化學(xué)平衡練習(xí)題

1、第六章、化學(xué)平衡 練習(xí)題練習(xí)題1. 對化學(xué)平衡，以下說法中不正確的是A. 化學(xué)平衡就是化學(xué)反應(yīng)的限度B. 化學(xué)平衡時，系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時間變化C. 化學(xué)平衡時各物質(zhì)的化學(xué)勢相等D. 所有化學(xué)平衡都有特征常數(shù)答案： A B C D2. 化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行到底的主要原因是A. 溫度條件不能完全滿足，溫度過高時物質(zhì)分解B. 壓力條件不能完全滿足，通常的壓力都不能足夠大C. 反應(yīng)過程中不可能維持濃度不變D. 反應(yīng)系統(tǒng)中總有物質(zhì)混合過程，使系統(tǒng)吉氏自由能降低答案： A B C D3. 對任一化學(xué)反應(yīng)， aA+bB=gG+h，H可寫出下面的說法中正確的是（A）（ B）作判據(jù)的條件相同（C）肯定（ D）中

2、都含有混合吉氏自由能答案： A B C D4. 對化學(xué)反應(yīng)等溫式 說法不正確的是A. 定溫下， 只與各物質(zhì)分壓有關(guān)B. 與各物質(zhì)的分壓和溫度都有關(guān)C. 該式只適用于理想氣體反應(yīng)D. 系統(tǒng)中各物質(zhì)的分壓可任意選定答案： A B C D5. 對 的說法正確的是A. 是反應(yīng)系統(tǒng)中各物質(zhì)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的平衡常數(shù)B. 是由標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反應(yīng)物變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)態(tài)產(chǎn)物時的吉氏自由能變化C. 是狀態(tài)函數(shù)，且只與溫度有關(guān)D. 此式只適用于理想氣體反應(yīng)答案： A B C D6. 對于 的說法正確的是A. 此式不適用于理想氣體反應(yīng)B. 此式只適用于真實(shí)氣體反應(yīng)C. 此式適用于 Ka等于 K 的各種反應(yīng)D. 此式只適用于理想氣體和理想

3、溶液反應(yīng)答案： A B C D7. 對于 的說法正確的是A. 此式不適用于理想氣體反應(yīng)B. 此式不適用于真實(shí)氣體反應(yīng)C. 此式只適用溶液中的反應(yīng)D. 此式適用于各種反應(yīng)系統(tǒng)答案： ABCD8. 對于的（* 表示純態(tài)）說法正確的是A. 此式適用于液態(tài)混合物反應(yīng)系統(tǒng)B. 此式只適用于液態(tài)理想混合物反應(yīng)系統(tǒng)C. 此式適用下濃度標(biāo)度為 xB的反應(yīng)系統(tǒng)D. 此式適用于于各種反應(yīng)系統(tǒng)答案： ABCD9. 對于理想氣體反應(yīng) aA+bB=gG+h，H在平衡態(tài)時，下列比值中與系統(tǒng)總壓有關(guān)的是A）答案： A B C D10. 對非理想氣體反應(yīng) aA+bB=gG+h，H在平衡態(tài)時的下列比值中與各物質(zhì)初壓無 關(guān)的是D

4、）答案： A B C D11. 液態(tài)理想溶液反應(yīng)的下列平衡常數(shù)中與壓力無關(guān)的是A)K x） Kx） Km答案：12. 對于非理想溶液反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時的下列比值與初始濃度無關(guān)的是）答案： A B C D13. 反應(yīng) A(sln)+D(sln)=G(sln)+2H(sln)的活度平衡常數(shù) Ka,c 與 Kc的關(guān)系是） （）答案：A B C D14. 極稀溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)可分別用 K x，Kc ，Km ，K表示相應(yīng)地有rGm =- RTln Kx , rGm=- RTln Km， r Gm=- RTln Kc，下面的敘述不正確的是) rGm rGm rGm rGm)K x Km Kc K) r

