江蘇省東臺(tái)市10-11學(xué)年度高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試

1、2010-2011學(xué)年度東臺(tái)市高二年級(jí)期末考試化學(xué)試題（選修）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 第卷（選擇題 共42分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計(jì)14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）A BHClO的路易斯結(jié)構(gòu)Csp3雜化道圖： D電子云圖：2. 下列比較正確的是（ ）A第一電離能：I1(P)I1(S) B離子半徑：r(Al3)r(O2)C能級(jí)能量：E(4s)E(3d) D電負(fù)性：K原子Na原子3. 下列分子中，只有鍵而沒(méi)有鍵的是（ ）AN2 BCH3CH3 CCH2=CH2 DCHCH4. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用鍵能大小來(lái)解釋

2、的是（ ）稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A B C D5. 不可能獨(dú)立存在于兩原子間的價(jià)鍵是（ ）A極性鍵 B非極性鍵 C鍵 D鍵6. 下列用軌道表示式表示原子的價(jià)電子排布正確的是（ ） A B C D7. 某元素X的逐級(jí)電離能如圖A表示，下列說(shuō)法正確的是（ ）AX元素可能為+4價(jià) BX可能為非金屬CX為第五周期元素 DX與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3+ 二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題4分，共計(jì)28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題的0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選

3、一個(gè)且正確的的2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。8. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。ABCDXY下列說(shuō)法正確的是（ ）A沸點(diǎn)A2D<A2XBCA3分子是非極性分子CC形成的單質(zhì)中與之比為1：2DB、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體9. 下表中列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，有錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀氬白磷冰醋酸組成晶體微粒名稱陰、陽(yáng)離子原子分子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力范德華力10. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A冰溶化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C分子晶體中

4、，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定11. 分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無(wú)抗癌作用。下列說(shuō)法正確的是（ ）A在水中的溶解性：順鉑>反鉑BPt與Ni位于同一列，則Pt位于VIIIB族C分子中Pt和N之間為離子鍵D分子中的N有一對(duì)孤對(duì)電子12. 在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是（ ）A由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 BC3F8在CCl4中

5、的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性異構(gòu)D第一電離能：NOF13. 長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（ ）A第9列中元素中沒(méi)有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第8列元素是鐵元素D第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np514. 二茂鐵(C5H5)2Fe 分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵B1mol環(huán)戊二烯（

6、）中含有鍵的數(shù)目為5NACFe2的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2D分子中存在鍵第卷（非選擇題 78分）15（10分）如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。A B C D E（1）其中代表金剛石的是 （填寫(xiě)編號(hào)字母），其中每個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子最接近且距離相等，屬于 晶體。（2）其中代表石墨的是 （填寫(xiě)編號(hào)字母），其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 個(gè)。（3）其中表示NaCl的是 （填寫(xiě)編號(hào)字母），每個(gè)鈉離子周?chē)c它最接近且距離相等的鈉離子有 個(gè)。（4）其中表示CsCl的是 （填寫(xiě)編號(hào)字母），它屬于 晶體，

7、每個(gè)銫離子與 個(gè)氯離子緊鄰。16（12分）（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)ABCDE化合價(jià)42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 雜化方式的是 A BCH4 CCH2CHCH3 DCH3CH2CCH ECH3CH3(2)與AD2互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為 、 （各寫(xiě)1種）(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是 （寫(xiě)分子式），理由是 ；（二）下列是部分金屬元素的電離能XYZ第一電離能(kJ/mol)520.2495.8418.8（4）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns

8、1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?。（5）CuCl用作有機(jī)合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素Cu基態(tài)原子的電子排布式 ，與同一個(gè)Cl相連的 Cu+有 個(gè)。17（12分）AE是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：元素ABCDE有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子日常生活中常見(jiàn)的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)其簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來(lái)水消毒請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題：（1）C在元素周期表中的位置是 ，D的簡(jiǎn)單陰離子的核外

9、電子排布式為 。（2）如圖是AE的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢媒忉專?。A、B、D三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 。（3）A的常見(jiàn)單質(zhì)分子有多個(gè)共價(jià)鍵。常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)?。該單質(zhì)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為 。（4）寫(xiě)出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式 。18（12分）CH3CH3CH3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是 。A它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得B它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CCH3與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形DCH3中的碳原子采取

10、sp2雜化，所有原子均共面E兩個(gè)CH3或一個(gè)CH3和一個(gè)CH3結(jié)合均可得到CH3CH3（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。指出鋅在周期表中的位置：第 周期，第 族，屬于 區(qū)。葡萄糖酸鋅CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫(xiě)出Zn2+基態(tài)電子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有 。Zn2+能與NH3形成配離子Zn（NH3）42+。配位體NH3分子屬于 （填“極性分子”或“非極性分子”）；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示出Zn（NH3）42+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。右上圖表示鋅與某非金屬元素

11、X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為 ；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰 （填寫(xiě)“高”或“低”），原因是 。19(12分) 已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的。Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的。Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出與Y2互為等電子體的分子式 。(2)在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是 。(3)T、X、Y三種元素的電

12、負(fù)性由大到小的順序(填元素符號(hào))是 。(4)元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和。 該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為 。 元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的Q(TY)42和四面體的QZ4 2，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是 。 元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是 (選填“甲”、“乙”、“丙”)。20(20分)選做題：考生從A、B中選擇一題作答。A.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第（1）每小題4分，第（2）小題8分。（1）選擇題二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是 （ ） A利用金屬鈉或者金屬鉀

13、B利用質(zhì)譜法C利用紅外光譜法D利用核磁共振氫譜下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（ ）手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是( )A蘋(píng)果酸 B丙氨酸C葡萄糖 D甘油醛（2）僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為46，取該有機(jī)化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g。求該有機(jī)化合物的分子式。若該有機(jī)化合物的1H核磁共振譜如下圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。B.化學(xué)反

14、應(yīng)原理第（1）每小題4分，第（2）小題8分。（1）選擇題根據(jù)下列熱化學(xué)方程式 (1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJ/molK(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ/mol可以計(jì)算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( )AH488.3 kJ/molBH244.1 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )Aa為

15、負(fù)極、b為正極Ba為陽(yáng)極、b為陰極C電解過(guò)程中、d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變?nèi)缦聢D所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?）A BC D（2）通常人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)中的H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差化學(xué)鍵SiClHHHClSiSi鍵能/KJ.mol360436431176工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為多少？高二化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選

16、擇題（共42分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括7小題，每小題2分，共計(jì)14分）1.A 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.D二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分）8.C 9.B 10.B 11.A 12.D 13.AC 14.D 非選擇題（共78分）15（10分）（1）B，4，原子。（2）D，2。（3）A，12 。（4）E ，離子，8。(每空1分)16（12分）（一）（1）D（1分）（2）N2O、SCN-（共2分）（3）SO2（1分）， 因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）（二）（4）ZCl<YCl<XCl (2分) （5）Ar3d104s1 （2分） 4（2分）17（12分）（1）第3周期IIIA族（1分） 1s22s22p63s23p6（1分）（2）同一周期由左到右第一電離能逐漸增大（2分） B>A>D（填符號(hào)也對(duì)）（2分）（3）氮氮叁鍵的鍵能很大（2分） 1：2（2分）（4）Al3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4 （2分）18（12分）CDE（2分） 四（1分）， B（1分）， ds （1分） 1s22s22p63s23p63d10 或Ar 3d10 （1分）；sp2、sp3（1分）