山東省濱州市鄒平一中2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷

1、山東省濱州市鄒平一中2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷一、選擇題（1-5題每小題2分共10分，6-17題每小題2分共36分）1（2分）“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）A節(jié)能燈代替白熾燈B太陽(yáng)能熱水器代替燃?xì)鉄崴鰿紙巾代替棉手帕D環(huán)保袋代替一次性塑料袋2（2分）近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展的標(biāo)志是（）A1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫元素周期律的發(fā)現(xiàn)B1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓原子學(xué)說(shuō)的建立C1771年法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫氧化學(xué)說(shuō)的建立D1661年英國(guó)科學(xué)家波義耳提出了化學(xué)元素的概念3（2分）實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性

2、質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（）AABBCCDD4（2分）下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（）A江河入海口處形成三角洲B不同血型的人不能相互輸血C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）5（2分）下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（）ANa2O2和CO2BNaOH和CO2CNa和O2DNa2CO3和HCl6（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A0

3、.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NACNA個(gè)SO3分子的質(zhì)量為80gmolD3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA7（3分）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論A某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)該分散系是膠體B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42C將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質(zhì)生成氧化性：Cl2Br2D加熱時(shí)，銅能與濃硝酸反應(yīng)濃硝酸有強(qiáng)氧化性AABBCCDD8（3分）已知NH3難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是（）ABCD9（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）ABa（OH）2溶液

4、與稀H2SO4混合：2H+2OH=2H2OB氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH+2H+=Mg2+2H2OC少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OD鈉放入水中：Na+H2O=Na+OH+H210（3分）將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物ng溶于水制成200mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1，若將ng該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是（）A3.1gB5.3gC9.0gD11.0g11（3分）將1.92g銅粉與500ml一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)測(cè)得溶液中H+濃度為0.02molL1，

5、則原硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是（）A0.12molB0.09molC0.11molD0.08mol12（3分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）AH2C2O4在反應(yīng)中被還原BClO2是氧化產(chǎn)物CKClO3 在反應(yīng)中得到電子D1 mol KClO3 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移13（3分）某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.11%300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于（）A0.37molB0.63molC0.74m

6、olD1.5mol14（3分）如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時(shí)，C處紅色布條顏色褪去則D瓶中盛有的是（）A濃H2SO4B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液DCa（OH）2懸濁液15（3分）實(shí)驗(yàn)室常需要保存一定量的藥品，下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）A氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中BNaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中C少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D過(guò)氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中16（3分）某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低該學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的

7、是（）A沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中B容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干C定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切D定容時(shí)仰視刻度線17（3分）有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述，錯(cuò)誤的是（）A相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生沉淀C向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2會(huì)有NaHCO3晶體析出DNa2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去二、填空題（共54分）18（6分）按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)

8、現(xiàn)象及化學(xué)方程式B中濃硫酸的作用是；C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若D中石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是；E中收集的氣體是19（6分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL 0.1molL1的鹽酸溶液（1）配制250mL 0.1molL1鹽酸溶液需要2.0molL1鹽酸的體積為；（2）要配制上述溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有、；（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（填序號(hào)字母，每個(gè)字母只能用一次）A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

9、D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處20（8分）現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見(jiàn)氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅（4）2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶

10、于水呈棕黃色溶液（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色請(qǐng)完成下列問(wèn)題：Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式是Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？（填“能”或“不能”）若能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）21（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲

11、得FeCl3溶液下列試劑中，需要用到的一組是（填字母）蒸餾水鐵粉濃硝酸濃鹽酸濃氨水氯水ABCD（3）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入，反應(yīng)的離子方程式為22（10分）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖（a）（b）所示回答下列問(wèn)題：（1）在（a）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的

12、量之比是（2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式），標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2氣體的體積為（3）原NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為23（2分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）24（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)步驟并回答問(wèn)題供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒（一）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)

13、行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的；（2）向試管中加入一定量的固體藥品，其目的是；然后向試管中倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；（4）將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是；（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是；（二）問(wèn)題探究：分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過(guò)量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍(lán)色，某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是山東省濱州市鄒平一中2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷參考答案與試

