初四化學(xué)實(shí)驗(yàn)題解析

1、lx AI是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如下圖所示，（“一”指向生成物。）其中B是紅色粉末，A、C常溫下是氣體，H 和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸。請(qǐng)回答下面問題：（1）物質(zhì)I的化學(xué)式是： 物質(zhì)E的化學(xué)式是°（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（3）物質(zhì)F屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物” ）o（4）物質(zhì)C的用途有 （寫一點(diǎn)即可（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為,2、某學(xué)習(xí)小組對(duì)在實(shí)驗(yàn)中吸收過二氧化碳?xì)怏w的堿石灰成分進(jìn)行研究.查閱資料】堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物,通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體.堿性的Na：CO、溶液可以與中性的CaCL溶液發(fā)生更分解反應(yīng).【提出猜想

2、】該堿石灰的主要成分可能含有_、Ca （OH） 2. CaCO八NaOH和【設(shè)計(jì)方案、收集證據(jù)】（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸怙水充分?jǐn)嚢?，靜置有白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為樣品中一定含有CaCOs，乙同學(xué) 認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是：（填化學(xué)方程式）.（2）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論從甲同學(xué)的燒杯中取少量上層清液于試管中，向 其中滴加足量溶液.有白色沉淀生成生成白色沉淀的化學(xué)方程式為： 過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚獻(xiàn)試液.無明顯現(xiàn)象1通過實(shí)驗(yàn)及分析，樣品中不含有： 【解樣與評(píng)價(jià)】（1）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)r下列實(shí)驗(yàn)裝置,通過稱量b裝電的質(zhì)里變化來

3、確定樣品的成分及質(zhì)量（氣密性良好，每步均完全反應(yīng)，操作 無誤）.多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果有時(shí)偏大有時(shí)偏小偏差，試分析其主要原狀I(lǐng)：（2 ）在老師的指導(dǎo)下乙同學(xué)完善了實(shí)驗(yàn)裝置，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，步驟如下：氫氧化鈉濃溶液-稀硫酸樣濃硫酸濃磕酸檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中：打開活塞b,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b：稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質(zhì)里：向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡：打開活塞b,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定坦的空氣：稱量D瓶質(zhì)量，增重2.2g.通過分析及計(jì)算可知：5. 06g樣品中各成分及質(zhì)量 .3、一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們

4、觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉,打開 發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化,從而達(dá)到除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Feq （其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）。 Fe：O3*3HcSOi= Fe式S0Js+3H：0 ： Fe + Fe式SO" SFeSO.o“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體?！咎骄磕康摹啃〗M同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效，并測(cè)定10.00g樣品各成分的質(zhì)量，設(shè)計(jì)/以下探究實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)探究】（假設(shè)所有操作沒有損失）步界1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引/部分黑色固體

5、。步臊2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂?，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g。步驟3：按如右裝置，將得到的& 32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.Ugc步躲4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為L(zhǎng) 20g。步腺5：分析測(cè)算步驟4中所得濾液得知：油液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵?！窘涣饔懻摗浚?）由步糕1得出的結(jié)論是 :（2）步臊2目的是 o（3）如果步躲4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量 1.20g （填或或"V" ）（4）小剛認(rèn)為0.11g差值即為

6、出的質(zhì)一，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g。小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有硬石灰的干燥管，他這樣做的理由是（5）小華還認(rèn)真分析題中所給資料，他認(rèn)為用產(chǎn)生H2的質(zhì)量il算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。其理由是:【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小華將步驟3的裝置進(jìn)行改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，井準(zhǔn)確測(cè)得固體與足曳稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.Igo（6）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算10g該樣品中各成分的質(zhì)量。（只寫出結(jié)果）4、實(shí)驗(yàn)小組為檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成.開展了以下探究活動(dòng)?！居懻撆c交流】（1）NaOH能與空氣中的 （填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)生成NaKO”的水溶液呈堿性?！静?/p>

7、閱資料】（3） NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaH CO：。CaCl：. NaCl的水溶液均呈中性?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：固體全部為NaOH。猜想二：固體全部為°猜想三：固體為NaOH和的混合物。【實(shí)驗(yàn)探究】將待檢固體溶于水配成溶液，按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：方案一：用潔凈的玻璃棒褪取該溶液在pH試紙上，測(cè)得pH （填“>”、"V”或“ =”）7,說明猜想一成立。方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl二溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再往濾液中滴入酚煎試液，溶液變成 色，說明猜想三成立?！練w納與總結(jié)】很明顯，方案一的結(jié)論 （填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是【

