初中化學(xué)綜合計算題總復(fù)習(xí)課件

1、溶液的有關(guān)計算溶液的有關(guān)計算 根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算 化學(xué)化學(xué)綜合計算綜合計算根據(jù)化學(xué)式的計算根據(jù)化學(xué)式的計算 質(zhì)量守恒定律的計算質(zhì)量守恒定律的計算例例1、最近，科學(xué)家研究確認(rèn)，一些零食特別、最近，科學(xué)家研究確認(rèn)，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺是油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量）。丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量是是 ，碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比，碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為為 ，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為 。丙烯酰胺的一個分子中共有個丙烯酰胺的一個分子中共有個 原子原子 7136 5 14 1619.7%10鏈接中考鏈接中考

2、1. 世界衛(wèi)生組織（世界衛(wèi)生組織（WHO ）將某氧化物）將某氧化物RO2列為列為A級級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒能高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒能方面有著廣泛的應(yīng)用實驗測得該氧化物中方面有著廣泛的應(yīng)用實驗測得該氧化物中R與與O元元素的質(zhì)量比為素的質(zhì)量比為71 64，RO2化學(xué)是為化學(xué)是為 （ ）解：設(shè)解：設(shè)R的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為Xx 162=71 64 x=35.5故故R的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為35.5R元素為氯元素，確定該氧化物的化學(xué)式為：元素為氯元素，確定該氧化物的化學(xué)式為：ClO2故答案為：故答案為：35.5 ClO2ClO22.某純凈

3、物在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水兩種物質(zhì)，實驗?zāi)臣儍粑镌谘鯕庵腥紵?，生成二氧化碳和水兩種物質(zhì)，實驗測得測得1.6g該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，可生成該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，可生成4.4g二氧化碳和二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為水，則該純凈物的組成為( ) (A)含碳、氫、氧三種元素含碳、氫、氧三種元素 (B)肯定含碳、氫元素，可能含肯定含碳、氫元素，可能含有氧元素有氧元素 (C)只含有碳、氫兩種元素只含有碳、氫兩種元素 (D)無法判斷無法判斷 根據(jù)質(zhì)量守恒根據(jù)質(zhì)量守恒:生成物的總質(zhì)量為生成物的總質(zhì)量為4.4g+3.6g=8g,則反應(yīng)的則反應(yīng)的O2質(zhì)量為質(zhì)量為6.4g，又知，又知，4.4g

4、CO2 中含氧元素中含氧元素的質(zhì)量為的質(zhì)量為3.2g，3.6gH2O中含氧元素的質(zhì)量為中含氧元素的質(zhì)量為3.2g，所以該純凈物中不含氧元素，含所以該純凈物中不含氧元素，含C、H兩種元素。兩種元素。 答案選擇答案選擇C C C3.某物質(zhì)某物質(zhì)R是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)已知是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)已知R的相的相對分子質(zhì)量為對分子質(zhì)量為150，其中含碳元素，其中含碳元素40%，含氫元素，含氫元素6.7%，其，其余為氧元素則余為氧元素則R的化學(xué)式為的化學(xué)式為解：由物質(zhì)解：由物質(zhì)R中碳元素中碳元素40%，含氫元素，含氫元素6.7%，其余，其余為氧元素，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧元素，則氧元素的質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)=140%6.7%=53.3%；設(shè)該化合物的化學(xué)式為設(shè)該化合物的化學(xué)式為CxHyOz；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得12x y 16z=40% 6.7% 53.3%且且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z=5則則R的化學(xué)式為的化學(xué)式為C5H10O5；C C5 5H H1010O O5 54.我國從我國從1994年開始強制食鹽加碘，即在食鹽中加入碘酸鉀年開始強制食鹽加碘，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以防治碘缺乏病的發(fā)生，今年將適當(dāng)下調(diào)現(xiàn)行），以防治碘缺乏病的發(fā)生，今年將適當(dāng)下調(diào)現(xiàn)行食鹽加碘量各地將根據(jù)本地區(qū)實際情況作相應(yīng)調(diào)整深食鹽加碘量各地將根據(jù)本地區(qū)實際情況作相應(yīng)調(diào)整

