高二（上）福州第八中學(xué)期末考試高中化學(xué)化反無答案

1、.福州八中20192019學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)理考試時(shí)間：90分鐘 試卷總分值：100分可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Na:23 Cl：35.5 Cu：64第I卷 選擇題一、選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，含16小題，每題3分，共48分1化學(xué)與人類社會(huì)的生活、消費(fèi)親密相關(guān)。以下說法不正確的選項(xiàng)是A我國發(fā)射的“嫦娥三號(hào)衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料B高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路C84消毒液的有效成分NaClO具有強(qiáng)氧化性，能用來殺菌消毒D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，屠呦呦對(duì)青高素的提取屬于化學(xué)

2、變化2以下說法中不正確的選項(xiàng)是A氟化銀可用于人工降雨B從海水中獲取食鹽不需要化學(xué)變化CFeCl3溶液可用于制作印刷電路板DH2、SO2、CO2氣體都可用濃硫酸枯燥3以下說法不正確的選項(xiàng)是ASiO2既能和氫氧化鈉溶液反響也能和氫氟酸反響，所以是兩性氧化物B久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色CSiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可參加足量HCl溶液然后過濾除去D向氯化銨溶液參加濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使潮濕的pH試紙變藍(lán)4在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。以下說法不正確的選項(xiàng)是A元素C的單質(zhì)存在金剛石和石墨等多種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：rMg>rMg2+C

3、在該反響條件下，Mg的復(fù)原性強(qiáng)于C的復(fù)原性D該反響中反響物的總能量小于生成物的總能量5在含F(xiàn)e3+的溶液中加銅粉與鐵粉，充分反響發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2+存在，以下說法錯(cuò)誤的是A容器中已肯定無Fe粉存在B容器中肯定無Cu粉存在C溶液中Fe2+比Cu2+多D溶液中可能存在Fe3+6以下對(duì)于過氧化鈉的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A將過量Na2O2投入FeCl2溶液中，最終會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀BNa2O2與HClO都有漂白性，但它們的漂白原理有本質(zhì)的不同C1mol Na2O2中含有的陰陽離子總數(shù)為4NANA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下同DNa2O2與水反響時(shí)，當(dāng)生成11.2LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA7下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)

4、之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZMAFesFeCl2FeCl3Cl2BNaOHaqNa2CO3NaHCO3CO2CNH3gNONO2O2DNaOHNaAlO2AlOH3AlCl38常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A酸性溶液中：Ca2+、Na+、SO32-、NO3-B0.1mol/L Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、I-C無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-D0.1mol/L NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-9能正確表示以下反響的離子方程式的是ANO2與水反響：3NO2H2O2NO3NO2HB向亞硫酸鈉溶液中參加足量硝酸：SO322

5、HSO2H2OC氨水吸收NO、NO2 ：NO+NO2+2OH-2NO2-+H2ODNH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中：NH4+OHNH3H2O10下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向黃色的FeNO33溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>I2B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔外表有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlC向新搜集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)11金剛石和石墨是碳元素的兩種構(gòu)

6、造不同的單質(zhì)同素異形體。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。試判斷在100kPa時(shí)，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A金剛石比石墨穩(wěn)定B1mol石墨比1mol金剛石的總能量高C假設(shè)在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨釋放的能量高D僅提供1.895kJ的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石12以下說法正確的選項(xiàng)是A氫氣的燃燒熱為DH -285.5 kJ·mol-1，那么電解水的熱化學(xué)方程為2H2Ol 2H2g + O2g DH +285.5 kJ·mol-1B密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，

7、放出19.12kJ熱量.那么Fes + Ss=FeSs DH -95.6 kJ·mol-1C500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反響生成NH3g，放熱19.3kJ其熱化學(xué)方程式為：N2g + 3H2g= 2NH3g DH=-38.6kJ·mol-1D一樣條件下，在兩個(gè)一樣的恒容密閉容器中，1mol N2和3mol H2反響放出的熱量與2mol N2和3mol H2反響放出的熱量一樣多13斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表?；鸺剂吓?H2N-NH2 的有關(guān)化學(xué)反響的能量變化如下圖，那么以下說法錯(cuò)誤的是化學(xué)鍵N-NOONNN-N鍵能k

