2019年中考化學(xué)試題分類匯編.質(zhì)量守恒定律

1、課時(shí) 16.質(zhì)量守恒定律一、選擇題（9 2019 河南省，題號(hào) 9，分值 1）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化鈉中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是A 碳酸鈉B.硫酸鈉C.碗酸氫鈉D.氫氧化鈉【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后的元素種類不變。反應(yīng)物是鈉和二氧化碳，反應(yīng)物中有鈉、氧、碳元素，所以反應(yīng)后也有這三種元素，反應(yīng)后生成的碳黑和一種白色固體。炭黑含有碳元素，那白色固體一定含有的是鈉和氧元素，可能還有碳元素。而反應(yīng)前沒有硫元素，也沒有氫元素，所以不可能是硫酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉，只能是碳酸鈉，本題選 

2、A。【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。（14 2019 湖南省懷化市，題號(hào) 14，分值 2）化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是A.原子數(shù)目C.物質(zhì)種類B.分子數(shù)目D.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子數(shù)目，原子種類 ，原子質(zhì)量，元素種類，物質(zhì)的總質(zhì)量。一定發(fā)生改變的是分子種類和物質(zhì)種類，可能發(fā)生改變的是分子的數(shù)目和化合價(jià)，所以本題選 B?！局R(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。（216 2019 湖南省湘潭市，16， 分）某反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）甲

3、乙丙丁A反應(yīng)中甲、乙的分子個(gè)數(shù)之比為 12B反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C反應(yīng)后丙、丁的分子個(gè)數(shù)之比為 11D反應(yīng)前后原子數(shù)目不變【答案】C【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲+2 乙丙+2 丁，所以反應(yīng)中甲、乙的分子個(gè)數(shù)之比為 12，A 項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)前分子數(shù)為 3，反應(yīng)后分子數(shù)為 3，數(shù)目不變，B 項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)后丙、丁的分子個(gè)數(shù)之比為 12，C項(xiàng)符合題意；反應(yīng)前有 9 個(gè)原子，反應(yīng)后有 9 個(gè)原子，反應(yīng)前后原子數(shù)目不

4、變，D 項(xiàng)不符合題意；故選 C?！局R(shí)點(diǎn)】反應(yīng)的微觀示意圖的應(yīng)用，質(zhì)量守恒定律（20 2019 湖南省懷化市，題號(hào) 20，分值 2）將苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和 X。已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下則下列有關(guān)說法正確的是A.m 等于 4.0B.X 由碳、氧兩種元素組成C.X 由碳、氫兩種元素組成D.生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為 3:1【答案】B【思路分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出

5、0;m 的質(zhì)量：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，苯中碳元素的質(zhì)量為3.9g×7278´100% = 3.6g，氫元素的質(zhì)量3.9g-3.6g=0.3g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 6.6 g ´1244´100% = 1.8g ，氧元素的質(zhì)量為6.6g-1.8g=4.8g ， 水 中 氫 元 素 的 質(zhì) 量 2.7 g ´

6、218´100% = 0.3g ， 氧 元 素 的 質(zhì) 量 為碳，化學(xué)方程式是 C H  + 6O   = 3CO  + 3CO + 3H O 。2.7g-0.3g=2.4g 。 推 出 生 成 物 X 中 碳 元 素&

7、#160;的 質(zhì) 量 為 3.6g-1.8g=1.8g ， 氧 元 素 的 質(zhì) 量 為1.8g 2.4 g9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，生成物 X 中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比：:= 1:1 ，X 是一氧化1216點(diǎn)燃66222【解題過程】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出 m 的質(zhì)量：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，苯中碳元素的質(zhì)

8、量為3.9g×7278´100% = 3.6g，氫元素的質(zhì)量3.9g-3.6g=0.3g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 6.6 g ´1244´100% = 1.8g ，氧元素的質(zhì)量為6.6g-1.8g=4.8g ， 水 中 氫 元 素 的 質(zhì) 量 2.7 g ´218´100% = 0.3g ， 氧&

9、#160;元 素 的 質(zhì) 量 為碳，化學(xué)方程式是 C H  + 6O   = 3CO  + 3CO + 3H O 。2.7g-0.3g=2.4g 。 推 出 生 成 物 X 中 碳 元 素 的 質(zhì) 量 為 3.6g-1.8g=1.

