化學(xué)平衡難點(diǎn)(平衡轉(zhuǎn)化率等效平衡)講解與練習(xí)3

1、命運(yùn)如同手中的掌紋,無(wú)論多曲折,終學(xué)握在自己手中。化學(xué)平衡難點(diǎn)講解與習(xí)題一、等效平衡概念在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi) 始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平 衡互稱(chēng)等效平衡（包括“相同的平衡狀態(tài)”）。概念的理解：（1）外界條件相同：通?？梢允呛銣?、恒容，恒溫、恒壓。（2）“等效平衡”與完全相同的平衡狀態(tài)”不同:“完全相同的平衡狀態(tài)”是指在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何組 分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相等，并且反應(yīng)的速率等也相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能 不同。而“等效平衡"

2、;只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、 壓強(qiáng)等可以不同。（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，（如：無(wú)論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)方向開(kāi) 始投料是一次還是分成幾次反應(yīng)容器經(jīng)過(guò)擴(kuò)大一縮小或縮小一擴(kuò)大的過(guò)程,）只要起始濃度相當(dāng)，就 達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。二、等效平衡的分類(lèi)在等效平衡中比較常見(jiàn)并且重要的類(lèi)型主要有以下三種：I類(lèi)：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物 質(zhì)起始投料的物廈的量與原平衡起始態(tài)擔(dān)I司。II類(lèi)：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即 V/二O的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反 應(yīng)

3、物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。III類(lèi)：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的：的比例與原平衡起始 態(tài)相同，兩平衡等效。解題的關(guān)鍵，讀題時(shí)注意勾畫(huà)出這些條件，分清類(lèi)別，用相應(yīng)的方法求解。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法, 分析和解決等效平衡問(wèn)題 三、例題解析I類(lèi)：在恒溫恒容下，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的 量，如果通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩 平衡等效。你今天的日積丿J累，終會(huì)變成別人的望塵莫及。11命運(yùn)如同手中的學(xué)紋，無(wú)論多曲折,終掌握在自己

4、手中。例1：在一定溫度下，把2 mol SO2 1 mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，卻亠+。？ =2SC>3,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變， 令a、b、C分別代表初始時(shí)加入的$°2、°2、：°3的物質(zhì)的量(mol),如果a、b、C取不同的數(shù)值，它們 必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完 全相同。請(qǐng)?zhí)羁眨?1) 若 a=0, b=0,則 C=0(2) 若 a=0.5,貝IJ b二, C=。(3) a、b、C的取值必須滿(mǎn)足的一般條件是o

5、(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和C)解析：通過(guò)化學(xué)方程式：2SO2÷O2-2SO3可以看岀，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可 逆反應(yīng)，在定溫、定容下建立的同一化學(xué)平衡狀態(tài)。起始時(shí)，無(wú)論怎樣改變的物質(zhì)的量， 使化學(xué)反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，它們所建立起來(lái)的化學(xué)平衡 狀態(tài)的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關(guān)系。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等 效平衡問(wèn)題。(1)若a二0, b=0,這說(shuō)明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開(kāi)始，通過(guò)化學(xué)方程式2SO2÷O2f2SO3可以看 岀，反應(yīng)從2 mol SO.講始，通過(guò)反應(yīng)的

6、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成和6的物質(zhì)的量(即等價(jià)轉(zhuǎn)換)，恰好 跟反應(yīng)從2 InOl SOz和1 mol Ch的混合物開(kāi)始是等效的，故C二2。(2)由于a=0.5<2,這表示反應(yīng)從正、逆 反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，通過(guò)化學(xué)方程式喬°2十O2-2SO3可以看岀，要使o.5 mol SO2反應(yīng)需要同時(shí)加入0.25 mol O2才能進(jìn)行，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成SOs的物質(zhì)的量(即等價(jià)轉(zhuǎn)換)與0.5 mol SO3等效的， 這時(shí)若再加入1.5 mol SCh就與起始時(shí)加入2 mol SoM是等效的，通過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)換可知也與起始時(shí)加入2 mol SO2和 1 mol O?是等效的。故 b=0.25, C

