中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題1 坐標曲線及維恩圖類試題課件 新人教版 (9)

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石主題主題七七 鹽、化肥鹽、化肥考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 6 6年年6 6考考一、鹽的定義與聯(lián)合制堿法一、鹽的定義與聯(lián)合制堿法鹽的定義鹽的定義由_金屬離子_(或_銨根離子_)和_酸根離子_構(gòu)成的化合物特別提醒 鹽中含有金屬離子和酸根離子，但不一定含有金屬元素。如銨鹽中的陽離子是NH ，沒有金屬元素。聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法( (又又稱稱“侯氏制堿侯氏制堿法法”) )我國的制堿專家_侯德榜_，生產(chǎn)出的“紅三角牌”純堿，獲得當年美國費城萬國博覽會金獎過程：向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打(在

2、該溶液中難溶)和NH4Cl(氮肥)，其反應的化學方程式為_NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl_二、常見鹽的物理性質(zhì)和用途二、常見鹽的物理性質(zhì)和用途三、碳酸根離子三、碳酸根離子（COCO3 32-2-) )或碳酸氫根離子或碳酸氫根離子（HCOHCO3 3- -) ) 的檢驗的檢驗 檢驗原理檢驗原理組成里含有CO32-(或HCO3-)的鹽都能與_鹽酸_反應生成_CO2_氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-(或HCO3-) 特別提醒 遇到酸生成氣體的物質(zhì)，除了碳酸鹽外，還有_活潑金屬_。要證明是碳酸鹽，還要進一步將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，證明氣體是二氧化

3、碳，從而證明物質(zhì)是碳酸鹽，否則不是。檢驗試劑檢驗試劑稀鹽酸和澄清石灰水 檢驗方法檢驗方法向樣品中滴加稀鹽酸，如果有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果_澄清石灰水變渾濁_，則此物質(zhì)中含有CO32-(或HCO3-) 四、鹽的化學性質(zhì)四、鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)化學方程式化學方程式特別提醒 (1)鹽與酸、堿、鹽均能發(fā)生復分解反應，但條件是：反應物中至少有一種能溶于水，生成物中有_沉淀_、氣體或水。(2)與金屬反應的必須是_可溶性鹽_。鹽金屬新鹽新金屬FeCuSO4=_CuFeSO4_鹽酸新鹽新酸CaCO32HCl=_CaCl2H2OCO2_鹽堿新鹽新堿CuSO42NaOH= C

4、u(OH)2Na2SO4_鹽鹽新鹽新鹽Na2SO4Ba(NO3)2=_BaSO42NaNO3_五、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(詳見實驗突破欄目)實驗步驟：稱量、_溶解_、_過濾_、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。想一想1鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？不一定，如銨鹽就不含金屬元素。2鹽的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。3碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進行治療？不能，因為碳酸氫鈉與胃酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，會使胃膨大而加重病情?？键c考點2 復分解反應復分解反應一、復分解反應一、復分解反應概念概念兩種化合物_互相交換成分_，生成_另外

5、兩種化合物_的反應特點特點在水溶液中互相交換離子，元素化合價不變，即“雙交換，價不變”表達式表達式ABCDADCB反應條件反應條件生成物中有_沉淀_、_氣體_或_水_；反應物為堿和鹽或鹽和鹽時必須都可溶實質(zhì)實質(zhì)酸堿鹽之間在溶液中發(fā)生的復分解反應的實質(zhì)是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。如碳酸鈉與鹽酸反應的實質(zhì)是：CO和結(jié)合生成_CO2_和_H2O_二、復分解反應常見類型及發(fā)生條件二、復分解反應常見類型及發(fā)生條件反應物類別反應物類別反應物條件反應物條件生成物條件生成物條件鹽酸鹽可溶或難溶，酸必須_可溶_應具備下列條件之一：a有沉淀生成b有氣體放出c有水生成鹽堿兩者都可溶鹽鹽兩者