10、8g ， 氧 元 素 的 質(zhì) 量 為1.8g 2.4 g9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，生成物 X 中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比：:= 1:1 ，X 是一氧化1216點(diǎn)燃66222A.m 等于 4.2，所以錯(cuò)誤；B.X 是一氧化碳，由碳、氧兩種元素組成，所以正確；C.X 不是由碳、氫兩種元素組成，所以錯(cuò)誤；D.生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為 1:1，所以錯(cuò)誤?！局R(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

11、；化合物中某元素的質(zhì)量；書寫化學(xué)方程式。17. （2019 云南省，17，3 分）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法不正確的是()工業(yè)中利用如下反應(yīng)合成 2SO  + 2O   = 2SO 。一定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入2   5223A.b 可能是催化劑B.X 的值等于 15C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.參加反應(yīng)的 c 與 d 的質(zhì)

12、量比為 15:13【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定 X 的值，由表格中數(shù)據(jù)分析物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物，然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析。由質(zhì)量守恒可知，x=(40g+5g+16g+15g)-(5g+30g+26g)=15g，物質(zhì) a 的變化減少 40g-15g=25g，為反應(yīng)物，物質(zhì) b 質(zhì)量不變，可能為催化劑，物質(zhì)c 的變化增加了 30g-16g=14g，為生成物，物質(zhì) d 的變化增加了 26g-15g=11g，為生成物；A.由以上分析可知，物

13、質(zhì) b 可能是催化劑，故 A 正確，不符合題意；B.由以上分析可知，X 的值等于 15，故 B 正確，不符合題意；C.由以上分析可知，反應(yīng)物是 a，生成物是 c、d，由一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故 C 正確，不符合題意；D.由以上分析可知，參加反應(yīng)的 c 與 d 的質(zhì)量比為 14:11，故 D 錯(cuò)誤，符合題意。（【知識(shí)點(diǎn)】催化劑；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定23 2019&

14、#160;甘肅省蘭州市，題號(hào) 23，分值 2）V OVSO 、O 、SO 、V O 四種物質(zhì),在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為克)如下22325表所示,下列說法不正確的是A.丁物質(zhì)一定是催化劑 V O25B.參加反應(yīng)的 SO 分子、O 分子的個(gè)數(shù)比為 2：122C.丙物質(zhì)是 O2D.d=15【答案】D【思路分析】化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物質(zhì)量逐漸減少，生成物質(zhì)量逐漸增加，據(jù)此可判斷反應(yīng)物和生成物；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變?！窘忸}過程

15、】由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的發(fā)生甲物質(zhì)質(zhì)量逐漸減少，乙物質(zhì)質(zhì)量逐漸增加，則甲是反應(yīng)物、乙是生成物三氧化硫，丁在反應(yīng)過程質(zhì)量不變，由此可知丙是反應(yīng)物；A. 丁物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以，四種物質(zhì)中丁一定是催化劑， A 正確；B. 由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化硫分子和氧氣分子個(gè)數(shù)比 2:1，B 正確；D.   由化學(xué)方程式可知，t3 時(shí)反應(yīng)物二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比為：  2 ´ 64（C. 由

16、化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物二氧化硫和生成物三氧化硫的質(zhì)量比為： 2×64）： 2×80）=4:5，表中 t2 時(shí)刻反應(yīng)物甲和生成物乙的質(zhì)量比為（100g-60g）:(55g-5g)=4:5，可知甲是二氧化硫，乙是三氧化硫，則丙是氧氣，C 正確；100 g - 60 g=，3280 g - d解得：d=65g，d 的數(shù)值等 15，D 錯(cuò)誤。故選 D?！局R(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算催化劑的概念（7 2

17、019 湖南衡陽，7，2）下圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（）A生成物一定是混合物B分子在化學(xué)變化中不可分C化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)【答案】CA【解析】反應(yīng)微觀過程圖可知，該反應(yīng)的生成物是一種，屬于純凈物， 錯(cuò)誤；分子在化學(xué)變化中可以再分，B 錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，C 正確；該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，D 錯(cuò)誤?！局R(shí)點(diǎn)】純凈物和混合物的判別微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用反應(yīng)類型的判定（10 2019 湖南省婁底市，題號(hào)

18、 33，分值 2）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說法中正確的是()A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 9：10D.乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)圖示可知，甲物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，為反應(yīng)物，乙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能為催化劑或者雜質(zhì)，丙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，為生成物，丁物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，為反應(yīng)物，結(jié)合可知，化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：甲+丁=乙。該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故 A 錯(cuò)，甲可能是單質(zhì)，如硫和氧氣反應(yīng)