6、深圳已率先作出調(diào)整，由原來每千克食鹽含碘圳已率先作出調(diào)整，由原來每千克食鹽含碘40mg下調(diào)至下調(diào)至25mg(I:127)（1）碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為）碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為:127 39 48（2）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.3%（3 3）請為我市某企業(yè)計算：售往深圳的加碘食鹽每袋）請為我市某企業(yè)計算：售往深圳的加碘食鹽每袋（500g500g）應(yīng)比調(diào)整前少加碘酸鉀多少毫克）應(yīng)比調(diào)整前少加碘酸鉀多少毫克? ?P71/1、2、5 P72/7、8例例2、青少年應(yīng)、青少年應(yīng)“珍愛生命，遠離毒品珍愛生命，遠離毒品”。海洛因是。海洛因是一

7、種常見毒品，其元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：一種常見毒品，其元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余為氮。若，其余為氮。若已知其相對分子質(zhì)量不超過已知其相對分子質(zhì)量不超過400，則一個海洛因分，則一個海洛因分子中氮原子個數(shù)為（子中氮原子個數(shù)為（ ） A、3 B、1 C、2 D、4解：設(shè)一個海洛因分子中氮原子個數(shù)為解：設(shè)一個海洛因分子中氮原子個數(shù)為 x x，則，則海洛因分子中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)海洛因分子中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =（1-68.29%-6.23%1-68.29%-6.23%21.68%21.68%）=14 =14 x /400 x /400 100%100%解得：解得：

8、x1.086x1.086，所以可以肯定其中的氮原子數(shù)為所以可以肯定其中的氮原子數(shù)為1 1；故選故選B BB例題例題3元素守恒法元素守恒法 50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體固體(已換算成無水硫酸已換算成無水硫酸鹽鹽)。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是( )。A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g218g是硫酸鎂、硫酸鋅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。是硫酸鎂、硫酸鋅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。 50g是鎂、鋅、鐵的混合物質(zhì)量總和。是鎂、鋅、鐵的混合物質(zhì)量總和。 所以所以218g-

9、50g=168g（這是硫酸鎂、硫酸鋅和硫酸亞鐵（這是硫酸鎂、硫酸鋅和硫酸亞鐵中硫酸根的質(zhì)量總和中硫酸根的質(zhì)量總和) 在在H2SO4中中SO4為為168g，可以設(shè)氫氣的質(zhì)量為，可以設(shè)氫氣的質(zhì)量為x x:168=2:96 所以所以x=3.5g C鏈接中考鏈接中考1.木炭和銅組成的混合物在一定條件下與氧氣完全反應(yīng)木炭和銅組成的混合物在一定條件下與氧氣完全反應(yīng) 分別分別寫出反應(yīng)方程式：寫出反應(yīng)方程式： C+O2=CO2 2Cu+O2=2CuO 很明顯很明顯: 木炭因為生成了木炭因為生成了CO2,使得混合物質(zhì)量減少使得混合物質(zhì)量減少 銅因銅因為生成了為生成了CuO,使得混合物質(zhì)量增加使得混合物質(zhì)量增加

10、根據(jù)題目根據(jù)題目,反應(yīng)前后固體反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變的質(zhì)量不變,可知可知CuO中中O元素的質(zhì)量應(yīng)該和反應(yīng)前混合物中元素的質(zhì)量應(yīng)該和反應(yīng)前混合物中C的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等 所以所以,要求原固體混合物中木炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要求原固體混合物中木炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其其實就是求反應(yīng)后實就是求反應(yīng)后CuO中中O元素在元素在CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù): (O)= (C)=16/ /80100%=20% 點燃2.含雜質(zhì)的鎂條含雜質(zhì)的鎂條3g在氧氣中充分燃燒后生成在氧氣中充分燃燒后生成4g氧化鎂氧化鎂（雜質(zhì)不含鎂元素），則鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不含鎂元素），則鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）解：設(shè)鎂的質(zhì)量為解：設(shè)

11、鎂的質(zhì)量為x 2Mg+O2 = 2MgO 48 80 x 4g 則有：則有： 48 / x=80 / 4g x = 2.4g故：故：（MgMg）= 2.4g / 3g100% = 80% 點燃點燃D3. 現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣20g,其中氧元素的其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，先將混合氣體通過灼熱的氧化銅，再通，先將混合氣體通過灼熱的氧化銅，再通入足量的澄清石灰水中完全反應(yīng)后入足量的澄清石灰水中完全反應(yīng)后,生成沉淀的質(zhì)量為生成沉淀的質(zhì)量為 ( )解析解析:依題意有依題意有:(C) = 164% = 36%則則: m(C) = 20g 36% = 7

