江西省南昌市新建二中2011屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考新人教版

1、新建二中20102011學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考試題注意： 1、本次考試時間為100分鐘，滿分值為100分；2、考試前請在答卷紙上工整寫上班級、姓名、學(xué)號；3、書寫工整，用黑色水筆答題，保持卷面整潔?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（選擇題 共48分）本卷共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1日常生活中常用下列方法處理相關(guān)問題，其中不涉及化學(xué)變化的是（ ）A. 用明礬凈化河水 B. 蜂蟻螫咬處涂抹稀氨水以消除疼痛C. 用食醋蒸熏對房間消毒殺菌 D. 硫酸鋇作X

2、光透視腸胃的藥劑2分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A B C D3常溫下，下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是( ) A.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42 B.水電離出的c(H+)=1×1010mol/L的溶液中：K+、HCO3、Na+、S2-C. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+

3、、Cl、SO42 D.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Mg2+、SO42、NO3、Na+4下列判斷中一定正確的是( ) A等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為21B等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為32C分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為12D10mL 0.3mol·L1NaCl與30mL0.1mol·L1AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度比為135NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )標(biāo)況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L 0.5 mol H2所占體積為11.2 L 3

4、2gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA 標(biāo)況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol-1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 0.01molMg在空氣中完全燃燒，生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA A. B. C. D.6300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積的變化) ( )A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2

5、mol/L D0.1 mol/L7有三種說法：NH4NO3中氮元素顯+5價；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化；氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯誤的是（ ） 高考資源網(wǎng)A只有 B只有 C只有D高考資源網(wǎng)8銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO  關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說法正確的是( )A 反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

6、0; B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強D每生成4 mol Sb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為439下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水: B向 NaA102溶液中通入過量CO2: AlO2C02+2H2O=Al(OH)3HCO3C醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) H+ + OHH2O D向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：10某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%(質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g樣品溶于40 mL 2 mol·L-1的鹽

7、酸后，并用 2 mol·L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為( ） A4.68 gB5.58 gC2.34 gD2.34 mg11多硫化鈉Na2Sx(x2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是( ) A5 B4 C3 D212“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是( ) A觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃 BNa與NaC

8、l在灼燒時火焰顏色相同 C可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl D焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化13將7.8g和2.7gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L（反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變），則下列說法中正確的是（ ）A.反應(yīng)過程中得到5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體B.最終得到的溶液中主要含有三種離子C.最終得到5.2沉淀D.最終得到的溶液中c(Na+)=1.514在100時，將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體放入一裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測得密閉容器內(nèi)氣體壓強為零，則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的

9、體積比可能是（ ）A1:1:1 B1:2:1 C 1:3:2 D 無法計算15溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸（1.84g/cm3），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49的硫酸（1.40g/cm3），其物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a、b分別為( ) Aa 10 b 9.2 Ba < 10 b > 9.2 Ca > 10 b < 9.2 Da > 10 b 9.216向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。所得溶液中

10、加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A 686 B 778 C 814 D 無法計算第II卷（非選擇題 共52分）17（5分）試回答下列問題： （1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為 。鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% （2）把1 molNa和1mol Mg分別投入到過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為 (填、或) （3）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量

11、濃度為 mol/L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g·cm3）吸收 L的HCl可制得上述濃鹽酸。18（8分）將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，J是一種常見的金屬單質(zhì)，固體C能用于人工降雨。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。 請按要求填空： （1）單質(zhì)J的化學(xué)式是 ，E的分子式是 。 （2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）寫出K和I的稀溶液的離子方程式 。 （4）A的化學(xué)式為 。19（10分）某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進(jìn)行：

12、準(zhǔn)確稱量m g樣品（23g）；向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢?，使之完全沉淀?過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻、稱量，反復(fù)操作至恒重。請根據(jù)上面的敘述回答： （1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量 。A比mg多B比mg少 C恰好為mg （2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是 。 （3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是 。 （4）若坩堝質(zhì)量為W1 g

13、，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 （5）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。 NaCl Fe2（SO4）3 20（9分）將表面被氧化的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上又產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器壁和溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因可能是（ ） A氯化銅溶液的酸性比同濃度的硫

14、酸銅溶液強B硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化C氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根離子不能D生成的氯化鋁能溶于水，而生成的硫酸鋁難溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 ，產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是 。（3）放出的氣體是 ，請分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是： （4）某學(xué)生通過一定的實驗操作，使表面氧化的鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進(jìn)行，他采取的措施可能是（ ） A用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B把鋁放在氫氧化鈉溶液中加熱一段時間后，取出洗凈，投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中21（12分）某無色溶液

15、中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等離子中的幾種離子。經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。（1）該溶液中一定不含有 （填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有 （填離子的化學(xué)式）；（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫出該離子與酸反應(yīng)的離子方程式： ；（3）為確定上述溶液

16、中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量為： mol，寫出n(Na2O2)=0.2mol時反應(yīng)的總離子方程式： ；（4）將0.1mol明礬晶體與等物質(zhì)的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：試根據(jù)圖像推斷X的化學(xué)式： ，圖像中A點溶液中的離子成分和物質(zhì)的量分別是： ；22（8分）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100m

17、L 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同時收到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 （1）Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_。 （3）如混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu2O和CuO的物質(zhì)的量各為多少？（寫計算過程）新建二中高三化學(xué)第一次月考試題參考答案一、選擇題（16×3=48分）題號12345678答案DDCCBDDB題號910111213141516答案BAADCBCC17（5分） （1）80g/mol(2) = （3）11.9 352.7618（8分） （1）Fe CO（每空各1分） （2）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2分） （3）3Fe3O4 + 28H+ + NO3 = 9Fe3+ + NO+14H2O（2分） （4）NH4HC2O4（2分）19（10分）（每小題分） （1）B （2）抑制Fe2+、Fe3+的水解 （3）玻璃棒、膠頭滴管 （4）7（W2-W1）/m （5）不變偏高20（9分）（1）C （1分） （2）Cu （1分） 2Al3Cu 2Al3Cu（2分）（3）H（1分） 反應(yīng)放熱，溫度上升，速率增大。（1分）生成的Cu與