8、J154500942aAN2比O2穩(wěn)定B表中的a=194CN2H4g + O2gN2g + 2H2Og DH -534 kJ·mol-1D圖中的H3 +2218 kJ·mol-114圣路易斯本學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子H+的介質(zhì)作溶劑，反響為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，以下說法在確的是Aa極為電池的正極B電池正極的電極反響為：4H+O2+4e-2H2O C電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移15一種新型的燃料電池，以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷與

9、氧氣，其總反響為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O.有關(guān)此電池的推斷正確的選項(xiàng)是A負(fù)極反響為：14H2O+7O2+28e-28OH-B放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高C每消耗1molC2H6，那么電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14molD放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度根本不變16某化學(xué)小組設(shè)想將汽車尾氣NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖，其中A、B為多孔材料。以下說法正確的選項(xiàng)是A電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反B電極A外表反響之一為NO-3e-+2H2ONO3-+4H+C電極B附近的cNO3-增大D該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成22

10、.4L O2第II卷 選擇題RQMT17.12分短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如下表。R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1+X 化合反響+X1人的汗液中含有T的簡(jiǎn)單離子，其離子構(gòu)造示意圖為_。元素M在元素周期表中的位置是_。2R的最高價(jià)氧化物的構(gòu)造式為_。3加熱時(shí)，Q.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反響的化學(xué)方程式，_。用詳細(xì)的化學(xué)式表示。4在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲 乙 丙，假設(shè)其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，那么甲的組成不可能是_選填序號(hào)，下同。A.CB.N2C.SD.Cl25工業(yè)上，常利用CO與SO2，反響生成固態(tài)

11、單質(zhì)S和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染。：2ROg+O2g=RO2gDH=-akJmolMs+O2g=MO2gDH=-bkJmol那么反響2ROg+MO2g=2RO2g+MsD_。18.12分磺酰氯SO2Cl2是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)?；酋Ｂ仁且环N無色液體，熔點(diǎn)-54.1，沸點(diǎn)69.1，遇水發(fā)生劇烈反響生成兩種強(qiáng)酸。1寫出磺酰氯SO2C12與水反響的化學(xué)方程式_。2磺酰氯可與白磷.發(fā)生反響為：P4+10SO2Cl2=4PC15+10SO2，假設(shè)生成1molSO2,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。3某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)反響：SO2g+Cl2gSO2C12gDH <

12、0,設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖。假設(shè)用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反響的化學(xué)方程式為_。有關(guān)題圖甲所示的裝置說法正確的選項(xiàng)是：_不定項(xiàng)選擇。A.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽永和飽和Na2SO3溶液B.D處U形管中盛放的可以是堿石灰C.B處反響管冷卻水應(yīng)從m接口通入。D.裝置C處吸濾瓶假設(shè)放在冰水中冷卻，更有利于SO2C12的搜集反響管通水冷卻的目的為_。4GET公司開發(fā)的Li-SO2C12軍用電池，電池反響為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2,那么電池工作時(shí)，正極的電極反響式為_。19.14分，天然氣和可燃冰mCH4nH2O既是高效干凈的能源，也是重要的化工原料。1甲

13、烷分子的空間構(gòu)型為_，可燃冰mCH4nH2O屬于_晶體。225、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，那么該條件下甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_。3甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)展此反響時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_。4用甲烷-空氣堿性KOH溶液燃料電池作電源，電解CuCb溶液。裝置如圖a電極名稱為_。c電極的電極反響式為_假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%。2014分亞氯酸鈉NaC1O2是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂

14、白與殺菌。以下是過氧化氫法消費(fèi)亞氯酸鈉的工藝流程圖： ：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO23H2O；純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。1發(fā)生器中發(fā)生反響的離子方程式為_。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_A.將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性B.將NaClO3復(fù)原為C1O2 C.稀釋CIO2以防止爆炸2吸收塔內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20，其目的是_3吸收塔中為防止NaClO2被復(fù)原成NaC1，所用復(fù)原劑的復(fù)原性應(yīng)適中。以下還可以選擇的復(fù)原劑是_選填序號(hào)。A.Na2O2B.Na2SC.FeCl24從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次_。5某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