江蘇省泰州市姜堰市溱潼中學2013-2014學年高一(下)第一次調研化學試卷

1、2013-2014學年江蘇省泰州市姜堰市溱潼中學高一（下）第一次調研化學試卷一、選擇題：（本大題包括20題，每題3分，共60分每題只有一個選項符合題意）1（3分）（2014秋邗江區(qū)校級期中）氫元素有1H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說法正確的是（）A1H、2H、3H為同素異形體B1H、2H、3H互為同位素C1H、2H、3H的中子數相同D1H、2H、3H為同分異構體2（3分）（2012江蘇校級學業(yè)考試）某元素二價陰離子的核外有18個電子，質量數為32，該元素原子的原子核中的中子數為（）A12B14C16D183（3分）（2012春橋東區(qū)校級期末）某元素原子可用符號X表示，則能確定該

2、元素種類的微粒的數目是（）AZBACA+ZDAZ4（3分）（2010江西校級學業(yè)考試）常用于測定動植物標本的年齡關于原子的說法正確的是（）A中子數為14B質子數為14C核外電子數為14D質量數為145（3分）（2013錫山區(qū)學業(yè)考試）關于元素周期表的說法正確的是（）A元素周期表有8個主族BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個周期D短周期是指第一、二周期6（3分）（2013春鹽都區(qū)校級期中）在元素周期表中最容易找到半導體材料的合理位置是（）A金屬元素和非金屬元素交界處B過渡元素區(qū)C周期表右上角D周期表左下角7（3分）（2013春延長縣校級期中）下列電子式正確的是（）ABCD8（3分）（20

3、11石家莊模擬）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）AHClOBPCl5CBF3DCO29（3分）（2012湖南校級學業(yè)考試）下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）AHClBHBrCHFDHI10（3分）（2012無錫學業(yè)考試）絕大多數原子核是由質子和中子構成的，如果質子或中子為某些特定數值，原子核就異常穩(wěn)定，科學家將這些數值穆為“幻數”，科學家在人造硅同位素Si中發(fā)現新的物理學“幻數”，下列有關Si的說法不正確的是（）ASi原子核內含有14個質子BSi的原子序數為14CSi的核外電子數為14DSi原子核內含有42個中子11（3分）（2010春哈爾濱期末）A和B是短周期的兩種元素，它們的

4、離子A和B2+具有相同的核外電子層結構，下列說法中正確的是（）A原子序數ABB電子總數ABC原子半徑ABD離子半徑AB2+12（3分）（2014徐匯區(qū)一模）下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水DHCl溶于水13（3分）（2014春金東區(qū)校級期末）下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2SCNaCl和HClDCCl4和KCl14（3分）（2012春肇慶期末）下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）ACO2BNa2OCCaCl2DNH4Cl15（3分）（2013廣東校級學業(yè)考試）關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）A

5、離子化合物可能含共價鍵B共價化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D離子化合物中一定含有金屬離子16（3分）（2015春大竹縣校級期中）下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（）A都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣D單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而升高17（3分）（2014春工農區(qū)校級期末）已知原子序數，可以推斷原子的（）質子數中子數質量數核電荷數核外電子數原子結構示意圖元素在周期表中的位置ABCD18（3分）（2012江蘇校級學業(yè)考試）下列敘述不正確的是（）A原子半徑：HAlMgNaB熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3CP、

6、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強DN、O、F元素非金屬性依次增強19（3分）（2012春唐山期中）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示若X原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，下列說法不正確的是（）XYZWA原子半徑：ZXYB最高價氧化物對應水化物的酸性：ZWCW的單質是制取鹽酸的原料之一DX、W的氫化物相遇會產生白煙20（3分）（2011春中山期末）某課外興趣小組通過實驗發(fā)現鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是（）A都是金屬元素B原子半徑相差不大C最外層電子數相同D最高化合價相同二、解答題（共3小題，滿分40分）21（16分）（201

7、4春姜堰市校級月考）如下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：周期 族A A A AA A A0 23 4（1）寫出下列元素符號：，（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是（填元素符號）（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（寫化學式，下同），堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應的化學方程式：、（4）在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是（5）在與中，化學性質較活潑的是，怎樣用化學實驗證明？22（14分）（2013春延長縣校級期中）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信

8、息A其單質是密度最小的物質B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：（1）寫出下列元素的名稱：B、，C、，D、，E、；（2）寫出A、B、C形成的化合物M的化學式；（3）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為；（4）D單質與M的水溶液反應的離子方程式：23（10分）（2014春姜堰市校級月考）鹵族元素的單質與H2反應過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質，E為相同物質的量的單

