化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用B

1、化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（B）一、選擇題1.0.5mol氫氣含有( ) A.0.5個(gè)氫分子 B. 6.02×1023個(gè)氫原子C.3.01×1023個(gè)氫分子 D. 3.01×1023個(gè)電子2.下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是( )，分子數(shù)最多的是( )A.64g SO2 B.3.01×1023個(gè)N2分子C.0.75mol H2SO4 D.4g NaOH3.1.2mol Cl2與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80mol AClx，則x值為( )A.1 B.2 C.3 D.44.某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a，1 個(gè) 12C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A.

2、 B. C. D.a·NA 5.乙醇(C2H6O)水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.20% B.50% C.46% D.32%6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NAB.18g水所含的電子數(shù)為NAC.8g He所含的分子數(shù)為NAD.16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA7.已知孔雀石具有唯一的最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為aCuCO3·bCu(OH)2(a、b為正數(shù)，且a2，b2)。若將一定量的該物質(zhì)加鹽酸恰好完全溶解，已知耗用HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為4

3、:1，則a，b的值分別為( ) A. a=1，b=1 B. a=2，b=2 C. a=2，b=1 D. a=1，b=28.向含amolCa(OH)2的澄清石灰水(未飽和)中通入bmolCO2，充分反應(yīng)后，下列判斷正確的是( ) A.當(dāng)ab時(shí)，產(chǎn)生amol沉淀 B.當(dāng)ab時(shí)，產(chǎn)生bmol沉淀C.當(dāng)a<b<2a時(shí)，產(chǎn)生(2a-b)mol沉淀 D.當(dāng)2a<b時(shí)，溶液仍澄清9.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( ) A.原子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)10.某物質(zhì)R是人類生命不可缺少的物質(zhì)。

4、已知R的摩爾質(zhì)量為150g·mol-1，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學(xué)式為( ) A.C5H10O2 B.C5H10O5 C.C6H6O D.C6H12O611.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22：9。當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y、M的質(zhì)量之比為( ) A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:9 12.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))( )A.(22.4bc/aNA)L B. (22.4ab/cNA)L C. (22

5、.4ac/bNA)L D. (22.4b/acNA)L 13.在150時(shí)，(NH4)2CO3分解的方程式為：(NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO2若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的( )A.96倍 B.48倍 C.12倍 D.10倍二、填空題14.“9.11事件”發(fā)生不久，在美國(guó)又出現(xiàn)了炭疽熱病，此病是一種由炭疽熱桿菌引起的急性傳染病，致死率高達(dá)25%至60%。治療炭疽熱病的常用抗生素為環(huán)丙沙星，其化學(xué)式為C17H18FN3O3，它的相對(duì)分子質(zhì)量是 ，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %(保留一位小數(shù))15.4毫升O2和3毫升NxHy(yx)混合氣體在120，1.01

6、5;105Pa下點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后N2、O2、H2O(氣)混合氣體密度減小3/10。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)推算NxHy的分子式：計(jì)算的根據(jù)是(用文字?jǐn)⑹? ，即(用含x、y的代數(shù)式表示) ，解此方程得 時(shí)符合題意，所以NxHy的分子式為 。三、計(jì)算題16.有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1g，求：(1)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量。(2)析出銅的物質(zhì)的量。(3)生成ZnSO4的物質(zhì)的量及質(zhì)量。(4)溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了。參考答案1.BC 2.C，A 3.C 4.AD 5.C 6.AD 7.A 8.CD 9.A 10.B11.A

7、【分析】為便于計(jì)算，我們做如下變通：設(shè)R、M的摩爾質(zhì)量各為44g/mol、18g/mol，4.4gR相當(dāng)于0.1molR，由X+2Y=R+2M知M的質(zhì)量為0.2×18=3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4+3.61.6=6.4g。故Y、M的質(zhì)量比為6.4:3.6=16:9，選A。12.A 【分析】這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從ag氣體中含有的分子數(shù)為b入手，用b除以阿伏加德羅常數(shù)NA求出ag氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出a g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積V1，即V1=(b/NA)×22.4L。然后，列比例式求出cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積V2，即a/c= (22.4b/NA)L/V2，V2=(22.4bc/aNA) L。13.C 【分析】(1)在分解溫度時(shí)，生成物H2O為氣態(tài)。(2)若A、B均為氣體，它們?cè)谙嗤瑮l件下的密度比，等于它們的摩爾質(zhì)量之比(即相對(duì)分子質(zhì)量之比)。 (3)該氣態(tài)混合物為NH3、CO2和H2O的混合物。應(yīng)先求出它的平均分子量，平均分子量等于各組分的分子量與其摩爾分?jǐn)?shù)乘積之和。即為：所以混合氣體與氫氣的密度比為：14. 331，