NaHSO4，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO4=NaHSO；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO4=NaHSO

12、。答案：(1)BC(2)C、D(3)離子鍵離子鍵和共價鍵 1下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是()A8個中子的碳原子的核素符號：12C BHF的電子式：CCl離子的結構示意圖： DCH4分子的比例模型：解析：本題涉及的都是最基本的化學用語，其中8個中子的碳原子的核素符號應是14C；HF是共價化合物，分子中不存在離子；Cl離子的結構示意圖為；CH4分子的比例模型是。答案：D2 已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應可以放出氫氣。下列敘述中正確的是()ALiH的水溶液顯中性 BLiH中的氫離子可以被還原生成氫氣CLiH是一種強氧化劑 DLiH中氫離子比鋰離子的半徑大解析：在離子化

13、合物LiH中，Li與H以離子鍵結合而成，該物質(zhì)溶于水生成H2，可以想到H與水中的H之間發(fā)生氧化還原反應，除生成H2外，另一產(chǎn)物應是LiOH，所以對該反應的分析可根據(jù)下列幾點：屬于氧化還原反應；LiH是還原劑，H2O是氧化劑；所得溶液是LiOH堿性溶液。故A、B、C選項均錯。答案：D3. 某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是()A一定是離子鍵 B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D以上說法都不正確解析：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結合時，可能形成離子鍵(如NaCl)，也可能形成共價鍵(如HCl )。答案：C4

14、下列分子中的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是()ACH3COONH4 BCl2CNH3 DN2H4(分子中各原子均達到穩(wěn)定結構)解析：只要是分子，分子中的化學鍵只有共價鍵，A項錯誤；單質(zhì)分子Cl2中只存在ClCl鍵；D項中N2H4的結構式為：，存在“NN”非極性鍵和“NH”極性鍵。答案：D5 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是()A一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 BNH3的結構式為CHCl的電子式為 D熱穩(wěn)定性：H2S>HF解析：本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)。一個重氫原子D含有一個中子，一個氧原子含有8個中子，故1個D2O分子中所含中子數(shù)為10

15、個，A項不正確；HCl為共價化合物，其電子式為，C項錯誤；由于硫的非金屬性比氟弱，其氫化物H2S的穩(wěn)定性比HF弱。答案：B6一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子構型與NH3相似。下列有關說法錯誤的是()ANF3是三角錐型分子 BNF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CNH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵 D上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物解析：反應中N：33，F(xiàn)：01，NF3類似NH3是極性分子，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D選項中NH4F是離子化合物。答案：D7如圖是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號。已知X位于周期

16、表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是()A原子半徑X<YB最高價氧化物對應的水化物酸性X>YCX的氫化物具有強還原性DY與碘同周期，Y最高價氧化物對應的水化物酸性比高碘酸(HIO4)強解析：X的氫化物化學式為XH3，說明X處于A族，XH3有劇毒，是AsH3，有強還原性，C正確。Y比X多1個電子層，則原子半徑Y>X。X非金屬性強于Y，B正確。Y與碘同周期，則Y非金屬性比I弱，則最高價氧化物對應的水化物比HIO4弱。答案：D8下列微粒半徑大小的比較正確的是()ANa<Mg2<Al3<O2 BS2&

17、lt;Cl<Na<Al3CNa<Mg<Al<S DCs>Rb>K>Na思路分析：在現(xiàn)階段對除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進行比較要“三看”：首先看層，層少半徑小；同層看核，核大半徑??；同核看價，價高半徑小。解析：A項中Na、Mg2、Al3、O2都具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是O2>Na>Mg2>Al3，A選項不正確。B項中，S2和Cl具有相同的電子層結構，由上述規(guī)律知：r(S2)>r(Cl)，同理r(Na)>r(Al3)，但Cl比Na多一個電子層，顯然r(C

