金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

1、 第第2課時金屬與酸和水的反應(yīng)課時金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 1. 掌握鈉與水反應(yīng)的原理，會描述實驗現(xiàn)象。 2. 了解Al與NaOH溶液的反應(yīng)。 3. 掌握鐵與水的反應(yīng)。 金屬的通性 1. 鈉與水的反應(yīng) 實驗：取一盛水的燒杯，水中加入酚酞，取一黃豆大小的鈉放入水中，觀察現(xiàn)象： 實驗現(xiàn)象：浮、熔、響、游、紅 (1)?。?鈉浮在水面上(原因_) (2)熔： 熔化成閃亮的小球(原因_)(3)響： 發(fā)出嘶嘶聲(原因_) (4)游：四處游動(原因_) (5)紅： 溶液呈紅色(原因_) 鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 2. 鐵與水的反應(yīng) (1)鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但在

2、一定條件下能與_反應(yīng)，而且反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)_(填“劇烈”或“緩慢”)得多。所以鐵的金屬性要比鈉的金屬性_(填“強”或“弱”)。 ( 2 ) 鐵 與 水 的 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_3. 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) (1)將鋁片放入裝有NaOH溶液的試管中，現(xiàn)象為：試管中有_冒出，鋁片慢慢_，點燃的木條放入試管口時發(fā)出_聲，產(chǎn)生_色火焰。 (2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 檢查自評1. 等質(zhì)量的不同金屬與足量酸(稀硫酸或鹽酸)反應(yīng)，生成H2質(zhì)量的大小，取決于金屬元素的化合價與該金屬相對原子質(zhì)量(設(shè)為M)的比值。 規(guī)律：當(dāng)酸過量時，產(chǎn)生H2的質(zhì)量要根據(jù)不足量的金屬的用量來進行

3、計算。根據(jù)化學(xué)方程式，金屬元素化合價與金屬的相對原子質(zhì)量比值大者，產(chǎn)生H2的質(zhì)量大。比值小者，產(chǎn)生H2的質(zhì)量也小。2. 過量的不同金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且不足量的某稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)反應(yīng)，產(chǎn)生H2質(zhì)量的大小，取決于酸的用量。 規(guī)律：當(dāng)金屬過量時，要根據(jù)不足量的酸的用量來計算產(chǎn)生H2的質(zhì)量。酸的用量多，產(chǎn)生H2的質(zhì)量多；酸的用量少，產(chǎn)生H2的質(zhì)量少；酸的用量一樣多，產(chǎn)生H2的質(zhì)量也一樣多。例1用鎂和鋁分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，若各制得ag H2，則需要鎂和鋁的質(zhì)量比是( ) A. 1 3 B. 3 1 C. 8 9 D. 4 3答案答案D 1. 反應(yīng)原理 2Al6HCl=2AlCl33H2

4、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2. 量的關(guān)系 (1)等量的鋁分別與等量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3 1。 (2)等量的鋁分別與等量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為1 1。 (3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為1 3。例2取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是( ) A. 3 mol/L的鹽酸溶液 B. 4 mol/L的硝酸溶液 C. 8 mol/L的氫氧化鈉溶液 D. 18.4 mol/L的硫酸溶液解析題目

5、要求產(chǎn)生的氣體為氫氣。B為稀硝酸，與活潑金屬作用一定不會產(chǎn)生氫氣，不符合題意要求；D為濃硫酸，和鋁反應(yīng)會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，也不符合題意要求。故答案一定出在A、C之間。鋁的量固定，則與酸堿作用產(chǎn)生氫氣一定相等。而作為鎂只能和鹽酸產(chǎn)生氫氣，不能和氫氧化鈉溶液作用。 答案A 1. 原理： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2. 步驟： (1)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。 (2)找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比。 (3)對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 (4)根據(jù)原理進行計算。 答案見解析1. (2007廣東理基)下列說法正確的是 ( ) A. 所有

6、不銹鋼都只含有金屬元素 B. 我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) C. 廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D. 鎂合金的硬度和強度均高于純鎂 答案D解析A項有些不銹鋼中還含有碳或硅元素；B項我國流通的硬幣是一種合金；C項鋁在海洋中很容易被腐蝕，不能長期存在；D項合金的硬度和強度等機械性能要好于成分金屬。 1. 鈉跟水反應(yīng)時的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 ( ) A. 鈉的熔點低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 有強還原性 答案C 解析鈉的硬度較小，可以用小刀切開。但此性質(zhì)在鈉跟水反應(yīng)時沒有體現(xiàn)。 2. 稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若生成的氫氣的質(zhì)量

7、相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 ( ) A. 1 1 B. 2 3 C. 3 2D. 1 6 答案A 解析Al不管與酸反應(yīng)，還是與堿反應(yīng)，產(chǎn)物中Al元素均為3價，即每摩爾Al失電子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)化合價升降守恒原則，若生成的氫氣的質(zhì)量相同則兩份鋁粉的質(zhì)量比應(yīng)為1 1 。 3. 某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是 ( ) A. Na B. Mg2 C. OH D. HCO3 答案A 解析鋁片和酸、堿反應(yīng)都有氫氣產(chǎn)生。Mg2 不能和OH共存；OH不能和H共存；HCO3和OH、H都不能共存。 4. 等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是 ( ) A. 將

8、鈉投入到足量水中 B. 將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 將鈉放入足量稀硫酸中 D. 將鈉放入足量稀鹽酸中 答案B解析A、C、D三個選項反應(yīng)的本質(zhì)都為鈉和H反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)參加反應(yīng)的鈉質(zhì)量相等時產(chǎn)生的氫氣量也相等。在B選項中鈉和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，鋁箔會和產(chǎn)物 NaOH繼續(xù)反應(yīng)再產(chǎn)生氫氣。所以C選項生成的氫氣最多。 5. 把a g 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A. 70%B. 30% C. 52.4%D. 22.2% 答案B解析鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸后產(chǎn)物為所對應(yīng)的陽離子，再加入過量氫氧化鈉溶液后Al3變?yōu)锳lO2，得到的紅棕色粉末為Fe2O3。在反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量保持不變。分析得出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)等于Fe2O3中氧的質(zhì)量分數(shù)。 6. 某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2，該溶液中可能含有大量的：H、K、Mg2、Cl、OH、NO3、