6、都_可溶_酸_堿_一種可溶即可酸金屬氧化物一種可溶即可想一想兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎？不一定，堿非金屬氧化物鹽水的反應就不屬于復分解反應，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O?？键c考點3 化學肥料化學肥料 6 6年年6 6考考一、常見化肥的分類及作用一、常見化肥的分類及作用 舉例舉例作用作用缺乏時的癥狀缺乏時的癥狀氮肥氮肥尿素CO(NH2)2、氨水(NH3H2O)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)，硝酸銨(NH4NO3)和硝酸鈉(NaNO3)等促使植物的莖、葉_生長茂盛_，葉色_濃綠_植株矮小瘦弱，葉片_發(fā)黃_磷肥磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2、

7、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣Ca(H2PO4)2(磷酸二氫鈣)和CaSO4的混合物等促進作物_根系發(fā)達_，增強_抗寒、抗旱_能力作物根系不發(fā)達、生長遲緩，產(chǎn)量降低 舉例舉例作用作用缺乏時的癥狀缺乏時的癥狀鉀肥鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等促使作物_生長健壯_，莖稈粗硬，增強_抗病蟲害和抗倒伏_能力莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊沿和尖端呈褐色復合肥復合肥磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、硝酸鉀(KNO3)、磷酸氫二銨(NH4)2HPO4等能同時提供兩種或兩種以上營養(yǎng)元素 特別提醒 氮、磷、鉀元素對植物器官生長影響表現(xiàn)簡稱為：氮磷鉀，葉根莖(一根筋)。二、化肥的簡易鑒別二、化肥的

8、簡易鑒別 物理方法物理方法化學方法化學方法外觀外觀加水加水氮肥氮肥_白_色晶體全部溶于_水向化肥中加入_熟石灰_(或氫氧化鈉)研磨，若有刺激性氣味的_氨氣_放出，則該化肥為銨態(tài)氮肥鉀肥鉀肥 白色晶體全部溶于水磷肥磷肥_灰白_色粉狀大多_不溶于_水或部分溶于水 特別提醒 因銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應放出有刺激性氣味的氨氣而降低肥效，故銨態(tài)氮肥在儲存和使用時應避免與_堿性物質(zhì)_接觸。三、使用化肥農(nóng)藥的利與弊三、使用化肥農(nóng)藥的利與弊利利化肥、農(nóng)藥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用弊弊化肥、農(nóng)藥的不合理施用會帶來很多的環(huán)境問題，如_土壤污染_、_水污染_、_大氣污染_ 特別提醒 不合理施用化肥會造成環(huán)境污染

9、，但施用化肥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，因此不能禁止施用，應_合理有效_地施用化肥，提高其利用率，減少其使用弊端。想一想農(nóng)田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？因為草木灰和銨態(tài)氮肥反應放出氨氣，會使肥效降低。附：化學方程式梳理附：化學方程式梳理 1 1含鈉化合物之間的轉(zhuǎn)化含鈉化合物之間的轉(zhuǎn)化 2 2含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化【例例1】2017廣州中考下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(D)思路點撥思路點撥 除去雜質(zhì)的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應，且不生成新的雜質(zhì)。A中水能與氧化鈣反應；B中氧化銅能與氫氣反應；C中有BaCl2溶液剩余，引入了雜質(zhì)；D中Na2C

10、O32HCl=2NaClH2OCO2，剩余的稀鹽酸通過蒸發(fā)可除去。典型例題典型例題分析分析類型類型1 鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)選項選項 物質(zhì)物質(zhì)( (括號內(nèi)為雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)) )除雜試劑除雜試劑實驗操作實驗操作ACaO(CaCO3)水溶解、過濾BH2(CO)灼熱CuO洗氣CNaCl(Na2SO4)過量BaCl2溶液過濾DNaCl(Na2CO3)足量稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶變式運用變式運用 1.2017泰安中考現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗。下列判斷正確的是( )A.無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B.該實驗中涉及的基本反應類型不止一種C.原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D.原溶液中的雜質(zhì)

