【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練四獲取潔凈的水新人教版

1、【 2019 最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練四獲取潔凈的水新人教版一、選擇題 ( 本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分)1天然水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO等雜質(zhì)離子， 關(guān)于此天然水的下列敘述中不正確的是()A天然水具有暫時(shí)硬度和永久硬度B加入明礬能除去天然水中各種雜質(zhì)離子而使之凈化C將天然水蒸餾，可得較純的蒸餾水D將天然水通過離子交換樹脂的裝置后可使之軟化2FeSO4·7H2O用作天然水凈化混凝劑，要調(diào)到pH為 9 左右的主要原因是 ()AFe2在堿性條件下易被氧化成Fe3BFeSO4·7H2O溶于水后顯酸性CFeSO4·7H2O溶于水

2、后顯堿性D以上都不對3下列對天然水的凈化認(rèn)識不正確的是()A水的凈化與軟化都是除去水中不溶性雜質(zhì)B混凝劑的作用是除去水中不易沉淀的懸浮物和膠體CFeSO4·7H2O可用作凈水工業(yè)的混凝劑D由 Ca(HCO3)2或 Mg(HCO3)2鹽引起的水的硬度叫暫時(shí)硬度4下列方法中能同時(shí)除去硬水中暫時(shí)硬度和永久硬度的是()蒸餾煮沸加純堿加石灰離子交換歡迎下載。BADC5某冶金廠廢水的pH為 4.5 ，含超標(biāo) 10 倍的 Pb2。該廠處理廢水的下列設(shè)計(jì)中，比較合理的是()A用離子交換法除去Pb2B在廢水中加硫酸，生成PbSO4沉淀C在廢水中加 NaOH，調(diào)節(jié) pH到 11.0 ，使 Pb2轉(zhuǎn)化為氫

3、氧化物沉淀D在廢水中加石灰，調(diào)節(jié)pH到 11.0 ，使 Pb2轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀6下列說法中，不正確的是()A明礬可以凈水但不能降低水的硬度B硬水中加入肥皂會產(chǎn)生渾濁且泡沫少C經(jīng)離子交換樹脂處理過的軟水中Na濃度會增大D硬水軟化后，其成分和性質(zhì)都相當(dāng)于蒸餾水7 雙選題 鍋爐長期燒煮硬水結(jié)成的鍋垢的成分是()BCaSO3AMgCO3DCaCO3CMg(OH)28高鐵酸鈉 (Na2FeO4)的氧化性比 KMnO4還強(qiáng)，它易被還原成 Fe3，是一種值得推廣的新型凈水劑。下列關(guān)于用 Na2FeO4作為凈化劑的分析中，錯(cuò)誤的是 ()A同物質(zhì)的量相比， Na2FeO4的消毒效率是 Cl2 的 1.5 倍B

4、該物質(zhì)既能殺菌消毒，又能使水澄清凈化C該物質(zhì)既能殺菌消毒，又能除去水中的Ca2、 Mg2D用該物質(zhì)凈水，不會引入對人體健康有害的物質(zhì)【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練四獲取潔凈的水新人教版9 雙選題 關(guān)于離子交換法軟化硬水， 下列敘述正確的是 ()A離子交換樹脂能使永久硬水軟化，因其有效地除去了水中的Ca2、 Cl 、 SO等離子B經(jīng)離子交換樹脂軟化處理后，水中Na濃度增大C經(jīng)離子交換樹脂軟化處理后，從水中分離出CaCO3、Mg(OH)2等難溶物D離子交換樹脂軟化硬水，使水中Ca2、Mg2離子濃度減小10海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，海水淡化問題成為科學(xué)家的主要研究方向。 下列海水淡化

5、的方法中， 在原理上完全不可行的是()A加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B利用太陽能使海水蒸餾淡化C將海水緩慢降溫凝固以獲取淡化的飲用水D將海水通過離子交換樹脂以除去所含離子二、非選擇題 ( 本題包括 4 小題，共 50 分)11(12 分) 南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28°( 屬于硬水 ) ，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：(1) 該泉水具有 _(填寫“暫時(shí)”或“永久” ) 硬度。(2) 若要除去 Ca2、Mg2可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序?yàn)?_，原因是 _。(3) 目前常用陰、陽離