19、生成二氧化硫，故正確，丙丁的質(zhì)量比為：（36%-25%）：（48%-40%）=11:8，故 C 錯(cuò)誤，乙可能是雜質(zhì)，故 D 錯(cuò)誤?！局R(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律12. （2019 陜西，12,2）“宏觀-微觀-符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法，甲乙丙是三個(gè)變化過程的微觀示意圖，下列各項(xiàng)分析，正確的A.三個(gè)過程發(fā)生的均是化學(xué)變化B.圖示的所有物質(zhì)均為化合物C.三個(gè)變化，前后原子、分子、離子數(shù)目均發(fā)生了改變，D.三個(gè)變化后的物質(zhì)中均含有同一種分子【答案】D【解析】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、分子的基本性質(zhì)等。A.甲的過程中分子沒有發(fā)生改變，屬于物

20、理變化，而乙、丙的過程中均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；B.甲物質(zhì)中含有一種分子為純凈物，且含有兩種元素，屬于化合物，而乙、丙中含有多種分子，屬于混合物，故錯(cuò)誤；C.在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；D.三個(gè)變化后的物質(zhì)中都含有水分子，故正確。故選 D?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)2. （2019 浙江省杭州市，2，3）如圖是教材中用來表示電解水過程的示意圖（其中“”“”分別表示 H 原子和 O 氧原子）。分析示意圖，可作出的正確判斷是（ ）A.常溫常壓下水可以發(fā)生分解反應(yīng)B.電解水的最終產(chǎn)

21、物是 H、O 原子C.H 原子是圖示微粒中的最小微粒D.O 原子只有在通電條件下才能轉(zhuǎn)化為 O2分子【答案】C【解析】本題考查的是水的電解。A.水在通電時(shí)才能發(fā)生分解生成氫氣和氧氣，故錯(cuò)誤；B.電解水的最終產(chǎn)物是氫氣和氧氣，所以微粒應(yīng)該是氫分子和氧分子，故錯(cuò)誤；C.在化學(xué)變化過程中原子不發(fā)生改變，所以氫原子是最小的微粒，故正確；D.氧分子在通電條件下轉(zhuǎn)化為氧原子，然后每?jī)蓚€(gè)氧原子直接構(gòu)成一個(gè)氧分子，故錯(cuò)誤。故選 C。【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律示一種原子，下列說法不正確的是()（6 2019 廣東省廣州市，題號(hào) 

22、;6，2 分）下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，“ ”、“”各表4 X + 11O   = 2Fe O  + 8SO  ，則 X 的化學(xué)式是()個(gè) Fe 原子，2 個(gè) S 原子，化學(xué)式為 FeS，選項(xiàng) C 正確。A.反應(yīng)物是兩種單質(zhì)B.反應(yīng)物有剩余C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.該反應(yīng)生成了多種產(chǎn)物【答案】D【解析】通過微觀示意圖，分析出反應(yīng)物和生成物，并判斷反應(yīng)

23、物的種類和反應(yīng)類型。通過示意圖可知，兩種單質(zhì)反應(yīng)生成了一種化合物，反應(yīng)物有剩余，兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，所以 ABC 正確，不符合題意，D 錯(cuò)誤，符合題意?！局R(shí)點(diǎn)】用微觀符號(hào)解釋；單質(zhì)的概念；化合反應(yīng)的概念（16 2019 湖南省邵陽市，題號(hào) 16，2 分）某純凈物 X 在氧氣中高溫煅燒的化學(xué)方程式為：高溫2232A.FeSB.FeSO4C.FeS2D.Fe2O3【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析。由純凈物 X 在氧氣中高溫煅燒

24、的化學(xué)方程式可知，生成物中有 4 個(gè) Fe 原子，22 個(gè) O 原子，8 個(gè) S 原子，反應(yīng)物中已有 22 個(gè) O 原子，所以 4X 中含 4 個(gè) Fe 原子和 8 個(gè) S 原子，X 中含 22【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（6 2019 黑龍江齊齊哈爾，6，2） 火箭推進(jìn)器中盛有 N2H4 

25、;和 H2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2R+4H2O，其中 R 的化學(xué)式為（）ANO2BN2O4         CNH3         DN2【答案】D【解析】由 N2H4+2H2O2R+4H2O 可知，反應(yīng)前氮原子是 2 個(gè)，氫原子都是 8 個(gè)，氧原子是4 個(gè)，反應(yīng)后氫原子都是 8&#

26、160;個(gè)，氧原子是 4 個(gè)，根據(jù)反應(yīng)原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，R 中有2 個(gè)氮原子，R 的化學(xué)式為 N2。故選 D。【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（9 2019 赤峰市，9，2 分）從電解水的微觀示意圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是()A.分子在化學(xué)變化中可以再分B.氫原子和氧原子是該變化中的最小粒子C.水是由氫氣和氧氣組成的D.每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成【答案】C【解析】根據(jù)微觀示意圖分析反應(yīng)前后分子、原子的變化，并分析水的組成和水分子的構(gòu)成。A.由微觀示意圖可知，反應(yīng)前為水分子，反應(yīng)后為氫

