化學選修5第2章復習課教學設計

1、選修5第二章 單元復習作者：李彪生 審稿：楊年軍一、教學目標【知識與技能】1、了解脂肪烴的物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)而變化的規(guī)律；2、掌握烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴的結(jié)構特點和主要化學性質(zhì)；掌握鹵代烴的主要化學性質(zhì)；3、掌握乙炔的實驗室制法、不飽和烴的鑒定實驗和鹵代烴的性質(zhì)實驗；4、掌握有機物烴的燃燒規(guī)律，學會通過燃燒確定有機物的分子組成?！具^程與方法】1、比較烷、烯、炔、芳香烴及鹵代烴的結(jié)構特點，掌握各代表物的主要化學性質(zhì)；2、比較各有機反應類型的反應特點，掌握主要的有機反應類型；3、通過有機烴燃燒規(guī)律的總結(jié)，掌握確定有機分子式的某些方法；4、通過對知識的歸納、總結(jié)、遷移和應用，培養(yǎng)構建知識網(wǎng)絡的統(tǒng)攝

2、能力、思辨能力和創(chuàng)造能力。【情感、態(tài)度與價值觀】 加深對有機物結(jié)構與性質(zhì)間關系的認識，掌握學習有機化學的基本思維方式；通過對一類有機物及代表物間結(jié)構性質(zhì)關系的學習，理解從個別到一般及從一般到個別的思維方法和辯證思想。二、教學重、難點【教學重點】各脂肪烴、芳香烴和鹵代烴的結(jié)構特點和主要化學性質(zhì)；有機物燃燒規(guī)律及分子式的推導；重要的有機實驗（乙炔的實驗室制法、不飽和烴的鑒定實驗和鹵代烴的性質(zhì)實驗；）【教學難點】有機物結(jié)構與性質(zhì)的相互推導，有機綜合實驗的認識與理解三、教學方法 討論，比較歸納，引導分析四、教學過程復習課（第一課時）【導言】本章學習的有機物有哪些？它們的主要結(jié)構和性質(zhì)如何，之間的關系如

3、何？一、基礎知識回顧（一）知識模塊【投影】（見PPT）【思考】1.我們學過的烷烴（乙烷）、乙烯、乙炔、苯的組成、結(jié)構之間有什么規(guī)律性？2.各種烴、鹵代烴的結(jié)構如何決定它們的性質(zhì)？【歸納交流】課本P44一五的內(nèi)容（二）烴的重要性質(zhì)：【投影】1、烴的物理性質(zhì)變化規(guī)律： 密度：所有烴的密度都比水小 狀態(tài)：常溫下，碳原子數(shù)小于等于4的氣態(tài) 熔沸點：碳原子數(shù)越多，熔、沸點越高 ；碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點越低； 含碳量規(guī)律： 烷烴烯烴炔烴苯的同系物 烷烴（CnH2n+2）：隨n值增大，含碳量增大 烯烴（CnH2n） ：n值增大，碳的含量為定值； 炔烴（CnH2n-2） ：隨n值增大，含碳量減小 苯及

4、其同系物（CnH2n-6）：隨n值增大含碳量減小【跟蹤練習】1與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是（ ）A環(huán)丙烷B環(huán)丁烷 C乙烯D丙烷2下列各組中的二種物質(zhì)以等物質(zhì)的量混合, 其碳元素的質(zhì)量分數(shù)比乙烯高的是( )A甲烷和丙烯 B乙烷和丁烯C乙稀和丙烯 D1, 3丁二烯和環(huán)丙烷3下列五種烴甲基丁烷，二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（）4下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 ( )ANH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯5下列有機化合物有順反異構體的是 （ ） ACH3CH3 BCH2CH2 CCH3CHCH2 DCH3CHCH CH2

5、CH32、烴的燃燒規(guī)律【投影】具體見后面附件【跟蹤練習】6.等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒耗氧量最大的是 （A）C6H6 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C7H12【拓展】若上述有機物等質(zhì)量燃燒，耗氧量最大為 。7把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應生成W mol C2H6, 將反應后所得的混合氣體完全燃燒, 消耗氧氣的物質(zhì)的量為 ( )AM + 3N molB 0.5M+ 3N molC0.5M + 3N +7W/2 molD 0.5M + 3N7W/2 mol8、在1.01×105Pa、150條件下，某烴完全燃燒反應前后壓強不發(fā)生

6、變化，該有機物可能是A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H29、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒后得到0.16mol的二氧化碳和3.6g的水，則下列說法正確的是 （1）一定有甲烷 ； （2）一定是甲烷和乙烯 ；（3）一定沒有乙烷 ；（4）一定有乙炔。A 只有（1）（2） B 只有（2）C 只有（4） D 只有（1）（3）103種氣態(tài)烴混合物VmL和足量氧氣混合后，經(jīng)點燃爆炸后并恢復到原狀況下時，體積共縮小了2VmL。若所有氣體體積均在25，1.01×105Pa下測定，則這3種烴的組合不可能ACH4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6 CC2