12、.2g設(shè)：生成沉淀的質(zhì)量為設(shè)：生成沉淀的質(zhì)量為x CaCO3 C 100 12 X 7.2g 100 / 12 = x / 7.2gx= 1007.2g /12 = 60g例例1 1加熱加熱a ga g氯酸鉀和氯酸鉀和b gb g二氧化錳的混合物制氧氣，二氧化錳的混合物制氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到到固體質(zhì)量不再減少為止，得到c gc g氯化鉀，根據(jù)氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為( )( ) A.(A.(a+b+b)g)g B.(B.(a+b-c)g C. (a-c)g D.(b-c)g 2、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算

13、C C 例例2.現(xiàn)有現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15g g，充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，生成生成30g g新物質(zhì)新物質(zhì)D，若增加，若增加10g gC，A和和C恰好完全恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中反應(yīng)，則反應(yīng)中A、B、的質(zhì)量比為、的質(zhì)量比為_A + B + C = D?15g g 15g g 15g g30g g15g g25g g15g g3:2? A【例【例1 1】氯化鈉在】氯化鈉在2020時的溶解度為時的溶解度為36 g36 g，該溫度，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為 ( ( ) ) A.20% B.26.5%C.25%D.30% B 【例【

14、例2】 把把500 g g 30%的氫氧化鈉溶液稀釋成的氫氧化鈉溶液稀釋成20%的溶液，需加水的溶液，需加水() A.200 g gB.250 g g C.300 g g D.350 g g B 3、有關(guān)溶液的計算、有關(guān)溶液的計算例例3.3.從從100 g 10%100 g 10%的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 g10 g，那么剩，那么剩下的下的90 g NaCl90 g NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A.1% A.1% B.90% C.10%B.90% C.10% D.11.1% D.11.1%C例例4.t4.t時，氯化銨的溶解度為時，氯化銨的溶解度為40 g

15、40 g。在該溫度下，。在該溫度下，將將50 g50 g氯化銨加入氯化銨加入100 g100 g水中，所得氯化銨飽和溶水中，所得氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A.50%A.50%B.40% B.40% C.33.3%C.33.3% D.28.6% D.28.6%D鏈接中考鏈接中考 稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為（密度為1.84g/mL）的濃）的濃硫酸配置硫酸配置500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（密度為的稀硫酸（密度為1.14g/mL）,稀釋時需要水的體積為稀釋時需要水的體積為( )解：解：需用密度為需用密度為1g/mL的水的體積是的水的體積是

16、:(500mL 1.14g/mL 500mL 1.14g/mL 20% / 98%) / / 1g/mL = 453.67mLB【例【例1 1】將】將10g10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2020的苛性鈉溶液與的苛性鈉溶液與20g20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為1010的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不能與該混合后的的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不能與該混合后的溶液發(fā)生反應(yīng)的是溶液發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A.CuClA.CuCl2 2 B.Ba(NO B.Ba(NO3 3) )2 2 C.CO C.CO2 2 D.Na D.Na2 2COCO3 3 典型例題解析典型例題解析D 【例【例2 2】把氯化鈉和氯化鈣混合

17、物的粉末】把氯化鈉和氯化鈣混合物的粉末20 g20 g，放到盛有，放到盛有96g96g水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入100 g100 g溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為10.6%10.6%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。試求：的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。試求： (1) (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2) (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮吭旌衔镏新然c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.5%44.5%，所，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為10%

18、10%。 【例【例3 3】某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、】某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、 氯化氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)。取該樣品鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)。取該樣品11.1 g11.1 g溶于適量水中，溶于適量水中，得到澄清的無色溶液；然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到澄清的無色溶液；然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到得到29.7 g29.7 g白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是的是( () ) A. A.既無氯化鐵，也無碳酸鈉既無氯化鐵，也無碳酸鈉 B. B.只有氯化鎂，沒有氯化鈉只有氯化鎂，沒有氯化鈉 C. C.肯定有氯化

