廣東省江門市2018屆高考化學二輪復習模擬檢測試題07

1、模擬復習檢測試題 07一、選擇題(本大題共 6 小題，每小題 6 分共 120 分，每小題只有一個正確答案)7. 2011 年 9 月 29 日和 11 月 1 日我國分別成功發(fā)射了“天宮一號”目標飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實現(xiàn)“天一”與“種八”交會對接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼(結構如圖)，下列關于偏二甲肼的說法正確的是()A. 分子式為 C2H8Nb，結構簡式為 CH3 NH- NH- CHB. 分子中所有的化學鍵都是 二鍵：】.；C.分子中碳、 氮兩種原子與周邊原子所形成的構型均為三角錐型.D.在氧氣中完全燃燒生成 CO、N2和 H0,則分子中碳、氮和氫三種元素均

2、被氧化【答案】：B【解析】：本題以火箭燃料偏二甲肼為載體，考查有機物的性質、結構，體現(xiàn)化學學科在新科 技、新材料方面的積極作用，引導考生了解科學、技術、社會和環(huán)境之間的相互關系。偏二 甲肼的結構簡式為(CH)2N-NH,分子中所有的化學鍵都是單鍵為二鍵；分子中碳原子與周邊原子所形成的構型為四面體，氮原子與周邊原子所形成的構型為三角錐型，在氧氣中完全 燃燒氫元素沒有被氧化，故正確Bo&化工生產(chǎn)中常用 MnS 作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中2丄2丄2|Cu : Cu (aq) + MnS(s)- CuS(s) + Mn (aq)，下列說法錯誤的是()A. MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ks

3、p 大B. 該反應達平衡時c(Mn2+) =c(Cu2+)C.往平衡體系中加入少量CuSQ 固體后，c(Mn21)變大D. 該反應的平衡常數(shù) K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)【答案】B【解析】根據(jù)沉淀轉化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS) Ksp(CuS), A 對；該反應達平衡時c(Mn21)、c(Cu2+)保持不變，但不一定相對，B 錯；往平衡體系中加入少量CuSQ 固體后,平衡向正方向移動，9.最近，持續(xù)三個月之久的泰國水災引起了全世界的關注，這場泰國歷史上最大的洪水災害已經(jīng)造成了 356 人死亡，900 萬人受災，經(jīng)濟損失嚴重?！?84 消毒液”、明磯等是災后居 民日常生活中經(jīng)

4、常使用的物質，已知“ 84 消毒液”中有效成分 NaCIQ,下列有關說法正確 的是()22A.7.45g NaCIQ 中含有 6.02X10 個 NaCIQ 分子B.1.00moINaCIQ 中所有 CIQ-的電子總數(shù)為 26X6.02X1023C.1 L 2 mol/L明磯經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒2|c(Mn )變大，C 對；該反應的平衡常數(shù)K=c(Mn2十)=c(Mn21“(S2-)=c(Cu2+)c(Cu2+)|_c(S2-)Ksp(M nS)Ksp(CuS)D 對。-2 -子數(shù)目為2X6.02X1023-3 -D.將2.00mol明磯完全溶于 1.00 L 水中，得到溶液的物質的量濃

5、度為2 mol/L【答案】B【解析】NaCIO 是離子化合物，不存在分子， A 錯；一個氫氧化鋁膠體粒子包含多個氫氧化鋁分子，故 1 L 2 mol/L 明磯經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于L 是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質的量濃度不是10.下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是A. CHCHOHTCH3CHOB. C2H4TC2HkBr2C.C. CHCHOHTCH2= CH【答案】C【解析】A 項乙醇生成乙醛的反應為氧化反應；B 項屬于加成反應；C 項為取代反應；D 項屬消去反應。11.分子式為 QH5CI 含 C=C鍵的同分異構體有（不考慮立體異構）（）A 2 種B. 3

6、 種C. 4 種D. 5 種【答案】B【解析】含有 c=c 鍵的碳骨架為.，在、位置各有一種3 種，故正確答案為 B。12下列對有機化合物發(fā)生的反應類型判斷錯誤的是（A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 氧化反應B.蔗糖在人體內(nèi)轉化為葡萄糖取代反應C.苯在催化劑作用下轉化為環(huán)己烷加成反應D.“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂加成反應【答案】D【解析】“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂，是水解反應，不是加成反應。13.下列說法正確的是（）22, C 錯；D 項 1.002 mol/L , D 錯。( )Cl 的取代物，共-4 -A 根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價與負化合價的絕對值之和都等于