8、探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體的組成，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱取26.6g待檢固體，按下圖所示過程實(shí)驗(yàn)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸 出）,請(qǐng)參考圖中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算:HI, Jg I益八HtttauC*（5） 26. 6g固體混合物中Na5cos的質(zhì)量。（6）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（7）實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、I許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題:（1）向FeCl、溶液中滴加XaOH溶液，出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是（2） CO,與XaOH溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應(yīng),小紅同學(xué)設(shè)計(jì)/如右圖所示的實(shí)驗(yàn)。向一盛滿CO二氣體的錐形瓶中注 入一定

9、量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）。然后振蕩錐形瓶,會(huì)觀察到小氣球逐漸脹大，其主要 原因是（3）鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象，為證明二者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在向XaOH溶液中滴加鹽酸前，應(yīng)先向NaOH溶液中 滴入少許6、某實(shí)驗(yàn)小組為檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成，開展了一下探究活動(dòng).【討論與交流】（1）NaOH能與空氣中的_ （填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)生成Na£O,.（3） Na£Os的水溶液呈堿性.【查閱資料】（4） NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHCO、：（5） CaCL、NaCl的水溶液均呈中性.【猜想假設(shè)】

10、猜想一：固體全部為XaOH.猜想一：固體全部為.猜想一：固體為NaOH和1£0、的混合物.【實(shí)驗(yàn)探究】將待檢固體溶于水配成溶液.按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):方案一：用潔凈的玻璃棒推取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH （填“>”、"V”或“ = ”），說明猜想一成立.、 方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl二溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：待沉淀不再產(chǎn)生，過濾,再往濾液中滴入酚取試液，溶液變成 色，說明猜想三成立.【歸納與總結(jié)】很明顯，方案一的結(jié)論 （填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是 .【探究與拓展】為進(jìn)一步確定原固體的組成，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱取26. 6g待檢固體，按如圖所示過

11、程實(shí)驗(yàn)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸 出），請(qǐng)參照?qǐng)D中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：加150彝鹽酸.恰好完全反應(yīng)351g溶液NaOH? 口 Na2c。3 的混合物26.6g（6） 26. 6g固體混合物中NacCOj的質(zhì)量.（6）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（7）實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).評(píng)論題型：實(shí)驗(yàn),探究題 知識(shí)點(diǎn)：酸和堿單元測(cè)試難度：為使用次數(shù)：5入庫時(shí)間：2013-06-17移動(dòng)到：題7、已知“0H容易與空氣中的C0二作用而變質(zhì)。小軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設(shè)計(jì)方案，對(duì)這瓶NaOH固體變質(zhì) 情況進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：0定A的戰(zhàn)分回答下列問題:上述實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別是：操作,

12、操作。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定該固體 變質(zhì)（選填“已”或“未”）步驟中加過至氯化鈣溶液的目的是若測(cè)得E的PH=7,則A的成分.若測(cè)得E的PH>7,則A的成分評(píng)論題型：實(shí)驗(yàn),探究題 知識(shí)點(diǎn)：酸和堿單元測(cè)試難度：使用次數(shù)：19入庫時(shí)間：2013-06-05移動(dòng)到：題8、某校學(xué)生在配制氫氧化鈉溶液后忘記塞瓶塞。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，他們提出r如下假設(shè)：假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)他們提出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的理由是.I ,定性研究為r驗(yàn)證以上假設(shè)，甲組同學(xué)設(shè)計(jì)r如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：（提示：規(guī)化枷溶液顯中性）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量氫氧化鈉溶液放入試管中，滴

13、入2滴無色酚散試液無色酚獻(xiàn)試液變紅假設(shè)一成立方案2取少量氫氧化鈉溶液放入試管中,滴 入過理BaCL溶液，再滴入無色的酗 試液有白色沉淀產(chǎn)生，酚猷變紅假設(shè)成立有白色沉淀產(chǎn)生，酚酰不變紅假設(shè)成立【交流討論】乙組同學(xué)認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密，方案一不能證實(shí)溶液沒有變質(zhì)。后經(jīng)研究，方案一改進(jìn)如下：取少量該溶液于試管中，加入 足量的，若無氣泡產(chǎn)生，則假設(shè)一成立。最后經(jīng)過同學(xué)們共同努力，得出結(jié)論：假設(shè)二成立。于是他們繼續(xù)研究下去。I【.定量探究【提出問題】該瓶溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少呢？ 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們討論后認(rèn)為只要收集上述實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)數(shù)據(jù),通過計(jì)算就可以得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。你認(rèn)為該相關(guān)數(shù)據(jù)是（1