7、H2、C2H6、C3H8 DCH4、C2H6、C2H2【布置】課外作業(yè)1、自主構建知識網(wǎng)網(wǎng)絡；2、完成相應部分的習題復習課（第二課時）【投影】（二）烴的重要性質(zhì)：3、脂肪烴和芳香烴的知識網(wǎng)絡（見PPT）【練習】分組書寫化學方程式（每組2個，共8個）【投影】4.各類烴及鹵代烴的結(jié)構特點和化學性質(zhì)（見PPT）【跟蹤練習】 1據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構式為：HCC-CC-CC-CC-CN。則對該物質(zhì)判斷正確的是A不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C不能發(fā)生加成反應 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得2既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是

8、A足量的溴的四氯化碳溶液 B點燃 C與足量的液溴反應 D在一定條件下與氫氣加成3制取一氯乙烷最好采用的方法是（A）乙烷和氯氣反應 （B）乙烯和氯氣反應 （C）乙烯和氯化氫反應 （D）乙炔和氯化氫反應【拓展】如果要由一氯乙烷制取一氯乙烷，請設計一個簡單的合成路線？42006上海28題（見PPT）二、有機化學的主要反應類型【投影】下列個有機反應類型的定義和實例1、取代反應 2、加成反應 3、消去反應 4、水解反應5、氧化反應 6、還原反應 7、聚合反應 【跟蹤練習】5、類似于鹵素X2與苯的同系物的反應，鹵代烴亦可進行類似反應，如1，3，5三甲苯與氟乙烷的反應。它們的反應經(jīng)歷了中間體（）這一步，中間

9、體（）為橙色固體，熔點15，它是由負離子BF4與一個六元環(huán)的正離子組成的，正離子中正電荷平均分配在除劃*號碳原子以外的另五個成環(huán)的碳原子上，見下圖（）虛線。CH3CH2F + BF3+ HF +BF3() ()（1）從反應類型看，反應A屬于 ，反應B屬于 ，全過程屬于 （2）模仿上題，完成下列反應（不必寫中間體，不考慮反應條件，但要求配平）。 + （過量）+ CHCl3 + + HBr（答案：（1）加成 消去 取代 （2） CH3CH2Br）【布置】課外作業(yè)1、完成相應部分的習題復習課（第三課時）【前言】有機實驗在化學學習和研究中占有重要的地位本章涉及幾個重要實驗在此一并加以復習。三、有關實驗

10、內(nèi)容（一）幾種有機氣體的制備【投影】(1)甲烷的制備（補充）(2)乙炔的制備（見PPT）【跟蹤練習】 1下列關于乙炔制取的說法不正確的是 A為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水反應B此反應是放熱反應C為了除去雜質(zhì)氣體，除了用硫化銅外還可用氫氧化鈉溶液D反應中不需加碎瓷片作沸石2CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是 （ ）ACaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔 C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯【投影】（二）幾個重要實驗（見PPT）【跟蹤練習】

11、 3可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是 A酸性高錳酸鉀 B溴水 C液溴 DNaOH溶液4實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應該是 A 先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸 B先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸D先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯5溴乙烷中含有少量乙醇雜質(zhì),下列方法中可以除去該雜質(zhì)的是 （ ）A加入濃硫酸并加熱到170,使乙醇變成乙烯而逸出B加入氫溴酸并加熱,使乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷C加入金屬鈉,使乙醇發(fā)生反應而除去D加水振蕩,靜置分層后,用分液漏斗分離去水層6能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 （ ）A在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

12、B加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液C加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液7下圖所示是完成1，2二氯乙烷某些性質(zhì)得實驗裝置。(1)按圖所示連接好儀器后，首先應進行的操作是 (2)在試管A里加入2 mL 1，2一二氯乙烷和5mLl0的NaOH乙醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片。加入碎瓷片的作用是 。(3)用水浴加熱試管A里的混合物(其主要生成物仍為鹵代烴)，試管A中發(fā)生反應的化學方程式是 ，其反應類型是 。(4)為檢驗產(chǎn)生的氣體，可在試管B中盛放 ，現(xiàn)象是 ；向反應后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴

13、AgN03溶液，現(xiàn)象是 。（答案7、【布置】課外作業(yè)1、完成相應部分的習題；2，根據(jù)自身實際，強化薄弱環(huán)節(jié)，加強訓練，準備單元測試【強化練習】1、2（6分）根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。NaOH，乙醇， Cl2，光照 Cl2，避光 Cl Br2，催化劑 BrBrOHHO（1）A的結(jié)構簡式 ，B的結(jié)構簡式 。（2）反應所用的試劑和條件是 。（3）反應的化學方程式是 。3某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是a g·cm3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。在錐