5、Gm = rGm rGm rGm) rGm因濃度標(biāo)度不同而不同答案：15. 關(guān)于rGm和fGm（B）的說法不正確的是（） rGm和fGm（B） 都是化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉氏自由能差（） rGm和f Gm對反應(yīng)式寫法均無特定的要求） rGm和f Gm都有反應(yīng)進(jìn)度為 mol 時系統(tǒng)的吉氏自由能變)確定r Gm和f Gm的基礎(chǔ)都是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)穩(wěn)定單質(zhì)的生成吉氏自由能為零16 根據(jù) 298K的下列數(shù)據(jù)，物質(zhì)FeOMgOMnOfGm /kJ ·molAl 2O3SiO2判據(jù)，煉鋼時的最佳脫氧劑是(A) Mg(B) Mn(C) Al(D) Si17時CuSO4·H2O(s)CuSO4·3

6、H2O(s)CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+H 2O(g);CuSO4·H2O(s)+2H2O(g);CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g);PH2O=PH2O=若要使 CuSO4·3H2O(s)在空氣中不變質(zhì)，應(yīng)使空氣中的水蒸氣壓 PH2O為(A)<PH2O <(B)PH2O <(C)PH2O <(D)A< P H2O <答案：BCD18. 由反應(yīng) CH4(g) + H 2O(g) = CO(g) + 3H 2(g)H2(g) +1/2 O2(g) = H 2O(g)CH4(g) =C(s) + 2H

7、 2(g)CaCO3(s)= CaO(s) + CO 2(g)構(gòu)成的幾組反應(yīng)中都可以建立同時平衡的是(A) , ,(B) , (C) ,(D) , 答案： A B C D19. 在下列反應(yīng)系統(tǒng)中，總壓增大，平衡常數(shù) Kx 也增大的是 C4H10(g) = C 2H4(g)+C 2H6(g)2NO2(g)= N 2O4(g)H2(g)+I2(g) = 2HI(g)NH4Cl(s)= NH 3(g)+HCl(g)CuSO4(aq)+H 2O(g) = CuSO4·H2O(s)A , B , C , D , 答案： A B C D20. 下面的敘述違背平衡移動原理的是(A) 溫度升高。平衡

8、向吸熱方向移動(B) 加入惰性氣體，平衡向總壓減小的方向移動(C) 降低壓力，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(D) 增加壓力，平衡向體積減小的方向移動21. 合成 NH3生產(chǎn)中，原料氣循環(huán)使用，但每隔一段時間后要將部分循環(huán)氣放空， 其主要目的是(A) 合成反應(yīng)放熱，放氣降低溫度(B) 降低 NH3的含量，增加 H2與 N2之比例(C)降低惰性氣體含量，使平衡向生成NH3的方向移動(D) 降低壓力，保證生產(chǎn)安全答案： A22.時有下列反應(yīng) Ag(cr)+11/ 2Br2(g) = AgBr(s);rGm= kJ·mol-1 Ag(cr)+11/ 2Cl2(g) = AgCl(s); -

9、1 rGm = kJ·mol Ag(cr)+1/ 2I 2(g) = AgI(s); rGm = kJ·mol-1 Ag(cr)+1/ 4O2(g) = 1/ 2Ag2O(s);rGm= kJ·mol-1由此判據(jù)，在相同條件下，分解壓力最大的是(A)AgO(s)AgI(cr)(B) AgBr(s)(C) AgCl(cr)(D)23.對理想氣體反應(yīng)答案： AA 2(g)+3B 2(g) = 2AB 3(g)列關(guān)系中正確的是A. K = KP(P)-2B. Ka = Kc( RT/ P)-2C. Kc = Kx( P/RT)D. Kp = Kf24. 對理想氣體反應(yīng),