19、鎂，可能有氯化鈉肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉 D. D.肯定有氯化鎂，也有氯化鈉肯定有氯化鎂，也有氯化鈉 典型例題解析典型例題解析A AC C 【例【例4 4】一氧化氮不溶于水。實驗室可用】一氧化氮不溶于水。實驗室可用CuCu和稀硝酸反應(yīng)制和稀硝酸反應(yīng)制取 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 ：取 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 ： 3 3 C u + 8 H N OC u + 8 H N O3 3( ( 稀稀 ) ) 3 3Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，某班學(xué)生在分組實驗時，將足量，某班學(xué)生在分組實驗時，將足量銅片和稀硝酸反應(yīng)，共用

20、稀硝酸銅片和稀硝酸反應(yīng)，共用稀硝酸504 g(504 g(裝置如圖裝置如圖5 5，方框，方框表示發(fā)生表示發(fā)生NONO的裝置的裝置) )。充分反應(yīng)后，量筒里共收到。充分反應(yīng)后，量筒里共收到4.48 L4.48 L水，實驗條件下水，實驗條件下NONO的密度為的密度為1.34 g/L1.34 g/L，水的密度為，水的密度為1 1 g/cm3g/cm3，求所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，求所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 典型例題解析典型例題解析【答案】稀硝酸中溶質(zhì)【答案】稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 【例【例5 5】為了測定某銅鋅合金】為了測定某銅鋅合金( (即銅鋅混合物即銅鋅混合物) )中鋅

21、的質(zhì)量分中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸的反應(yīng)，進行了三次實驗，數(shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸的反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下( (實驗中的誤差忽略不計實驗中的誤差忽略不計) )： (1) (1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2) (2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時，表時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)。 典型例題解析典型例題解析52% 52% 第一次第一次第第二二次次第第三三次次所

22、取合金的質(zhì)量所取合金的質(zhì)量/ /g g252550所用稀硫酸的質(zhì)量所用稀硫酸的質(zhì)量/ /g g120160100生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量/ /g g0.40.40.414 14 課時訓(xùn)練課時訓(xùn)練1.1.將將50.0 g50.0 g不純的食鹽樣品不純的食鹽樣品( (雜質(zhì)不溶于水雜質(zhì)不溶于水) )放入放入360.0 g360.0 g水中，充分?jǐn)嚢瑁龢悠分械穆然c全部溶解水中，充分?jǐn)嚢?，待樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾后過濾( (假設(shè)操作過程中水分無損失假設(shè)操作過程中水分無損失) )，取濾液，取濾液117.0 g117.0 g，向，向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到其中加入足量的硝酸銀溶液，得到2

23、8.7 g28.7 g白色沉淀，試求：白色沉淀，試求： (1) (1)所取的所取的117.0 g117.0 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2) (2)食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。82% 2.2.將鋅粉和銅粉的混合物將鋅粉和銅粉的混合物32.5 g32.5 g加入到加入到93.7 g93.7 g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，濾出不溶物，將其洗凈、稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，濾出不溶物，將其洗凈、干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體質(zhì)量也為干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體質(zhì)量也為32.5 g32.5 g。求：。求： (1) (1)原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；原混合物中

24、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (濾液損失不計濾液損失不計) )。80% 10% 16.1% 課時訓(xùn)練課時訓(xùn)練3.3.實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中的一實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中的一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉?，F(xiàn)要用該藥品配制部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉?，F(xiàn)要用該藥品配制10%10%的氫氧化的氫氧化鈉溶液。取鈉溶液。取50.6 g50.6 g該藥品，溶于該藥品，溶于200 200 mLmL水中，然后慢慢水中，然后慢慢地滴入地滴入17.1%17.1%的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去100 g100 g氫氧化鋇溶氫氧化鋇溶液

25、時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全液時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 = = BaCOBaCO3 3+2NaOH+2NaOH。求：求：(1)50.6 g(1)50.6 g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量； (2) (2)濾出沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)濾出沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量；量； (3) (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液? ?149.1 mL 10.6 g 48 g，330.9 g 課時訓(xùn)練課時訓(xùn)練4.4.將將20 g20 g碳

