初三化學碳和碳的氧化物知識點習題及答案解析學習資料

1、初三化學碳和碳的氧化物知識點習題及答案解析第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅硬的；B代表Black,黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：焦炭，木炭，活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具 有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也 是利

2、用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C6。是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。二、單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的化學性質穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書 寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理 2、可燃性

3、：完全燃燒（氧氣充足），生成CO: C+O2點燃CO不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO2C+0點燃2CO3、還原性：C+2CuQh2Cu+C創(chuàng)（置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2FQQ+3C BM=4Fe+3co三、氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是小逋加熱制氣體時則用高鎬酸鉀制Q的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制FL的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向

4、上排空氣法CO 2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）密度比空氣小 用向下排空氣法CaCO2HCI=CaC2+HO+Ca2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應:反應類型：復分解反應（AB+CD=A»CB2）選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO高溫CaO+COT【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+2O=Ca （OH4、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二

5、裝、三注入、四收集檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶收集二氧化碳從長頸漏斗處加入酸5、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖6制取二氧化碳的注意事項、不能用碳酸鈉粉末替代塊狀碳酸鈣，因為碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應太快，反應難以控制。1）不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)出HCI氣體，且該反應是放熱反應，會使?jié)恹}酸 揮發(fā)出更多的HCI氣體，混在C02中，使收集的CO2氣體不純。3）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸和碳酸鈣產生的硫酸鈣屬于微溶物，會附著在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步進行。四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體一一

6、干 冰2、 化學性質:1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2） 與水反應生成碳酸：CO 2+H2O=bCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HCO=H2O+COT碳酸不穩(wěn)定，易分解3） 能使澄清的石灰水變渾濁：CG+Ca （OH） =CaCa+H2O本反應可用于檢驗二氧 化 碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2co （吸熱反應,CO是氧化劑，C是還原齊IJ）3、 用途：滅火（滅火器原理：NaCO+2HCI=2NaCI+HO+Ca）既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物 理性質。溫室肥料4、 危害及防治措施溫室效應一一原因：過多的CO、Q、CH、

7、氟氯代烷等1、 減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、 開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、 大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質1、 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學性質：（“、CO C具有相似的化學性質：可燃性 還原性）1） 可燃性：2CO+2點燃2co （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）把CO收集在試管中，用手指堵住試管口，用點燃的小木棒靠近試管口松開手指，如果聽到撲撲爆鳴聲就是純凈CO【H和Q的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰:CC和Q的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰；CH和Q的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰?！?）還原性：CO+CuCyC

8、u+CO【非置換反應】應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒復習撿測題一、選擇題（只有一個正確答案）1. 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是A.金剛石和石墨是由不同種元素組成B.金鋼石石墨里碳原子排列不同C.金剛石是單質，石墨是化合物D一全剛右星純凈物.右黑星混合物2 .活性炭常用來脫色、除臭味；這是因為碳A.常溫下化學性質不活潑B.有吸附性C.有還原性D.有可燃性3 .以下不能作燃料的氣體是A.氫氣 B.空氣

9、C.一氧化碳D.甲烷4 .取等質量的下列四種物質分別與稀硫酸充分反應后產生二氧化碳最多的是A NaHCO B Na 2co C CaCO 3 D K 2 CQ5 .二氧化碳中混有一氧化碳雜質，若除去一氧化碳雜質，可將含雜質的氣體通 過1A.石灰水B.灼熱的銅C.灼熱的氧化銅D.碳酸鈉溶液6 .氧化銅中混有少量炭粉，提純的依據(jù)或采取的方法是（）A.把混合物隔絕空氣強熱B. 在氧氣流中加熱混合物C氧化銅可溶于水，炭粉不溶D.在氫氣流中加熱混合物7 .在足量的石灰水中通入8.8克二氧化碳生成碳酸鈣的質量是A.5克B.10 克C.15 克 D.20 克8 .不能使氧化銅還原為金屬銅的氣體有A.硫B.氫

10、氣C.二氧化碳D. 一氧化碳9 .相同分子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，所含一樣多的是A.氧元素B.氧原子C.碳原子D.碳元素10 .把二氧化碳、一氧化碳、氫氣和氮氣混合氣體通過石灰水，灼熱的氧化銅（假設每個過程中發(fā)生的化學反應充分），冷卻后留下的氣體是A.氮氣B.二氧化碳和氮氣C. 一氧化碳和二氧化碳D.氮氣和氫氣11 .下列物質中碳元素化合價從低到高的排列的是A CaCOs > CO、CO2B: C、CO、Na2cO3C ： CaCOs > CO、CD: C、CO2CO12 .在11克二氧化碳里含碳的克數(shù)與一氧化碳中含碳的克數(shù)相等，一氧化碳 質量是A.7 克B.12 克C.3 克 D

11、.4 克13.下列物質屬于純凈物的是一（）A.干冰 B. 石灰石 C.澄清的石灰水D.大理石14.對于一氧化碳和二氧化碳的相同點，敘述正確的是A.都能溶于水B,都能使澄清石灰水變渾濁C.都由碳和氧兩種元素組成并且兩種元素的百分含量不同D.都有毒，可使人致死15.欲除去熱水瓶膽內壁附著的水垢（主要成分是碳酸鈣），可采用的辦法是（）A.加熱B.用砂子擦洗C.加稀鹽酸浸洗D.加碳酸浸洗、填空16.碳原子的核外電子排布K （第一）層個電子,層4個電子，常溫下碳的化學性質自然界存在的碳單質有 和 O17 .寫出下列物質或物質主要成分的化學式：（1）大理石，（ 2）煤氣 （ 3）燒堿，（ 4）生石灰,（

12、5）金剛石18 .實驗室制取二氧化碳常用原料。 其反應的化學方程式為19 . 一氧化碳的化學性質主要有（1） ,（ 2） ,在一氧化碳還原氧化銅的實驗里，應先通 填化學式）， 后加熱 （填物質名稱）。其現(xiàn)象是20 . 一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸進肺里跟血液里的 吉合， 使血液里的這種物質不能很好地跟吉合，致使人體缺21 .要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同質量的氧元素，則二氧化碳和一氧化碳的質量比是22.在下表空格里寫出相應的化學式三、用化學方程式表示下列反應23. 碳在氧氣里不充分燃燒24. 鑒定二氧化碳氣體25. 酒精燃燒26. 工業(yè)上制取二氧化碳27. 二氧化碳通過灼熱的碳層四、實驗題2

13、8： （ 1）改正實驗室制取二氧化碳中錯誤（改在圖上） （2）寫出實驗儀器名稱毛湃石d（3）如果把生成的氣體通入石蕊試液中，石蕊液就變成 色，把顏色 變化了的液體加熱，又恢復原來的 色，其反應的化學方程式 為： 五、計算29.在含氫氧化鈣14.8克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉淀？30.在標準狀況下33.6升的一氧化碳和足量的氧化銅反應，可得到多少克銅?（co=1.25 克/升）復習檢測題(二)、選擇題1234567891011121314151617BBBAcrB-DCcrB-BAAcc二、填空16: 2, L(第二),穩(wěn)定，金剛石,石墨;17(1) CaC0(2) C0(3) Na(OH>(4) CaO(5) C 18 :碳酸鈣和稀鹽酸、CaCO+2HCI=HO+Cd +CaCb 19 :可燃性還原性，CO氧化銅。黑色氧化銅逐漸變?yōu)楣饬恋募t色金屬銅20:血紅蛋白，氧，氧。21: .11 : 14 22 : (NH) CO、NqCO H 2CQ Mg CQ Ba CO 3Fe 2 (CO) 3