9、質與H2反應過程中的能量變化（E越大，表明反應越容易發(fā)生）請回答下列問題：（1）d為（寫化學式，下同），紅熱的銅絲在b單質中燃燒的現象為（2）a與H2反應的化學方程式為，b與H2反應的條件為（3）由該能量變化示意圖可得出的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次2013-2014學年江蘇省泰州市姜堰市溱潼中學高一（下）第一次調研化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本大題包括20題，每題3分，共60分每題只有一個選項符合題意）1（3分）（2014秋邗江區(qū)校級期中）氫元素有1H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說法正確的是（）A1H、2H、3H為同素異形體B1H、2H、3H互為同

10、位素C1H、2H、3H的中子數相同D1H、2H、3H為同分異構體考點：同位素及其應用版權所有專題：原子組成與結構專題分析：有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體解答：解：A1H、2H、3H質子數相同，中子數不同，互為同位素，故A錯誤；B1H、2H、3H質子數相同，中子數不同，互為同位素，故B正確；C1H、2H、3H質子數相同，中子數不同，故C錯誤；D1H、2H、3H質子數相同，中子數不同，互為同位素，故D錯誤，故選B點評：本題考查同位素的概念，難度不大對于元素、核素、同位素、同素異

11、形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題2（3分）（2012江蘇校級學業(yè)考試）某元素二價陰離子的核外有18個電子，質量數為32，該元素原子的原子核中的中子數為（）A12B14C16D18考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系版權所有專題：原子組成與結構專題分析：根據陰離子中核內質子數=核外電子數電荷數，中子數=質量數質子數，據此分析解答解答：解：陽離子中核內質子數=核外電子數電荷數=182=16，中子數=質量數質子數=3216=16，故選：C點評：本題考查了離子中電子數、質子數、中子數和質量數之間的關系，難度不大，明確陽離子中核內質子數=核外電子數+電荷數，陰離子中

12、核內質子數=核外電子數電荷數3（3分）（2012春橋東區(qū)校級期末）某元素原子可用符號X表示，則能確定該元素種類的微粒的數目是（）AZBACA+ZDAZ考點：核素版權所有專題：原子組成與結構專題分析：元素的種類由其原子核內的質子數決定，據此解答解答：解：元素的種類由其原子核內的質子數決定，質子數的符號是Z，故選A點評：本題考查元素類別的決定微粒，難度不大注意平時知識的積累4（3分）（2010江西校級學業(yè)考試）常用于測定動植物標本的年齡關于原子的說法正確的是（）A中子數為14B質子數為14C核外電子數為14D質量數為14考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系；質子數、中子數、核外電子數及其相互

13、聯系版權所有專題：原子組成與結構專題分析：原子符號ZAX，左下角Z代表質子數，左上角A代表質量數，X代表元素符號，其中質量數=質子數+中子數中性原子有質子數=原子序數=核電荷數=核外電子數解答：解：A、614C的質子數位6，質量數位14，中子數為146=8，故A錯誤；B、614C原子的質子數為6，故B錯誤；C、614C原子的質子數為6，核外電子數為6，故C錯誤；D、614C原子的質量數為14，故D正確；故選：D點評：本題考查學生對原子符號的理解、原子構成中微粒之間的關系等，比較基礎，注意基礎知識的掌握5（3分）（2013錫山區(qū)學業(yè)考試）關于元素周期表的說法正確的是（）A元素周期表有8個主族BA

14、族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個周期D短周期是指第一、二周期考點：元素周期表的結構及其應用版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素周期表有7個周期（短周期、長周期、不完全周期），有18個縱行（7個主族、7個副族、第族、零族），以此來解答解答：解：A元素周期表有7個主族，故A錯誤；BA族的元素除H元素外都是金屬元素，故B錯誤；C元素周期表有7個周期，故C正確；D短周期是指第一、二、三周期，故D錯誤；故選C點評：本題考查元素周期表的結構，較簡單，熟悉元素周期表的橫行和縱行的排布是解答本題的關鍵，學生應熟記元素周期表的結構6（3分）（2013春鹽都區(qū)校級期中）在元素周期表中最容易找

15、到半導體材料的合理位置是（）A金屬元素和非金屬元素交界處B過渡元素區(qū)C周期表右上角D周期表左下角考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料解答：解：A在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故A正確；B過渡元素常用于制備催化劑材料，故B錯誤；C周期表右上角的元素常用于制備農藥，故C錯誤；D周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料，故D錯誤故選A點評：本題考查元素周期表的結