7、二 1.5。(3)題中要求2 mol SO2和 1 mol 0?要與 a mol SO2¼ b mol O2 和C mol So-健立等效平衡。由化學(xué)方程式2s°2÷ O2=2SO3可知，C mol Sch等價(jià)轉(zhuǎn)換后與C mol SO2mol、c(b ÷ )mol2 等效，即是說(shuō)，G十CMOLSO2和 2'與a mol SO2v b mol O2和CmOISo3等效，那么也a + c = 29 b + - = 1就是與2 mol SO 1 mol O2等效。故有2 oII類(lèi)：在恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)

8、的物質(zhì)的量 之比與原平衡相同，則兩平衡等效。例2：在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)÷Br(g)2HBr(g)已知加入ImOIH2和2 mol Br?時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr (見(jiàn)下表已知項(xiàng))，在相同條件下，且保 持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫(xiě)下表中的空白。你今天的日積丿J累.終會(huì)變成別人的望塵莫及。#命運(yùn)如同手中的學(xué)紋,無(wú)論多曲折,終學(xué)握在自己手中。 D編嗎12½ttl¾(S 的堂 n <mol)平 HBrn (toolJB¾HBf12Qa(IJ24O105a盛詳2m）解析：在定溫

9、、定容下，H2（g） + B（&）2HBr（g）建立起化學(xué)平衡狀態(tài)，從化學(xué)方程式可以看出， 這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)。根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算 成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)項(xiàng)中n（H2起始）： Ii （恥起始）：n （HBr平衡）=1: 2： a,將n （出起始）=2 mol, n （Bh起始）=4 mol,代入上式得"（HBr 平衡）二2a。參照標(biāo)準(zhǔn)項(xiàng)可知，"（HBr平衡）=0.5a mol,需要H （H2i始）=0.5 mol, n （Bh起始）=1 mol, n （HBr

10、起始）二OmO1。而現(xiàn)在的起始狀態(tài)，已有1 mol HBr,通過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)換以后，就相當(dāng)于起始時(shí)有0.5 mol H?和0.5 mol Br2的混合物，為使（出起始）：H （Br2起始）二1 ： 2,則需要再加入0.5 mol Br2就可以達(dá)到了。 故起始時(shí)出和 險(xiǎn)的物質(zhì)的量應(yīng)為0 mol和0.5 molo設(shè)起始時(shí)HBr的物質(zhì)的量為X mol,轉(zhuǎn)換成比和Br2解得運(yùn)=2-2皿）。m+ g + （In+ （g + ） = 1： 2后，則出和甌的總量分別為（2） mol和（2） moi,根據(jù) 2'21: a = （m + ）: yf 、設(shè)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為y mol,則有2,解得尸龜-眄

11、。III類(lèi)：在恒溫恒壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式 的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡等效。例3：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N?和6體積比通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞 的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：Nq+3H2=2NHH （正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得 混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：N2 2體積H2 6體積（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)冬b、C分別代表初始加入的N2、比和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到 平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：若a=l, C二2,則b二

12、O在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則C的取值范圍是O（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是,原因是解析：（1）化學(xué)反應(yīng)：卜V（N2） 2巧十汨2=2用3在定溫、定壓下進(jìn)行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效,只要起始時(shí)V（H2）©就可以達(dá)到。已知起始時(shí)各物質(zhì)的體積分別為1體積N“ b體積H?和2體積NH了。你今天的日積丿J累.終會(huì)變成別人的望塵莫及。33命運(yùn)如同手中的學(xué)紋，無(wú)論多曲折,終學(xué)握在自己手中。 根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法，將2體積卜舊H通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成卜打和Hq的體積，則相當(dāng)

13、于起始時(shí)有1 + 1 _ 2(1+1)體積Nq和(b+3)體積比,它們的比值為b?3 = 6 ,解得歸3。因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，由差量法可解出平衡時(shí)卜舊H為 1體積；而在起始時(shí)，NH3的體積為C二2體積，比平衡狀態(tài)時(shí)大，為達(dá)到同一平衡狀態(tài)，NH3的體積必須 減小，所以平衡逆向移動(dòng)。若需讓反應(yīng)逆向進(jìn)行，由上述所求出的平衡時(shí)NH3的體積為1可知，NH3 的體積必須大于1,最大值則為2體積心和6體積比完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的HH3的體積,即為4體積,則l<c<2o(2) 由6.5v7可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，亦即向放熱方向移動(dòng)，所以采取降溫

