高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題演練測試卷：7.2化學(xué)平衡狀態(tài)

1、.7.2化學(xué)平衡狀態(tài)一、選擇題1.在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2AB(g)+2C(g),且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是 ()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài),且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若向容器中充入惰性氣體,則平衡向右移動(dòng)【解析】選C2.在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A.B.C.D.【解析】選B3.下面是工

2、業(yè)生產(chǎn)硫酸的一個(gè)重要反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198 kJ·mol-1 如圖是在t1達(dá)到平衡一段時(shí)間后,t2時(shí)重新改變條件,在t3時(shí)重新達(dá)到平衡的圖象:t2時(shí)改變的條件(假設(shè)只改變一個(gè)條件,其他條件不變)是()A.壓縮混合氣體,增大壓強(qiáng)B.升高反應(yīng)體系溫度C.使用新型催化劑D.加入SO2【解析】選D4.尿素CO(NH2)2是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上尿素由2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O合成。當(dāng) =4時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。有關(guān)敘述正確的是 ()A. A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) 大于B點(diǎn)CO2的正反應(yīng)速率B.圖中乙使

3、用了催化劑,甲未使用C.如圖所示,若改變條件為溫度,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.若改變壓強(qiáng),CO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化圖象如圖所示【解析】選C5.某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)H>0達(dá)到平衡?？s小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)c(A)消耗c(C)消耗=11C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q【解析】選C6.溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl

4、5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的H<0C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D.相同溫度下,起始時(shí)

5、向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%【解析】選C7.在10 L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系;當(dāng)在某一溫度時(shí),A、B、C 物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖甲,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。下列分析不正確的是()A.04 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)C.由T1向T2變化時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【解析】選A二、非選擇題8.(如圖表示某溫度時(shí),反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前11

6、0 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況,請根據(jù)圖象回答下列問題。(1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為_。 (2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí),改變的條件可能是_(填字母,下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí),改變的條件可能是_。 A.加入催化劑B.擴(kuò)大容器體積C.升高溫度D.增大N2O4的濃度(3)90 s后若維持容器的體積不變,平衡移動(dòng)的方向?yàn)開(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”),此時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。 (4)請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N2O4在070 s時(shí)的濃度變化曲線。答案:(1)6070 s、8090 s、100110 s(2)BD(3)正反應(yīng)方向減小

7、(4)9.在一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196 kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請回答下列問題:(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。 a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為212b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為_,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為_。 (3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分

8、數(shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線。則溫度關(guān)系:T1_T2(填“>”“<”或“=”)。 答案:(1)b、d、e(2)90%35.28 kJ(3)<10.在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T 時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖,據(jù)圖回答下列問題:(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。 (2)根據(jù)圖中信息寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:  _。 (3)第5 min時(shí),升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖,則該反應(yīng)是_ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),B的反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”)。若在第

9、7 min時(shí)增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化正確的是_(用圖中ac的編號(hào)回答)。 (4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后,發(fā)表如下觀點(diǎn),你認(rèn)為錯(cuò)誤的是_。 A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率C.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益答案:(1)0.067 mol·L-1·min-1(2)2D(s)2A(g)+B(g)(3)吸熱增大b(4)B11.反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容條件下

10、進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:回答問題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,abc為_。 (2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開。 (3)B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是_,其值是_。 (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是_,采取的措施是_。 (5)比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2_T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是_。 答案:(1)132(2)v(A)>v(A)>v(A)(3)(B)0.19

11、(或19%)(4)向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)>此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12.肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。(1)已知2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)H=-1 225 kJ·mol-1化學(xué)鍵NHNNNNOH鍵能(kJ·mol-1)390190946460則使1 mol N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是_。 (2)800 時(shí),某密閉容器中存在如下反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)H>0,若開始向容器中加入1 mol·L-1

12、的NO2,反應(yīng)過程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖曲線所示。反應(yīng)相對于反應(yīng)而言,改變的條件可能是_。 請?jiān)趫D中繪制出在其他條件與反應(yīng)相同時(shí),反應(yīng)在820 時(shí)進(jìn)行,NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線。800 時(shí),若開始時(shí)向容器中同時(shí)加入1 mol·L-1 NO、0.2 mol·L-1 O2、0.5 mol·L-1 NO2,則v(正)_v(逆)。 (3)已知N2O4(g)2NO2(g)H=+57.20 kJ·mol-1,t時(shí),將一定量的NO2、N2O4,充入一個(gè)容器為2 L的恒容密閉容器中,濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示:時(shí)間/min051015202530c(X)(mol·L-1)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)(mol·L-1)0.6c0.40.40.4c2c2c(X)代表_(填