10、 D ,B ,C , 2H2(g)+O 2(g)=2H2O(g);KP,1 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g);Kp,2 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);Kp,3 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H 2(g);面的關(guān)系式中正確的是（）P,4 = (Kp,2) 1/2= KP,3·(KP,1) 1/2（）( KP,1 ) 1/2= KP,2= ( KP,3)2（）(KP,1)1/2·P,4= KP,3 =( Kp,2 ) 1/2（）KP,2= ( KP,3) 2 =( KP,1 ) ·P,4答案：ABCD25. 若化學(xué)反應(yīng) A(g)+D(

11、g) = G(g)(s) ，在溫度 T時fGm>0，則有A. 0 < K <1B. K < 0C. K = 1D. K >1答案： A B C D26. 對于一個均相反應(yīng)系統(tǒng)，下列措施中肯定會改變平衡常數(shù)Ka的是（A）改變反應(yīng)物比例（B）增加系統(tǒng)的總壓力C）加入惰性氣體D）改變系統(tǒng)的溫度27. 真實(shí)氣體反應(yīng) N2O4 (g) = 2NO 2(g) ， f Gm = kJ ·mol-1，各個物質(zhì)的逸度取 哪一組值時，反應(yīng)可向生成 N2O4的方向進(jìn)行。(A)f N2O4 = 500 kPa , f NO2 = 80kPa(B) fN2O4= 600 kPa

12、,fNO2 = 100 kPa(C) fN2O4= 400 kPa ,fNO2 = 65kPa(D) fN2O4= 830 kPa ,f NO2 = 110 kPa答案： A B C D28. 對于化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)，下列表述中正確的是A. Vm<0 時，增加壓力，不利于正反應(yīng)B. Vm>0 時，增加壓力，有利于正反應(yīng)C. 凝聚相系統(tǒng)，壓力不影響 KaD. 氣相反應(yīng)總壓力只影響 Kx答案： A B C D29. 平衡常數(shù)的反應(yīng)是 Kx=K(P/P ) 2的反應(yīng)是 (A)2SO2(g)+O2(g) = 2SO 3(g)( B) NH4Cl(s) = NH 3(g)+HCl(g)(C) N2

13、(g)+3H2(g) = 2NH 3(g)(D) CH3CH2OH(g) = CH2=CH2(g)+H2O(g)A B C D答案： A B C D30. 反應(yīng) aA(g)+bB(g)=gG(g)+hH(g)若保持其它條件不變， T1時反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率比 T2(T2>T1)大 1倍；若保持其它條 件不變，總壓 P1時的轉(zhuǎn)化率比 P2(P2> P1)時低，該反應(yīng)的特征是(A) 吸熱，體積增大(B) 放熱，體積減小答案：BCD1C2D3B4B5B6C7D8A9D10A11C12C13D14C15A16A17A18B19C20B21C22A23A24C25A26D27B28D29C30

14、B試卷一. 是非題。(5×4=20 分)1. rGm()>0 時，系統(tǒng)內(nèi)不可能發(fā)生反應(yīng)2. 等溫等壓下，化學(xué)反應(yīng)平衡的條件是 。3. rGm()之值與系統(tǒng)中物質(zhì)濃度的標(biāo)度選擇有關(guān)。4. 真實(shí)氣體反應(yīng)系統(tǒng)，若改變反應(yīng)物壓力比，則只改變平衡點(diǎn)，不改變平衡常 數(shù)。5. 等溫等壓下，化學(xué)反應(yīng)平衡的條件是系統(tǒng)各物質(zhì)的化學(xué)勢相等。二. 填空題。(5×4=20 分,填阿拉伯?dāng)?shù)字)1. 真實(shí)氣體反應(yīng) A 2(g)+2B 2(g) = 2AB 2(g), 其平衡常數(shù) Kf為 100/(kP a) -1,則 K= ( )。2. MgCO3(s) 在某溫度下分解，平衡時 CO2的分壓力為