14、題解析一、選擇題（1-5題每小題2分共10分，6-17題每小題2分共36分）1（2分）“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）A節(jié)能燈代替白熾燈B太陽(yáng)能熱水器代替燃?xì)鉄崴鰿紙巾代替棉手帕D環(huán)保袋代替一次性塑料袋考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理 專題：元素及其化合物分析：根據(jù)題意：“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而降低二氧化碳排放的一種時(shí)尚生活方式；可以從節(jié)電、節(jié)能等環(huán)節(jié)來(lái)改變生活細(xì)節(jié)，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可解答：解：A節(jié)能燈代替白熾燈，減少能源消耗，所以使用節(jié)能燈泡是節(jié)能減排的重要體現(xiàn)，故A正確；B太陽(yáng)能熱水器代替燃?xì)鉄?/p>

15、水器，從而減少燃料的燃燒，減少了二氧化碳的排放，故A正確；C紙巾代替棉手帕，浪費(fèi)資源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C錯(cuò)誤；D用環(huán)保袋代替一次性塑料袋，減少了塑料袋的使用，能減少白色污染，減少化工生產(chǎn)產(chǎn)生溫室氣體，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：此題考查了低碳生活理念的落實(shí)，分析了日常生活中低碳生活的一些具體體現(xiàn)，為倡導(dǎo)積極環(huán)保的新生活提供了思路2（2分）近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展的標(biāo)志是（）A1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫元素周期律的發(fā)現(xiàn)B1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓原子學(xué)說(shuō)的建立C1771年法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫氧化學(xué)說(shuō)的建立D1661年英國(guó)科學(xué)家波義耳提出了化學(xué)元素的概念考點(diǎn)：化學(xué)史 專題：化學(xué)

16、應(yīng)用分析：1771年法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展解答：解：1661年英國(guó)科學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生；1771年法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展；1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)；1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答，較簡(jiǎn)單3（2分）實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖做“硫酸

17、的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（）AABBCCDD考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 專題：物質(zhì)的分類專題分析：實(shí)驗(yàn)室藥品的擺放按照酸、堿、鹽以及有機(jī)物等進(jìn)行分類擺放，本題注意物質(zhì)的分類，相同類別的物質(zhì)應(yīng)放在一起解答：解：BaCl2屬于鹽，應(yīng)放在鹽類的類別中，A、鹽酸和硫酸屬于酸類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、酚酞和石蕊屬于酸堿指示劑，為有機(jī)物類別，故B錯(cuò)誤；C、NaCl屬于鹽類，BaCl2屬于鹽，應(yīng)放在鹽類的類別中，故C正確；D、NaOH屬于堿類，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室藥品的擺放是按照物質(zhì)的性質(zhì)類別不同進(jìn)行擺放的4（2

18、分）下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（）A江河入海口處形成三角洲B不同血型的人不能相互輸血C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用 專題：溶液和膠體專題分析：本題抓住膠體的性質(zhì)解答即可，熟記膠體的性質(zhì)是關(guān)鍵，膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)，聚沉，電泳解答：解：A江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B血液屬于膠體，不同血型的人不能相互輸血，防止發(fā)生凝聚，故B錯(cuò)誤；C在FeCl3 溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，故C正確；D清晨的陽(yáng)光穿

19、過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是膠體的性質(zhì)以及其應(yīng)用，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能聚沉，有電泳現(xiàn)象等，難度不大5（2分）下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（）ANa2O2和CO2BNaOH和CO2CNa和O2DNa2CO3和HCl考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鈉的化學(xué)性質(zhì) 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)分析一般是發(fā)生反應(yīng)后，如果某種物質(zhì)過(guò)量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，則會(huì)引起產(chǎn)物變化；反應(yīng)時(shí)溫度不同產(chǎn)物可能不同解答：A、

20、Na2O2和CO2的反應(yīng)，溫度不同、量不同不會(huì)引起產(chǎn)物的改變，故A符合；B、NaOH和CO2發(fā)生的反應(yīng)，一定量的氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w的量不同，產(chǎn)物不同，少量二氧化碳通入生成碳酸鈉；二氧化碳過(guò)量可生成碳酸氫鈉或碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，故B不符合；C、Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，故C不符合；D、Na2CO3和HCl反應(yīng)，當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，繼續(xù)滴加會(huì)和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；當(dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸中，開始就會(huì)生成二氧化碳，故D不符合；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)條件和反應(yīng)物量的多少對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，主要考查鈉及其化合物的