7、8B. 渾濁的苯酚試液中通入 CQ,溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸C.根據(jù)同周期元素的電負性的變化趨勢，推出N 的電負性比 O 大D. PH=7 的溶液可能是酸性溶液【答案】D【解析】元素周期表中的 O F 無正價，金屬無負價， A 項錯誤；反應苯酚的酸性弱于碳酸，B 項錯誤；同一周期，從左到右元素電負性遞增，C 項錯誤；如果溫度高于 25C,PH=7 的溶液就是顯酸性，D 項正確。25（14 分）W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相關信息如下 表所示元素代號相關信息WW基態(tài)原子中$電子數(shù)比P電子數(shù)多1XX原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍1YY第一電離能在同周期

8、元素中最小ZZ的一種核素質量數(shù)為37 中子數(shù)為20（1 ）X 位于元素周期表中第_ 周期第_ 族；Y 基態(tài)原子的電子排布式為 _。在 W-H X-H 兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是 _ ,元素 Y 與 W 按原子個數(shù)比 1 : 3形成的化合物所屬的晶體類型是 _。（3）W 的一種氫化物（W2H）與 WX4發(fā)生反應:ml：一一一帖：1、九門，反應中若形成 0w 鍵放熱 103.9k!。則該反應的 AuH =_ 。元素 X、Y、Z 可形成 1:1:1 型化合物 A,已知 A 在熱的堿性溶液中分解得到物質的量之比為 1 : 2 的兩種鹽，寫出該反應的化學方程式_。答案：（1）二（ 1 分） W A

9、（1 分） 1s22s22p63s1（2 分）（2） O-H（或 X-H） （2 分）離子晶體（2 分）（3）- 1039kJ?mol-1（ 3 分）（4） 3NaCIO 亠 NaCIO3+ 2NaCI （3 分）考點：考察物質結構元素周期律及推理能力。223解析：因為 W 基態(tài)原子中 s 電子數(shù)比 p 電子數(shù)多 1，電子排布式是 1s 2s 2p，即 W 為 N; X 的 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍,為 O 由短周期元素、原子序數(shù)依次增大和Y 的第-5 -一電離能在同周期元素中最小，可知 Y 為 Na；Z 一種核素的質量數(shù)為 37,中子數(shù)為 20，可 知 Z 的質子數(shù)為 17,

10、即 Z 為 CI。（1） X 為 O,位于元素周期表中第二周期第 WA 族; Y 為 Na,基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1o（2） O 的電負性比 N 大，在 N-H、O-H 兩種共價鍵中 O-H 的極性較強，元素 Y 與 W 按原子個數(shù)-6 -比 1:3 形成的化合物為 NaN,所屬的晶體類型是離子晶體。（3）1moIN2中n鍵為 2mol 每形成 0.6moln鍵相當于生成 0.3 moIN2,根據(jù)計算得 H =-1039kJ?mol-1。26.( 17 分)2011 年 7 月 18 日，臺灣“衛(wèi)生署食品藥物管理局”在來自上海可口可樂飲料公司的零度可口可樂原液主劑配料中，檢

11、驗出當?shù)亟箵饺胩妓犸嬃系姆栏瘎皩αu基苯甲酸甲酯”。對羥基苯甲酸甲酯(又叫尼泊金甲酯，主要用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，也用作于飼料防腐劑。某課題組提出了如下合成路線：(1 )尼泊金乙酯的分子式是 _。(2) 反應I的反應類型是 _；反應n的反應類型是 _(3) 寫出結構簡式：A_ 、B_ 。(4)_寫出反應出的化學方程式_。(5) 尼泊金乙酯有多種同分異構體，寫出同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。屬于酚類苯環(huán)上有兩個互為對位的取代基能發(fā)生水解反應，也可以發(fā)生銀鏡反應【答案】(1)C9HWQ(2 分)(2)氧化反應(2 分) 加成反應(2 分)(3):1一 ：（2 分）

12、 T-（2 分）【解析】(1 )根據(jù)有機物的成鍵特點，可以推斷尼泊金乙酯的分子式為C9HwO。(2)反應I為對羥基苯甲醛氧化為苯甲酸，反應n為乙烯與水的加成反應。(3) A 為對羥基苯甲醇，B為對羥基苯甲酸。(4)反應川為 MO COOH 和 CHCHOH 的酯化反應。(5)根據(jù)，說 明分子中含有甲酸酯的結構。2 2z(OHC4HCHO-尼泊金乙酯（4）- ：+（3分）（2分）-7 -(4)A 為 NaCIO,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可得：3NaCIO 亠 NaClOs+ 2NaCI。-8 -27.( 15 分)云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關注。利用化學原理可以對工廠排放

