高二第一學(xué)期期中化學(xué)試題與答案(反應(yīng)原理)

1、外裝訂線2016-2017學(xué)年第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題(考試時(shí)間：9 0分鐘；滿分：100分)注意事項(xiàng)：請(qǐng)將第I卷選擇題的答案填涂至答題卡上；只收答題卡和第二卷。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65 第卷（選擇題，共65分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是（ ）A.阿伏加德羅定律 B.蓋斯定律 C.勒夏特列原理 D.歐姆定律2. 已知石墨的燃燒熱為H1，金剛石的燃燒熱為H2，下列說(shuō)法正確的是（ ）A

2、. 由于石墨和金剛石屬于不同的單質(zhì)，所以H1和H2不等B.由于燃燒反應(yīng)放熱，所以H1和H2均取正值C.由于石墨和金剛石同為碳元素組成，所以H1=H2D.由于燃燒均為放熱反應(yīng)，所以石墨為重要的能源3、 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10 mol·L1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16 mol·L1。若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L1，則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L1)是A0.02 B 0.04 C 0.08 D 0.164. Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg

3、和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A石墨電極是該電池的正極B石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極D Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-Mg2+5.下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是()A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同D氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)6. 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B

4、.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7. 一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是() 減少產(chǎn)物的物質(zhì)的量 使用催化劑 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度 縮小容積 增大壓強(qiáng) A. B. C. D. 8. 某原電池的電池反應(yīng)為Fe2Fe3+3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（ ） A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 C石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池 D銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池9. 已知1mol H2在O2中

5、完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出285.8kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是10. 下列說(shuō)法或表示方法中正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)2H2O(l)H+571.6 kJ·mol1CBa(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和熱為57.3 kJ·mol1，若將含0.5 mol H2SO4的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ二、選擇題

6、（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11. 某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達(dá)化學(xué)平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是A若abc時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 B若abc時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大C若abc時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變 D若abc時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大12. 某原電池反應(yīng)的離子方程式為：，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.為電解質(zhì)溶液 B.鋅為原電池正極 C.鐵及質(zhì)量不變 D.銅為原電池正極13. 已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q 1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l

7、)H2Q 2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q 3 kJ/mol若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為AQ 13Q 2Q 3 BQ 1Q 2Q 3 C Q 23Q 1-Q 3 D2(Q 1Q 2Q 3)14. 化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g) N2(g)O2(g) K11×10302H2(g)O2(g) 2H2O(l) K22×10812CO2(g) 2CO(g)O2(g) K34×1092以下說(shuō)法正確的是()A常溫下，NO

8、分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1c(N2)·c(O2)B常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2C常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×1080D以上說(shuō)法都不正確15. 下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是         A. >>> B. >>> C. >>> D. >>>16.恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)在體積固

9、定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部17. Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C 溶液中Cl向正極移動(dòng)D石墨電極附近溶液的pH 增大1

10、8.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng): A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度B反應(yīng)方程式中x1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C該反應(yīng)在第8 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑19. 相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)H92.6 kJ·mol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是( )容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)

11、物質(zhì)的量（mol）達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1C容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QD若容器體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ20. 一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 ()A c1的取值范圍為0 mol/L <

12、;c1<0.14 mol/L B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1c231 21. 下圖是電解溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A.a為負(fù)極，b為正極 B.a為陽(yáng)極，b為陰極 C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變22. 一定溫度下,在三個(gè)體積)均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) 容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870. 200. 0800. 0803870. 40

13、2070. 200. 0900. 090下列說(shuō)法正確的是A.若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的CH3OH 體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C. 容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)23. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)F2C(g)+D(g)；H<O?，F(xiàn)將1 molA和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動(dòng))

14、。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大, 乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小 C保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍 D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如上圖所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)第卷 (非選擇題 共35分)三、填空題：(本大題包括5小題，共35分)26.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化

15、氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ ；（2）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。27.（8分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是            ；電解質(zhì)溶液Y是         &

16、#160;  ；（2）銀電極為電池的            極，發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；29(8分)如圖所示，有A、B兩密閉容器，A容器中有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時(shí)間向容器A中充入 2 mol S02和l mol 02，向B容器中充入4 mol S02和2mol 02，并使A、B容器的容積均為l L，在保持40的條

17、件下，發(fā)生反應(yīng)2S02(g)+O2(g) 2S03(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的體積為O8 L。填空：(1)A容器中S02的轉(zhuǎn)化率為 ；(2)A、B兩容器中S02的轉(zhuǎn)化率為A B達(dá)平衡所需要時(shí)間A B；(填“>”、“<”或“=”)(3)當(dāng)A、B兩容器連接后，打開K，一段時(shí)間后又重新達(dá)到平衡時(shí)，A容器的體積 為 L：30合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為： ，據(jù)此回答以下問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 (2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20，則

18、該溫度下反應(yīng)的K= (可用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。a容器內(nèi)的密度保持不變 b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cV正(N2)=2V逆(NH3) d混合氣體中c(NH3)不變(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào)) 。(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a b(填“>”、“<”或“=”，下同)，Q1 Q2，Q1 924。2016-2017學(xué)年第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. B 2.A 3、B 4. C 5D 6.C 7. A 8.B 9. B 10. D二、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。