27、分子、氧分子，所以分子在化學(xué)變化中可以再分，故 A 正確，不符合題意；B.由微觀示意圖可知，變化過程中，氫原子和氧原子沒有變化，氫原子和氧原子是該變化中的最小粒子，故 B 正確，不符合題意；C.水是由氫元素和氧元素組成，不是由氫氣和氧氣組成的，故 C 錯(cuò)誤，符合題意；D.由微觀示意圖可知，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，故 D 正確，不符合題意?！局R(shí)點(diǎn)】微觀示意圖的應(yīng)用；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；水的組成；分子的構(gòu)成（15 2019 黑龍江省龍東市，15，2 分） 在密閉容器

28、內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一些未知物質(zhì) W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中正確的是（ ）物質(zhì)氧氣  二氧化碳  水蒸氣  W反應(yīng)前質(zhì)量/g50反應(yīng)后質(zhì)量/g21        1      2345       28    &#

29、160;XA. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x 的值應(yīng)為 2B. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)中的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量比為 44：27D. 該反應(yīng)中物質(zhì) W 含碳元素的質(zhì)量為 10g【答案】C【解析】根據(jù)圖表分析，二氧化碳和水蒸氣為生成物，質(zhì)量增加總和為 44g+27g=71g，故 C正確；氧氣質(zhì)量減少 50g-2g=48g，為反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，所以 W 也為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為 71g-48g=23g，

30、所以反應(yīng)后的質(zhì)量為零，故 X 為零。所以 A 錯(cuò)誤；置換反應(yīng)的生成物中有一種是單質(zhì)，而二氧化碳和水都是化合物，故 B 錯(cuò)誤；生成物二氧化碳中碳元素全部來自于 W，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44g×12/44=12g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物二氧化碳中碳元素全部來自于 W，故 D 錯(cuò)誤。【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)的基本類型（11 2019 黑龍江省龍東市，11，2 分） 如圖某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子，下列說法正確的是（

31、0;）A.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類不變B. 參加反應(yīng)的和的微粒個(gè)數(shù)比是 1：1C.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，只有屬于氧化物D. 在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，但是分子的種類一定改變，所以 A 錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，原子種類不變，所以可以看出在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，所以 D 正確；根據(jù)圖示，參加反應(yīng)的數(shù)目為 2 個(gè)，參加反應(yīng)的個(gè)數(shù)為 1 個(gè)，所以二者的個(gè)數(shù)比為 2：1，所以 B 錯(cuò)誤；氧化物中

32、含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，在涉及的物質(zhì)中，氧化物有、，所以 C 錯(cuò)誤?！局R(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；氧化物17. （2019 云南省昆明市，17，3 分）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少是，0 表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是()A.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)B.戊一定是該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為 48:23D.該反應(yīng)中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為 44:27

33、【答案】C【解析】物質(zhì)質(zhì)量減少為反應(yīng)物，物質(zhì)質(zhì)量增加為生成物，物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是催化劑，據(jù)此進(jìn)行分析。由圖可知，甲、丁質(zhì)量增加為生成物，乙、丙質(zhì)量減少為反應(yīng)物，戊的質(zhì)量不變，可能是催化劑；A.由以上分析可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了另兩種物質(zhì)，不一定屬于置換反應(yīng)，因?yàn)槲镔|(zhì)的類別不知，故 A 錯(cuò)誤；B.戊可能是該反應(yīng)的催化劑，故 B 錯(cuò)誤；C.由圖示可知，參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為 48:23，故 C 正確；D.因反應(yīng)的化學(xué)方程式不知，該反應(yīng)中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比不能確定，故 D 錯(cuò)誤?！局R(shí)點(diǎn)】

34、置換反應(yīng)；催化劑；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（16 2019 云南省昆明市，16，3 分）銀器發(fā)暗是因?yàn)樾纬闪撕谏?#160;Ag2S。欲使銀器變亮，取出銀器，用水洗凈即可。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3X可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮，至銀器恢復(fù)銀白色時(shí)，X 的化學(xué)式是()A.H2SB.SO2C.SO3D.O2【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變，可得到 X 的化學(xué)式。題干中化學(xué)方程式的左邊有 2 個(gè)鋁原子、6&

35、#160;個(gè)銀原子、3 個(gè)硫原子、12 個(gè)氫原子和 6 個(gè)氧原子，右邊有 2 個(gè)鋁原子、6 個(gè)銀原子、6 個(gè)氫原子和 6 個(gè)氧原子，因此 3 個(gè) X 分子中含有 6個(gè)氫原子、3 個(gè)硫原子，X 的化學(xué)式為H S2 ，選項(xiàng) A 正確?！局R(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律 ；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變（14 2019 湖南省益陽市，14，3 分）在一個(gè)密閉容器中