11、可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成D D含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現(xiàn)象，說明原含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A A與稀硝酸反應，與稀硝酸反應，A A不溶解，不溶解，A A是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據(jù)元是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B B與碳酸鈉與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，B B是由原溶液與硝酸銀溶是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有液反應生成

12、的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯鈣離子。通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子。因此雜質(zhì)可能有三種，即：離子。因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaClCaCl2 2、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2、NaClNaCl。根據(jù)上面的分析可知：無色溶液。根據(jù)上面的分析可知：無色溶液B B的溶質(zhì)不只是硝酸鈣的溶質(zhì)不只是硝酸鈣還有硝酸鈉，還有硝酸鈉，A A錯誤；該實驗中涉及的基本反應類型都是錯誤；該實驗中涉及的基本反應類型都是復分解反應，復分解反應，B B錯誤；通過上述分析可知原溶液中一定含錯誤；通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離

13、子，因此雜質(zhì)可能有三種，即：有鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaClCaCl2 2、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2、NaClNaCl，C C錯誤、錯誤、D D正確。正確。【例例2】2017永州中考某化學興趣小組為探究復分解反應能否發(fā)生，進行了如下實驗：類型類型2 復分解反應及其應用復分解反應及其應用實驗編號實驗編號物質(zhì)物質(zhì)NaOH溶液 Na2CO3溶液BaCl2溶液加稀硫酸后的現(xiàn)象加稀硫酸后的現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 _ 白色沉淀經(jīng)小組討論，設計如下實驗來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應。(1)實驗中的現(xiàn)象是_有大量氣泡產(chǎn)生_；(2)小楊同學認為實驗不反應，小康同學不同意小楊同學

14、的觀點，認為無明顯現(xiàn)象并不代表沒有發(fā)生反應；經(jīng)小組討論，設計如下實驗來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應。觀察到上述實驗試管中的現(xiàn)象_紅色消失_(選填“紅色消失”或“紅色不消失”)，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_；(3)反應后，同學們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是_NaCl_(填化學式)。思路點撥思路點撥 (1)實驗中碳酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；(2)滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實驗試管中紅

15、色消失，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；(3)反應后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈無色，說明溶液呈酸性或中性，因此該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是氯化鈉。變式運用變式運用 2.2017長沙中考下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是( )A.CuSO4NaOHKNO3 BFeCl3AgNO3NaNO3C.Na2CO3HClBaCl2 DCaCl2K2CO3NaClD DA A中硫酸銅溶液是藍色的，能與硫酸銅反應生成

16、藍中硫酸銅溶液是藍色的，能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，另一種為硝酸鉀；色沉淀的是氫氧化鈉，另一種為硝酸鉀；B B中氯化鐵溶中氯化鐵溶液為黃色，能與氯化鐵反應生成白色沉淀的是硝酸銀，液為黃色，能與氯化鐵反應生成白色沉淀的是硝酸銀，另一種為硝酸鈉；另一種為硝酸鈉；C C中將三種物質(zhì)兩兩混合，碳酸鈉能中將三種物質(zhì)兩兩混合，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，氯化鋇與碳酸與鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，氯化鋇與碳酸鈉反應生成白色沉淀，氯化鋇和鹽酸不反應，無明顯現(xiàn)鈉反應生成白色沉淀，氯化鋇和鹽酸不反應，無明顯現(xiàn)象，與另外兩種物質(zhì)都反應的是碳酸鈉，與其反應產(chǎn)生象，與另外兩種物質(zhì)都反應

17、的是碳酸鈉，與其反應產(chǎn)生氣體的是鹽酸，生成沉淀的是氧化鋇；氣體的是鹽酸，生成沉淀的是氧化鋇；D D中只有氯化鈣中只有氯化鈣和碳酸鉀反應生成白色沉淀，氯化鈉和碳酸鉀、氯化鈣和碳酸鉀反應生成白色沉淀，氯化鈉和碳酸鉀、氯化鈣都不反應，無法區(qū)分。都不反應，無法區(qū)分。3.2016邵陽中考現(xiàn)有A，B，C，D四瓶失去標簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示(其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示不反應或無明顯現(xiàn)象)。 A AB BC CD DA A/B B/C C/D D/(1)C中溶質(zhì)的化學式是_KNO