14、形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g 。 回答下列問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是 。（2）步驟中洗滌的目的是為了除去沉淀吸附的離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是，判斷依據(jù)是 。（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是（列出算式）。（5）如果在步驟中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟測得的c值 （填下列選項代碼）。A偏大B偏小C不變D大小不定2（6分）（1） （2） NaOH，乙醇，加熱 NaOH BrBrOHHO 2H2O 2HBr （3

15、）3、（1）冷凝回流（2）H+、NO3、Ag+、Na+（3）氯元素，得到的是白色沉淀（4）（5）A，HNO3不足，則會有AgOH沉淀，使沉淀質(zhì)量增加【教學反思】本章復習內(nèi)容較多，內(nèi)容的取舍要根據(jù)學生學情、學習考試重點進行篩選，精選練習，精練精講，實施效果較好。【實踐活動】涂改液與慢性中毒許多學生為了作業(yè)美觀，常常使用涂改液。但是，許多不合格涂改液的成分中存在苯、二氯乙烷、三氯乙烷等化學物質(zhì)，長期使用，可導致遠期慢性中毒，甚至患上白血病。市場上銷售的涂改液是否注明危害成分？如何正確使用防患于未然？據(jù)了解，近年來，涂改液正在廣泛被學生使用，市面上各種各樣的涂改液到處有售。用涂改液涂改錯別字非常方便

16、，它能覆蓋鋼筆及圓珠筆的字跡，并具有易干、錯字消失快、覆蓋好等優(yōu)點。據(jù)調(diào)查，約半數(shù)以上的學生長期使用這類涂改液。但市場上不少涂改液產(chǎn)品無任何標志，不注明成分，無廠址、無商標，有的甚至只有外文無中文。特別是2005年6月1日以前，國家對生產(chǎn)涂改液無明確標準，所以質(zhì)量難以保證，甚至有些注明“無毒環(huán)保型”的涂改液，經(jīng)檢測苯類化合物竟然超標幾十倍之多。國家文化用品檢測中心對北京市場上兩種銷售最為集中的涂改液進行檢驗，結(jié)果顯示，標有“無毒環(huán)保修正液”字樣的樣品，檢出苯含量為每公斤388毫克，是國家標準的38倍，而無中文標志的樣品每公斤苯含量為1070毫克，是標準的100多倍。同時，這兩種樣品全部含有嚴重

17、損傷人體肝臟并致癌的工業(yè)溶劑氯代烴。實驗表明，空氣中含甲苯3g/cm3時，18小時內(nèi)能造成人急性中毒；含71.4g/cm3時，就能在短時間內(nèi)致人死亡；空氣中含120g/cm3三氯甲烷時，吸入510分鐘就能使人死亡，它只要作用于人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)，使肝、腎受到損害；空氣中每含有14.196g/cm3三氯乙烷時，吸入15分鐘后人就不能站立，高濃度時會引起遺忘、麻醉和痛覺消失.因此，請盡量少用或不用涂改液。注意自我保護，警惕慢性中毒!問題1、某品牌涂改液的使用說明匯總稱其不含任何鹵代化合物，請設計簡便的方法判斷該品牌涂改液中是否含有鹵代化合物。2、經(jīng)過閱讀以上文字，你對使用涂改液的同學有何忠告？附件：

18、有機物化合物燃燒小規(guī)律有機物燃燒是高考化學有機部分的一個重點，通常以選擇題形式出現(xiàn)，有時也以計算填空形式出現(xiàn)。主要考查學生知識的靈活應用能力，現(xiàn)對這部分?？技坝龅降囊?guī)律總結(jié)如下：一、有關同溫同壓下烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：1  若燃燒后生成的水為液態(tài)CxHy+（x+y/4）O2 xCO2 + y/2H2O（液） 1 x+y/4 xV=V后-V前=（1+y/4）<0因此，若生成的水為液態(tài)時，燃燒后氣體的體積一定減小，且y值越大體積減小越大。2  若燃燒后生成的水為氣態(tài)（溫度高于100）CxHy+（x+y/4）O2 x CO2 + y/2 H2O（氣） 1 x+y/4 x y/2V=V后-V前=y/41 當y=4時，V=0即燃燒前后氣體體積不變；氣態(tài)烴主要有CH4、C2H4、C3H4。 當y>4時，V>0即燃燒后氣體體積增大；分子中H大于4的氣態(tài)烴都符合要求。 當y<4時，V<0即燃燒后氣體體積減小；氣態(tài)烴C2H2符合要求。二、比較有機物燃燒耗氧量，生成CO2（或H2O）的量的相對大?。?#160;  1 等質(zhì)量的烴（設為CxH