2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)9第4節(jié)物質(zhì)的量濃度檢測魯科版

1、第 4 節(jié) 物質(zhì)的量濃度 課后達(dá)標(biāo)檢測 一、選擇題1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol L t的是()A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.將80 g SO 3溶于水并配成1 L的溶液1C.將0.5 mol L 的NaNO溶椒100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶椒D.含K+為2 mol的&SO溶液解析：選B。 A 項(xiàng)溶液體積不為 1 L ，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)生成 1 mol H 2SO4 ，且溶液體積為1 L ，正確；C項(xiàng)溶液體積不是50 mL,錯(cuò)誤；D項(xiàng)溶液體積未知，錯(cuò)誤。2下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 Cl 物質(zhì)的量濃度相

2、同的是()A 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液8 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D 25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：選D。物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中c(Cl )= 0.5 mol/L，而 A、B、C D項(xiàng)中，c(Cl )分別為 1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L , D 項(xiàng)正確。3 . (2019 長春質(zhì)檢)下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是 ()A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B

3、.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶長期貯存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：選Ao容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故 A正確；容量 瓶不能用來加熱，故B 錯(cuò)誤；不能用容量瓶長期貯存溶液，故C 錯(cuò)誤； 一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)格的溶液，故D 錯(cuò)誤。4 .實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol L t的N%CO溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取 NaCO固體的質(zhì)量分別為()A 950 mL； 201.4 gB 1 000 mL ； 212.0 gC 100 mL； 21.2 gD 500 mL； 100.7 g解析：選Bo配制950 mL N

4、azCO溶液須選用1 000 mL容量瓶，則n(NazCO)=1 LX2.0 mol L 1 = 2 mol , nmNaaCO) = 2 mol x 106 g mol 1= 212.0 g 。5 .配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH殘留在燒杯里D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”解析：選Bo據(jù)c = Mm沖行分析。A項(xiàng)，m減?。?c減?。籅項(xiàng)，V減小？ c增大；C項(xiàng),m減?。?c減?。籨項(xiàng)，“左碼右物”導(dǎo)致 m（祛碼）=m（物）+m（游碼），即m物）減?。?c減小。6 .實(shí)驗(yàn)室里需要配制 48

5、0 mL 0.10 mol - L 一的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作480 mL正確的是（）選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽磯：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽磯：12.5 g配成500 mL溶液解析：選 D。實(shí)驗(yàn)室里需要配制一480 mL0.10 mol L 一的硫酸銅溶液，由于沒有規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g ,若是膽磯則需要12.5 g ,且配成500 mL溶液，而不是加入 500 mL水。7 .取

6、 100 mL 0.3 mol - L 一 和 300 mL 0.25 mol - L 一 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，力口水稀釋至刻度線，該混合溶液中J的物質(zhì)的量濃度是（）A. 0. 21 mol L 1B. 0.42 mol - L 1C. 0.56 mol L 1D. 0.26 mol L 1解析：選 R容量瓶中HbSO溶液的 可物質(zhì)的量為n（H+） =（0.1 L X0.3 mol - L 1+0.3LX 0.25 mol L 1）X2=0.21 mol ,所以 c（H+） =0.21mol-= 0.42 mol - L 1。0.5 L8 .溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示

7、，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是（）A.是量筒，讀數(shù)為 2.5 mLB.是量筒，讀數(shù)為 2.50 mLC.是滴定管，讀數(shù)為 2.5 mLD.是溫度計(jì)，讀數(shù)為 2.5 C解析：選D。量筒上沒有0刻度，A錯(cuò)；量筒的讀數(shù)是 2.5 mL, B錯(cuò)；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng) 保留兩位小數(shù)，C錯(cuò)；只有溫度計(jì)的 0刻度上下都有數(shù)據(jù)，D對(duì)。9. (2019 郴州一模)某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有、Mg Sd > NG四種 離子，其中 不與M5+的個(gè)數(shù)之比為4 ： 5,則NQ與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是 ()A. 8 ： 3B. 3 ： 2C. 2 ： 3D. 1 ： 3解析：選 G 設(shè) n(K

8、+) =4 mol , n(Mg2+) =5 mol , n(NC3)=x mol , n(SO2 )=y mol , 根據(jù)電荷守恒分析，4 + 5X2= x+2y即x+2y= 14。當(dāng)x=8時(shí)，y=3,A正確；若x = 6時(shí)， 則y=4, B正確；若x= 2時(shí)，則y=6, D正確；若x=10時(shí)，則y=2;若x=12時(shí)，則y =1;若x= 4時(shí)，則y= 5;則C不成立。10. 4 C時(shí)，在100 mL水中溶解22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體形成溶液。下列說法正 確的是()A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 mol L 1B.由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得C.由于溶液的密度未

9、知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法求得D.所得溶液的體積為 22.5 L解析：選Bo溶液的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。A項(xiàng)，因?yàn)槿芤旱捏w積不等于0.1 L ,可推知物質(zhì)的量濃度不為10 mol ”t； C項(xiàng)，可以計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),m(HCl) =36.5 g ,其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36.5 g(100 +36.5) g10X100%« 26.7%; D項(xiàng)，溶液的體積不等于溶劑的體積加溶質(zhì)(HCl)的體積。B.在t C時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C.當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純 aD.在t C時(shí)，將a、b的飽和溶液升

10、溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b解析：選Co由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t C時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，當(dāng)溫度等于t C時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度，當(dāng)溫度大于t C時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，故A錯(cuò)誤；在t C時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t C時(shí)，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大,所以當(dāng)a中含有少量b時(shí),可以用冷卻結(jié)晶法提純 a,故C正確；在t C時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即在 t C時(shí),a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后， 溶