18、3_，B和D反應所屬的基本反應類型是_復分解反應_。(2)寫出A和B反應的化學方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。解析：由實驗結(jié)果知，解析：由實驗結(jié)果知，B B與與A A反應生成沉淀，與反應生成沉淀，與D D反應生反應生成氣體，結(jié)合碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與成氣體，結(jié)合碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，則氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，則B B為碳酸鈉溶液為碳酸鈉溶液，D D為稀鹽酸，為稀鹽酸，A A為氯化鋇溶液，則為氯化鋇溶液，則C C為硝酸鉀溶液。為硝酸鉀溶液。(1)C(1)C為硝酸鉀溶液，為硝酸鉀溶液，C C中溶質(zhì)

19、是硝酸鉀，其化學式是中溶質(zhì)是硝酸鉀，其化學式是KNOKNO3 3。B B和和D D反應，即碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，同時反應，即碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，同時生成氯化鈉和水，該反應是兩種化合物互相交換成分生成生成氯化鈉和水，該反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。(2)A(2)A和和B B反應反應，即碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化，即碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：鈉，反應的化學方程式：BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=BaCO=BaC

20、O3 32NaCl2NaCl。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗11：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除想一想粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中，若產(chǎn)率偏低，原因可能是什么？產(chǎn)率偏高，則原因可能是什么？產(chǎn)率偏低的原因：蒸發(fā)時有液滴濺出(或攪拌時液滴濺出等)。產(chǎn)率偏高的原因：過濾時濾紙破損等。典例分析【例】2017邵陽中考在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是(A)A.溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B.過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C.蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D.計算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量思路點撥 溶解

21、：用玻璃棒攪拌以加速溶解；過濾：將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中；蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，便停止加熱；計算產(chǎn)率：用托盤稱量食鹽時，通常在托盤兩邊各放一張質(zhì)量相同的紙。命題挖掘 某校舉行科學實驗操作考查，由學生抽簽確定考查的實驗內(nèi)容，要求根據(jù)提供的實驗器材完成相關實驗。(1)A組實驗有：過濾含泥沙的食鹽水；蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得晶體；用實驗室方法制取一瓶二氧化碳氣體。甲同學抽到的是A組中的一個實驗，需要如下器材：則他抽到的實驗是_(選填序號)。(2)乙同學抽到的是B組中的一個實驗：配制50g10%的氯化鈉溶液。為完成該實驗，他應稱取固體氯化鈉_5_g。(3)丙同學抽到的是B組中另一個實驗：驗證稀

22、硫酸和氫氧化鈉溶液的酸堿性。用到的試劑有：稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊溶液。實驗結(jié)束后，他將實驗后的溶液全部倒入廢液缸，混合溶液呈藍色，則混合溶液中除石蕊外還含有的溶質(zhì)為_Na2SO4、NaOH_(寫化學式)。解析：解析：(1)(1)由圖中的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵由圖中的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺可知，該實驗是蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得晶體，選；架臺可知，該實驗是蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得晶體，選；(2)(2)配制配制50g10%50g10%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為50g50g10%10%5g5g；(3)(3)酸性溶液能使紫色石蕊變紅色，堿

23、性溶酸性溶液能使紫色石蕊變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊變藍色。氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸液能使紫色石蕊變藍色。氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，現(xiàn)混合溶液呈藍色，說明溶液呈堿性，即氫氧化鈉和水，現(xiàn)混合溶液呈藍色，說明溶液呈堿性，即氫氧化鈉溶液過量，那么溶液中的溶質(zhì)有兩種：鈉溶液過量，那么溶液中的溶質(zhì)有兩種：NaNa2 2SOSO4 4、NaOHNaOH。1.2016河北，29題(1)，3分化學與我們的生產(chǎn)、生活有著密切的聯(lián)系。(1)現(xiàn)有維生素、金剛石和碳酸氫鈉，其中可用來切割玻璃的是_金剛石_，常用作發(fā)酵粉的是_碳酸氫鈉_，蔬菜和水果中含有的營養(yǎng)物質(zhì)是_維生素_。解析：金剛石硬度最大，常用來