26、酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%。試求：。試求： (1) (1)生成生成COCO2 2的質(zhì)量為多少克的質(zhì)量為多少克? ? (2) (2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為多少克反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為多少克? ? (3) (3)原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(?(計算結(jié)果計算結(jié)果精確到精確到0.01%)0.01%)8.8 g 111g 14.63% 課時訓(xùn)練課時訓(xùn)練5.20 g5.20 g硫酸溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將所硫酸溶液與足量的氯化鋇溶液充分反

27、應(yīng)，將所生成的沉淀洗滌干燥后稱量，質(zhì)量為生成的沉淀洗滌干燥后稱量，質(zhì)量為6.9 g6.9 g。試求：。試求：( (計計算結(jié)果均保留一位小數(shù)算結(jié)果均保留一位小數(shù)) ) (1) (1)這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2) (2)配制配制200 g200 g這種硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這種硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%的的濃硫酸濃硫酸( (密度為密度為1.84 g/cm3)1.84 g/cm3)多少毫升多少毫升? ?14.5% 16.1ml 根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計算根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計算 家中蒸饅頭用的純堿中含有家中蒸饅頭用的純堿中含有NaCl，某實驗小組要測定該

28、純堿，某實驗小組要測定該純堿中中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取6g g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，其消耗稀鹽酸鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，其消耗稀鹽酸61.7g g，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為65.5g g。請幫助實驗小組完成以。請幫助實驗小組完成以下計算：下計算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留至結(jié)果保留至0.1%)(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

29、量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：（解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳的質(zhì)量為：）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳的質(zhì)量為： (6g g61.7g g) 65.5g g=2.2g g；（2）設(shè)：樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為）設(shè)：樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44 x y 2.2g2.2g敘述型敘述型106 / 44 =x / 2.2g x=1062.2g / 44 =5.3g117 / 44 =y /2.2g y=1172.2g / 44 =5.85g該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

30、 5.3g/ 6g 100%=88.3%（3）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (5.85g+6g5.3g) / 65.5g 100%=10%答：生成二氧化碳的質(zhì)量為答：生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 為了測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品為了測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g,加入加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸219g,過濾，洗滌，干燥后過濾，洗滌，干燥后的濾渣的濾渣8g,(礦石中

31、的雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)礦石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng))。計算：。計算：赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析解析:既然雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，那剩下的既然雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，那剩下的8g濾渣就是雜質(zhì)，濾渣就是雜質(zhì)，反應(yīng)掉的反應(yīng)掉的Fe2O3質(zhì)量為質(zhì)量為40g8g=32g。 設(shè)設(shè):參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為質(zhì)量為xFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 219 32g x 160 / 219=32g / xx= 21932g/

32、160=43.8g：即即;（1）赤鐵礦中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)：）赤鐵礦中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 32g40g100%=80% （2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：43.8g219g100%=20% 原來的中和反應(yīng)：原來的中和反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O 36.5 40 0.365g 0.4g 酸溶液中含氯化氫質(zhì)量為酸溶液中含氯化氫質(zhì)量為0.365g 。 改變堿后的中和反應(yīng)：改變堿后的中和反應(yīng)： HCl + KOH = KCl + H2O36.5 56 ？ 0.4g 能夠中和掉的氯化氫質(zhì)量：能夠中和掉的氯化氫質(zhì)量： 0.4g36.5/56=0.26g 溶液中剩余的氯化氫質(zhì)

33、量：溶液中剩余的氯化氫質(zhì)量： 0.365g0.26g=0.105g ， 所以溶液顯酸性，即所以溶液顯酸性，即 pH7 ，選，選B 。 m(NaOH )= m(KOH) = 10g4%=0.4g 表格型表格型 六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，這與所用的建筑材料有關(guān)。該小六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，這與所用的建筑材料有關(guān)。該小組從某古代建筑維修現(xiàn)場搜集了一些舊墻灰進行研究。取組從某古代建筑維修現(xiàn)場搜集了一些舊墻灰進行研究。取12.0 g舊墻灰舊墻灰(主要成主要成分是碳酸鈣分是碳酸鈣)放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸(假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考假設(shè)其他雜質(zhì)不參加

