高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物(第4課時(shí))氧化還原反應(yīng)課件

1、從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系基本反基本反應(yīng)類型應(yīng)類型是否是氧是否是氧還反應(yīng)還反應(yīng)與氧還反與氧還反應(yīng)的關(guān)系應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不完全是不完全是全部是全部是非非交叉交叉從屬?gòu)膶傧鄬?duì)相對(duì)不完全是不完全是交叉交叉1.1.用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)哪用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)些是氧化還原反應(yīng)? ?MnO24HCl濃濃 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固固+H2S

2、O4濃濃=NaHSO4HClMnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃+4-1+20+5-2-1000+1-1一一. .氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.定義：定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)2.特征：特征：反應(yīng)前后反應(yīng)前后化合價(jià)化合價(jià)發(fā)生變化發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）（也是判斷依據(jù)）3.實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移的有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。0011 化合價(jià)降低化合價(jià)降低被還原被還原化合價(jià)升高化合價(jià)升高被氧化被氧化NaCl2Na2Cl2點(diǎn)燃失去失去2e2e得到得到2e2e還原劑還原劑氧化劑

3、氧化劑說明：說明：.氧化劑和還原劑均是指氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素?；瘜W(xué)試劑，不是某一種元素。.氧化劑氧化劑本身本身被還原，被還原，發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)，還原反應(yīng)，得到得到的產(chǎn)物是的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物.還原劑還原劑本身本身被氧化，被氧化，發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)，得到的得到的產(chǎn)物是產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物。氧化劑氧化劑還原劑還原劑得到電子，被還原得到電子，被還原失去電子，被氧化失去電子，被氧化n個(gè)e-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失失去去e ， 化合價(jià)升化合價(jià)升高高， 被被氧氧化，化，作作還還原劑原劑得得

4、到到e ，作作氧氧化劑化劑化合價(jià)降化合價(jià)降低低， 被被還還原，原，2.2.化合價(jià)升降與得失電子的關(guān)系化合價(jià)升降與得失電子的關(guān)系 例例2 2：2HCl+Fe =FeCl2HCl+Fe =FeCl2 2+H+H2 2 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 元素元素被氧化被氧化 元素元素被還被還原原 +1 0 +2 0+1 0 +2 0HClFeFeCl2HCl+Fe =FeCl2+H2還原劑氧化產(chǎn)氧化產(chǎn)物物氧化劑還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物例例3 3：MnOMnO2 2+4HCl+4HCl( (濃濃) ) = MnCl = MnCl2 2+Cl+Cl2 2 +2H+2H2 2O O 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 被氧化被

5、氧化 被還原被還原 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 2.指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 CuO + COCuO + CO Cu + CO Cu + CO2 2 2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2 Cl C

6、l2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO MnO MnO2 24HCl4HCl濃濃 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4濃濃 = CuSO= CuSO4 4 + SO + SO2 2 +2H +2H2 2O OMnO2四四.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法雙線橋雙線橋法法例如：例如：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 21.1.正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)正確判斷各反應(yīng)物、生

7、成物各元素的化合價(jià)及其變化。及其變化。0 +1 +3 0步驟：步驟：四四.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法雙線橋雙線橋法法例如：例如：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 22.2.兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。0 +1 +3 0步驟：步驟：四四.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法

8、雙線橋雙線橋法法例如：例如：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 23.3.電子符號(hào)用電子符號(hào)用“e e- -”來(lái)表示。來(lái)表示。4.4.得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) 每個(gè)原子每個(gè)原子得失電子數(shù)。得失電子數(shù)。0 +1 +3 0化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失2 3e-化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得3 2e-步驟：步驟：注意注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)失去失去 2 2e eCl2 + H2O = HCl + HClO失去失去e e得得 到到e得到得到 2e2e+4+2-100+1-1MnO2 + 4 HCl(濃濃) = MnCl2 + Cl2 +