16、構和應用，題目難度不大，本題根據元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解題7（3分）（2013春延長縣校級期中）下列電子式正確的是（）ABCD考點：電子式版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：A氯化鎂為離子化合物，鎂離子應該標出電荷，氯離子應該用中括號；B過氧化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；C氨氣分子中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；D二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵解答：解：A氯化鎂屬于離子化合物，陰陽離子都需要標出所帶電荷，陰離子還需要標出最外層電子，氯化鎂正確的電子式為：，故A錯誤；B過氧化氫分子中不存在陰陽離子，不能標出陰陽離子的電荷，其正確的電子式為：，故B錯誤

17、；C氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子，氨氣的電子式為：，故C正確；D二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，故D錯誤；故選C點評：本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確書寫方法，明確原子、分子、陰陽離子的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力8（3分）（2011石家莊模擬）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）AHClOBPCl5CBF3DCO2考點：原子核外電子排布版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：對ABn型分子，A的族序數+成鍵數=8，則滿足所有原子都滿足最外層8電子結構

18、，含有H元素的化合物中H元素一定不滿足8電子結構解答：解：AHClO分子中H原子最外層滿足2電子結構，故A錯誤；BPCl5中，P原子的族序數+成鍵數=5+5=10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結構，故B錯誤；CBF3中，B原子的族序數+成鍵數=3+3=6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結構，故C錯誤；DCO2中，C原子的族序數+成鍵數=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結構，故D正確；故選D點評：本題考查原子核外電子排布和化學鍵，注意原子的最外層電子數及判斷ABn型分子的一般規(guī)律來解答，題目難度中等，注意次氯酸的中心原子是O原子而不是Cl原子，為易錯點9（3分）（2012湖南校級

19、學業(yè)考試）下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）AHClBHBrCHFDHI考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，四種氫化物對應的元素在同一主族，根據元素的非金屬性的遞變規(guī)律判斷解答：解：四種氫化物對應的元素在同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性FClBrI，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物最穩(wěn)定的是HF，故選C點評：本題考查元素周期律的遞變，題目難度不大，本題注意非金屬性與氫化物穩(wěn)定性之間的關系10（3分）（2012無錫學業(yè)考試）絕大多數原子核是由質子和中子構成

20、的，如果質子或中子為某些特定數值，原子核就異常穩(wěn)定，科學家將這些數值穆為“幻數”，科學家在人造硅同位素Si中發(fā)現新的物理學“幻數”，下列有關Si的說法不正確的是（）ASi原子核內含有14個質子BSi的原子序數為14CSi的核外電子數為14DSi原子核內含有42個中子考點：核素；質量數與質子數、中子數之間的相互關系版權所有專題：原子組成與結構專題分析：Si中質子數=原子序數=原子核外電子總數=14，該硅原子的中子數=質量數質子數=4214=28，據此進行解答解答：解：A.Si的質子數=原子序數=原子核外電子總數=14，故A正確；B元素符號的左下角表示的是質子數，Si原子的原子序數=質子數=14，

21、故B正確；C.Si原子的核外電子總數=質子數=原子序數=14，故C正確；D元素符號的左上角表示的是質量數，Si的中子數=質量數質子數=4214=28，故D錯誤；故選D點評：本題考查了原子結構，題目難度不大，注意掌握質量數與質子數、中子數之間的關系，明確元素符號中左上角表示的是質量數、左下角表示的是質子數11（3分）（2010春哈爾濱期末）A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A和B2+具有相同的核外電子層結構，下列說法中正確的是（）A原子序數ABB電子總數ABC原子半徑ABD離子半徑AB2+考點：位置結構性質的相互關系應用版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A和B是短周期的兩種元素，離

22、子A和B2+具有相同的核外電子層結構，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，據此解答解答：解：A和B是短周期的兩種元素，離子A和B2+具有相同的核外電子層結構，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，A離子A和B2+具有相同的核外電子層結構，A位于B的上一周期，故原子序數AB，故A錯誤；B離子A和B2+具有相同的核外電子層結構，則電子總數A比B少3，故B錯誤；C一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑AB，故C錯誤；D電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑AB2+，故D正確，故選D點評：本題考查結構與

23、位置關系、元素周期律等，確定元素在周期表中的位置是關鍵，難度不大12（3分）（2014徐匯區(qū)一模）下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水DHCl溶于水考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：分子的形態(tài)變化時不破壞化學鍵，電解質的電離破壞化學鍵，注意酒精為非電解質解答：解：A碘升華，只是分子的狀態(tài)改變，不破壞共價鍵，分子間作用力發(fā)生變化，故A不選；B溴蒸氣被木炭吸附，不破壞共價鍵，分子間作用力發(fā)生變化，故B不選；C酒精溶于水，不發(fā)生電離，分子間作用力發(fā)生變化，故C不選；DHCl溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D選；故選D點