14、措施。例4：(-)恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) =C(g) (I)若開(kāi)始時(shí)放AlmolA和ImOI B,達(dá)到平衡后，生成a mol C,這時(shí)A的物 質(zhì)的量為molo (2)若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B,達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為molo (3)若開(kāi)始時(shí)放入X mol AV 2 InOl B和1 mol C,達(dá)到平衡后,A和匚的物質(zhì)的量分別為 y mol和3amol,貝IJX二, y=。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 (填編號(hào))。(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol(T)可能大于、等于或小于2 mol(4) 若在的平衡混

15、合物中再加入3 mol C,待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是o(二)若維持溫度不變，在一個(gè)與(一)反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與小題中的a進(jìn)行比較(填編號(hào))。(甲)a>b (乙)a<b (丙)a=b (T)不能比較a和b的大小作岀此判斷的理由是。解析：(-)(1)由反應(yīng)A(g)÷B(g)-C(g)知，反應(yīng)達(dá)平衡后，若有a mol C生成，貝IJ必有a mol A 物質(zhì)消耗，此時(shí)剩余A的物質(zhì)的量為(l-a) molo(2) 在恒溫、恒壓下，若投放3 mol A和3 mol

16、B,則所占有的體積為(1)中的3倍。由于A、B的投 放比例與(1)相同，故平衡時(shí)與(1)等效，而C的物質(zhì)的量為3a molo(3) 由于達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3amol,故此平衡狀態(tài)與(2)完全相同。若把C的物質(zhì)的量完 全轉(zhuǎn)化為A和B, A、B的物質(zhì)的量應(yīng)與(2)完全相等。A(g)+B(g) _C(g)起始(mol)：X 21你今天的日積丿J累.終會(huì)變成別人的望塵莫及。#將 C 轉(zhuǎn)化為 A、B （mol）： x+12+10命運(yùn)如同手中的掌紋,無(wú)論多曲折,終學(xué)握在自己手中。平衡時(shí)(mol):y3-3a3ax + 11y 1據(jù)題意有：2 + 11 I解得x = 2.3-3a1 ,解得y=3-3a

17、o通過(guò)上述可知，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為（3-3a） mol,由于該反應(yīng)起始時(shí)投放的物質(zhì)為A、BX C均有，即從中間狀態(tài)開(kāi)始達(dá)到平衡，故平衡可能向左、向右或不移動(dòng)，也即3a可能大于、小于或等于1 （不移動(dòng)時(shí)，3-3a = 2,3a=l）,故（3）中B的物質(zhì)的量應(yīng)為（?。?。（4）在（3）的平衡中，再加入3mol C,所達(dá)到的平衡狀態(tài)與（1）、（2）、（3）皆為a mol Q等效狀態(tài)，通過(guò)（1）可求岀C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0-a）ml + （L-a）mol + amol 2-日，也就是在 的 平衡狀態(tài)時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（二）（5）因此時(shí)容器的容積不變，而（1）中容器的容積縮小，（5）小 題中容器相當(dāng)于在

18、（1）的基礎(chǔ)上減壓，則平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后Qb,即應(yīng)填（甲）。四、練習(xí)一選擇題（共9小題）1. （2009-唐山二模）如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞I【可自由移動(dòng) M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反 應(yīng)：A （g） +3B （g） 2C （g）； H<0.若起始時(shí)，MX N容積相同下列說(shuō)法正確的是（）A. 起始時(shí)9分別向MV N兩個(gè)容器中加入ImOlAX 同B. 起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入ImOIA、C. 起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入2molC,D. 起始時(shí)，分別向MV N兩個(gè)容器中加入ImOlAVImolC,達(dá)平衡時(shí)，容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)相3molB,達(dá)平衡時(shí)