14、）測(cè)定二氧化碳的體積,夕就洞4甲組同學(xué)設(shè)計(jì)r下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等固定裝置已略去），取待測(cè)樣品,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。止水央w 【實(shí)驗(yàn)步驟】如圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好：稱一定量的樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全溶解后全部倒入右圖的燒瓶中,向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用：將量氣管液而調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面與油層相平，打開止水夾和分液漏斗活塞：反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平，讀出氣體體積：查得CO?的密度，il算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c【問題討論】圖中油層的作用為,油層上方留有空氣,會(huì)使測(cè)量結(jié)果（填“偏大"、“偏小”或“不受影響”中和反 應(yīng)明顯放出

15、熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為,這個(gè)反應(yīng)的發(fā)生可能使 測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不受影響” ）0（2）測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量。乙組同學(xué)提出可以用如下裝理測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去，堿石灰是固體 氫氧化鈉和生石灰的混合物取10.0g待測(cè)樣品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.連接好裝置，并檢查氣密性：b.打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣：c.稱量裝置D的質(zhì)量為83.4g：d.關(guān)閉彈簧夾，慢慢滴加Y溶液，至不再產(chǎn)生氣泡為止：,打開彈簧夾，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣:ARCDE f.再次稱量裝置D的質(zhì)量為84. 5g。【交流討論】試劑X、Y、Z依次最適

16、宜選用 （選填字母）A.氫氧化鈉溶液濃鹽酸 濃硫酸 B.澄清石灰水稀鹽酸 稀硫酸C.氫氧化鈉溶液稀硫酸 濃硫酸 D.濃硫酸 稀硫酸氫氧化鈉溶液步驟e中通入空氣的作用是,若沒有裝置C,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）：若沒有裝置E,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果【交流討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）丙組同學(xué)提出還可以用如下方案測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已過量的方法是 操作B的名稱是,該操作用到的玻璃儀器有評(píng)論題型：實(shí)驗(yàn),探究題 知識(shí)點(diǎn)：酸和碳單元測(cè)試難度：2使用次數(shù)：18入庫時(shí)間：2013-06-

17、05移動(dòng)到：題9、過屋數(shù)包足屋拈酸途徑IT含鋁的平鹽濾液通足取金氣能過也笄洗滌沉淀相II氯化g溶液I斕氫氧化出沉淀一固體A4無色氣體E瞿罌豆會(huì)液 贏外。I興趣小組的同學(xué)在開展“廢物利用、減少污染的活動(dòng)中,取某工廠合金廢料（含鋁、鐵、銅）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):（1）操作II的名稱是:（2 ）固體A的成分是：氫氧化鋁沉淀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 為.（3）固體C與稀硫酸反應(yīng)的方程式為.評(píng)論題型：實(shí)驗(yàn),探究題 知識(shí)點(diǎn)：酸和堿單元測(cè)試難度：q有，使用次數(shù)：18入庫時(shí)間：2013-06-02移動(dòng)到：題10、現(xiàn)欲探窕一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NHC1、CaCl八FeCb、CaO、Fe（N0、）,五種物

18、質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn) 行實(shí)驗(yàn),出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所仃切?繳吩的反應(yīng)均恰好先生反虎判斷:試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象（1）現(xiàn)象X是（2）濾渣D的化學(xué)式是（3）固體混合物A中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）:（4）濾液C中，一定大量存在的酸根離子是（寫離子符號(hào)）0（5）寫出過程中一定發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（6 ）固體混合物A中可能存在的物質(zhì)為（寫化學(xué)式兀 ,得此結(jié)論的理由是 O評(píng)論題型：實(shí)驗(yàn),探究題 知識(shí)點(diǎn)：酸和堿單元測(cè)試難度：大使用次數(shù)：25入庫時(shí)間：2013-04-27移動(dòng)到：題11、在下面關(guān)系圖中，A、B、c、D是初中化學(xué)中常見的單質(zhì)，甲、乙分別是酒精燃燒時(shí)一定會(huì)產(chǎn)生的兩種物質(zhì)，丁是常用建筑材料的 主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蒼變藍(lán)，J是赤鐵礦的主要成分。（1） .寫出化學(xué)式：甲是，G是：（2） .寫出H與J反應(yīng)的化學(xué)方程式： :（3） .J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