34、反應(yīng)，不考慮慮H20、HCl逸出逸出)。反應(yīng)開始時，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為。反應(yīng)開始時，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為300.0 g。實驗數(shù)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：據(jù)記錄如下：該小組因故沒有記錄反應(yīng)時間為該小組因故沒有記錄反應(yīng)時間為16 min時的數(shù)據(jù)時的數(shù)據(jù)M。你由表中數(shù)據(jù)推測，。你由表中數(shù)據(jù)推測，M = g。反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2的總質(zhì)量為的總質(zhì)量為 g。該舊墻灰中該舊墻灰中CO32-離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：C12；O16；Ca40)反應(yīng)時間反應(yīng)時間/min024681012141618燒杯及所盛物燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量質(zhì)總質(zhì)量/g g300.0299.02

35、98.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.6295.64.4300.0g295.6g = 4.4g該舊墻灰中該舊墻灰中CO32-離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：C12；O16；Ca40)設(shè)：參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)：參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 100 44 x 4.4g100 / 44 = x / 4.4g x = 1004. 4g/44 = 10g m(CO32-) = 10g10060100% = 6g故：該墻紙中：故：該墻紙中：（CO32-）= 6g/12g100%=5

36、0% 50%設(shè)：參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)：參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x1、為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動小組利用該合、為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：錄如下：(1) 試計算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。試計算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。(2) 從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為 時，時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶

37、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一次第一次第二次第二次第三次第三次所取合金的質(zhì)量所取合金的質(zhì)量/g g101020所用稀硫酸的質(zhì)量所用稀硫酸的質(zhì)量/g g508050生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量/g g0.20.20.21 5(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：（解：（1）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成，生成硫酸鋅質(zhì)量為硫酸鋅質(zhì)量為yZn+H2SO4ZnSO4+H265 161 2 x y 0.2g65/2= x/0.2g65/2= x/0.2gX =

38、 6.5gX = 6.5g161/2 = y/0.2g161/2 = y/0.2gy = 16.1gy = 16.1g硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16.1g16.1g50g + 6.5g - 0.2g50g + 6.5g - 0.2g100% = 28.6% = 28.6%答答（略）（略）2 2、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品石樣品16g16g，把，把80g80g稀鹽酸分四次加入，測量過

39、程所得數(shù)據(jù)見下稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表表( (已知石灰石二樣品中含有的氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀已知石灰石二樣品中含有的氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)) )請計算：請計算：(1)上表中上表中n的數(shù)值為的數(shù)值為_。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 序號序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量加入稀鹽酸的質(zhì)量/g/g 剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量/g/g 1 20 11 2 20 6 3 20 2.8 4 20 n解：解：1、第一次后剩余固體、第一次后剩余固體11g,第二次后剩余第二次后剩余6g,第三次本應(yīng)

40、該第三次本應(yīng)該剩余剩余1g,但實際剩余但實際剩余2.8g,說明此時碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全了說明此時碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全了,所以所以再加鹽酸再加鹽酸,固體質(zhì)量不會再減少固體質(zhì)量不會再減少,所以所以n=2.8 2,由由1的分析知道碳酸鈣的質(zhì)量是的分析知道碳酸鈣的質(zhì)量是16g 2.8g=13.2g 故：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 13.2g16g100% = 82.5% 3,這個應(yīng)該用第一組或第二組數(shù)據(jù)這個應(yīng)該用第一組或第二組數(shù)據(jù),也就是要用鹽酸完全反應(yīng)也就是要用鹽酸完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù) 這里用第一組這里用第一組 設(shè)設(shè)20g的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x CaCO3+

41、2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 100 73 5g x 100/73 = 5g/x x=3.65g 所以鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 3.65g/20g100%=18.25% 答：答：（略）（略）3 3.某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉碳酸鈉96%96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了以下實驗：取以下實驗：取12.0g12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為堿樣品的總質(zhì)量為158.0g1

42、58.0g，再把，再把100g100g稀鹽酸平均分成四份依次稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)所加鹽酸的次數(shù)第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次鹽酸的質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量/g/g2525252525252525燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g/g181.2181.2204.4204.4228.6228.6253.6253.6請你據(jù)此分析計算：請你據(jù)此分析計算：（1 1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是是 g g。（2 2

43、）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%0.1%） 解析解析;故第一次加入故第一次加入稀鹽酸稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成充分反應(yīng)后，生成二氧化碳二氧化碳的質(zhì)量的質(zhì)量=反應(yīng)前前燒杯燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和；的質(zhì)量總和；158.0g+100g4181.2g=1.8g；故答案為：；故答案為：1.8g（2）樣品完全反應(yīng)時，產(chǎn)生）樣品完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為4.4 g 解：設(shè)生成解：設(shè)生成4.4 g CO2，需碳酸鈉的質(zhì)量為，需