6、子交換樹脂來進(jìn)行水的軟化， 水中的 Ca2、Mg2與交換樹脂的 _起離子交換作用。當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入 _溶液中再生。3 / 93 / 9(4) 島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含 Na、Cl 、 Ca2、 Mg2、SO等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：陽離子交換膜是指 _(填“ A”或“ B”) 。寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：_；陰極區(qū)的現(xiàn)象是： _。12(12 分) 以下是與綠色化學(xué)、 環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題：(1) 下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是( 可多選)_。ACH2

7、=CH2HCl CH3CH2ClBCH3CH2OHHCl CH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2=CHClH2CH3CH2Cl由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是_( 填反應(yīng)類型) 。(2) 有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。 ClO2 是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的 S2、NO和 CN等有毒有害的還原性酸根離子氧化去除。請寫出用 ClO2 將廢水中劇毒的 CN氧化成無毒氣體的離子方程式：_。并說明該方法的優(yōu)點(diǎn)：。(3) 下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水 ( 去離子水 ) 的工藝流程示意圖：活性炭的作用是 _；O3 消毒的優(yōu)點(diǎn)是_。

8、【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練四獲取潔凈的水新人教版A、 B 中 放 置 的 物 質(zhì)名 稱 分 別 是 ： A_；B_。13(12 分) 隨著淡水資源的日益匱乏， 將海水轉(zhuǎn)化為淡水的技術(shù)便成為社會可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。下圖所示為一種用蒸餾法淡化海水的流程，仔細(xì)讀圖回答下面的問題。(1)從處進(jìn)入的海水的作用為。(2)減壓的目的是。(3) 請指出從中出來的濃海水的用途( 說出一種合理建議即可)_。(4)從處通入熱的蒸汽，其目的是，為了降低成本，也為了合理利用資源，此處熱源可以來自_(只填一種即可 ) 。(5) 海水的淡化除上述的蒸餾方法外，還有 _、_等。14(14 分) 根據(jù)廢水中

9、有害物質(zhì)的不同， 化工生產(chǎn)中有多種廢水處理方法，具體如下：(1) 堿性廢水若采用 CO2處理，離子方程式是_。(2) 廢水常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的 c(HCO)越大，凈5 / 95 / 9水效果越好，原因是_。(3) 國家制定的工業(yè)廢水排放標(biāo)準(zhǔn)：汞的含量 0.05 mg/L。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硫化鈉法處理含汞廢水， 其步驟：先將溶液 pH調(diào)至 810，然后加入稍過量的硫化鈉溶液， 最后加入一定量的FeSO4溶液，過濾后排放。先將溶液調(diào)節(jié)至弱堿性的原因是_。加入FeSO4溶液的作用是。(4) 氧化還原法除氰工藝中的前 2 步操作如下圖所示：步驟 ClO2 可將 CN直接氧化成兩種無

10、毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。若含氰廢水流量為0.8 m3/h，含氰 (CN) 濃度為 300 mg/L，為確保安全，實(shí)際投放 ClO2 為理論值的 1.3 倍，則要完成氧化，每小時(shí)共需投入 ClO2 的質(zhì)量為 _kg。答案1選 B加入明礬時(shí)，只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，而不能使水【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練四獲取潔凈的水新人教版中的雜質(zhì)離子除去，則B 不正確。2選 ApH 為 9 左右， Fe2更容易被氧化成Fe3，生成Fe(OH)3。3選 A水凈化是除去水中的懸浮物和膠體，水的軟化是降低水中 Ca2、 Mg2的濃度。4選 B能同時(shí)除去硬水中暫時(shí)硬度和永久硬度的方法可以使水形成蒸氣

