江蘇省南京市中考化學(xué) 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律同步學(xué)習(xí)

1、江蘇省南京市中考化學(xué)課堂同步練習(xí)第五單元 化學(xué)方程式 單元概述 在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，但這種表示方法使用起來(lái)并不方便，因?yàn)樗蝗菀卓闯鼋M成物質(zhì)的元素、構(gòu)成物質(zhì)的粒子及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，但是它卻為我們學(xué)習(xí)國(guó)際通用的化學(xué)反應(yīng)的表示用語(yǔ)化學(xué)方程式打下了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式既能表示出化學(xué)反應(yīng)中的大量信息，書(shū)寫(xiě)又簡(jiǎn)單明了，而且便于國(guó)際交流，這些都注定了它是表示化學(xué)反應(yīng)的最佳形式。 在本單元中，我們將通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出質(zhì)量守恒定律，初步體驗(yàn)定量研究在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的優(yōu)點(diǎn)，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，能正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，通過(guò)理解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

2、，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的解題步驟和思路，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。課題1 質(zhì)量守恒定律自主梳理一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律_的各物質(zhì)的_一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒的原因（微觀解釋?zhuān)┮驗(yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。也就是說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)_，原子的數(shù)目_，原子的質(zhì)量_，所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。1.答案:參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和2.答

3、案:沒(méi)有改變 沒(méi)有增減 沒(méi)有改變二、化學(xué)方程式1.定義用_來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式提供的信息(1)表明了_、_和_。（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即_。3.化學(xué)方程式的讀法（以2H2O通電2H2+O2為例）（1）質(zhì)的方面：在_的條件下_分解生成和_和_。（2）量的方面：每_份質(zhì)量的水在通電條件下分解生成_份質(zhì)量的氫氣和_份質(zhì)量的氧氣。1.答案:化學(xué)式2.答案:(1)反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件(2)物質(zhì)之間的質(zhì)量比3.答案:(1)通電 水 氫氣 氧氣 (2)36 4 32師生互動(dòng)一、正確理解質(zhì)量守恒定律探究：質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)一個(gè)非常重要的定律，要正確理解質(zhì)量守恒定

4、律，需注意以下幾點(diǎn)：(1)質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)有意義,對(duì)物理變化無(wú)意義。（2）質(zhì)量守恒定律只適合于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是反應(yīng)前后分子數(shù)守恒。（3）不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡(jiǎn)單地理解為“反應(yīng)物”，因此化學(xué)反應(yīng)中往往存在“某些物質(zhì)的過(guò)量”問(wèn)題。（4）很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量”總和包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)，不能因?yàn)樯闪藲怏w，而誤認(rèn)為質(zhì)量減少、不符合質(zhì)量守恒定律。（5）質(zhì)量守恒定律中的“五個(gè)不變、兩個(gè)改變、一個(gè)可能改變”：一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變【例題1】工業(yè)上用氨氣（NH3）除去大氣污染物之一二氧化氮，其原理用化學(xué)方程式表示為：6NO2+8NH

5、37X+12H2O，則X的化學(xué)式為（ ）A.N2 B.NO C.N2O D.HNO3解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，則生成物7X中含有14個(gè)氮原子，故X的化學(xué)式為N2。答案：A綠色通道:本題是一道化學(xué)與生活相結(jié)合的題目，解答此類(lèi)題目要注意化學(xué)反應(yīng)前后的幾個(gè)不變：物質(zhì)的總質(zhì)量不變；原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量不變；元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變。針對(duì)訓(xùn)練:1.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：（說(shuō)明：一種小球代表一種原子）則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B.圖示中共有四種分子C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律答案:B 解析

6、：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)中共出現(xiàn)四種不同的分子，其中三種表示化合物的分子，一種表示單質(zhì)的分子。二、化學(xué)方程式的含義及讀法探究：（1）化學(xué)方程式提供的信息：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表明了反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比；表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，即相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）化學(xué)方程式的讀法：以C+O2CO2為例，其讀法為：質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳?！纠}2】如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的

7、是（ ）A.S+O2SO2 B.2CO+O2CO2C.2H2+O22H2O D.CH4+2O2CO2+2H2O解析：根據(jù)四位同學(xué)的描述，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，排除D項(xiàng)；各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為212，排除A項(xiàng)；各物質(zhì)的質(zhì)量比為189，排除B項(xiàng)。答案：C綠色通道:本題考查了化學(xué)方程式所表示的意義。在學(xué)習(xí)中要注意從質(zhì)的方面和量的方面來(lái)理解化學(xué)方程式。針對(duì)訓(xùn)練:2.小明從化學(xué)方程式4P+5O22P2O5總結(jié)的信息中正確的是（ ）參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變A. B.C. D.答案:B 解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)和總數(shù)也不變，但分子的總數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化，該反應(yīng)前后分子的總數(shù)就發(fā)生了改變。3.科學(xué)家正研究在太空建一個(gè)把太陽(yáng)光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦（TiO2）的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即2H2O2H2+O2。某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想到以下兩點(diǎn)：水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；每36 g水可以分解生成4 g氫氣和32 g氧氣。你還能想到更多嗎?請(qǐng)將你的想法填寫(xiě)到下面的空白中（再任寫(xiě)兩點(diǎn)）。_；_。解析：此題考查同學(xué)們對(duì)化學(xué)