24、切割玻璃或大理石，碳解析：金剛石硬度最大，常用來切割玻璃或大理石，碳酸氫鈉常用作發(fā)酵粉或治療胃酸過多，蔬菜和水果中富含酸氫鈉常用作發(fā)酵粉或治療胃酸過多，蔬菜和水果中富含維生素。維生素。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 常見鹽的性質(zhì)及用途常見鹽的性質(zhì)及用途2.2015河北，29題(1)，1分生活與化學密切相關。(1)“小蘇打”的化學名稱是_碳酸氫鈉_。32014河北，29題(3)，1分化學與生活、生產(chǎn)密切相關。請回答下列問題：(3)可用來制作糕點或用于治療胃酸過多的物質(zhì)是_碳酸氫鈉(或NaHCO3或小蘇打)_。押題預測 1.過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，為了便于貯存和運輸，工業(yè)上常將其

25、轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體(2Na2CO33H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是( )A二氧化錳 B石灰水C鹽酸 D氯化鈉D D加入二氧化錳時，二氧化錳作過氧化氫的催化劑使過加入二氧化錳時，二氧化錳作過氧化氫的催化劑使過氧化氫分解，因此過碳酸鈉晶體失效，氧化氫分解，因此過碳酸鈉晶體失效，A A選項錯誤；碳酸鈉選項錯誤；碳酸鈉和石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此過碳酸和石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此過碳酸鈉晶體失效，鈉晶體失效，B B選項錯誤；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、選項錯誤；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此

26、過碳酸鈉晶體失效，水和二氧化碳，因此過碳酸鈉晶體失效，C C選項錯誤；氯化選項錯誤；氯化鈉與鈉與NaNa2 2COCO3 3和和H H2 2O O2 2都不反應，因此過碳酸鈉晶體不失效，都不反應，因此過碳酸鈉晶體不失效，D D選選項正確。項正確。4.2013河北，30題，4分某化學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。命題點命題點2 2 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除請回答下列問題：(1)操作中用玻璃棒攪拌的作用是_加速溶解_。(2)操作中的錯誤是_未用玻璃棒引流_。(3)粗鹽提純

27、實驗的操作順序為_(填操作序號)、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。(4)操作中，當觀察到_出現(xiàn)較多量固體_時，停止加熱。解析：解析：(1)(1)操作中用玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶操作中用玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解；解；(2)(2)操作中的錯誤是未用玻璃棒引流；操作中的錯誤是未用玻璃棒引流；(3)(3)粗鹽提純粗鹽提純實驗的操作順序為取藥品、稱量、把藥品放入燒杯實驗的操作順序為取藥品、稱量、把藥品放入燒杯中、加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；中、加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；(4)(4)蒸發(fā)時，當觀蒸發(fā)時，當觀察到出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。察到出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

28、押題預測 2.選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( )A操作和中玻璃棒的作用是相同的B甲實驗和乙實驗都要用到實驗操作C甲實驗在操作時，將水全部蒸干后停止加熱D乙實驗在操作時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小B B操作和分別是溶解、蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用分操作和分別是溶解、蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速率；攪拌，防止液體飛濺；玻璃棒的別是攪拌，加快溶解速率；攪拌，防止液體飛濺；玻璃棒的作用是不完全相同的，作用是不完全相同的，A A選項說法錯誤；粗鹽提純中難溶性選項說法錯誤；粗

29、鹽提純中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，配制一定質(zhì)量雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量( (量取量取) )、溶解，甲實驗和乙、溶解，甲實驗和乙實驗都要用到實驗操作，實驗都要用到實驗操作，B B選項說法正確；甲實驗在操作選項說法正確；甲實驗在操作時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，余熱將剩余液體蒸干，C C選項說法錯誤；乙實驗在操作時，選項說法錯誤；乙實驗在操作時，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，