11、蒸餾出來，采用加入純堿的方法使Ca2、 Mg2生成沉淀而除去，另外還可以采用離子交換的方法進(jìn)行除去。5選 D廢水量太大，不能用離子交換法；加硫酸雖能除去Pb2，但增加了溶液酸度，因石灰比NaOH廉價(jià)，故選用石灰。6選 D用明礬凈水是指用Al3 水解生成的 Al(OH)3 膠體吸附并除去水中細(xì)小的懸浮物的過程，并未減少水中的Ca2或 Mg2，因而不會降低水的硬度。 硬水軟化是指除去或減少水中的Ca2、Mg2，其他成分基本不變，因而其成分和性質(zhì)與蒸餾水差別很大。故D項(xiàng)符合題意。7選 CD 硬水加熱發(fā)生的反應(yīng)有：Ca(HCO3)2CaCO3 CO2 H2O；Mg(HCO3)2MgCO3 CO2 H2

12、O；MgCO3H2OMg(OH)2CO2。8選 C 由 Na2FeO4Fe3得 3e， Cl22Cl得 2e知，同物質(zhì)的量時(shí)，二者消毒效率之比為 32；由于還原產(chǎn)物為 Fe3，其水解生成的 Fe(OH)3 膠體可吸附水中的懸浮物質(zhì)， 達(dá)到凈水目的， 但不能除去水中的 Ca2和 Mg2。9選 BD A 項(xiàng)離子交換樹脂只能除去水中的 Ca2、 Mg2，不能除 Cl 、 SO；C 項(xiàng)經(jīng)離子交換樹脂處理后生成 CaR2、MgR2，并不是 CaCO3、Mg(OH)2等。7 / 97 / 910選 A 明礬的成分是 KAl(SO4)2·12H2O，加入到海水中只能除去 OH或 Ba2等，對 Na

13、、 Cl 、 Mg2等無影響，達(dá)不到淡化的目的。11(1) 永久(2) 先加石灰后加純堿過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來(3)H 強(qiáng)堿(4) B 2Cl 2e=Cl2 電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀12解析： (1) 原子經(jīng)濟(jì)性是產(chǎn)品中不能有其他副產(chǎn)品，應(yīng)為加成反應(yīng)才能百分之百利用。(2) 根據(jù)電荷守恒、電子守恒、元素守恒可配平。(3) 活性炭能吸附水中某些有毒或有異味的分子， O3消毒不引入新雜質(zhì)。水要先通過陽離子交換樹脂，后通過陰離子交換樹脂，否則會產(chǎn)生 Mg(OH)2等沉淀，影響交換效果。答案： (1)AD 加成反應(yīng)(2)2ClO2 2CN=2CO2 N2 2Cl產(chǎn)物為 C

14、O2、N2，無毒無害(3) 吸附水中的有機(jī)物 ( 或去除水中的異味 ) 反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害陽離子交換樹脂 陰離子交換樹脂13解析： (1) 由圖可知處進(jìn)入的海水一是作為冷卻水，一是作為生產(chǎn)淡水的原料；(2) 減壓是為了降低水的沸點(diǎn)；(3) 濃海水可以用來曬鹽，也可以用來提取鎂、溴等化工產(chǎn)品；(4) 處通入熱的蒸汽是為了加熱海水，使之蒸發(fā)；為了降低成本，可以利用工廠的余熱?！?019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練四獲取潔凈的水新人教版答案： (1) 作為冷卻水以及生產(chǎn)淡水的原料(2) 降低水的沸點(diǎn)(3) 生產(chǎn)食鹽或用于提取鎂、溴等 ( 其他合理答案也可 )(4) 加熱海水，使之蒸發(fā)利用熱電廠的余熱或其他工業(yè)余熱(5) 電滲析法 離子交換法14解析： (1) 中和法所得溶液pH接近 7，因此產(chǎn)物應(yīng)寫HCO而不是 CO。(2) 明礬凈水的本質(zhì)是 Al3 水解生成的 Al(OH)3 膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，由于 HCO的存在會促進(jìn)明礬的水解生成 Al(OH)3 膠體，故 c(HCO)越大，凈水效果越好。(3) 向酸性溶液中加入 Na2S會產(chǎn)生有毒氣體 H2S，因此調(diào)節(jié)溶液pH至堿性方可。(4) 根據(jù)無毒氣體的