18、l)>r(Na)，故離子半徑大小是S2<Cl<Na<Al3，B選項不正確。C選項中，Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即：Na>Mg>Al>S，故C選項錯誤。D中，Cs、Rb、K、Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸減少，其原子半徑Cs>Rb>K>Na，故D選項正確。答案：D9. 有X、Y、Z、W四種含氧酸，其成酸元素均為元素周期表中的短周期元素。將分別含有一定質(zhì)量的X、Y、Z、W的水溶液進行光照或微熱(有關的反應均進行完全)，測得的數(shù)據(jù)如下表：含氧酸XYZW含氧酸的質(zhì)量/g25.2a3.110.5生成物U的

19、質(zhì)量/g3.2/3.2生成物V的質(zhì)量/g3.60.90.9/不同生成物Q的質(zhì)量/g18.43.2bc據(jù)此判斷下列敘述正確的是()A表中的數(shù)據(jù)a5.1 gB含氧酸Y為硫酸C四種含氧酸的成酸元素的化合價分別為4、5D四種含氧酸中有一種是強電解質(zhì)、三種是弱電解質(zhì)解析：在常見含氧酸中，光照或加熱分解產(chǎn)物有三種的有硝酸，據(jù)此可以確定X為HNO3，則U為O2，V為H2O，Q為NO2；由質(zhì)量守恒可知a0.93.24.1，b3.10.92.2 g，c10.53.27.3，并由此可以確定Y為H2SO3，Z為H2CO3，W為HClO，所以選項D正確，A、B、C不正確；選D。答案：D10A、B、C、D都是短周期元素

20、，原子半徑：D>C>A>B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是()AA、C兩元素處在元素周期表中的第A族BB、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為11CB、C、D三種元素組成的化合物的化學式為DCB2DB、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C>D>B解析：因A、C同主族，且為短周期元素，所以其原子序數(shù)相差2或8，若相差2，顯然不合題意；又因C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，可以推測B為8號元素，為氧元素；C原子最外層電子

21、數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D的最外層電子數(shù)為1，則C為鋁，A為硼，D為鈉；若D的最外層電子數(shù)為2，則C為硫，A為氧，顯然不合題意；據(jù)此可知，選項A、D不正確，C正確；由于Na2O中陰、陽離子的個數(shù)比為12，所以選項B不正確；選C。答案：C11. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學元素，就表中字母所代表的元素回答下列問題。(1)鉛(原子序數(shù)為82)從單質(zhì)到其化合物都有著廣泛的應用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設備以及X射線的防護材料等。鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO2和Pb3O4。請回答下列問題：鉛位于元素周期表中第_周期第_族；PbO2是一種兩性氧化物，試寫出

22、PbO2和NaOH濃溶液反應的離子方程式：_。(2)i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖_。(3)1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻的化學家莫瓦桑。請預測首先被用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是_(填寫字母)。利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應生成NaBrO4，同時放出Xe。寫出上述反應方程式_。解析：82281832184，鉛位于第六周期第A族。PbO22NaOH=Na2PbO3H2O稀有氣體化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，從上至下，稀有氣體元素活潑性增強。所以，最先制得j的氟化合物。答案：

23、(1)六APbO22OH=PbOH2O(2) (3)jXeO33NaBrO33NaBrO4Xe12A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)。其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為 固體，W為含42個電子的離子化合物。它們滿足如圖的轉(zhuǎn)化關系(反應條件略)。(1)已知E為直線型的非極性分子，則E的結構式為_；D單質(zhì)的電子式為_；G中兩元素的原子個數(shù)比為13，則G分子的空間構型為_。(2)CDG的化學方程式為_。(3)已知短周期元素X與B中的元素位于同一主族，則X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與A反應的化學方程式為_。(4)20時將G與E通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫出該反應的化學方程式_。解析