21、典型反應(yīng)6（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NACNA個(gè)SO3分子的質(zhì)量為80gmolD3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算出氯原子的物質(zhì)的量；B、根據(jù)標(biāo)況下水的狀態(tài)進(jìn)行判斷；C、根據(jù)質(zhì)量的單位進(jìn)行分析；D、根據(jù)氨氣的質(zhì)量計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出氨氣的分子數(shù)解答：解：A、0.1mol氯氣含有0.2mol氯原子，含有氯原子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的

22、量，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量的單位是g，所以三氧化硫的質(zhì)量是80g，故C錯(cuò)誤；D、3.4g氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，含有分子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的狀態(tài)，本題難度不大7（3分）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論A某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)該分散系是膠體B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42C將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質(zhì)生成氧化性：Cl2Br2D加熱時(shí)，銅能與濃硝酸反應(yīng)濃硝酸有強(qiáng)氧化性AABBCCDD考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；硫酸根離子的檢驗(yàn) 專題

23、：溶液和膠體專題；氧族元素分析：A丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；B溶液中可能含有Ag+或SO42；C氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；D銅能與濃硝酸反應(yīng)解答：解：A丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確； B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42，故B錯(cuò)誤；C氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質(zhì)生成，氯氣是氧化劑，溴單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，故C正確；D濃硝酸有強(qiáng)氧化性，銅能與濃硝酸反應(yīng)，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及膠體的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、氧化性比較等探究實(shí)驗(yàn)，為2015屆高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考

24、查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大8（3分）已知NH3難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是（）ABCD考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì) 專題：氮族元素分析：氨氣極易溶于水且有刺激性氣味，如果將通尾氣的導(dǎo)管直接插入水中會(huì)導(dǎo)致倒吸現(xiàn)象，有緩沖裝置的能防止倒吸，據(jù)此分析解答解答：解：氨氣極易溶于水且有刺激性氣味，如果將通尾氣的導(dǎo)管直接插入水中會(huì)導(dǎo)致倒吸現(xiàn)象，有緩沖裝置的能防止倒吸，A倒置的漏斗有緩沖作用，能防止倒吸，故A不選；B氨氣和四氯化碳不反應(yīng)，極易溶于水，所以四氯化碳有緩沖作用，能防止倒吸，故B不選；C該裝置沒(méi)有緩沖作用，不能防止倒吸，故C選；D該裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故D不選

25、；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查尾氣處理，明確物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及溶解性即可解答，知道哪些裝置有緩沖作用，注意：如果將B中四氯化碳換為苯，就不能防止倒吸9（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）ABa（OH）2溶液與稀H2SO4混合：2H+2OH=2H2OB氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH+2H+=Mg2+2H2OC少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OD鈉放入水中：Na+H2O=Na+OH+H2考點(diǎn)：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，漏掉了生成硫酸鋇的反應(yīng)；B氫氧化鎂為難溶物，離子方式中氫氧化鎂不能拆開；C鐵粉少量，二者反應(yīng)生成硝酸鐵、NO

26、氣體和水；D該離子方程式兩邊H元素的質(zhì)量不相等解答：解：ABa（OH）2溶液與稀H2SO4混合生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鎂為難溶物，不能拆開，正確的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故B錯(cuò)誤；C少量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，故C正確；D鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為2015屆高考的高頻題，屬于中

27、等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）10（3分）將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物ng溶于水制成200mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1，若將ng該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是（）A3.1gB5.3gC9.0gD11.0g考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 專題：守恒法分析：根據(jù)鈉離子的物質(zhì)的量守恒計(jì)算加熱后固體的質(zhì)量解答：解：n（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mo

28、l，解熱時(shí)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固體為Na2CO3，根據(jù)鈉離子的物質(zhì)的量守恒，則有：n（Na2CO3）=n（Na+）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從鈉離子的物質(zhì)的量守恒的角度解答較為簡(jiǎn)單11（3分）將1.92g銅粉與500ml一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)測(cè)得溶液中H+濃度為0.02molL1，則原硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是（）A0.12molB0.09molC0.11molD0.08mol考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)

