2018高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化2.3.2氧化劑和還原劑同步練習新人教版必修12018082026

1、第2課時氧化劑和還原劑課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列敘述正確的是()a.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化c.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)d.氧化劑是所含元素化合價降低的物質(zhì)解析:有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),a不正確;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,b不正確;還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì),c不正確。答案:d2.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與c+h2o(g)co+h2相比較,水的作用相同的是()a.3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2b.na2o+h2o2naohc.2f2+

2、2h2o4hf+o2d.3no2+h2o2hno3+no解析:題干反應(yīng)中的水是氧化劑,a項中的水是氧化劑,b、d項中的水既不是氧化劑也不是還原劑,c項中的水是還原劑。答案:a3.在下列物質(zhì)間的變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()a.h2so4mgso4b.naclcl2c.cuso4cud.hclocl2解析:需要加入氧化劑,則選項中反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生的是氧化反應(yīng),也就是從前到后應(yīng)該是化合價升高的變化。a中無化合價的變化;b中氯元素化合價升高;c中銅元素的化合價降低;d中氯元素的化合價降低。答案:b4.r、x、y和z是四種常見的金屬元素。已知xso4與單質(zhì)r不反應(yīng);xso4+zx+zs

3、o4;y+zso4yso4+z。四種單質(zhì)的還原性強弱順序正確的是()a.r>x>z>yb.x>r>y>zc.y>z>x>rd.z>x>r>y解析:因xso4與單質(zhì)r不反應(yīng),故r單質(zhì)的還原性比x弱。根據(jù)xso4+zx+zso4和y+zso4yso4+z,可判斷出還原性:z>x,y>z。綜合得出還原性強弱順序為y>z>x>r。答案:c5.下列化學反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12的是()a.cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2ob.cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2no

4、2+2h2oc.caco3+2hclcacl2+co2+h2od.3no2+h2o2hno3+no解析:a項,cu是還原劑,h2so4(濃)是氧化劑,且1 mol cu只能還原1 mol h2so4(濃),即該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11;b項,cu是還原劑,hno3(濃)是氧化劑,且1 mol cu只能還原2 mol hno3(濃),即該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21;c項是非氧化還原反應(yīng);d項,no2中氮元素化合價既升高又降低,它既是氧化劑也是還原劑,且作氧化劑與作還原劑的物質(zhì)的量之比為12。答案:d6.氮化鋁(aln)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,a

5、ln可通過反應(yīng):al2o3+n2+3c2aln+3co合成。下列敘述正確的是()a.上述反應(yīng)中,n2是還原劑,al2o3是氧化劑b.上述反應(yīng)中,每生成1 mol aln需轉(zhuǎn)移3 mol電子c.aln中氮元素的化合價為+3d.aln的摩爾質(zhì)量為41 g解析:n元素的化合價變化:0價-3價,化合價降低,n2作氧化劑,c元素的化合價變化:0價+2價,化合價升高,c作還原劑;al元素的化合價無變化,所以al2o3既不是氧化劑也不是還原劑。aln的摩爾質(zhì)量為41 g·mol-1。答案:b7.下列各組化學反應(yīng)中,鹽酸均是反應(yīng)物。利用鹽酸的弱氧化性的是(填編號,下同);僅利用鹽酸的弱還原性的是;僅

6、利用鹽酸的酸性的是,既利用還原性又利用酸性的是。 4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2+2h2o2hcl+2na2nacl+h22hcl+cuocucl2+h2ohcl+hclocl2+h2ocaco3+2hclcacl2+h2o+co2解析:反應(yīng)和是復分解反應(yīng),只體現(xiàn)了鹽酸的酸性;反應(yīng)中鹽酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性;反應(yīng)中鹽酸作氧化劑,體現(xiàn)氧化性;反應(yīng)中鹽酸只作還原劑,利用了鹽酸的弱還原性。答案:8.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過程:h2o2o2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是。 

7、;(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是。 (3)寫出該反應(yīng)的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為。 解析:(1)由h2o2-1o20,氧元素化合價升高,h2o2作還原劑。(2)所給物質(zhì)中化合價降低的h2cro4必定作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),h2cro4cr(oh)3。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原則可得如下的化學方程式:(4)由上述反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移6 mol電子可生成3×22.4 l的o2,故轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時,所得氣體的體積為0.3mol6mol×3×22.4 l

8、=3.36 l。答案:(1)h2o2(2)h2cro4cr(oh)3(3)(4)3.36 l能力提升1.下列敘述正確的是()a.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得b.在化學反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強c.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化d.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性解析:a中存在2o33o2反應(yīng),不符合題意,故錯誤;b中氧化性強弱與得電子的多少無關(guān),而是體現(xiàn)在得電子的能力強弱;c中fe2+可被氧化,也可被還原;d中na2so4含有+6價的硫,但na2so4沒有強氧化性。答案:d2.有下列三個氧化還原反應(yīng):2fecl3+2ki2fecl

9、2+2kcl+i2;2fecl2+cl22fecl3;2kmno4+16hcl(濃)2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。若某溶液中有fe2+、i-、cl-共存,要除去i-而不使fe2+和cl-的量減少,可加入的試劑是()a.cl2b.kmno4c.fecl3d.hcl解析:根據(jù)已知的3個反應(yīng)可判斷出cl2、kmno4、fecl3和i2的氧化性由強到弱的順序為kmno4>cl2>fecl3>i2,則fe2+、i-、cl-還原性由強到弱的順序為i->fe2+>cl-。故要除去i-而不減少fe2+和cl-的量可加入fecl3。答案:c3.硫代硫酸鈉可用作脫氯劑,

10、已知25.0 ml 0.10 mol·l-1 na2s2o3溶液恰好把標準狀況下112 ml cl2完全轉(zhuǎn)化為cl-,則s2o32-將轉(zhuǎn)化成()a.s2-b.sc.so32-d.so42-解析:據(jù)題意可知氧化劑cl2與還原劑na2s2o3恰好完全反應(yīng),得失電子總數(shù)相等,設(shè)生成物中s元素的化合價為x,則cl2得到電子的物質(zhì)的量為0.112 l22.4 l·mol-1×2=0.01 mol;na2s+22o32s+x,失去電子的物質(zhì)的量為0.025 l×0.10 mol·l-1×(x-2)×2,則有0.01 mol=0.025

11、l×0.10 mol·l-1×(x-2)×2,解得x=4,c項正確。答案:c4.根據(jù)反應(yīng)四個反應(yīng),回答下列問題:cl2+2ki2kcl+i22fecl2+cl22fecl32fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2h2s+i2s+2hi(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型為(填序號)。 a.置換反應(yīng)b.復分解反應(yīng)c.化合反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)(2)對于反應(yīng),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。 (3)對于反應(yīng),當有0.1 mol的fe2+生成時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。 (4)根據(jù)上述四個反應(yīng)可判斷出cl2、i2、fe3+、h2s四種物質(zhì)的氧化性強弱順序為。&#