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文檔簡介

1、.高二化學第一學期寒假作業(yè)20192019學年一、選擇題1.充分燃燒ag乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,那么乙炔燃燒的熱化學方程式正確的選項是 A.2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2OlH=-2bkJmol-1B.2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2OgH=-4bkJmol-1C.2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2OlH=-4bkJmol-1D.2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2OlH=+4bkJmol-12.以下有關(guān)說法正確的選項是 A.CaCO3sCaOs+CO2g室溫下不能自發(fā)進展,說明該反響的0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損

2、前更容易生銹C.N2g+3H2g2NH3g 0,其他條件不變時升高溫度,反響速率vH2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反響3.有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1,以下說法正確的選項是 A.三種溶液pH的大小順序是B.假設(shè)將三種溶液稀釋一樣倍數(shù),pH變化最大的是C.假設(shè)分別參加25 mL 0.1 molL-1鹽酸后,pH最大的是D.假設(shè)三種溶液的pH均為9,那么物質(zhì)的量濃度的大小順序為4.2019山東高考對于反響COg+H2OgCO2g+H2g 0,在其他條件不變的情況下A

3、.參加催化劑,改變了反響的途徑,反響的H也隨之改變B.改變壓強,平衡不發(fā)生挪動,反響放出的熱量不變C.升高溫度,反響速率加快,反響放出的熱量不變D.假設(shè)在原電池中進展,反響放出的熱量不變二、非選擇題5.12分新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進展氯化鈉飽和溶液電解實驗,如下圖。答復以下問題:1甲烷燃料電池正極、負極的電極反響式分別為；2閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是 ,電解氯化鈉飽和溶液的總反響方程式為。3假設(shè)每個電池甲烷通入量為1 L標準狀況,且反響完全,那么理論上通過電解池的電量為 法拉第常

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