13、的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。I 含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程。(S S0j石灰乳(1)_ 加酸調節(jié)到 pH=6,則用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作是： _ 。(2)在含 C2G2-廢水中存在著平衡：Cr2O2-+O- -2CrO2-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式 k=_ ,若繼續(xù)加水稀釋，平衡將_移動(填“正向”、“逆向”“不”)。(3)_ 請寫出通入 SO 時發(fā)生的離子反應： _ 。(4)_寫出加入鋁粒時發(fā)生反應的化學方程式 _,該反應是焓 _ (填“增加”或“減少”)反應。II .鉻渣的

14、處理鉻渣燒結煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結后送入高爐 冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使 鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。(5)_ 鉻渣燒結煉鐵法中煤粉的作用是 _ 。(寫兩點)(6 )請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：Cr2O72-，某研究性學習怎鬥一清液達棟外排 亟-圈 f胚回收O-9 -, 2一 , 2,

15、 ,2 , C2O + S + H2O=ZICr(OH)3+ SsC3+ OH【答案】(1)將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH 試紙上，再與標準比色卡對照。(2 分)2 2 +2 2(2)c(CrO4-)c(H ) /c(C2O-) (2 分) 正向(2 分)(3)C2O2一+3SQ+2H=2Cr3+3SQ2-+ H2O ( 2 分)(4)2AI+C2Q 亠 Al2Q+2Cr (2 分) 焓減少(1 分)(5)為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的 CO 是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填料的作用(寫兩點即可)(2 分)(6)4 6 19 8 3 14( 2 分

16、)【解析】(1)測定溶液的 pH 的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH 試紙的中心位置，然后對照標準比色卡，讀出對應顏色的數(shù)據(jù)。(2)水為純液體，濃度為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)；加水稀釋，使c(Cr2C72-)、c(CrO42-)、c(H+)均減少，該反應的濃度商公式中，分子減少的更快，使?jié)舛壬唐胶獬?shù)，平衡正向移動。(3 )根據(jù)流程圖分析 Cr2O2轉化為 Cr3+, SQ 般是轉化為 SQ2-，根據(jù)化合價升降法配平方 程式。(4)鋁熱反應是放熱反應，即焓減少反應。(6)根據(jù)化合價升降法配平方程式。28.( 14 分)為探究 Fe(NQ3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質，某化學小組

17、開展如下探究性 學習：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同(1)KTNa 活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；(2)M曠 Cu 等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO 和 Q;(3)Hg 以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO 和 O2。2KNO2KNOf +Qf2Cu(NO3)22CuO+4N +Qf2AgNO2Ag+2NOf +Od【實驗一】探究 Fe(NQ)2熱分解固體產(chǎn)物中 Fe 元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的 稀 fSQ得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。-10 -【提出猜想】猜想一：Fe 元素只顯+2 價；猜想二：Fe 元素只顯 _ 價；猜想三：Fe 元

18、素_?！緦嶒灢僮鳌肯蛞环萑芤褐械稳隟SCN 溶液；稀酸性 KMnO 溶液中滴入另一份溶液?！緦嶒灛F(xiàn)象】實驗 _ ；實驗 _?！緦嶒灲Y論】猜想二成立，則 Fe(NQ)2分解的化學方程式是_?！緦嶒灦刻骄?Fe(NQ)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗(收集時操作恰當，幾乎沒有空氣)實驗步驟：連接儀器；檢查裝置氣密性； 取一定質量 Fe(NQ)2裝于大試管，并重新連接好儀器；加熱；(1)乙同學使用 A 裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒,乙同學的正確操作方法是 _(2 )乙同學用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的a.氣體中只有 NOb氣體是 Q、NO 的混合物c.支持燃燒的氣體只有C2d . NO 支持燃燒(3) 丙同學取等質量的 Fe(NQ)2使用 B 裝置收集氣體，可收集到 _mL 氣體?！緦嶒炄刻骄抗腆w混合物的成分。小組丁同學取KNO、CU(NC3)2、Fe(NQ)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNQCU(NO3)2、Fe(NQ)2的物質的量之比可能是()A. 1:2:2B. 2:1:3C. 1:2:3D. 3:8:6【答案】【實驗一】【提出猜想】+3 (1 分) 既有+2 價又