29、性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 專題：氮族元素分析：銅和硝酸反應(yīng)是氣體為一氧化氮或二氧化氮或二者混合物，生成氣體的物質(zhì)的量和被還原硝酸物質(zhì)的量相同，原來(lái)硝酸物質(zhì)的量等于被還原硝酸加顯酸性的硝酸和剩余硝酸物質(zhì)的量之和，據(jù)此計(jì)算得到解答：解：被還原的硝酸是=0.05mol，生成硝酸銅是0.03mol，所以顯酸性的硝酸是物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，剩余硝酸物質(zhì)的量=0.02mol/L×0.5L=0.01mol因此原硝酸中溶質(zhì)硝酸物質(zhì)的量是0.06mol+0.05mol+0.01mol=0.12mol，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸和金屬反應(yīng)定量過(guò)程分析判斷，注意硝酸的作用

30、分析和計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單12（3分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）AH2C2O4在反應(yīng)中被還原BClO2是氧化產(chǎn)物CKClO3 在反應(yīng)中得到電子D1 mol KClO3 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（O均為2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此解

31、答解答：解：AC元素化合價(jià)升高，H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故A錯(cuò)誤；BCl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；CCl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，反應(yīng)中得到電子，故C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（54）=1mol，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來(lái)解答，難度不大13（3分）某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.11%300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于

32、（）A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)c=計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量濃度，再利用MgCl2可知，c（Cl）=2c（Mg2+），以此來(lái)解答解答：解：氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.11%，則c（Mg2+）=2.5mol/L，c（Cl）=2c（Mg2+）=5.0mol/L，所以300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于0.3L×5.0mol/L=1.5mol，故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及濃度的有關(guān)計(jì)算，明確濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式即

33、可解答，難度不大14（3分）如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時(shí)，C處紅色布條顏色褪去則D瓶中盛有的是（）A濃H2SO4B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液DCa（OH）2懸濁液考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥；氣體的收集 專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：干燥氯氣不能使有色布條褪色，當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，氣體經(jīng)過(guò)D裝置，C處紅色布條顏色褪去，說(shuō)明氯氣通過(guò)D裝置后，含有水蒸氣解答：解：A氯氣經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，為干燥氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B氯氣難溶于飽和食鹽水，經(jīng)過(guò)飽和食鹽水后，氯氣中混有水，能生成具有漂白性的HClO

34、，可使有色布條褪色，故B正確；C氯氣經(jīng)過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶而被吸收，則有色布條不褪色，故C錯(cuò)誤；D氯氣經(jīng)氫氧化鈣后，氯氣被吸收，則有色布條不褪色，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣使有色布條褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO15（3分）實(shí)驗(yàn)室常需要保存一定量的藥品，下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）A氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中BNaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中C少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D過(guò)氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放 專題：元素及其化合物；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A氯水能氧化橡皮；BNaOH與二氧化硅反應(yīng)；C鈉能分別與水

35、和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大；D過(guò)氧化鈉能分別與水和二氧化碳反應(yīng)解答：解：A因氯水能氧化橡皮，且氯水中HClO易分解，則應(yīng)保持在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；BNaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故B正確；C鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故C正確；D過(guò)氧化鈉能分別與水和二氧化碳反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中，隔絕空氣，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，熟悉氯水、二氧化硅、鈉、過(guò)

36、氧化鈉的性質(zhì)即可解答，題目難度不大16（3分）某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低該學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是（）A沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中B容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干C定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切D定容時(shí)仰視刻度線考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷解答：解：A、沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶中是否有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影

37、響，故B正確；C、定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析，抓住c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響是解題的關(guān)鍵17（3分）有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述，錯(cuò)誤的是（）A相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生沉淀C向Na2CO3飽和溶液中通入足

38、量的CO2會(huì)有NaHCO3晶體析出DNa2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去考點(diǎn)：鈉的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多；B、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀；C、Na2CO3較NaHCO3易溶；D、碳酸氫鈉受熱分解，但是碳酸鈉受熱不分解；解答：解：A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2C

39、O3+CO2+H2O=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，但是碳酸鈉受熱不分解，所以Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去，故D正確故選AB點(diǎn)評(píng)：熟記碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用，難度不大二、填空題（共54分）18（6分）按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式B中濃硫酸的作用是吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水蒸氣；C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；若D中石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2=C

40、aCO3+H2O；E中收集的氣體是氧氣（或O2）考點(diǎn)：鈉的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳?xì)怏w，在C中二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳?xì)怏w，吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水蒸氣，故答案為：吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水蒸氣；（2）二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）二氧