19、，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大容器N達(dá)到平衡所需的時(shí)間較短3nolB,達(dá)平衡時(shí)，容器M中氣體的密度較大你今天的日積丿J累.終會(huì)變成別人的望塵莫及。552. （2008-石家莊模擬）如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞甲中充入2molSO?和 Imolo2,乙中充入2mol SCh和ImOl He,在恒定溫度和催化劑條件下，甲、乙達(dá)到如下平衡： 2SCh （g） 2SO2 （g） +O2 （g）.33101234 5甲乙A.若活塞固定在3處不動(dòng),B.若活塞固定在3處不動(dòng),C.若活塞固定在4處不動(dòng),D.若活塞固定在5處不動(dòng),根據(jù)活塞位置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）達(dá)平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)相

20、等達(dá)平衡時(shí)兩容器中S03的濃度相等達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等達(dá)平衡時(shí)乙容器中SO?的物質(zhì)的量較小3. 相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2 （g） +3Y2 （g） 2XYs （g）； H=-92.6kJmol ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，不正確的是（）容器起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量mol 平衡時(shí)體系能量的變化編號(hào) X2Y2XY?命運(yùn)如同于中的學(xué)紋.無(wú)論多曲折,終學(xué)握在自己手中。3O放熱Q=23.15kJ1.80.8Q2A. 達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XYs的物質(zhì)的量濃度均為2molL ,B. 容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等c容器中

21、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出23.15×J的熱量5D.若容器體積為0.20L,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放岀的熱量大于23.15kJ4. 當(dāng)溫度不變的情況下，有反應(yīng)：2A (g) +2B (g) =C (g) +3D (g), H<0. 12moIA 和 2mol B 充入體積為V的甲容器,將2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前體積為2V(如圖1)關(guān) 于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A. 甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B. 兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混 合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同C. 兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中

22、物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如 圖2所示D. 在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的3倍5. 已知298K時(shí)，N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H=-QkJmo1.在相同條件下，向密閉容器中加入 ImOIN2和3molH,達(dá)到平衡時(shí)生成0.2molNH?放出的熱量為Ql kJ,向另一容積相同的密閉容器中通入 0.95molN2v 2.85molH?和OmOINHh達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ,若向相同容積的另一密閉容器中通 入2molNH3,達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為QakJ.則下列關(guān)系式正確的是()A. Q>Qi>Q

23、2>Q3 B. Q=QI+Q3C. Q>Q+Q?D. Q>Q3>Q1>Q26. 將2molA和ImoIB充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A (g) ÷B (g) xC (g)達(dá)到平衡, 測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為C%;若開(kāi)始充入容器中的是0.6molA, 0.3molB和1.4molC,達(dá)平衡時(shí)C的物 質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%,則X的值可能為()A. 2B. 3C. 4D. 57. 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol AV n mol B,發(fā)生下列反應(yīng)：mA (g> +nB(g)pC <g),平衡時(shí)C的濃度是W molL,若容器體積和溫

24、度不變，起始時(shí)放入a mol A、b mol B、C mol C,若要平衡后C 的濃度仍為W molL,則a、b、C應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是()A- a： b： C=m： n： P B- a： b=m: n,型+c二p° ¾a=m, b=n D- aJ, bd, c=IDPP3338. 如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B為真空，A內(nèi)已充入2molSO2和ImOlo2,在一定條件下 發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3; H= - QkJ/mol, (Q>0) 一段時(shí)間后活塞已保持靜止，SCh的反應(yīng)速率 你今天的日積丿J累.終會(huì)變成別人的望塵莫及。67命運(yùn)如同手中的學(xué)紋無(wú)論多

25、曲折.終學(xué)握在自己手中。為Yo再往A內(nèi)迅速充入2molS2和1 mol2,當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SCh的反應(yīng)速率為Y,在此過(guò)程 中，下列說(shuō)法正確的是()A.活塞先上移，后上移到原靜止位置，Y>YoB.活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Y>YoC.活塞先下移，后上移到原靜止位置，Y=YOD.活塞先上移，后上移但不到原靜止位置，Y=Yo9. 如圖，隔板K可左右移動(dòng)，甲中充入2mol A和ImOI B,乙中充入2mol C和ImOIHs此時(shí)K停在O 處.發(fā)生反應(yīng)2A (g) +B (g) 2C (g)1達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()654321012345678甲乙