36、放入 X、Y、Z、M 四種物質(zhì)，使之在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)X      Y   Z  M反應(yīng)前的質(zhì)量/g205328反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)值3038關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是A 物質(zhì) Z 可能是該反應(yīng)的催化劑B. 該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C. 參加反應(yīng)的 Y、M 的質(zhì)量比為 5:4D. 待測(cè)值為 13【答案】D【解析】A、Z 

37、物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是不參加反應(yīng)的其他物質(zhì)，所以 A 正確；根據(jù)數(shù)據(jù)分析 Y 物質(zhì)增加 25 克，是生成物，M 物質(zhì)減少 20 克，是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知另一反應(yīng)物 X 質(zhì)量應(yīng)該減少 5 克，所以該反應(yīng)是 X 與 M 反應(yīng)生成Y，此反應(yīng)是化合反應(yīng)，故 B 正確；參加反應(yīng)的 Y、M 的質(zhì)量比為 25:20=5:4，故 C 正確；

38、待測(cè)值應(yīng)為 20-5=15，故 D 錯(cuò)誤?！局R(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；催化劑；反應(yīng)的類型（10 2019 甘肅省天水市，10 題，2 分）把一定質(zhì)量的 a、b、c、d 四種物質(zhì)分別放入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是。物質(zhì)a              b     &#

39、160;         c               d反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 6.4反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 5.23.2x4.07.22.82.8A.x 等于 2B.d 是催化劑，加快反應(yīng)速率C.c 不是化合物D.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變【答案】D【 解 析 】 

40、A. 根 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 反 應(yīng) 前 后 物 質(zhì) 的 總 質(zhì) 量 應(yīng) 該 相 等 ， 故.4+3.2+4.0+2.8=5.2+x+7.2+2.8 ，x=1.2，A 錯(cuò)誤；B. d 反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，改變反應(yīng)速率，而不一定加快反應(yīng)速率，也有可能是不參入反應(yīng)的雜質(zhì)，B 錯(cuò)誤

41、；C. c 物質(zhì)的質(zhì)量增加是生成物，a、b 物質(zhì)的質(zhì)量減少是反應(yīng)物，故該反應(yīng)是化合反應(yīng)，c 一定是化合物，C 錯(cuò)誤；D.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子，故化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，D 正確.21 2019 湖南衡陽，21，2）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個(gè)密封的容器中引燃，【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律催化劑化合物（測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g丙醇6.00氧氣14.82水07.2二氧化碳0.49.2X0aA表中 a 的值為&#

42、160;2.8B參加反應(yīng)的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為 16：11CX 中一定含碳元素、氧元素D該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】D【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定 X 的質(zhì)量；通過計(jì)算丙醇、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量，推算出 X 中所含元素的種類【解題過程】a6.0+14.8+0.427.29.22.8，A 正確；參加反應(yīng)的氧氣和生成二氧化碳（BX（的質(zhì)量比為： 14.82）： 9.20.4）16：11， 正確；&#

43、160;中碳元素質(zhì)量：6.0g（9.2g0.4g）1.2g，氧元素質(zhì)量：6.0g（14.8g2g）7.2g（9.2g0.4g）1.6g，1.2g +1.6g =2.8g ，X 中一定含碳元素、氧元素，C 正確；反應(yīng)后丙醇、氧氣質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，水、二氧化碳和 X 質(zhì)量增大，是生成物，不是分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！局R(shí)點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（5 2019 貴州省安順市，5，2） 在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下

44、表。下列說法中不正確的是：物質(zhì)反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g甲84乙216丙8X丁122A.反應(yīng)后 X 的值為 8B.參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：5C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.丙一定為該反應(yīng)的催化劑【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，8g+2g+8g+12g=4g+16g+X+2g,求得 X=8g,該反應(yīng)的文字表達(dá)式是甲+丁乙，則 A.反應(yīng)后 X 的值為 8，故 A 選項(xiàng)不符合題意；B.根據(jù)表格所示信息，參加反應(yīng)的甲的

45、質(zhì)量為 4g,參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為 10g，則參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為 4g:10g=2：5,故 B 選項(xiàng)不符合題意；C.根據(jù)該反應(yīng)的文字表達(dá)式是甲+丁乙，屬于化合反應(yīng)，故 C 選項(xiàng)不符合題意；D.丙的質(zhì)量沒變，丙可能是雜質(zhì)，也可能是催化劑，不能確定，故 D 選項(xiàng)符合題意?！局R(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；基本反應(yīng)類型的判別（8 2019 甘肅省平?jīng)鍪?，題號(hào) 8，分值 2）宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣,其

