2017_2018學年高中化學專題2化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1.1化學反應(yīng)速率課時作業(yè)蘇教版必修2

1、專題2化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時化學反應(yīng)速率基礎(chǔ)落實、化學反應(yīng)速率1 .含義表示 的物理量。2 .定義單位時間內(nèi) 的減少量或 的增加量（均取正值）。3 .表達式若以v表示反應(yīng)速率，A c（絕對值）表示物質(zhì)濃度的變化，A t表示時間的變化，則指 定物質(zhì)的化學反應(yīng)速率的計算公式為：。4 .單位由濃度單位和時間單位決定了化學反應(yīng)速率單位為 或。5 .同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率的關(guān)系同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于 。二、影響化學反應(yīng)速率的因素1.溫度對化學反應(yīng)速率的影響的探究實驗操作fl/?力屋屣崎試管中均為23mL相同濃度的滴有同凄FeCl3溶液的HQ溶液實驗現(xiàn)象溶液中

2、產(chǎn)生氣泡的速率的相對大小為實驗結(jié)論2.催化劑對化學反應(yīng)速率的影響的探究實驗操作rb漕 5磬的r 5哪的網(wǎng)的 家 HiOj H H4 rl H.O. 眇溶液日培液 J溶液（D （2>實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡的速率的相對大小為實驗結(jié)論6 .影響化學反應(yīng)速率的其他因素影響化學反應(yīng)速率的因素除 外，還有溶液的 、反應(yīng)物的、固體的、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來 調(diào)控化學反應(yīng)速率。知識點i化學反應(yīng)速率的表示方法1 .下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的 增加8 .化學反應(yīng)速率為“ 0.8mol L T S-”

3、所表示的意思是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為 0.8mol - L 1C.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯9 .在一個密閉容器中有 N2和H2,它們的起始濃度分別是 1.8mol L -和5.4mol L 在一定條件下反應(yīng)生成 NH,10min后測得N2的濃度為0.8mol L 一，則在這10min內(nèi)Nb的平 均反應(yīng)速率是()A. 0.1mol L 1 - min B. 0.2mol - L 1 - min 1C. 0.3mol - L 1 min 1 D. 0.6mol - L 1 - min 1知識點2化學反應(yīng)速率的簡單計

4、算及應(yīng)用10 對于A2+3B2? 2c反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()1 1A. v(B2)=0.8mol L - s一，-、一 ，._11-1B. v(A2)= 0.4 mol - L - s一,一、一一,_-1 1C. v(C) =0.6 mol , L - s_,一 、，一._ 一1.-1D. v(B2)=4.2 mol - L - min知識點3影響化學反應(yīng)速率的因素4 .把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生氫氣速率的因素是()A.鹽酸白濃度B.鋁條的表面積C.溶液白溫度 D.加少量N&SO固體5 .下列事實中，什么因素影響了化學反應(yīng)速率。(1)

5、集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸： ;(2)黃鐵礦煨燒時要粉碎成細小的礦粒： ;(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO后很快產(chǎn)生大量氣體： ;(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢： ,(5)同樣大小的大理石分別在0.1mol L -的鹽酸和1mol L 一的鹽酸中反應(yīng)速率不同：,(6)夏天的食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象： 。課后作業(yè)練基礎(chǔ)落實1 .下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的敘述不正確的是()A.化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量B.單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就大C.化學反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)

6、生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D.化學反應(yīng)速率的單位有mol L 1 - s 1和mol L 1 min 12 .下列措施一定能使化學反應(yīng)速率增大的是()A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑3 .甲、乙兩容器內(nèi)都在進行 Z B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA,乙中每分鐘減少2molA, 則兩容器中的反應(yīng)速率()A.甲快B,乙快C.相等D.無法確定4 .把下列四種X溶液，分別加入盛有10mL2mol- L 1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL 此時X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A. 20mL3mo卜L 1的X溶液B. 20mL2mol L 1 的 X溶液C.

7、10mL4mol- L 1 的 X溶液D. 10mL2mol L 1 的 X溶液5 . 100mL6mo L 一的H2SO跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進行的速率, 但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A.硫酸鈉固體B.稀鹽酸C.硫酸鉀溶液 D.硝酸鉀溶液6 .為比較Fe3+和ClT對H2Q分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()方商 0,1 ffiH.LT 5清 0.1 mol L 1甲乙A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小8 .若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為，則一定說明Fe3+比ClT對H2

8、O分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位練方法技巧一一化學反應(yīng)速率的計算技巧9 .向 4.0L 容器中充入 0.70molSO2和 0.40molO2,4s 末測得乘U余 SO0.30mol ,貝U v(O2)為 ()-_1 1- 1A. 0.10 mol - L - s 一 一 . _ 1 1- 1B. 0.025 mol L - s 一 一 一 ._ 一 1 一 1C. 0.50 mol - L - s 11D. 0.012 5 mol

9、 - L 1 - s 18 .將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol- L 1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全。 如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()A. v(Fe) =0.5mol - L 1 - min 1B. v(HzSO) = 1mol L 1 min 1C. v(H2)= 1mol L 1 min 1D. v(FeSO4) =0.5mol - L 1 - min 1練綜合拓展9 .化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

10、()A.2.5molL1min1 和2.0科mol-LB.2.511 mol-L1-min1 和2.5mol-LC.3.0molL1min1 和3.0科mol-LD.5.0molL1min1 和3.0科mol-L題號123456789答案10.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有 ,(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ,(3)實驗室中現(xiàn)有 Na2SQ、MgSQ Ag2SO、K2SQ等4種溶液，可與上述實驗中CuS0§液起相似作用的是;(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可