26、-K町移動(dòng)活務(wù)A. 達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度O2之間B. 若平衡時(shí)K停留在左側(cè)I處，則活塞停留在右側(cè)6處C. 達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量D. 根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡二解答題(共3小題)10. 向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6molH2, 定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g),平衡時(shí)混合氣共7mol.令a、b、C分別代表N2、H2> NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變.貝Ih(1) 若 a=0, b 二0,則 C=.(2) 若 a=0.7,

27、b二2.1,則:I . C= _11. 這時(shí)反應(yīng)向進(jìn)行.因?yàn)椋?.III. 若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，C的范圍是一(3) 欲使起始反應(yīng)維持向與相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是.ll在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和I mol B,發(fā)生如下反應(yīng)：2A (g) +B (g) 3C (g) +D (S)I反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2molL.(1) 若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)(2) 若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2molL的是一 (用序號(hào)填空)4mol A+2mol

28、 B3mol C+ImoI D+l mol B3mol C+2mol D 1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C(3) 某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8moID,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2molL,則容器的容積V應(yīng)大于L,小于L.(4) 如果在一體積為2L的容器中充入4mol A和2molB,維持條件和原來(lái)相同，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度是否仍為l2molL? _(填是，不是或不一定)12. 在一定條件下，可逆反應(yīng)A2 (g) +B2 (g) 2C (g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)， 測(cè)得 C (A2) =0.5molL 1, C (B?) =0.1molL l, C (

29、C) =1.6molL l.若 A2、B2、C 的起始濃度分別為 a molL IV b molL IV gmolL IiS確定：(1) a、g應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式為.(2) 若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，當(dāng)g= _a有最大值為.(3) 若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，當(dāng)b二a有最小值為你今天的日積丿J累.終會(huì)變成別人的望塵莫及。77命運(yùn)如同手中的學(xué)紋,無(wú)論多曲折,終學(xué)握在自己手中。（4）b的取值范圍為.二、化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率的變化問(wèn)題F後氣化率=某反應(yīng)物反應(yīng)的物質(zhì)的童（或者物質(zhì)的賢濃度）X J 00%5 X該反應(yīng)物初始的物質(zhì)的董（或者物質(zhì)的童濃度）°解轉(zhuǎn)化率變化的題目時(shí)，審題過(guò)程要特別關(guān)注以下四

30、點(diǎn)：一要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)是否可逆，二要關(guān)注容器 是否可變，三要關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否都為氣體，四要關(guān)注反應(yīng)兩邊氣體體積是否相等。下面就化學(xué)平衡 移動(dòng)導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率的變化用具體實(shí)例進(jìn)行分析討論：増大或減少某反應(yīng)物濃度判斷轉(zhuǎn)化率的變化對(duì)于可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）=± CCg）+dD3）,若增大某一反應(yīng)物濃度可使另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大， 而自身轉(zhuǎn)化率下降?！纠?】.在557°C時(shí)，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO+H2O l=±CO2+H2°若CQ起始濃度為2翊ZL，脇袒濃度為3理匹，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Co2的濃度為1.2molLo 求CO及H2O的轉(zhuǎn)化率。分析：在掌握起始

31、濃度、轉(zhuǎn)化率、平衡濃度之間的關(guān)系和正確理解轉(zhuǎn)化率概念的基礎(chǔ)上，抓住轉(zhuǎn)化濃度，利用常規(guī)解題方法。co +出0館）L1CO + H.起始濃度mol/L23OO轉(zhuǎn)化濃度nolL1.21.21.21.2平衡濃度mol/L0.81.81.21.2所以，CO 的轉(zhuǎn)化率=×100%=60% ; H2Oini的轉(zhuǎn)化率=×l%=40%2 3例2.若將例1中的劃線部分（2）改成水蒸氣濃度為6molL （増大自身濃度），而其他條件 不變，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的濃度為1.5molLo同樣按上述方法求算，可得CO轉(zhuǎn)化率為75% （其它 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率増大），H2O的轉(zhuǎn)化率為25% （自身轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