46、主要反應(yīng)的微觀示意圖如下:D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C + H O = CO + H下列說法不正確的是A.物質(zhì) C 是由碳氧兩種元素組成的B.該反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生變化C.該反應(yīng)前后各元素化合價(jià)都沒有變化高溫22C + H O = CO + H  。據(jù)此分析即可。C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C + H O = CO + H&

47、#160; 。反應(yīng)物碳單質(zhì)的化合價(jià)為 0，水中氫元素D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C + H O = CO + H  ，所以 D 正確?！敬鸢浮緾【思路分析】根據(jù)微觀示意圖分析，反應(yīng)物是 A 和 C，A 的化學(xué)式是 C，B 的化學(xué)式是 H2O，生成物是 C 和 D ， C 的化學(xué)式是CO ， D 的化學(xué)

48、式是H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫22【解題過程】A.根據(jù)微觀示意圖可知，C 的化學(xué)式是 CO，所以物質(zhì) C 是由碳氧兩種元素組成的，所以 A 正確。B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類都不變，所以該反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生變化，所以 B 正確。高溫22的化合價(jià)為+1，生成物一氧化碳中碳的化合價(jià)為+2，氫單質(zhì)的化合價(jià)為 0，所以該反應(yīng)前后各元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以 C 錯(cuò)誤。高溫22【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；微觀示意圖；單質(zhì)和化合物中元素的化合價(jià)；化學(xué)式的意義（5&

49、#160;2019 廣東省深圳市，題號(hào) 5，分值 1.5）科學(xué)家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學(xué)式為 CH2O），該反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構(gòu)成B物質(zhì)乙中氧元素的化合價(jià)為-2 價(jià)C該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變D該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為 53【答案】D【解析】分子是由原子構(gòu)成的，每個(gè)甲醛分子中含有一個(gè)碳原子兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子，故 A 錯(cuò)誤；O2 為單質(zhì)，單質(zhì)化合價(jià)為 0，故 

50、B 錯(cuò)誤；結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、種類不變，故C 錯(cuò)誤；根據(jù)題目所給的微觀示意圖，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2O+O2=CO2+H2O，甲物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為：（12+1x2+16）:(1x2+16)=5：3，故正確?！局R(shí)點(diǎn)】微觀示意圖、質(zhì)量守恒定律（7 2019 黑龍江省綏化市，7 題，2 分）在一定條件下，5g A 物質(zhì)和 7g B 物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成 C、D 兩種物質(zhì).若生成 6g C，則生成 D 的

51、質(zhì)量是A. 5gB. 6gC. 7gD. 4g【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量為 5g+7g=12g,生成 C6g，則 D 質(zhì)量為 12g-6g=6g，故答案為B.【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律（5 2019 湖北省隨州市，題號(hào) 12，分值 2）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.

52、x=2.0，乙可能是催化劑C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是 1：2D.丙可能是單質(zhì)【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后，甲減少了 4.0g-1.2g=2.8g，丙減少了 3.0g-2.4g=0.6g，丁增加了 5.4g-2.0g=3.4g，甲、丙減少的質(zhì)量和等于丁增加的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)可表示為：甲+丙丁，則：A. 該反應(yīng)是化合物反應(yīng)，正確；B. x=2.0，乙可能是催化劑，正確；C. 參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為：2.8g：0.6g=14:3，C 錯(cuò)誤；

53、D. 化合反應(yīng)中的反應(yīng)物可能是單質(zhì)，正確。故選 C【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用催化劑單質(zhì)、化合物的定義17.（2019 湖北省宜昌，17，1）對(duì)一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是的 CaCO3 的質(zhì)量為 75.0g，100   75.0g【答案】C【解析】A.一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱生成氧氣的質(zhì)量從反應(yīng)開始增加，反應(yīng)結(jié)束不再改變，故 A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 因?yàn)榉磻?yīng)后生成氧氣使固體質(zhì)量減少，而錳元素在固體中的質(zhì)量不變，所以錳元素的質(zhì)量

54、分?jǐn)?shù)增大，故 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)后一部分氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣，所以固體中氧元素質(zhì)量減少，故 C 選項(xiàng)正確；D. 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀，氯化鉀的質(zhì)量應(yīng)從 0 逐漸增大，不能從大于零開始，故 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤?！局R(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法3.（2019 貴州省畢節(jié)市，3，3）右圖是汽車“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯(cuò)誤的是A.此反應(yīng)中有單質(zhì)生成B.原子在化學(xué)變化中是不可分的C.極易與人體血液中的血