24、評：本題考查化學鍵與分子間作用力，明確分子形態(tài)變化及電解質的電離是解答本題的關鍵，較簡單13（3分）（2014春金東區(qū)校級期末）下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2SCNaCl和HClDCCl4和KCl考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵解答：解：A、SiO2是共價鍵結合的原子晶體，SO2是含有共價鍵的分子晶體，故A錯誤；B、CO2和H2S都是分子晶體，都只含共價鍵，故B正確；

25、C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價鍵，故C錯誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯誤；故選B點評：本題考查了晶體類型和化學鍵的關系的判斷，難度不大，注意把握有關概念14（3分）（2012春肇慶期末）下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）ACO2BNa2OCCaCl2DNH4Cl考點：化學鍵版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵解答：解：A二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只含共價鍵，故A錯誤；B氧化鈉中鈉

26、離子和氧離子之間只含離子鍵，故B錯誤；C氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只含離子鍵，故C錯誤；D氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故D正確；故選D點評：本題考查了化學鍵的判斷，根據離子鍵和共價鍵的概念來分析解答，注意不能根據組成元素來判斷，易錯選項是D，注意銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，不存在共價鍵，且配位鍵也屬于共價鍵，為易錯點15（3分）（2013廣東校級學業(yè)考試）關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）A離子化合物可能含共價鍵B共價化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D離子化合物中一定含有金屬離子考點：化學鍵；離子鍵的形成；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

27、版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：共價鍵是有非金屬原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，既可存在于離子化合物中，也可存在于共價化合物中，離子鍵是離子之間的靜電作用，只存在于離子化合物中解答：解：A離子化合物可能含共價鍵，如NaOH，故A正確；B共價化合物只含有共價鍵，故B錯誤；C離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH，故C錯誤；D離子化合物不一定含有金屬離子，如銨鹽，故D錯誤故選A點評：本題考查共價鍵、離子鍵以及共價化合物與離子化合物的區(qū)別，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累16（3分）（2015春大竹縣校級期中）下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（）A都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B單質

28、在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣D單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而升高考點：堿金屬的性質版權所有專題：金屬概論與堿元素分析：A銫是金黃色的金屬；B鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；C堿金屬單質，性質活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣； D金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點越低解答：解：A銫是金黃色，不是銀白色，故A錯誤；B鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故B錯誤；C堿金屬單質，性質活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣，故C正確；D堿金屬都是金屬晶體，堿金屬從上到下原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質的熔沸點依次降低，故D錯誤；故選：C點評：本題考查了堿金屬的性

29、質，本題考查了，注意抓住堿金屬性質遞變規(guī)律分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目比較簡單17（3分）（2014春工農區(qū)校級期末）已知原子序數，可以推斷原子的（）質子數中子數質量數核電荷數核外電子數原子結構示意圖元素在周期表中的位置ABCD考點：原子結構與元素周期律的關系；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由原子序數定義可直接得出；由和核外電子排布規(guī)律可推，如：31號元素原子結構示意圖為；由可推，如：31號元素位于第四周期A族解答：解：原子序數=質子數=核電核數=核外電子數，由核外電子數和核外電子排布規(guī)律可推可知原子結構示意圖，由原子結構示意圖可知元素在

30、周期表中的位置，即由原子序數定義可直接得出；由和核外電子排布規(guī)律可推，如：31號元素原子結構示意圖為；由可推，如：31號元素位于第四周期A族故選B點評：本題考查原子結構知識，題目難度不大，本題注意把握相關知識的積累18（3分）（2012江蘇校級學業(yè)考試）下列敘述不正確的是（）A原子半徑：HAlMgNaB熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3CP、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強DN、O、F元素非金屬性依次增強考點：元素周期律的作用版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、根據同周期原子半徑的變化規(guī)律分析，H的原子半徑是所以元素中最小的；B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C、非金

31、屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；D、根據同周期中元素非金屬性的變化規(guī)律分析解答：解：A、同周期從左到右原子半徑逐漸減小，H的原子半徑是所以元素中最小的，所以原子半徑：HAlMgNa，故A正確；B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ClSP，則氫化物穩(wěn)定性為HClH2SPH3，故B錯誤；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性ClSP，則最高價氧化物對應的水化物酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故C正確；D、同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強，則N、O、F元素非金屬性依次增強，故D正確；故選B點評：本題考查元素周期律，側重于非金屬性、原子半徑的比較，明確