32、。例3】.若將例1中的劃線部分（1）改成CO起始濃度為ImO1/L （減小其它反應(yīng)物濃度），而 其他條件不變,達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的濃度為0.75molLo同樣按上述方法求算,可得CO轉(zhuǎn)化率為75% , H2O的轉(zhuǎn)化率為25% （自身減?。?。以上三小題轉(zhuǎn)化率可歸納為：CO+ H2O<g> 7=CO2 + H2轉(zhuǎn)化率CO%轉(zhuǎn)化率H2%COH20(g)CO2H2你今天的日積丿J累，終會(huì)變成別人的望塵莫及。89命運(yùn)如同于中的學(xué)紋.無(wú)論多曲折,終掌握在自己手中。例1起始濃度mol/L23OO60%40%例2起始濃度mol/L26OO75%25%例3起始濃度mol/L13OO75%25%通

33、過(guò)以上三題的計(jì)算可得出以下結(jié)論：1、増大某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率増大，自身轉(zhuǎn)化率下降；2、若容器體積不變，使其它反應(yīng)物的濃度減小，則自身的轉(zhuǎn)化率也下降。3、若容器體積不變對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB仗)=± 2(g)+dD(g)達(dá)到平衡后按原比例同倍數(shù)的増加反應(yīng)物A和B的量若 a+b<c+d,AVB的轉(zhuǎn)化率均減小若 a+b>c+dfAVB的轉(zhuǎn)化率均增大若 a+b=c+dfAVB的轉(zhuǎn)化率均不變由此可反映出反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化可能是化學(xué)平衡向正向移動(dòng)的結(jié)果也可能是化學(xué)平衡向逆向移 動(dòng)的結(jié)果。二，增大分解反應(yīng)的反應(yīng)物濃度判斷轉(zhuǎn)化率變化在上一難題解決之后，學(xué)生又遇到新的問(wèn)題，

34、增大分解反應(yīng)的反應(yīng)物濃度，轉(zhuǎn)化率又該怎么判斷?舉例r反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(1) 2NO2 (g)2O4 (g)W0增大(2) PCl5 (g) PCI3 (g) +Cl2 (g)V>0減小(3) 2HI (g) =±H2 (g) +I2 (g)v=o不變對(duì)以上3種情況可分別舉例，可讓學(xué)生加深對(duì)概念的理解:【例4】:某恒溫恒睿的容器中，建立如下平衡：2NO2 (g) LN2O4 (g) I在相同條件下，若 分別向容器中通入一定量的NO?氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡 時(shí)()A.都增大B.都減小C. 前者增大后者減小D.前者減小后者增大解析：2NO2

35、 (g) =±N2O4 (g)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)論向密閉容器 中加入NO,還是N2O4氣體，可視為加壓,平衡都向右移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)No2的轉(zhuǎn)化率都增大。答案選 A你今天的日積丿J累.終會(huì)變成別人的望塵莫及。99命運(yùn)如同手中的掌紋,無(wú)論多曲折,終學(xué)握在自己手中?！纠?:例一定溫度下,將mol PCh通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中,達(dá)到如下平衡:PCl5(g)PCh(g) +Cl2 (g),測(cè)得平衡混合氣體壓強(qiáng)為/兒此時(shí)再向反應(yīng)器中通入mol PCl5,在溫度不變的條件下 再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為“2,下列判斷正確的是()A.2p>72B-PCl5的轉(zhuǎn)化率增

36、大C.2p<p2D.PCh% (體積含量)減少解析：PCl5 (g) =±PC13 (g) +Cl2 (g)是氣體體積增大的可逆反應(yīng)。如反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密 閉容器中加入PC15, PCb的物質(zhì)的量會(huì)有增加，此時(shí)可視為加壓，平衡向左移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí) PCb在平衡混合物中的百分含量也較原平衡時(shí)有所增加，但PC15的轉(zhuǎn)化率降低。答案選A【例6】:2HI (g) =H2 (g) +I2 (g)是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向固 定密閉容器中加入HI,使C (Hl)的濃度增大，Hl平衡轉(zhuǎn)化率不變。對(duì)于氣體體積不變的可逆反應(yīng)，反 應(yīng)達(dá)到平衡后增加反應(yīng)物，達(dá)到新的化