55、紅蛋白結(jié)合D.參加反應(yīng)的物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為 2:3【答案】D【解析】A.由圖示可知生成物中含有氮?dú)?，屬于單質(zhì)，故 A 說法正確；B.在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，原子在化學(xué)變化中是不可分的，故B 說法正確；C.反應(yīng)物中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，故 C 說法正確；D.由圖示可知有一種分子的一個(gè)分子沒有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比是 1:1，故 D 說法錯(cuò)誤?！局R(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)分類，原子的性質(zhì)（20 2019 湖南省郴州市，20，2

56、）一定質(zhì)量的 CaCO3 樣品高溫煅燒，若樣品分解了 75.0%，則剩余固體中含 Ca 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 53.3%B.71.4%C.59.7%D.34 6%【答案】C【解析】一定質(zhì)量的 CaCO3 樣品高溫煅燒的化學(xué)方程式為 CaCO3 高溫 CO2  + CaO ，100445675.0gx設(shè) CaCO3 樣品的質(zhì)量為 100g，生成的 CaO 質(zhì)量為 x ,

57、CaCO3 樣品分解了 75.0，則參加反應(yīng)40=,求得 x=42.0g，CaO 中 Ca 元素的質(zhì)量為 42.0g×56x56×100=30.0g,剩余的 CaCO3 樣品的質(zhì)量為 25.0g,則剩余的 CaCO3 樣品中 Ca 元素的質(zhì)量為25.0g×4010040.0 g×100 =10.0g, 則剩余固體中含  Ca 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 &#

58、160;     ×100 67.0 g59.7，故 C 選項(xiàng)符合題意?！局R(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用23（2019 江蘇省蘇州市，23，2）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是A.反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高B.生成物均為氧化物C.反應(yīng)后分子總數(shù)減少D.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為 1：2【答案】D【解析】根據(jù)此反應(yīng)微觀示意圖，可得出此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2S+3O2 點(diǎn)燃 2SO2+2H2O,A.根據(jù)反應(yīng)方程式可得出，硫元素在反應(yīng)物中的化

59、合價(jià)為-2 價(jià)，在生成物 SO2 中的化合價(jià)為+4 價(jià)，故反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高，故 A 選項(xiàng)不符合題意；B.生成物為 SO2 和 H2O，均屬于氧化物，故 B 選項(xiàng)不符合題意；C.根據(jù)此反應(yīng)的化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可得出，反應(yīng)后分子總數(shù)減少，故 C 選項(xiàng)不符合題意；D.根據(jù)此反應(yīng)的化學(xué)方程式甲和乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)可得出，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為 2：3，故 D 選項(xiàng)符合題意?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖的意義及其應(yīng)用（18&#

60、160;2019 江蘇省揚(yáng)州市，題號(hào) 18，分值 2）某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A.反應(yīng)物中沒有單質(zhì)B.圖中共表示 3 種物質(zhì)C.反應(yīng)后元素種類增多D.反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變【答案】D【解析】A.由微觀示意圖可知，反應(yīng)物有兩種分子，其中一種分子是由兩種原子組成的化合物，另一種分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)，所以反應(yīng)物中有單質(zhì)，所以 A 錯(cuò)誤；B.由微觀示意圖可知，反應(yīng)物有兩種分子，生成物中也有兩種分子，所以圖中共有三種物質(zhì)，所以 B 錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，

61、所以反應(yīng)后元素種類不會(huì)增多，所以C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類都不變，所以 D 正確?！局R(shí)點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及其模型圖的應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。（20 2019 湖南省湘潭市，20，2 分）某同學(xué)取 8gZnO、Al2O3、Cu 的混合固體，與 73g20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，則該混合固體中金屬元素的百分含量為（ ）A70%B40%C30%D60%【答案】D【解析】 Cu 不與稀鹽酸反應(yīng)， ZnO、Al2O3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方

62、程式為： ZuO+2HClZuCl2+H2O，Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，由于混合固體與 73g 20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可知 ZnO、Al2O3 中的氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得鹽酸與水的關(guān)系式為 2HClH2O，設(shè)生20 2019 江蘇省揚(yáng)州市，題號(hào) 20，分值 2）工業(yè)上，利用溶液 X(溶質(zhì)為 CuCl2 和 HCl)在 50成水中氧元素的質(zhì)

63、量為 x，73g20%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=73g×20%=14.6g則 2HClH2OO731614.6gx7316=解得 x=3.2g，則該固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為：8g-3.2g=4.8g14.6 gx那么混合固體中金屬元素的百分含量為： 4.8g ´ 100% = 60% ，故選 D。8g【知識(shí)點(diǎn)】金屬和金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算（時(shí)與 Cu 反應(yīng)制作電路。CuCl2 消耗后，HCuCl