32、常見的比較的方法是解答本題的關鍵，題目難度不大19（3分）（2012春唐山期中）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示若X原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，下列說法不正確的是（）XYZWA原子半徑：ZXYB最高價氧化物對應水化物的酸性：ZWCW的單質是制取鹽酸的原料之一DX、W的氫化物相遇會產生白煙考點：位置結構性質的相互關系應用版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，X原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，則X為氮元素，根據Y、Z、W在周期表中與X的位置關系可知，Y為氧元素，Z為磷元素，W為氯元素，據此答題解答：解：X、Y、

33、Z、W均為短周期元素，X原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，則X為氮元素，根據Y、Z、W在周期表中與X的位置關系可知，Y為氧元素，Z為磷元素，W為氯元素，A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑PNO，故A正確；B元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因為非金屬性ClP，所以最高價氧化物對應水化物的酸性是WZ，故B錯誤；CW的單質為氯氣，工業(yè)上常用氯氣和氫氣反應制取鹽酸，故C正確；DX、W的氫化物分別為氨氣、HCl，二者相遇反應生成氯化銨固體顆粒，會產生白煙，故D正確，故選B點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律

34、的理解掌握，難度不大20（3分）（2011春中山期末）某課外興趣小組通過實驗發(fā)現鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是（）A都是金屬元素B原子半徑相差不大C最外層電子數相同D最高化合價相同考點：原子結構與元素的性質版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的最外層電子數決定元素的性質，同主族元素最外層電子數相等，則性質具有相似性解答：解：鉀和鈉位于周期表相同主族，原子最外層電子數相同，在發(fā)生化學反應時易失去最外層電子，表現為強還原性，性質相似故選C點評：本題考查同主族元素的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累二、解答題（共3小題，滿分40分）21（16分）（2014

35、春姜堰市校級月考）如下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：周期 族A A A AA A A0 23 4（1）寫出下列元素符號：K，Si，S（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar（填元素符號）（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4（寫化學式，下同），堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，寫出三者之間相互反應的化學方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F

36、，原子半徑最大的是K（5）在與中，化學性質較活潑的是Na，怎樣用化學實驗證明？考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用版權所有專題：物質的組成專題分析：（1）根據元素在周期表中的位置知，分別是K、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca元素；（2）在周期表中，最活潑的金屬位于周期表左下角，最活潑的非金屬位于周期表右上角，但稀有氣體除外，惰性氣體原子最外層電子達到穩(wěn)定結構，其化學性質最不活潑；（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，Al元素的氫氧化物呈兩性；（4）在元素周期表中，原子電子層數越少，其原子半徑

37、越小，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減??；（5）比較金屬性強弱，可以根據金屬與酸或水置換出氫氣的難易程度判斷，可以根據其最高價氧化物的水化物堿性強弱判斷解答：解：（1）根據元素在周期表中的位置知，分別是K、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca元素，故答案為：K；Si；S；（2）在周期表中，最活潑的金屬位于周期表左下角，最活潑的非金屬位于周期表右上角，但稀有氣體除外，惰性氣體原子最外層電子達到穩(wěn)定結構，其化學性質最不活潑，所以在這些元素中，最活潑的金屬元素是K、最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，故答案為：K；F；Ar；（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水

38、化物酸性越強，但O、F元素除外，其次最活潑的非金屬元素是Cl，所以酸性最強的酸是HClO4；元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，K元素金屬性最強，則堿性最強的是KOH，Al（OH）3呈兩性，HClO4和KOH發(fā)生中和反應，方程式為HClO4+KOH=KClO4+H2O，HClO4和Al（OH）3反應生成高氯酸鋁和水，反應方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，Al（OH）3和KOH反應生成偏鋁酸鉀和水，反應方程式為KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；HClO4+KOH=KClO4+H2O；3HClO

39、4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；（4）在元素周期表中，原子電子層數越少，其原子半徑越小，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以在這些元素中，原子半徑最小的元素是F、原子半徑最大的元素是K，故答案為：F；K；（5）鈉能和冷水反應生成氫氣，鎂和冷水不反應，但能和沸水反應生成氫氣，所以鈉的金屬性比鎂強，故答案為：Na；用Na、Mg分別和冷水反應生成氫氣的難易程度判斷點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及物質性質比較、元素周期律等知識點，熟練掌握并靈活運用元素周期律即可解答，知道金屬性、非金屬性強弱的判斷方法，題目難度不大22（14分）（2013春延長縣校級期中）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且