15、，則反應(yīng)的 Ka=( )。3. 某溶液反應(yīng)在溫度 T 時的活度平衡常數(shù)為 , 要使反應(yīng)逆向進(jìn)行 , 必須是活度商 Qa>( ) 。4. 若某化學(xué)反應(yīng)的 rGm()=-214 kJ·mol-1, 則該反應(yīng)的親和勢為 ( ) 。5. 總壓為 2P時理想氣體反應(yīng) A(g) = B(g)+C(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 ,則 Kx為 ( ) 。三. 單選題(5 ×4=20 分)1. 什么反應(yīng)系統(tǒng)的 rGm與濃度標(biāo)度選擇無關(guān) .A. 理想溶液反應(yīng)系統(tǒng)。 B. 非理想溶液反應(yīng)系統(tǒng)。C. 多相反應(yīng)系統(tǒng)。 D. 理想氣體反應(yīng)系統(tǒng)。2. 與溫度有關(guān)而與壓力無關(guān)的平衡常數(shù)是。A. K, K

16、P B. Kf , Kx (理想氣體 )C. Kc(理想氣體), Kc(溶液)D. Kx(理想氣體 ), K3. 肯定無單位 ( 量綱 )的平衡常數(shù)是 .A. KP,KfB. K, K fC. K,KxD. K C, K a4. 已知 MgCO3(s), CO2(g), MgO(s) 的生成吉氏自由能依次為 fGm (1), fGm(2),f Gm(3), 則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為A.B.C.D.5. 一個化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在某狀態(tài)下的化學(xué)親和勢小于零，表示A. 該反應(yīng)系統(tǒng)不可能自行發(fā)生反應(yīng)。B.該系統(tǒng)不可能自行發(fā)生逆反應(yīng)。C. 該系統(tǒng)不可能自行發(fā)生正反應(yīng)。D. 該系統(tǒng)處于吉氏自由能最小的狀態(tài)。四.

17、雙選題（ 5×8=40分）1. 增加壓力，對于正反應(yīng)有利的是A. N2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)B. N2O4(g) = 2NO 2(g)C. CO(g)+H2O(g) = CO 2(g)+H 2(g)D. CO2(g)+Cl(g) = COCl 2(g)E. NH4Cl(s) = NH 3(g)+HCl(g)2在一定溫度和壓力下，下列理想氣體反應(yīng)中，同時滿足K>KP, Kc>KPA.C2H6(g) = C 2H4(g)+H2(g)B.H2(g)+Cl 2(g) = 2Cl2(g)+2HCl(g)C.CO2(g)+H 2(g) = H2O(g)+CO(g

18、)D.131/ 2N2(g)+ 3/2H2(g) =NH 3(g)E. PCl3(g)+Cl 2(g) = PCl 5(g)3對液相反應(yīng)，下列化學(xué)物理量中與濃度標(biāo)度選擇無關(guān)的是A. KaB. KD. rGmC.E. Qa / K a在 673K時， KP=，各氣體分壓取那組時，反應(yīng)4加入惰性氣體，對正反應(yīng)不利的是A.CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+H 2(g)B.C2H4(g)+H 2(g) =C 2H6(g)C.PCl5(g) = PCl3(g)+Cl 2(g)D.N2O4(g) = 2NO2(g)E.C2H4(g)+H 2O(g)= C 2H5OH(g)5. 理想氣體反應(yīng) D +

19、E = G + H 由左向右自發(fā)進(jìn)行？A. PG= PD= PE= P PH=B. PG= PD= P PE= P PH= P C. PG= P D=PE=PH= PD. PG= PD= PE= P PH= P E. PG= PD= PE= P PH= P 卷二是非題（ 5×4=20分）1. 溫度升高平衡常數(shù)增大的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。2. KpK 的理想氣體反應(yīng)一定反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)。3. 無論對什么反應(yīng)系統(tǒng)，活度平衡常數(shù)總是無量綱的。4. 無論對理想氣體反應(yīng)還是真實(shí)氣體反應(yīng)， K 都只有一個值。5. 要使一種水合鹽不分解，環(huán)境中的水蒸氣壓必須略小于平衡水蒸氣壓。二. 填空題

