初中常見化學式大全

1、初中常見化學式Ø 常見的化學式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2

2、氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸

3、氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化學方程式全已配平. 一、化合反響 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點燃

4、 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C +CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反響二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2 +H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl2點燃 2NaCl 二、分解反響 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 +

5、 MnO2 +O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+O2 18、碳酸化學物理學報不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 19、高溫煅燒石灰石二氧化碳工業(yè)制法：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 三、置換反響 20、鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 21、鋅和稀硫酸反響實驗室制氫氣：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 22、鎂和稀鹽酸反響：Mg +2HCl = MgCl2 +H2 23、氫氣復原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 24、木炭復原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH

6、4 +2O2 點燃 CO2+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 +CO 27、焦炭復原氧化鐵：3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳復原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 32、一氧化碳復原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水檢驗二氧化碳：Ca

7、(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反響除去二氧化碳：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石或小學音樂教案大理石與稀鹽酸反響二氧化碳的實驗室制法：CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反響泡沫滅火器的原理: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物質(zhì)與氧氣的反響： 1單質(zhì)與氧氣的反響： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣

8、中燃燒：4Al +3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2 點燃 2CO 2化合物與氧氣的反響： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點燃 2CO2+ 3H2O 二幾個分解反響： 13. 水在直流電的作用下分新

9、概念英語第一冊解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO +H2O +CO2 15. 加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClO3 = 2KCl+ 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO +CO2 三幾個氧化復原反響： 19. 氫氣復原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu+ H2O 20. 木炭復原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 2 初三化學方程式大合集 21. 焦炭復原氧化鐵

10、：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭復原四氧化三鐵：2C +Fe3O4 高溫 3Fe+ 2CO2 23. 一氧化碳復原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 24. 一氧化碳復原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe +3CO2 25. 一氧化碳復原四氧化三鐵：4CO +Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 1金屬單質(zhì)+酸 - 鹽+氫氣 置換反響 26. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4

11、 +H2 29. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 32. 鎂和語文教案格式稀鹽酸Mg 2HCl = MgCl2+ H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 2金屬單質(zhì)+ 鹽溶液 - 另一種金屬+另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反響：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(N

12、O3)2 +Hg 3堿性氧化物+酸 - 鹽+ 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反響：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反響：CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反響：MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO +2HCl = CaCl2 +H2O 4酸性氧化物+堿 - 鹽+水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH +CO

13、2 = Na2CO3+H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 = Na2SO4+ H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3 +H2O 5酸+堿 - 鹽+水 48鹽酸和燒堿起反響：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反響：HCl+ KOH = KCl+H2O 50鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反響：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O 51.

14、 鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 54.硫酸和燒堿反響：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和

15、燒堿反響：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 6酸+鹽 - 另一種酸+另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 +2HCl = CaCl2 H2O +CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反響: MgCO3 +2HCl = MgCl2 +H2O+ CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl+ AgNO3 = AgCl+ HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +H2O +CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 7堿

16、+鹽 - 另一種堿+另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 = Fe(OH)3 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3 2NaOH 8鹽+ 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液新概念英語第二冊和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2

17、 = BaSO4+ 2NaCl 五其它反響： 72二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O +H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 +H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 5H2O 77無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2 化學方程式 反響現(xiàn)象 應用 2Mg+ O2點燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg +O2點燃或2HgO 銀白液體、生成

18、紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+ O2點燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+ 3O2點燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+ 2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe +3O2高溫2Fe2O3 C+ O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S +O2 點燃SO2 劇大學英語四級烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2 O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體水 高能燃料 4P +5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+ 2O2點燃

19、2H2O+ CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體水 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+ 5O2點燃2H2O +4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體水 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2、2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 +O2 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實驗室制備氧論文氣 2HgO2Hg+ O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2+ O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH

20、)2CO32CuO +H2O+ CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試

21、管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的復原性 Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的復原性 WO3 +3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的復原性 MoO3 +3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的復原性 2Na+ Cl2或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2 +Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反響、空氣

22、污染物之一、煤氣中毒原因 2CO +O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C+ CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+ 3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4 +2C高溫3Fe+ 2CO2 冶煉金屬 C+ CO2 高溫2CO CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性小學三語文教學論文 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶

23、解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO +CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 初中化學方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： 1單質(zhì)與氧氣的反響：化合反響 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點燃 Fe3

24、O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點燃2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒研究空氣組成的實驗：4P +5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點燃 2CO 2化合物與氧氣的反響： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2 +2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5O

25、H +3O2 點燃 2CO2 +3H2O 3氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg +O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+ MnO2 +O2實驗室制氧氣原理1 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響： H2O2 MnO22H2O+ O2 實驗室制氧氣原理2 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解研究水的組成實驗：2H2O 通電 2H2+O2 17生石灰溶于水英語六級作文：CaO +H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO 2

26、0鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 21氫氣復原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 22. 鎂復原氧化銅：Mg+ CuO 加熱 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： 9 / 991碳的化學性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24木炭復原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu+ CO2 25 焦炭復原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 2煤爐中發(fā)生的三個反響：幾個化合反響 26煤爐的底層：C +O2 點燃 CO2 27煤爐的中層：CO2+ C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO +O2 點燃

27、 2CO2 3二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反響實驗室制二氧化碳： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O +CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石工業(yè)制二氧化碳：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 33石灰水與中學歷史教學園地二氧化碳反響鑒別二氧化碳： Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O 4一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳復原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu +CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO +O2 點燃 2CO2 其它反響： 36碳酸鈉與稀鹽酸反響

28、滅火器的原理: Na2CO3 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2 +2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點燃 2CO2 +3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃 2H2O 六、金屬 1金屬與氧氣反響： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu +O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 2金屬單質(zhì) 酸 - 鹽 氫氣 置換反響 44

29、. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 45. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 46. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2 47. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe +2HCl = FeCl2 +H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 3金屬單質(zhì) 鹽怎樣學好高中物理溶液 - 新金屬 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe +CuSO4

30、 = FeSO4 +Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反響：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg 3金屬鐵的治煉原理： 553CO +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質(zhì) 1酸 金屬 - 鹽 氫氣見上 2酸 金屬氧化物- 鹽 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反響：CuO +2HCl =CuCl2 +H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反響：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O 3酸 堿 - 鹽 水中和反響 60鹽酸和燒堿起反響：HCl +NaOH = NaCl+H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 63. 硫酸和燒堿反響：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O 4酸