11、液由飽和變?yōu)椴伙柡?但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，故D錯(cuò)誤。12.在a L Al 2(SO4)3和(NHk)2SO的混合溶液中加入 b mol BaCl 2,恰好使溶液中的 SCO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱至濃度(mol L 一)為()NH全部逸出,可得到 c mol NH3,則原溶液中 Al 3+的A 2b cA2aB.2bca2b cC. -3aD.2b-c6a解析：選C。由于產(chǎn)生c molNH,則必定有 Nhf c mol,使SO完全沉淀需 Bs2 b mol,因此SO有bmoL根據(jù)電荷守恒:2c(SO2 ) = c(NM) +3c(Al 3+),則 3c(Al 3+)=2Xb- a am

12、ol - L 1, c(Al 3 ) =c mol 3aL 1。二、非選擇題13. “84”消毒液能有效殺滅甲型 H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“ 84”消毒液,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25% NaClQ 1 000 mL、密度為 1.192g - cmi 3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題:(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為(2)該同學(xué)取100mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中c(Na + )=(3) 一瓶該品牌“ 84”消毒液最多能吸收空氣中的CO L(標(biāo)準(zhǔn)X犬況)而失效。(4)該同學(xué)參閱該品牌“ 84”消毒液的配

13、方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液(密度仍為1.192 g - cm 3)。下列說法正確的是 (填字母)。CDEFCA.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種圖中沒有的玻璃儀器B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為143 gD.利用購買的商品 NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 - -一一-3 ioo0m 11 11 000 mL x 1.192 g - cm x 25%解析：(1)NaClO 的物質(zhì)的量濃度c(NaClO) =745 g .篇一. 1 L= 4.0mol - L (2)稀釋 100 倍后 c(N

14、aClO) =0.04 mol ;即 c(Na + ) =0.04 mol L(3)NaClO + CO+HbO=NaHCOHClO,故吸收 CO的體積為 4 mol X 22.4 L mol1 =89.6 L 。 (4)圖中 的A B C、D四種儀器均不需要，另外還需玻璃棒和膠頭滴管，A錯(cuò)誤；容量瓶內(nèi)殘存的蒸儲(chǔ)水對(duì)配制溶液無影響，且容量瓶屬于精密儀器，不能烘干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；所需NaClO的質(zhì)量為 0.5 L X4.0 mol - L b< 74.5 g mol= 149.0 g , C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于 NaClO易吸收空氣 中的H2Q CO而變質(zhì)，所以商品 NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致 NaC

15、lO減少，導(dǎo)致結(jié)果偏低，D項(xiàng)正確。答案：(1)4.0 mol - L 1 (2)0.04 mol L1 (3)89.6(4)D114 .配制480 mL 0.5 mol - L 的NaOHH§M,試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、等。(2)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為。(3)稱量：稱量過程中 NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的 (填“左盤” 或“右盤”)。某學(xué)生先用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時(shí)左邊質(zhì)量 (填“大于”或 “小于”

16、)右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為 (填“32.6 g”或“32.61 g”)，請(qǐng) 用表示在托盤上放上祛碼，表示從托盤上取下祛碼的稱量過程，并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫表示)。祛碼質(zhì)里/g502020105稱量(取用祛碼過程)- I m |i ii i| ii i| in |iir|iin in i| iri| I ri i| rn i|- t) I 2-45(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流，洗滌燒杯 23次是為了 (6)定容、搖勻。定容的操作是 。解析：解答本題時(shí)需注意以下兩點(diǎn)：在計(jì)算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時(shí)，要按容量瓶的容積

17、進(jìn)行計(jì)算。用容量瓶不能配制任意體積的溶液，只能按照實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制。(1)實(shí)驗(yàn)室中有500 mL的容量瓶，進(jìn)行配制時(shí)應(yīng)配制500 mL溶液，另外還缺少膠頭滴管。(2) n(NaOH)= 0.5 mol L -1X0.5 L x 40.0 g - mol1 = 10.0 g 。(3)用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤，托盤天平精確到0.1 g。在稱量時(shí)，取祛碼的順序?yàn)橄却蠛笮。缓笠苿?dòng)游碼。答案：(1)膠頭滴管 500 mL容量并瓦(2)10.0 g(3)左盤 小于 32.6 g祛碼質(zhì)里/g502020105稱量(取用祛碼過程)J TJ TJ T口 I 2 & -45(4)攪

18、拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水至距刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液體的凹液面最低處和刻度線在同一水平面上15 .三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCE再通入Cl 2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，若要計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃 度，還缺少的物理量是 。a. HCl的物質(zhì)的量b.所得溶液的總質(zhì)量c.所得溶液的總體積d.所得溶液的密度(2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)知所得溶液中不含F(xiàn)e3+,

19、再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl 2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為 FeCL所得FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(不考慮反應(yīng)時(shí)體積的變化)。能否計(jì)算加入鹽酸中 HCl的物質(zhì)的量？ (填“是”或“否”)。(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36 L Cl 2,反應(yīng)后的溶液中 C和Br 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。(4)FeCl 3溶液可以用來凈水，若用 100 mL 2 mol L 一的FeCL溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的膠粒數(shù) (填“大于” “等于”或“小于”)0.2 N.o解析：(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 HCl的體積可計(jì)算n(HCl),要計(jì)算物質(zhì)的量濃度還缺少溶液 的體積，溶液的體積還可以通過溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+ Cl 2=2