四川省雅安市2010-2011學年高二化學上學期期末考試

1、雅安市20102011學年(上期)期末考試高中二年級化學(理科)試題 請你在做題之前仔細閱讀下列說明： 、 1、本試卷分第l卷(選擇題)和第ll卷(非選擇題)兩部分，兩卷共6頁。滿分l00分， 考試時問90分鐘。 2、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目用2B或3B鉛筆準確涂寫在機 讀卡上，同時將第II卷答題卷密封線內(nèi)的項目填寫清楚。考試結(jié)束時，由監(jiān)考老師將第II 卷答題卷和機讀卡一并收回。 3、請將第l卷答案填涂在機讀卡上，填寫在第I卷上無效；請將第ll卷答案回答在 第卷答題卷上，回答在第II卷上無效。第1卷(選擇題共50分) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16 C-12 S一3

2、2 Na一23 Cu一64一、選擇題(下列每個小題只有一個選項符合題意。110題每小題2分，11_20題每小題3分，本題共50分)1、有機物數(shù)量繁多的主要原因是 A有機物中含有多種元素 B碳原子最外層有4個電子 C有機物的副反應(yīng)多 D有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象2、下列氣體不能使溴水褪色的是 ACH4 BC2 H4 CC2H2 DS02 3、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 A滴加少量CuS04溶液 B不用稀硫酸，改用98的濃硫酸 C對該反應(yīng)體系加熱 D不用鐵片，改用鐵粉4、下列各組物質(zhì)中的兩種，互為同系物的是 AO2和03 BCH4和C3H8 C正丁烷和異丁烷 DC

3、2H4和C3H6 5、冶煉下列金屬，一般使用還原劑法的是 AHg BNa CAl DFe6、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要 原因是 A利用電池外殼的金屬材料 B回收其中石墨電極 C防止電池中汞、鎘和鋁等重金屬離子對水和土壤的污染 D不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品7、據(jù)報道，南極上空出現(xiàn)大面積的臭氧空洞。氟利昂_12對臭氧層有很強的破壞力，它的結(jié)構(gòu)為下列敘述正確的是 A有兩種同分異構(gòu)體 B是平面型分子 C只有一種結(jié)構(gòu) D有四種同分異構(gòu)體8、實驗室需要取用l220mL 01000molL的鹽酸，計量容器應(yīng)該是 A量筒 B堿式滴定管 C酸式滴定管 D

4、容量瓶9、將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解并且固體總質(zhì)量減少，并伴有氣體生成，則該溶液 是 A濃硫酸 8稀硫酸 CCuS04溶液 D硫酸鐵溶液10、下列鹽溶液的PH>7的是 ANaoH BNaCl CNH4Cl DNaHC0311、高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)吸熱反應(yīng))，要使混合氣體顏色變深，可采用的方法是A減小壓強 B縮小體積 c降低溫度 D增大4的濃度12、烴與氫氣加成后的產(chǎn)物是該單烯烴的結(jié)構(gòu)可 能有 A3種 B4種 ，C5種 D6種13、下列能用勒夏特列原理解釋的是 AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B棕紅色溴蒸氣加壓后顏色先變深后變淺 CS02催化氧化成S03的反應(yīng)，往往

5、需要使用催化劑 DH2、I2、Hl平衡混和氣加壓后顏色變深14、甲溶液的PH=4，乙溶液的PH=1，則甲溶液與乙溶液中C(H+)之比是 A1000 B11000 C3 D13 15、在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是 ANa+、Ca2+、N0-3。、C032一 BBa2+、K+、HC03一、Al02一 CNa+、NH4十、Cl0一、0H- DMg2+ Al3+、Cl一、S04216、用01mol·Ll的鹽酸滴定0Imol·L一1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 AC(NH4+)>c(Cl-)，C(OH一)>c(H+) BC(NH4+)_C(C1一)，C

6、(OH一)=c(H+) CC(CL-)>c(NH4+)，C(OH一)>c(H+)Dc(C1一)>C(NH4+)，a(H+)>c(OH一)17、下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液不顯紅色的是 A鐵銹與稀硫酸 BFeCl3和CuCl2的混合溶液與過量鐵粉 C過量Fe0與稀硝酸 DFeS04酸性溶液與KN03溶液18、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn) 象都相同的是 AAlCl3和NaOH BNaAl02和H2S04 CNazC03和HCl DNaHS04和Ba(oH)2 19、在一密閉容器中達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增

