高三化學下冊試卷

1、.2019高三化學下冊試卷一、選擇題此題共13小題，每題6分，每題只有一個選項符合題意6、2019年3月3日開幕的全國政協(xié)十一屆三次會議的一號提案為關(guān)于推動我國低碳經(jīng)濟開展的提案。在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為根底的低碳經(jīng)濟成為開展趨向。請判斷以下措施中與上述要求相違犯的是 A.持續(xù)大規(guī)模開展退耕還林和植樹造林活動B.農(nóng)作物收獲后，就地燃燒秸稈，增加土壤中的鉀肥C.開展羰基合成等工藝技術(shù)，利用二氧化碳消費精細化工產(chǎn)品D.大力開展以煤氣化為龍頭，以一碳化工技術(shù)為根底的新一代煤化工業(yè)7、以下有關(guān)表述不正確的選項是 A、-OH與 組成元素一樣，含有的電子數(shù)也一樣B、丙烷的分子構(gòu)造模型示意

2、圖：C、次氯酸的電子式為D、熔化時NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na+HSO4-8、NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是 A.常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAB.16g 氧氣和16g 臭氧含有的電子總數(shù)均為8NAC.1 mol乙炔分子中含3NA個碳碳叁鍵D.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA9、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進展呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。以下對乙醇的描繪與此測定原理有關(guān)的是 乙醇沸點低 乙醇密度比水小 乙醇有復原性 乙醇是烴的含氧化合物A

3、. B. C. D.10、以下表達正確的選項是裝置甲可防止鐵釘生銹 裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性 裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯裝置戊可用于搜集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體A.B.C.D.11、以下離子方程式正確的選項是 A.碳酸鈣與醋酸反響：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.向AgNO3溶液中滴加過量氨水Ag+NH3H2O =AgOH+NH4+C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+COD.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4AgNH32+4OH-CO+2NH+4Ag+6NH3+2H2

4、O12、以下表達正確的選項是A.cNH4+相等的NH42SO4、NH42FeSO42和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：cNH42SO4 cNH4Cl cNH42 FeSO42B.無色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42-、NO3- 能大量共存C.0.2molL-1 HCl溶液與等體積0.05 molL-1 BaOH2溶液混合后，溶液的pH=1D.NaHCO3溶液中：cH+ + cH2CO3=cCO32- + cOH-13、在溫度恒定時，在1L密閉容器中存在著H2、I2、HI三種物質(zhì)，以下圖象均是表示此反響的有關(guān)量值與時間或外界條件時關(guān)系的，以下有關(guān)表達錯誤的選項是 A.圖中，t0時

5、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等B.圖中逆反響為H2+I22HIC.圖中t2改變條件后容積內(nèi)各成分百分含量均會發(fā)生變化D.圖說明HI起始數(shù)量的不同，不會改變平衡體系的各成份百分含量第二卷非選擇題，共174分26、14分鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進展如下實驗。1取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反響，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，假設要加快反響速率，可行的方法有填序號 。加熱 滴加少量濃硝酸 滴加少量硫酸銅2甲同學欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反響得到硫酸亞鐵。同學們認為不管常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是。大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO47H2O，請?zhí)顚懸韵吕?/p>

6、號中的空白：3乙同學在實驗室中用m g未生銹的廢鐵屑已除去外表的油污與足量稀硫酸反響，準確測定反響生成氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：氣體體積/mL102030所用時間/s3085165假設用每秒產(chǎn)生的氣體體積mL表示該反響的速率，那么30s至85s內(nèi)該反響的速率為 。假設完全反響后將產(chǎn)生氣體用于構(gòu)成氫氧燃料電池，又用該電池電解飽和食鹽水制得的氯氣體積為V mL 已折算成標準狀況，那么該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為用含m、V的代數(shù)式表示 。假設實驗操作無誤，但測得鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于實際值，原因可能是 27、16分現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:

7、1和1:3Y原子是元素周期表中原子半徑最小的Z是形成化合物種類最多的元素答復以下問題：1X元素在周期表中的位置是 。Y2W2晶體屬于 晶體。2上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的離子共有五種，它們分別是填離子符號，。3向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反響的離子方程式是。反響后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是 。4由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是 填化學式。5用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度。向250.0 mL的Y2Z2W4溶液中參加50.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4

8、溶液恰好完全反響得到Mn2+，反響的離子方程式為 ，那么此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。28.16分A、B、D是三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B是第三周期中離子半徑最小的元素，且其原子最外層電子數(shù)為D元素原子最外層電子數(shù)的一半。A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是三種元素最高價含氧酸的含鈉元素的鹽，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有較強的堿性，乙的水溶液pH小于7。戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的互相反響關(guān)系如以下圖：圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時的部分生成物答復以下問題：1 B的元素符號為： ; 乙的化學式為 ;

9、2己溶液與丙溶液反響的離子方程式為 ;丁與戊反響的化學方程式： ;3假設乙溶液缺乏量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生反響;但生成物不是己和丁，寫出將少量的乙溶液滴入甲溶液反響的離子方程式： ;4假設用乙溶液為標準液來滴定未知濃度的丙溶液，那么乙應當盛放在 滴定管中填酸式、堿式。假設在滴定前用蒸餾水潤洗錐形瓶但沒有枯燥，那么測得的結(jié)果與真實值相比 填偏大、相等、偏小。假設選用酚酞為指示劑，那么滴定終點的產(chǎn)物為 。29、16分某芳香族化合物A的構(gòu)造簡式是其中R為飽和烴基，A在一定條件下有以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E的蒸氣密度是一樣條件下H2密度的74倍，分子組成符合CaHbO2。1E的分子式是 。AB涉及的反響類型有_;2關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中，以下說法正確的選項是 。a.以上各步?jīng)]有涉及加成反響b.A、B、C、D中都含有-COOHc.A與C發(fā)生酯化反響后得到的有機物分子式可能是C18H18O4Cld.E比C的相對分子質(zhì)量小183寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式： 、分子中苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種1 mol該有機物