20、( 5×4=20 分，填阿拉伯?dāng)?shù)字或“ =、 、”)1. 在壓力 P 下，NH4Cl(s) 在某溫度下分解發(fā)生化學(xué)沸騰，此時 NH3的分壓力為 P2. 在一定溫度下時， NH4HCO3(g) 的分解壓力為 ，則此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K3. 對 CaCO3 的分解反應(yīng) , 0。4. K 1 時, r Gm0.5. 液相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)因濃度標(biāo)度不同可能有 個取值。單選題(5×4=20 分)1. 反應(yīng) SO2(g)+ 1/2O2(g) = SO3(g) ； rHm(298K) = kJ·mol -1,為提高 SO2(g)的轉(zhuǎn)化率， 所采取的措施正確的是)降低總壓，

21、降低溫度)升高溫度，同時增大 SO2 (g) 分壓)降低溫度，同時增大 SO2(g) 分壓)加入催化劑同時增加總壓2. 用 H2(g) 還原 Fe2O3可制得 Fe 粉(稱還原鐵粉)，其反應(yīng)為Fe2O3(s)+ 3H 2(g) = 2Fe(s)+3H 2O(g)若反應(yīng)在溫度 達(dá)到平衡時， H2(g) 與 H2O(g) 的壓力之比為，要使正反應(yīng)順利進(jìn) 行， H2(g) 和 H2O(g) 的物質(zhì)的量之比應(yīng)A. 大于 B. 小于 C. 大于 D. 小于3. 均相反應(yīng) A+B = D， r Hm<0，為提高 B的平衡轉(zhuǎn)化率，在不變溫度的前提下， 采取的措施正確的是A. 延長反就時間對 B 的比例

22、C, 增加原料中 A和 B的量B. 增加原料中 AD. 加入催化劑4. 對真實(shí)氣體反應(yīng) aA(g)+dD(g) = mM(g)+hH(g) ，在定溫下，平衡點(diǎn)移動時，其 值改變的是(A)(B)(C)(D)5. 反應(yīng) CO2（g）+2NH3（g） = H 2O（l） + CO（NH2） 2（ q, ） ，其中氣體為理想氣體，則 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 （）四 . 雙選題（ 5×8=40）1. 對平衡常數(shù)的下列敘述中不正確的是（A）平衡常數(shù)不是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。（B）平衡常數(shù)之值與反應(yīng)式寫法無關(guān)。（C）反應(yīng)的任一平衡常數(shù)都與溫度和壓力有關(guān)。（D）平衡常數(shù)之值與系統(tǒng)中各物質(zhì)數(shù)量多少無關(guān)。（

23、E）平衡點(diǎn)移動時，平衡常數(shù)不一定改變。2. 假定以下反應(yīng)中的氣體均為理想氣體，則 Kp= Kc= Kx 的是A) CaCO3(s) = CaO(s)+CO 2(g)B) 2NO2(g) = N 2O4(g)C) CO(g)+H2O(g) = CO 2(g)+H 2(g)D) C2H6 = C2H4(g) + H 2(g)E) H2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)3. NaB 4O7的結(jié)晶水合物有如下平衡關(guān)系：NaB4O7·10H2O(飽和溶液 )NaB4O7·10H2O(s)+ H 2O(g);,NaB4O7·10H2O(s)NaB4O7·5H

24、2O(s)+ 5H 2O(g);另有一些干燥劑在 20 時的平衡常數(shù)關(guān)系如下：（1）NaOH飽（ 和溶液 ）NaOH(s) + H2O(g);（2）CaCl2（飽和溶液）CaCl2·6H2O(s) + H 2O(g);（3）NaBr（飽和溶液 ）NaBr·2H2O(s) + H 2O(g);（4）NaCl（飽和溶液）NaCl(s) + H 2O(g);（5）90%H2SO4(sln);要使硼砂 NaB4O7·10H2O(s) 不變質(zhì)，合適的干燥劑是() NaOH(s)() CaCl2·6H2O(s)() NaBr·2H2O(s)() NaCl(