7、大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60，則 A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D a>b20、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 A相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中C(H+)相同 B100m L 01molL的兩溶液能中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等 CPH=3的兩溶液稀釋l00倍，PH都為5 D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，C(H+)均明顯減少 第II卷(非選擇題共50分)注意事項：1用鋼筆或圓珠筆直接回答在答題紙上。2答題前將答題紙密封線內(nèi)的項目填寫清楚21、(共8分)已知鐵鍋在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹(Fe20s)，請寫出有

8、關(guān)的 電極反應(yīng)式穗化學方程式(是離子反應(yīng)的寫出離子方程式)。 負極：_；正極：_ _； _ ； _22(共6分)某同學猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。 (1)根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法_ (2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁。(只用反應(yīng)離子方程式表示)_。 (3)工業(yè)上冶煉單質(zhì)鋁的反應(yīng)方程式是_23、(共10分)將一定量的S02和含07mol氧氣的空氣(忽略C0 )放入一定體積的密閉容器中，5500C時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了2128L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的

9、堿性溶液吸收02，氣體的體積又減少了56L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題： (1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_。(填字母) aS02和S02濃度相等 bS02百分含量保持不變 c容器中氣體的壓強不變 dS02的生成速率與SOz的消耗速率相等 e容器中混合氣體的密度保持不變(2)欲提高S0¨的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_。(填字母) a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入02 c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度(3)該反應(yīng)達到平衡時S02的轉(zhuǎn)化率_(用百分數(shù)表示)。(4)若將平衡混合氣體的5通入過量的BaCl：溶液，生成沉淀_克。24、(8分

10、)下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?(1) 圖中， A管的作用是_。 制取乙炔的化學方程式是_。 (2)乙炔通入KMn02酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是_，乙炔發(fā)生了_反應(yīng)。 (3)乙炔通入溴的CCl4一溶液中觀察到的現(xiàn)象是_， 乙炔發(fā)生了_反應(yīng)。 (4)為了安全，點燃乙炔前應(yīng) 乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是_。25、(10分)某研究性學習小組將一定濃度Na2C03溶液滴入CuS04·溶液中得到藍色沉淀。 甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuC03一種沉淀： 乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(oH)z一種沉淀； 丙同學認為生成CuC03；和Cu(0H) 2兩種沉淀。(查閱資料知：CuC

11、03和Cu(oH) 2均不帶結(jié) 晶水)1按照乙同學的理解，Na2C03溶液和CuS0。溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_：在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過濾洗滌干燥。11請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序為_、_、_。(2)裝置C中裝有試劑的名稱是 _ 。 l(3)能證明生成物中有CuC03的實驗現(xiàn)象是 _ 。1若CuC03和Cu(OH) 2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。(1)裝置C中堿石灰的作用是_，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的 ?？諝馄渥饔梅謩e是_(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n

12、克，則沉淀中CuC03的質(zhì)量分數(shù)為_。26、(8分)a mol某單質(zhì)M與含b mol HN02的溶液恰好完全反應(yīng)。 (1)若M為Cu，則被還原的HN02的物質(zhì)的量一定是 _mol。(用含a、b的式子表示) (2)若a=06，M仍為Cu，充分反應(yīng)后，共收集到標況下的氣體224L，則此時b=_ (3)若M為Mg，b=1，已知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了08mol的電子，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是_ (4)若M為Fe，且a：b=l:3，若HN0。被還原為N0，則Fe最終生成_ A Fe(N03) 3 B Fe(N03) 2 CFe(N03) 3和Fe(N03) 2 D無法判斷雅安市201卜20

13、11學年(上期)期末考試高中二年級化學(理科)答題卷21題22題23題24題25題26題總分總分人 得分 評卷人21題(共8分)負極_；正極_ _；_-_ _ ， 得分 評卷人22題(共6分) (1)_ (2)_ (3) _ 得分 評卷人23題(共10分)(1)判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是_ (2)可行的措施是_(3)S03的轉(zhuǎn)化率是_ (4)生成沉淀_克。 得分 評卷人24題(共8分)(1)A管的作用是_ 化學方程式是_(2) 現(xiàn)象是 _ ，_反應(yīng)(3) 現(xiàn)象是_ ，_反應(yīng)(4)點燃乙炔前 _，現(xiàn)象是 _ 。 得分 評卷人25題(共10分)1化學方程式_II(1) _ 、 _ 、_ (2) _ · (3)實驗現(xiàn)象是 _ _ (2) _ 得分 評卷人26題(共8分)(1) _ mol (2)b= _ mol(3) _ (4)_ 雅安市2010_2011學年(上