64、2 經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為 CuCl2，流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是已知:反應(yīng) ICuCl + Cu + 2HCl2HCuCl22反應(yīng)2HCuC1 + H O 2CuCl + 2H O2 2 2 2 2A.反應(yīng) I 和涉及的元素中僅 Cu、O 元素的化合價(jià)發(fā)生了變化B.反應(yīng)中生成的 CuCl2 質(zhì)量與溶液 X 中 CuCl2 

65、質(zhì)量一定相同C.工業(yè)上，每溶解 6.4kgCu 時(shí)，外界只需提供 34kg10的雙氧水就能使生成的 H CuCl2 全部轉(zhuǎn)化為 CuCl2D.若由 Cu、CuCl、CuCl2 中的若干種組成的 10.66g 混合物中，銅元素為 6.4g，則該混合物中一定含 CuCl2【答案】B【解析】A.反應(yīng) I 只有 Cu 元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)中 Cu、O 元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以反應(yīng) I 

66、;和涉及的元素中僅 Cu、O 元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以 A 正確；B.根據(jù)反應(yīng) I 和反應(yīng) II 的化學(xué)方程式可知，溶液 x 中的氯化銅和銅和鹽酸反應(yīng)生成了 HCuCl2，而 HCuCl2 和過氧化氫反應(yīng)重新生成了氯化銅，由于銅參加了反應(yīng)，氯化銅的質(zhì)量增加了，跟溶液 x 中的氯化銅質(zhì)量不相同，所以 B 錯(cuò)誤；、C.根據(jù) Cu2HCuCl2H2O2 的關(guān)系，推出每溶解 6.4kgCu 

67、時(shí)，外界只需提供 3.4g 過氧化氫即可，即 34kg10的雙氧水就能使生成的 HCuCl2 全部轉(zhuǎn)化為 CuCl2，所以 C 正確；D.在由 Cu CuCl CuCl2 中的若干種組成的 10.66g 混合物中，銅元素為 6.4g，則氯元素為 10.66g6.4g4.26g，銅、氯元素質(zhì)量比為 6.4g：4.26g64：42.6；單質(zhì)銅中不含氯，CuCl 中銅、氯元素質(zhì)量比為 64：35.5，CuCl2&

68、#160;中銅、氯元素質(zhì)量比為 64：71；因此混合物中銅、氯質(zhì)量比大于 CuCl2 中銅、氯元素質(zhì)量比，而小于銅或 CuCl 中銅、氯元素質(zhì)量比，因此混合物的組成可能是CuCl2、Cu，CuCl2、CuCl，CuCl2、Cu、CuCl，即該混合物中一定含 CuCl2，所以 D 正確。【知識(shí)點(diǎn)】化合價(jià)；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；混合物中元素的質(zhì)量比。14.（2019 江西省，14，3）近日央視報(bào)道：科學(xué)家成功研制出一種合成甲醇的新工藝，其反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。有關(guān)說法正確的是A. 反應(yīng)前后共有四

69、種分子B. 反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生了改變C. 反應(yīng)前后原子、分子數(shù)目不變D. 參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為【答案】B；2:1A.【解析】 根據(jù)微觀示意圖中分子的構(gòu)成可知，該過程是兩種分子生成一種分子的反應(yīng)，故 A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)前氧氣為單質(zhì)，氧元素化合價(jià)為 0，在反應(yīng)后的化合物中為-2價(jià)，所以反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故 B 選項(xiàng)符合題意；化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，分子數(shù)目發(fā)生改變，故 C 選項(xiàng)不符合題意；D. 根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是兩個(gè)甲烷分

70、子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)甲醇分子，所以參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 2:1，故填：2:1?！局R(shí)點(diǎn)】微觀示意圖表示的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、元素化合價(jià)規(guī)律（4 2019 內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市，題號(hào) 4，分值 2）在催化劑作用下，二氧化碳能高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中、和表示不同的原子。下列說法錯(cuò)誤的是=   CH OH + H O ；A. 該反應(yīng)的四種物質(zhì)中有兩種氧化物B. 該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)改變C.該

71、反應(yīng)的催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不改變D. 參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量比為 1:16【答案】D【解析】由微粒模型圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO + 3H22催化劑3 2A. 該反應(yīng)中 CO2 和 H2O 屬于氧化物，A 正確；B. 反應(yīng)前氫氣單質(zhì)中 H 元素化合價(jià)為 0，反應(yīng)后水中的 H 元素化合價(jià)為+1，H 元素的化合價(jià)反應(yīng)后升高，B 正確；C. 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，C 正確；（D. 由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比為： 1×2&