11、采取的措施有(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。驗 混合溶液ABCDEF4mol - L 1H2SO/mL30VV2V3V4V飽和 CuS§?/mL00.52.55V620HkO/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V=, V6=, V9=。該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO溶液時，生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下 降的主

12、要原因?qū)ｎ}2化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時化學反應(yīng)速率基礎(chǔ)落實一、1.化學反應(yīng)過程進行快慢2.3.反應(yīng)物濃度生成物濃度A c Av(A)=A t-1. -1, minmol L1 .S5 .化學計量數(shù)之比二、1.， 其他條件不變，升高溫度可加快化學反應(yīng)速率6 .: > 其他條件不變，使用催化劑可加快化學反應(yīng)速率7 .溫度和催化劑濃度狀態(tài)表面積對點訓練1. C 熟練掌握化學反應(yīng)速率的概念是解答本題的關(guān)鍵。化學反應(yīng)速率是指單位時間 內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，是正值，是反應(yīng)的平均速率，其中固體、純液體 反應(yīng)物和生成物濃度都視為1,所以A、B錯誤；對于無明顯

13、現(xiàn)象的化學反應(yīng)來說，無法通過現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小，所以D不正確。Ac N21.80.8-112. A v(N2) =- =10 mol L min =0.1mol L min 。3. B 折算成用同一物質(zhì)表示的速率再進行比較。A項 v(A2)= ；v(Bz) =08-mol L 1 s 1 33111C項 v(A2) = 2v(C) = 0.3mol L - s4.mol LD項 v(A2)= ；v(B2)= 1.4mol L 1 min 1 = 0.07 mol L 1 s 1。 334. D5. （1）光照 （2）反應(yīng)物的接觸面積（3）催化劑6. 反應(yīng)物本身的性質(zhì)（5）反應(yīng)物的濃度 （6

14、）溫度課后作業(yè)1. C2. C 外界條件（反應(yīng)物用量、壓強）對化學反應(yīng)速率的影響與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)， 分析化學反應(yīng)速率的變化時，既要考慮條件的變化，還要考慮物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物為固 態(tài)或純液態(tài)時，增加反應(yīng)物的量，對反應(yīng)速率無影響；若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強也不能增大反應(yīng)速率。 溫度和催化劑影響化學反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)， 其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學反應(yīng)速率。3. D 由化學反應(yīng)速率的表達式可知，甲、乙兩容器的體積未知，則無法知道其濃度 的變化量，不能確定兩容器中A的化學反應(yīng)速率。4. A 化學反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。分析本題，要

15、比較 反應(yīng)速率的大小，在其他條件不變的情況下，實際上是比較反應(yīng)物濃度的大小，此時的濃度必須是溶液混合后的濃度。由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出X的濃度最大的即可。因為混合后溶液的體積均為50 mL,所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大者。通過計算可知 A選項中X的濃度最大。5. C 鋅與6mol-1的H2SO反應(yīng)，其實質(zhì)為 Zn+ 2HI+ =Zr）+ H2T ,若減小生成 H2 的速率而不改變其產(chǎn)量，即只需降低溶液中 h+的濃度，而不改變h+的物質(zhì)的量。A項中N&SQ 溶于水電離出的 nA和SC2一對h+濃度無影響，不影響反應(yīng)速率， A項不正確；B項引入h+ 會影響H2的

16、生成量；C項相當于加入水，可使 4濃度減小，化學反應(yīng)速率減小，但 可的物 質(zhì)的量未改變，生成 H2的量不變，C正確；D項KNO溶液中的NG在酸性條件下可與 Zn反 應(yīng)生成NQ消耗H+,減少了 Hb的生成量。6. B 圖甲所示實驗中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒有相應(yīng)實驗來證明 C和SC2一對應(yīng)的影響，故該實驗不能確定Fe3+和Cu2+對H2Q分解的催化效果。7. D An （SO2）= 0.7mol 0.3mol =0.4molAn 0.4mol川 v(SQ) = a t V= 4sx 4.0L_ _ . _ 一 1一 1= 0.025mol L , s.1118. D9. B 據(jù)圖可

17、知，10mol L 1 ,因此故 v(O2) =2v(S1) =0.0125mol - L s 。4min時化合物Bilirubin的濃度為20mol - L 1,8min時其濃度為_ _.-1 _ _. 一 1l - » » , 20li mol - L -10 li mol ' L48min 間的平均反應(yīng)速率為;:4min2.5mol L 1 - min 1 。40 p mol 1 20 p mol 4min進一步分析圖像可知04min間的平均分解速率為1 =5.0mol L min 1,由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算812m

18、in間平均分解速率為 1.25 mol - L 1 - minj,1216min間平均分解速率為 0.625Wmol L 一 min 1,因此16min時反應(yīng)物的濃度大致 應(yīng)為 10mol L 1 1.25mol - L 1 min 1 x 4min 0.625 W mol L ' min 1 x 4min = 2.5 mol L 1,故 B項正確。10. （1）CuSO4+Zn=ZnSg Cu, Zn+ H2SQ=ZnS（4H H2 T （2）CuSO4與 Zn 反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu與Zn形成Cu-Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）Ag 2SO （4）升高反應(yīng)溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等（答兩種即可）（5）30 10 17.5 當加入一定量的CuSO后，生成的單質(zhì) Cu會沉積在Zn的表面，降低了 Zn與H2SO溶液的接觸面積解析 （1）在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng)：CuSO+ Zn=ZnSO+ Cu、Zn +H2SO=ZnSa H2 T。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的 Cu及硫酸銅溶液組成了Cu Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速