41、化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（4）從C中出來(lái)的氣體為二氧化碳和氧氣，經(jīng)石灰水吸收二氧化碳后，E中收集的氣體為氧氣，故答案為：氧氣（或O2）；點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)鈉的重要化合物知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累19（6分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL 0.1molL1的鹽酸溶液（1）配制250mL 0.1molL1鹽酸溶液需要2.0molL1鹽酸的體積為12.5mL；（2）要配制上述溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、量筒、250mL容

42、量瓶；（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（填序號(hào)字母，每個(gè)字母只能用一次）BCAFEDA用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要2.0molL1鹽酸的體積；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀

43、器確定反應(yīng)所需儀器；（3）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，則xmL×2mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x=12.5，所以應(yīng)量取的濃鹽酸體積是12.5mL，故答案為：12.5mL；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取2.0molL1鹽酸（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液

44、凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管、量筒；250mL容量瓶；（3）由（2）中的實(shí)驗(yàn)操作可知，正確操作順序?yàn)椋築CAFED，故答案為：BCAFED點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過(guò)c=理解溶液配制的原理20（8分）現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見(jiàn)氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色（3）XZ易溶于水，XZ的水

45、溶液可使石蕊試液變紅（4）2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色請(qǐng)完成下列問(wèn)題：Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式是2Na+O2Na2O2Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反

46、應(yīng)？能（填“能”或“不能”）若能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷 專題：推斷題分析：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見(jiàn)氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色則X為H，Z為Cl，X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅則XZ是HCl，2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體則Y是O，Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液是鹽酸與次氯酸，次氯酸具有漂白性A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固

47、體溶于水呈棕黃色溶液則A為Fe，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成則B為Cu，C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色則C為Na由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題解答：解：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見(jiàn)氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色則X為H，Z為Cl，X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅則XZ是HCl，2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體則Y是O，Z的單質(zhì)溶于X2Y

48、中所得溶液是鹽酸與次氯酸，次氯酸具有漂白性A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液則A為Fe，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成則B為Cu，C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色則C為Na由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2，Cl的單質(zhì)溶于H2O中反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，故答案為：HClO； Fe在Cl2中燃燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；Na在O2中燃燒生成淡黃色的Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O

49、2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；在NaOH中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：能；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題主要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象作為突破口，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累21（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液下列試劑中，需要用到

50、的一組是（填字母）A蒸餾水鐵粉濃硝酸濃鹽酸濃氨水氯水ABCD（3）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入鐵粉； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入Cl2或氯水或H2O2或O3等，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl或H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）根據(jù)檢驗(yàn)鐵離子的方法選擇使用試劑及反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）根據(jù)先用過(guò)量鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化成銅單質(zhì)，然后加入鹽酸消耗掉過(guò)量的鐵粉，再加入氯水將亞鐵離子還原成鐵離子，

51、據(jù)此選擇使用的試劑；（3）金屬銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（4）根據(jù)除雜原則不能引進(jìn)雜質(zhì)選擇試劑；加入氧化劑將亞鐵離子氧化成鐵離子，注意不能引進(jìn)新的雜質(zhì)解答：（1）檢驗(yàn)鐵離子常選用的試劑為硫氰化鉀溶液，若溶液中存在鐵離子，溶液會(huì)變成紅色，否則不含鐵離子，故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；（2）從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，先用過(guò)量鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化成銅單質(zhì)，過(guò)濾后得到金屬銅，然后加入鹽酸消耗掉過(guò)量的鐵粉，再加入氯水將亞鐵離子還原成鐵離子，所以選用的試劑有：鐵粉、濃鹽酸、氯水，故選A；（3）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子

52、，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故答案為：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+；（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，需要加入鐵粉將鐵離子還原成亞鐵離子即可；除去FeCl3中混有的FeCl2，選用氧化劑將亞鐵離子還原成鐵離子，可以使用氯水、雙氧水等氧化劑，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl或H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O，故答案為：鐵粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl或H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵離子和亞鐵離子檢驗(yàn)方法、鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化，該題是中等難度

53、的試題，試題貼近2015屆高考，針對(duì)性強(qiáng)；有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性22（10分）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖（a）（b）所示回答下列問(wèn)題：（1）在（a）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）NaOH、Na2CO3，其物質(zhì)的量之比是1：1（2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）NaHCO3、Na2CO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2氣體的體積為0.56L（3）原NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為0.75mol/L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：圖示題分析：當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，（1）（a）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32轉(zhuǎn)化為HCO3應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，