25、s)( E )90%H 2SO4(sln)4. 下列反應(yīng)存在于同一系統(tǒng)中，氣體都是理想氣體：1)2CO(g)+O2(g) = 2CO 2(g); KP,1(2)H2O(g)+CO(g) = H 2(g)+CO2(g); KP,2(3)C(石墨)+O2(g) = CO 2(g); KP,3列關(guān)系正確的是A)B)D)C)E)5. 理想氣體反應(yīng) 2NO(g)+O2(g) = 2NO 2(g) 的各平衡常數(shù)間的關(guān)系正確的是(A) K=Ka=Kx(P/P) -1(B) KP=Kf=Kc(P/RT)(C) K= KP(P ) -1 = Kc(P/RT)(D) Kx=Kc(P/RT)= K (P/P )(E

26、) Kc= KP(P) 2/RT試卷三是非題( 5×4=20 分)1rGm= - RTln K，因 r Gm是狀態(tài)函數(shù)的變化值，所以 K也是狀態(tài)函數(shù)2氣體物質(zhì)都只有一個標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，因此 K 只有一個值，沒有 Kc ，Kx3真實(shí)氣體反應(yīng)的 Kf=Kp·KKp與 K 都有與壓力有關(guān)，但壓力對兩者的影響互相抵消4改變反應(yīng)物投料比，可提高一種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率，這樣可充分利用貴重原 料。5任何反應(yīng)都可由 rHm (298K)和 rSm(298K)求轉(zhuǎn)折溫度。二填空題( 5×4=20 分，填阿拉伯?dāng)?shù)字或“ =、 、”)1. 理想氣體反應(yīng) H2+Cl2(g)=2HCl(g) 的 K

27、pKx 。2. 對液相反應(yīng)，若反應(yīng)后體積膨脹，則 03. CaCO3(s) 在 1073K分解時， CO2 平衡壓力 P CO2，若環(huán)境中 CO2 壓力為 P' CO2，要 使 CaCO3(s) 順利分解，必須是 P' CO2 P CO2 。4. 一反應(yīng) ,0，意味著該反應(yīng)的 rHm05. 一反應(yīng)的活度平衡常數(shù) Ka，活度商 Qa，只有當(dāng) Ka Qa 時，逆向反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。單選題（ 5×4=20 分）1. 時有下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)g）H2S（g）-1 fGm/ kJ ·mol-1在室溫下，最不穩(wěn)定的是（ A） NH3（g）（B）HCl（g）NH3(g)HI(g

28、)HCl(C)H2S(g)(D)HI(g)2. Kp < K 的反應(yīng)是A) PCl 5(g) = PCl 3(g)+Cl 2(g)C) FeCO3(s) = FeO(s)+CO 2(g)(B) H2(g)+I 2(g) = 2HI(g)D) 2NO2(g) = N 2O4(g)3. 一反應(yīng)的平衡常數(shù) Kx，以 ln Kx對 1/ T作圖，斜率為正值，則（A）該反應(yīng)的 r Hm<0（B）該反應(yīng)>0（C）>0（D） rHm<rUm4. 下列關(guān)系式中不正確的是C）D）5. 肯定與溫度和壓力都有關(guān)的平衡常數(shù)是(A)Ka(B) K c(C) K x (D) K四雙選題( 5×8=40 分)1. 將 NH4Cl(s) 和 NH4HS(s) 放入已抽空的閉密容器中，定溫下同時達(dá)到以下化學(xué)平衡：NH4Cl(s) NH3(g,p 1)+HCl(g,p 2); K P,1NH4HS(s) NH3(g,p 3) +H 2S(g,p 4); K P,2下列關(guān)系戶式中正確的是( A) P NH3=P1+ P2(B)KP,1/ P 2= KP,2/ P 1(C)P1= P3 , P 總= P1+ P2+ P4(D)KP,1= (P1+ P3) ·P2( E ) K P,2=( P NH3/2)