24、：短周期元素組成非金屬氣態(tài)單質(zhì)有氧氣、氫氣、氮氣、氟氣和氯氣。由(1)問題知，E為直線型非極性分子，聯(lián)系CO2、C2H2，由G分子中原子個數(shù)比知，G為氨，再根據(jù)框圖推知，A為固體單質(zhì)碳，B為氧氣，C為氫氣，D為氮氣，E為二氧化碳，F(xiàn)為水。W為碳酸氫銨，含42電子的離子化合物，符合題意。根據(jù)試卷前面提示的幾種物質(zhì)的溶解度可知在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳和氨氣只可能析出碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉在這些物質(zhì)中溶解度最小。答案：(1)O=C=ONN三角錐型(2)N23H22NH3(3)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(4)CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl13下圖是元素周期表的

25、另一種畫法三角形元素周期表的一部分，圖上標有第A族和碳、鉀兩種元素的位置?；卮鹣铝袉栴}：(1)請在上圖中將過渡元素所在的位置涂黑(2)工業(yè)上用于冶煉M的化學方程式為_。(3)M和R組成化合物MR的超細粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應，已知反應中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為113，該反應的化學方程式為_，反應中_作氧化劑。(4)圖中A、B兩元素形成的離子B2A中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質(zhì)是_，依據(jù)是_。解析：三角形元素周期表的實質(zhì)是將原周期表

26、的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的A和A之間為過渡元素，據(jù)此便可順利回答有關問題了。答案：(1)見下圖(2)2Al2O34Al3O2(3)Al2O3N23C2AlN3CON2(4)氧化性離子結構中存在OO(部分氧元素呈1價亦可)14. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結構T能形成雙原子分子，原子間存在3對共用電子對XM層有3個電子Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導纖維Z最高正價為7價(1)寫出元素Z的離子結構示意圖_。Y的最高價氧化物中，化學鍵YO

27、的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為：_(填數(shù)字)。(2)X的最高價氧化物與燒堿反應的離子反應方程式為：_。(3)Z的非金屬性比T元素強，用化學方程式表示：_。(4)XT是一種新型的無機材料，可由X的最高價氧化物與T的單質(zhì)及焦炭反應生成，逸出的氣體具有可燃性，寫出反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_。解析：由題給已知可以推出T為氮，X為鋁，Y為硅，Z為氯；據(jù)此回答有關題設問題便可水到渠成了，具體見答案。答案：(1)4(2)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(3)3Cl22NH3=N26HCl(或3Cl28NH3=N26NH4Cl)(4) 15鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期A族。碳酸鍶

28、大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物。方法一：將天青石粉碎后在1 0001 200時與碳在還原氣氛中反應制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通入CO2得到碳酸鍶。方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90時加熱12 h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。(1)方法一將天青石粉碎的目的是_。寫出用碳還原天青石反應的化學方程式：_。(2)方法二的反應能夠發(fā)生，說明_。為了使該反應充分進行，還可以采取的措施是_。(3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_(填“方法一”或“方法二”)，理由是_。(4)下列

29、關于鍶及其化合物的敘述中，正確的是_。A離子半徑：Ba2>Sr2>Ca2>Be2 B堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2CSrCO3高溫分解可以制取SrO DSrCO3與HNO3溶液反應可制取Sr(NO3)2解析：通過同主族元素的相似性，將不熟悉的鍶看作較為熟悉的鈣進行分析、思考，是解答本題的有效途徑之一。方法一中將天青石粉碎的目的是增加反應物的接觸面積，提高化學反應速率和原料的利用率，碳還原天青石的化學方程式見答案；方法二是利用碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶，溶解沉淀平衡向離子減少的方向進行的原理，在反應過程中不斷攪拌可以提高反應的速率和效率；方法二的最大缺點是不能及時除去碳酸鍶中的不溶性雜質(zhì)。答案：(1)增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率4CSrSO4SrC4CO(2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度攪拌(3)方法一硫化鍶可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì)(4)ABCD16(2009·福建理綜，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列