37、學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。由以上三個(gè)例題可以總結(jié)為：恒溫恒容的容器,當(dāng)増大某物質(zhì)的時(shí)，可將濃度問(wèn)題轉(zhuǎn)換為壓強(qiáng)問(wèn) 題,増大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，最后再判斷轉(zhuǎn)化率變化。三、壇太壓逼判斷各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) V cC(g)+dD(g), (a+bc+d,)在壓強(qiáng)變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)時(shí)，學(xué)生感到困惑的是充入“惰性氣體"化學(xué)平衡朝哪個(gè)方向移動(dòng)？轉(zhuǎn)化率如何變化？可歸納為以下兩方面:1-恒溫軽條件下充入“植性氣體S化學(xué)平衡不移動(dòng)。因平衡體系的各組分濃度均未發(fā)生變化故各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。2. 恒溫恒壓條件下充入篁惰性氣體J化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

38、因?yàn)榇藭r(shí)容器容積必;增大.相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減壓繼而可判斷指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化。InoI四、各種平衡體系下的轉(zhuǎn)化率問(wèn)題條件變化可 逆反應(yīng)類(lèi)型操作恒溫、恒餐恒溫、恒壓轉(zhuǎn)化率分析轉(zhuǎn)化率分析1、A+B H<O( pcl3+cl2=±pcl5)1、起始加入1 Illol AX 1 mol B,達(dá)到平衡后，再 加入1 mol Ao平衡右移,A轉(zhuǎn)化率減 小，B轉(zhuǎn)化率增大。 加入B,同理。平衡右移，A轉(zhuǎn)化率減小， B轉(zhuǎn)化率增大。加入B,同理。2、起始加入1 mol AX 1 mol B,達(dá)到平衡后，減 少C的物質(zhì)的量。平衡右移，A、B轉(zhuǎn)化 率均增大。平衡右移，A、B轉(zhuǎn)化率均 增大。3、起始加入

39、1 mol AV 1 InOl B,達(dá)到平衡后，再 加入 1 mol A、1 mol Bo相當(dāng)于容積可變?nèi)萜?增大壓強(qiáng)，平衡右移， A、B轉(zhuǎn)化率均增大。相當(dāng)于在容積相同的容器 里又建立同一個(gè)平衡，平衡 右移，A、B轉(zhuǎn)化率均不變。你今天的日積丿J累.終會(huì)變成別人的望塵莫及。IOlO命運(yùn)如同手中的掌紋,無(wú)論多曲折,終掌握在自己手中。4、起始加入1 mol AV 1 mol B,達(dá)到平衡后，再 加入1 mol Co平衡左移，A、B轉(zhuǎn)化 率均減小。AX B濃度 增大，體積分?jǐn)?shù)減小。 C的濃度增大，體積分 數(shù)增大。加入C的瞬間，C的濃度瞬 間增大，AV B濃度不變， 平衡左移。達(dá)到新平衡時(shí)， A、B、C

40、百分含量不變。注意：此種情況下，C無(wú)論 加多少，都等效于ImoI和 1 mol Bo5、起始加入1 mol AV 1 mol B,達(dá)到平衡后，再 加入 2 mol A、1 mol BO可看成先加入1 mol A、1 mol B,然后再加 入1 mol AO平衡右移， 但A的轉(zhuǎn)化率無(wú)法確 定，B轉(zhuǎn)化率增大?？煽闯上燃尤? mol AV 1 mol B （同 3）, AV B 轉(zhuǎn)化 率均不變。然后再加入1 mol A （同1）, A轉(zhuǎn)化率減 小，B轉(zhuǎn)化率增大。6、起始加入2 mol AX 1 mol B,達(dá)到平衡后，再 加入 3 mol A、1 mol Bo同上,先拆成2 mol AX 1 IIIOl B,然后再加入1 mol