初三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總

1、2019 初三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總一1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化 規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是 以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué) .2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì) 的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放 出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì) 狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密 度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì) 氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑 性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后， 綠色粉末變成黑色， 管口出現(xiàn)小水滴， 石灰水變渾濁。 Cu2（OH）2CO3 6、我國(guó)的

2、某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā) 明很早，對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 紅磷 （不能用 木炭、硫磺、 鐵絲等代替 ）燃燒時(shí)有大量白煙生成， 同時(shí)鐘 罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5 體積。若測(cè)得水面上升小于 1/5 體積的原因可能是： 紅磷不 足，氧氣沒有全部消耗完 裝置漏氣 沒有冷卻到室溫就打 開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)?組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8% 、氧氣為 21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為 4 1）、稀有氣體 （混合物 ）為 0.94%

3、、二氧化碳為 0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為 0.03%。空氣 的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體 兩類，氣體污染物較多是 SO2、CO、NO2 ，這些氣體主要來 自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球 表面積的 3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3 。淡水資源卻不 充裕，地面淡水量還不到總水量的 1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于 工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣， 生活污水的任意排放， 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨 雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采 取的措施：

4、加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)， 工業(yè) “三廢 ”要經(jīng)過處理 后再排放， 農(nóng)業(yè)上要合理 （不是禁止 ）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比 ）為 1 2，質(zhì)量比為 8 1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀 H2SO4 和 NaOH 來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電?；瘜W(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總二 （O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水， 液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰 是 CO2 固體。

5、（ 碳酸氣 ）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼 氣（天然氣的主要成分是 CH4）2、金剛石 （C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨 （C） 是最軟的 礦物之一， 活性炭、 木炭具有強(qiáng)烈的吸附性， 焦炭用于冶鐵， 炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子 排列的不同。CO 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu) 成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2 的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2

6、的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法 收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl 、NH3 只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO） 只能用排水法4、實(shí)驗(yàn)室制 O2 的方法是： 加熱氯酸鉀或高錳酸鉀 （方 程式）KClO3 KMnO4 工業(yè)上制制 O2 的方法是：分離液態(tài)空氣 （物理變化 ）原理：利用 N2、 O2的沸點(diǎn)不同， N2 先被蒸發(fā)，余下 的是液氧 （貯存在天藍(lán)色鋼瓶中 ）。 實(shí)驗(yàn)室制 H2 的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 （不能用濃硫酸和硝酸， 原因： 氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不 生成 H2 而生成 H2O）（ 也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了 ;也不能 用鐵：反

7、應(yīng)速度太慢了 ;也不能用銅，因?yàn)椴环?應(yīng) ）Zn+H2SO4 Zn+HCl 工業(yè)上制 H2 的原料：水、水煤氣 （H2 、CO） 、天然氣 （主要成分 CH4） 實(shí)驗(yàn)室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。 不能用濃鹽酸 （產(chǎn)生的氣體不純含有 HCl） ，不能用稀硫酸 （生 成的 CaSO4 微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn) 行）。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上制 CO2 的方法是： 煅燒石灰石 CaCO35、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性， 是一種常用的氧化劑。 （黑色）C和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是： 在氧氣中比在空氣中更 旺，發(fā)出白光。 （黃色）S和 O2反應(yīng)的

8、現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰， 在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。 （紅色或白色 ）P和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 冒白煙， 生成白 色固體 P2O5。 （用于發(fā)令槍 ） （銀白色 ）Mg 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同 時(shí)發(fā)出耀眼的白光， 生成一種白色固體氧化鎂。 （ 用于照明彈 等） （銀白色 ）Fe和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四 射，生成黑色固體 Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層 沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒 C2H5

9、OH+ O2 甲醇燃燒 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 還原 性 可燃性 H2+ O2 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純 度CO+ O2 H2 的爆炸極限為 4 74.2%C+ O2 （氧氣充足 ） C+ O2 （氧氣不足 ） 還原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)C+ CuO 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的 氣體CO+CuO 黑色粉末變成紅色， 產(chǎn)生使石灰水變渾濁的 氣體7、CO2 與水反應(yīng)： CO2+H2O （紫色石蕊變紅色 ）與堿反應(yīng)： CO2+Ca（OH）2 （檢驗(yàn) CO2的方程式 ） 與灼熱的碳反應(yīng)： CO2+C （吸熱反應(yīng)，既是

10、化合反 應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2 是氧化劑 ）除雜： COCO2 通入石灰水 CO2+Ca（OH）2 CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOCaCO3 只能煅燒 CaCO3檢驗(yàn)： CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl 鑒別： H2、CO、CH4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H2、O2、CO2：用燃著的木條（H2 、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2） 用石灰水8、酒精 C2H5OH ，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒 的甲醇 CH3OH ，醋酸又名乙酸， CH3COOH ，同碳酸一樣，能使紫色石 蕊變紅色。化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總?cè)裏o水醋酸又稱冰醋酸。 當(dāng)今世界上最重要的三

11、大礦物燃料是：煤、石油、天然 氣;煤是工業(yè)的糧食， 石油是工業(yè)的血液。 其中氣體礦物燃料 是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染 ）。（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的 延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵 銹的主要成分是氧化鐵 Fe2O3（紅棕色 ）。全世界每年因生繡 損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的 1/4。3、防止鐵制品生繡的方法： 保持鐵制品表面的潔凈 和干燥， 在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是： 在其表面刷油漆， 在其表面涂油， 金屬制品表面鍍上 其它金屬， 通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密

12、的氧化 膜。4、黑色金屬： Fe、Mn 、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種以 外都是，如 Cu、 Zn、Al5、合金（混合物 ）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬 （或非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼 （混合物 ）生鐵的含碳量在 2% 4.3%之間，鋼的含碳量在 0.03% 2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很 高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合 金鋼。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭 和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的 氧化物中將鐵還原出來。 （不能：置換 ）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下， 用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì) 轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工