44、碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x 4.4g 106 /44= x /4.4 x=10.6g (Na2CO3) = 10.6g /12g 100=88.33 因：因： 9688.33 故：該產(chǎn)品中故：該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格 試劑及質(zhì)量試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量甲CaOCaO固體固體A A1 1g g10%10%鹽酸鹽酸B B1 1g g C C1 1g g乙Ca(OH)2Ca(OH)2固體固體A A2 2g g10%10%鹽酸鹽酸B B2 2g g C C2 2g g丙固體

45、固體CaCOCaCO3 3A A3 3g g10%10%鹽酸鹽酸B B3 3g g C C3 3g g已知：已知：A A1 1+A+A2 2+A+A3 3=23.0g =23.0g ，B B1 1+B+B2 2+B+B3 3=219.0g ,=219.0g ,現(xiàn)將甲、乙、現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液總質(zhì)量丙三位同學(xué)所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液總質(zhì)量為為237.6g 237.6g 。求。求: :（1 1）寫出氧化鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫出氧化鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2 2）丙所?。┍aCOCaCO3 3固體的質(zhì)量固體的質(zhì)量（3 3）

46、最終所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最終所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進行實驗，所取試劑甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進行實驗，所取試劑用量如下表所示，且反應(yīng)均恰好完全。用量如下表所示，且反應(yīng)均恰好完全。解：解：(2)設(shè)丙同學(xué)所取設(shè)丙同學(xué)所取CaCO3固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為x 反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：23.0g + 219.0g237.6g = 4.4g CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4g100/44=x/4.4gx=1004.4g/44 =10g (3)因為都是恰好完全反應(yīng)，所以溶液

47、中的溶質(zhì)是因為都是恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是CaCl2，且且CaCl2的質(zhì)量可由氯元素在反應(yīng)前、后守恒計算得出的質(zhì)量可由氯元素在反應(yīng)前、后守恒計算得出 設(shè)反應(yīng)共生成設(shè)反應(yīng)共生成CaCl2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y 2HCI CaCl2 73 111219g10 y73/111=219g10%/y y=33.3gCaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：33.3g / 237.6g100% = 14.0%答：略答：略例例5、向盛有、向盛有12.60gNaHCO3固體的燒杯中加入固體的燒杯中加入100.5g硫酸溶液硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程用精密儀

48、器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（量（m）與反應(yīng)時間（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系，如下圖所示。燒杯連同藥）的關(guān)系，如下圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)方程式為：。反應(yīng)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ，回答下列問題：回答下列問題：（1）當(dāng)）當(dāng)NaHCO3和硫酸溶液恰和硫酸溶液恰好反應(yīng)時，所需時間約為好反應(yīng)時，所需時間約為 。（2）當(dāng)）當(dāng)NaHCO3與硫酸溶液恰與硫酸溶液恰好反應(yīng)時，所產(chǎn)生的好反應(yīng)時，所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為質(zhì)量為 。（3）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？193.4193.9

49、194.6196.7 200 1 2 3 4 5 6m/gt/s6.6g g5s10%圖像型圖像型P74/10、P75/1題型題型1 1圖像分析型圖像分析型【例例 1】課題小組為測定某石灰石樣品中課題小組為測定某石灰石樣品中 CaCO3 的含量，取的含量，取 10 g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸酸，使之與樣品充分反應(yīng)，使之與樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。圖 71隨反應(yīng)進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈圖 71 所示關(guān)系。請完成下列計算內(nèi)容：(1)樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？點撥：消耗鹽酸質(zhì)量為 65.7g 時，石灰石樣品恰好被完全反應(yīng)，根據(jù)此時生成 CO2 的質(zhì)量可求 CaCO3 和所消耗 HCl 的質(zhì)量。 (1)石灰石樣品中 CaCO3 的含量解：設(shè)樣品中 CaCO3 的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)稀鹽酸中 HCl 的質(zhì)量為 y。CaCO32HClCaCl2CO2H2O100 x73y443.96 g100 73x y443.96 g解得：x9 g，y6.57 g9g10 g100%9